1、長沙市高二上學期化學期中考試試卷（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） (2016高二上孟津期末) 下列實驗操作中正確的是（ ） A . 蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B . 分液操作時，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出C . 萃取操作時，可以選用CCl4或酒精作為萃取劑從溴水中萃取溴D . 蒸餾操作時，應向蒸餾液體中加入幾塊沸石，以防止暴沸2. （2分） (2016高二上吉林期中) 下列說法中，正確的是（ ） A . 生成產(chǎn)物的總能量大于反應物的總能量時，H0B . 在其他外界條件不變的情況下，

2、使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向C . H0、S0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行D . 一個化學反應的H僅與反應的起始狀態(tài)和反應的最終狀態(tài)有關(guān)，與反應途徑無關(guān)3. （2分） 化學物質(zhì)通常都有其“功”與“過”，以下對化學物質(zhì)的評價不符合事實的是（ ） A . 氧氣可供人呼吸但會使食物變質(zhì)B . 化肥能促進植物生長但會污染土壤C . 一氧化碳可用于冶煉金屬但會使人中毒D . 二氧化碳能滅火但會造成酸雨5. （2分） 下列敘述中錯誤的是（ ） A . Al能溶于氯化銨溶液中且放出氫氣B . Mg條在空氣中燃燒可生成三種產(chǎn)物C . MgO是離子化合物，所以工業(yè)上用電解其熔融態(tài)的方法制取MgD .

3、向Al2（SO4）3溶液中滴加過量氨水，可得白色沉淀，加入過量NaHSO4溶液沉淀消失6. （2分） (2017高三上湖北開學考) 下列說法正確的是（ ） A . 強酸跟強堿的反應熱一定是中和熱B . 1molC完全燃燒放熱383.3kJ，其熱化學方程為：C+O2=CO2H=3833kJmol1C . 在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O時的反應熱叫做中和熱D . 表示中和熱的離子方程式為：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；H=573KJmol17. （2分） (2016高一上黃山期末) 設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A . 0.10mol H2O

4、含有含有原子數(shù)為0.3NAB . 1molCu和足量熱濃硫酸反應可生成NA個SO3分子C . 0.10molL1Na2CO3溶液中含有Na+0.2NAD . 14g CO和N2的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA8. （2分） (2017江蘇) 下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）A . 鈉與水反應:Na+2H2ONa+2OH+H2B . 電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣:2Cl+2H2O H2+Cl2+2OHC . 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OD . 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O9. （2分） (2019高一下扶

5、余月考) 元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（ ） A . 元素原子半徑大小呈周期性變化B . 元素原子量依次遞增C . 元素原子核外電子排布呈周期性變化D . 元素的最高正化合價呈周期性變化10. （2分） (2019高一下吉林期中) 銣(Rb)在元素周期表中位于IA族，下列關(guān)于銣的敘述正確的是（ ） A . 金屬活動性比鈉弱B . 氫氧化銣是弱堿C . 在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中銣的熔點最高D . 硝酸銣是離子化合物11. （2分） 將FeO與Cu（NO3）2的混合物9.08g全部溶于300mL、1mol/L的鹽酸中，有部分Fe2+被酸性條件下的NO3氧化（其化學反應方程式為：3Fe2+NO3+

6、4H+=3Fe3+NO+2H2O），放出NO氣體448mL（標準狀況）；繼續(xù)向溶液中通入一定量的Cl2恰好將溶液中的Fe2+完全氧化；再加入10g過量的鐵粉，充分反應放出H2 ， 過濾，得到不溶固體下列敘述不正確的是（ ） A . Cu（NO3）2的物質(zhì)的量為0.01molB . 通入Cl2的體積（標準狀況）為448mLC . 放出H2的體積（標準狀況）為112mLD . 得到不溶固體的質(zhì)量為6.72g12. （2分） 下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（ ） A . 酸性：H2SO4H3PO4B . 非金屬性：ClSC . 熱穩(wěn)定性Na2CO3NaHCO3D . 堿性：NaOHMg

7、（OH）213. （2分） (2017高二上薌城期末) 在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接鋅片和銅片，下列敘述正確的是（ ） A . 正極附近的SO42離子濃度逐漸增大B . 正極有O2逸出C . 電子通過導線由銅片流向鋅片D . 銅片上有H2逸出14. （2分） (2016高三上河北期中) 下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 實驗室制氫氣，為了加快反應速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液B . 為處理鍋爐水垢中的CaSO4 ， 可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解C . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其他條件不變時升高溫度，平衡時氫氣轉(zhuǎn)化率增大D

8、 . 吸熱反應“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發(fā)進行，則該反應的S015. （2分） (2016高三上河北期中) 已知（HF）2（g）2HF（g），H0且平衡體系的總質(zhì)量【m（總）】與總物質(zhì)的量【n總】之比在不同溫度下隨壓強的變化曲線如圖所示下列說法正確的是（ ） A . 溫度：T1T2B . 平衡常數(shù)：K（a）=K（b）K（c）C . 反應速率：VbVaD . 當 =30g/mol時，n（HF）：n（HF）2=2：116. （2分） 在密閉容器中，反應X2（g）+Y2（g）2XY（g）H0，達到甲平衡在僅改變某一條件后，達到乙平衡，對此過程的分

9、析正確的是（ ）A . 圖I是升高溫度的變化情況B . 圖是擴大容器體積的變化情況C . 圖是增大壓強的變化情況D . 圖是升高溫度的變化情況二、 解答題 (共7題；共47分)17. （8分） (2018高二下湖南期末) 納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下述為制取Cu2O的兩種方法: 方法a:用炭粉在高溫條件下還原CuO方法b:電解法，反應為2Cu+H2O Cu2O+H2（1） 已知:2Cu(s)+ O2(g)=Cu2O(s)H1=akJ/mol C(s)+ O2(g)=CO(g)H2=bkJ/molCu(s)+ O2(g)=CuO(s)H3=ckJ/mol則方法a中反應的熱化

10、學方程式是:_。（2） 方法b是用肼燃料電池為電源，通過離子交換膜電解法控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O裝置如圖所示: 如圖裝置中D電極應連_電極。(填“A”或“B”)該離子交換膜為_離子交換膜(填“陰”或“陽”)，該電解池的B極反應式為:_。C極反應式為:_。（3） 在相同體積的恒容密閉容器中，用以上方法制得的兩種Cu2O分別進行催化分解水的實驗: 2H2O 2H2(g)+O2(g)H0，水蒸氣的濃度隨時間t變化如表所示:根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析:催化劑的效率:實驗_實驗(填“”或“”或“”)；實驗、的化學平衡常數(shù)K1、K2、K3的大小關(guān)系為:_。18. （6分） (2016高一下長春期中

11、) 與“實驗操作”相對應的“實驗現(xiàn)象”的字母代號填入答案欄中實驗操作答案實驗現(xiàn)象（1）將濃硫酸滴在小木條上_A產(chǎn)生白煙（2）將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近_B溶液褪色（3）在盛有KI淀粉溶液的試管中滴加氯水_C溶液呈紅色（4）在盛有FeCl3溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液_D產(chǎn)生棕紅色氣體（5）銅絲放到濃硝酸中_E變黑色（6）銅絲放入熱的濃硫酸溶液中，將生成氣體通入品紅溶液中_F產(chǎn)生藍色物質(zhì)19. （1分） (2017高二上焦作期中) 興趣小組乙取336mL某由SO2和N2組成的混合氣體Y，將其通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g由此推知氣體Y中

12、SO2的體積分數(shù)為_ 20. （11分） (2019全國卷) 水煤氣變換CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)是重要的化工過程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中?；卮鹣铝袉栴}： （1） Shibata曾做過下列實驗：使純H2緩慢地通過處于721 下的過量氧化鈷CoO(s)，氧化鈷部分被還原為金屬鈷(Co)，平衡后氣體中H2的物質(zhì)的量分數(shù)為0.0250。 在同一溫度下用CO還原CoO(s)，平衡后氣體中CO的物質(zhì)的量分數(shù)為0.0192。根據(jù)上述實驗結(jié)果判斷，還原CoO(s)為Co(s)的傾向是CO_H2（填“大于”或“小于”）。（2） 721 時，在密閉容器中將等物質(zhì)的

13、量的CO(g)和H2O(g)混合，采用適當?shù)拇呋瘎┻M行反應，則平衡時體系中H2的物質(zhì)的量分數(shù)為_（填標號）。 A . 0.25B . 0.25C . 0.250.50D . 0.50E . 0.50（3） 我國學者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用 標注。 可知水煤氣變換的H_0（填“大于”“等于”或“小于”），該歷程中最大能壘（活化能）E正=_eV，寫出該步驟的化學方程式_。（4） Shoichi研究了467 、489 時水煤氣變換中CO和H2分壓隨時間變化關(guān)系（如下圖所示），催化劑為氧化鐵，實驗初始時體系中的PH

14、2O和PCO相等、PCO2和PH2相等。計算曲線a的反應在3090 min內(nèi)的平均速率 (a)=_kPamin1。467 時PH2和PCO隨時間變化關(guān)系的曲線分別是_、_。489 時PH2和PCO隨時間變化關(guān)系的曲線分別是_、_。21. （10分） (2019高一下鹽城期末) 汽車、工廠等污染源排入大氣的碳氫化合物和氮氧化物等一次污染物，在紫外光作用下發(fā)生光化學反應生成了二次污染物。光化學煙霧是一次污染物和二次污染物的混合物。 （1） 汽車尾氣中含有CO、NO及碳氫化合物等。 CO的來源是_（用文字說明）。NO的來源是_（用方程式說明）。C8H18在汽缸中可裂解生成丙烯和戊烷等，戊烷的同分異構(gòu)

15、體有_種。（2） 汽車尾氣中含有CO、NO及碳氫化合物等。 CO的來源是_（用文字說明）。NO的來源是_（用方程式說明）。C8H18在汽缸中可裂解生成丙烯和戊烷等，戊烷的同分異構(gòu)體有_種。（3） 文獻報道了一種研究模擬光化學煙霧產(chǎn)生的實驗，將添加丙烯和NO的空氣在煙霧箱中用紫外線照射，各物質(zhì)濃度的消長關(guān)系如圖所示： 下列說法正確的是_（填標號）。AO3具有強氧化性B在光反應過程中NO最終全部轉(zhuǎn)變?yōu)镹O2C二次污染物只有乙醛D0120min生成PAN的反應速率最快寫出CH3CHCH2被O3氧化為甲醛和乙醛的化學方程式_（注：每消耗1molO3，同時生成1molO2）。（4） 文獻報道了一種研究模

16、擬光化學煙霧產(chǎn)生的實驗，將添加丙烯和NO的空氣在煙霧箱中用紫外線照射，各物質(zhì)濃度的消長關(guān)系如圖所示： 下列說法正確的是_（填標號）。AO3具有強氧化性B在光反應過程中NO最終全部轉(zhuǎn)變?yōu)镹O2C二次污染物只有乙醛D0120min生成PAN的反應速率最快寫出CH3CHCH2被O3氧化為甲醛和乙醛的化學方程式_（注：每消耗1molO3，同時生成1molO2）。22. （4分） (2018高三上武邑期中) 對于2X(g) Y(g)的體系，在壓強一定時，平衡體系中Y的質(zhì)量分數(shù)w(Y)隨溫度的變化情況如圖所示(實線上的任何一點為對應溫度下的平衡狀態(tài))。 （1） 該反應的正反應方向是一個_反應(“吸熱”或“

17、放熱”)。 （2） A，B，C，D，E各狀態(tài)中，v正v逆的點是_。 （3） 維持t1不變，EA所需時間為x，維持t2不變，DC所需時間為y，則x _;y(填“”、“”或“”)。 （4） 欲使E狀態(tài)從水平方向到C狀態(tài)后，再沿平衡曲線到達A狀態(tài)，從理論上來講，可選用的條件是_。 23. （7分） (2018高一下江西期末) （1） 有以下各組微?；蛭镔|(zhì)：A.正丁烷和異丁烷 B.金剛石、石墨和C60C.冰和干冰D.35Cl和37ClE.NO和NO2；其中，互為同分異構(gòu)體的有_(填編號，以下同)；互為同素異形體的有_。（2） 現(xiàn)有：干冰金剛石NH4ClNa2S四種物質(zhì)，按下列要求回答(填序號)：熔化時不需要破壞化學鍵的是_；既存在離子鍵又存在共價鍵的是_。 （3） 向一個容積為2 L的密閉容器中充入7 mol SO2和4 mol O2，在一定溫度和壓強下，發(fā)生如下反應：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，經(jīng)4 s后達到平衡狀態(tài)，測得SO2的物質(zhì)的量是3 mol，則達到平衡狀態(tài)時O2的轉(zhuǎn)化率為_；平衡時SO3的物質(zhì)的量濃度_。 （4） NaBH4(s)與H2O(l)反應生成NaBO2