1、昆明市高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單項(xiàng)選擇題 (共10題；共20分)1. （2分） (2018高三上石嘴山期中) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . SiO2溶于水顯酸性B . 普通玻璃和氮化硅陶瓷分別屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料和新型無(wú)機(jī)非金屬材料C . 因?yàn)楦邷貢r(shí)SiO2與Na2CO3反應(yīng)放出CO2 ， 所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)D . SiO2是酸性氧化物，它在常溫時(shí)不溶于任何酸2. （2分） (2017高二上石嘴山期中) 下列有關(guān)表述正確的是 （ ） A . 次氯酸的電子式：B . N原子的電子排布圖為： C . 硫原子的價(jià)電子排布式：3s23p4D . 二氧化硅的分

2、子式： SiO23. （2分） 煉丹鼻祖葛洪在抱樸子中寫(xiě)道：“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”（“積變”是指將水銀與單質(zhì)硫混合），下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 上述反應(yīng)涉及兩種基本反應(yīng)類(lèi)型B . 丹砂的主要成分是硫化汞C . “積變”屬于復(fù)分解反應(yīng)D . 丹砂“燒之”涉及氧化還原反應(yīng)4. （2分） (2017高一下惠來(lái)期末) 有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導(dǎo)線連接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕；將a、d分別投入等濃度鹽酸中，d比a反應(yīng)激烈；將銅浸入b的鹽溶液中，無(wú)明顯變化；若將銅浸入c的鹽溶液中，有金屬c析出，據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（ ） A . dcabB .

3、dabcC . dbacD . badc5. （2分） (2016高二上株洲期中) 下列反應(yīng)離子方程式正確的是（ ） A . 苯酚與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C6H5OH+OHC6H5O+H2OB . 碳酸鈣溶于醋酸CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OC . 碳酸鈉溶液加入過(guò)量的苯酚2C6H5OH+CO322C6H5O+CO2+H2OD . 過(guò)量銀氨溶液：HCHO+2Ag（NH3）2+2OHHCOO+NH4+2Ag+3NH3+H2O6. （2分） (2016高一上宜春期中) 下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?） A . 裝置可除去CO2中少量的SO2雜質(zhì)B . 配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液C .

4、 碳酸氫鈉受熱分解D . 吸收NH37. （2分） (2019高二上長(zhǎng)治期末) 檸檬酸(用H3R表示)是一種高效除垢劑，現(xiàn)用一定濃度的檸檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量隨pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . H3R的第二步電離常數(shù)Ka2(H3R)的數(shù)量級(jí)為10-4B . Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于電離程度C . pH=6時(shí)，c(R3-)=c(HR2-)c(H+)c(OH-)D . pH=4時(shí)，c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)8. （2分） (2017高一上黑龍江期末) 某鐵的氧化物（FexO）1.52g溶于足量

5、鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL Cl2 ， 恰好將Fe2+完全氧化下列說(shuō)法正確的是（ ） A . FexO溶于足量鹽酸后只生成了FeCl3和H2OB . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL Cl2的物質(zhì)的量是5 molC . x=0.8D . 通入Cl2后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl9. （2分） (2017郴州模擬) 類(lèi)推是一種重要的學(xué)習(xí)方法，但如果不具體問(wèn)題具體分析就會(huì)得出錯(cuò)誤結(jié)論下列類(lèi)推結(jié)論正確的是（ ） A . SiH4的熔沸點(diǎn)比CH4高，則PH3的熔沸點(diǎn)比NH3高B . 鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，則鋰在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鋰C . Al（OH）3能溶于N

6、aOH溶液，則Be（OH）2能溶于NaOH溶液D . 甲酸甲酯能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則乙酸甲酯能發(fā)生銀鏡反應(yīng)10. （2分） (2016高二下資陽(yáng)期末) 化學(xué)無(wú)處不在，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 紐扣銀鋅電池體型小，含有害物質(zhì)少，用后可以隨意丟棄B . 采用外加電流的陰極保護(hù)法可防止鋼鐵銹蝕C . 裂化汽油與直餾汽油的成分不完全相同D . 色譜法可用于分離、提純有機(jī)物二、 不定項(xiàng)選擇題 (共5題；共13分)11. （3分） (2018高三下陽(yáng)高開(kāi)學(xué)考) 真菌聚酮（X）具有多種生物活性，一定條件下可分別轉(zhuǎn)化為Y和Z。下列說(shuō)法正確的是（ ）A . X、Y和Z中均不含手性碳原子B . Y能發(fā)生氧化

7、、還原、取代反應(yīng)C . 一定條件下，1 mol X最多能與5 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)D . 1 mol Z最多可與含3 mol NaOH的溶液反應(yīng)12. （3分） (2018高一上蘇州期中) 強(qiáng)酸性路液中下列各組離子不能共存的是（ ） A . B . C . D . 13. （2分） (2017高二下湖州期中) 下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵▕A持儀器未畫(huà)出）（ ） A . 裝置用于檢驗(yàn)溴丙烷消去產(chǎn)物B . 裝置用于石油的分餾C . 裝置用于實(shí)驗(yàn)室制硝基苯D . 裝置可裝置證明酸性：鹽酸碳酸苯酚14. （3分） (2016高三上棗莊期末) 下圖所示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是（ ） A . 一定條件下，

8、X和Y反應(yīng)生成Z，由圖1推出該反應(yīng)的方程式可表示為：X+3YZB . 圖2表示NaOH溶液滴加到0.1 mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲線（常溫下），該實(shí)驗(yàn)最好選取酚酞作指示劑C . 常溫下，向NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，所得滴定曲線如圖3所示當(dāng)7pH13時(shí)，溶液中c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）D . 用硝酸銀溶液滴定等濃度的A、B、C的混合溶液（均可以與Ag+反應(yīng)生成沉淀），由圖4可確定首先沉淀的是A15. （2分） (2015高一下吉林期中) 反應(yīng)mA（固）+nB（氣）pC（氣）H0在一定溫度下B的體積分?jǐn)?shù)（B%）與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的

9、是（ ） A . m+nPB . npC . x點(diǎn)表示該反應(yīng)的正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率D . x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢三、 非選擇題 (共5題；共43分)16. （7分） (2017西安模擬) 以鋁灰（主要成分為Al、Al2O3 ， 另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3雜質(zhì)）為原料，可制得液體聚合氯化鋁Alm（OH）nCl3mn，生產(chǎn)的部分過(guò)程如圖所示（部分產(chǎn)物和操作已略去） 已知某些硫化物的性質(zhì)如下表：物質(zhì)性質(zhì)Fe2S3 Al2S3在水溶液中不存在FeS黑色，難溶于水，可溶于鹽酸CuS黑色，難溶于水，難溶于鹽酸（1） 操作I是_Al2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是_ （2） 濾渣2為黑

10、色，該黑色物質(zhì)的化學(xué)式是_ （3） 向?yàn)V液2中加入NaClO溶液至不再產(chǎn)生紅褐色沉淀，此時(shí)溶液的pH約為3.7NaClO的作用是_ （4） 將濾液3的pH調(diào)至4.24.5，利用水解反應(yīng)得到液體聚合氯化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ （5） 將濾液3電解也可以得到液體聚合氯化鋁裝置如圖所示（陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò)，電極為惰性電極） 寫(xiě)出陰極室的電極反應(yīng)：_簡(jiǎn)述在反應(yīng)室中生成聚合氯他鋁的原理：_17. （12分） F是一種藥物的中間體，合成方法如下： （1） 化合物E中的官能團(tuán)為_(kāi)和_（填官能團(tuán)的名稱(chēng)） （2） 化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)；由BC的反應(yīng)類(lèi)型是：_ （3） 寫(xiě)出CD的反應(yīng)方程式_ （4）

11、寫(xiě)出BC的反應(yīng)方程式_; （5） 試寫(xiě)出A的一種同分異構(gòu)體，分子中只含有6種等效氫的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 分子含有2個(gè)獨(dú)立苯環(huán)，無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)不能和FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，但水解產(chǎn)物可以，分子中含有甲基（6） 已知： ，請(qǐng)寫(xiě)出以 為原料制備化合物X （結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見(jiàn)圖）的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑可任選）：_ 合成路線流程圖示例如下：CH3CHO CH3COOH CH3COOHCH2CH318. （7分） (2018高三下武邑期中) 鉍(Bi)與氮同族，氯氧化鉍(BiOCl)廣泛用于彩釉調(diào)料、塑料助劑、油漆調(diào)色、生產(chǎn)金屬鉍等。一種用火法煉銅過(guò)程產(chǎn)生的銅轉(zhuǎn)爐煙塵(除含鉍的化合物之外，還有

12、CuSO4、ZnSO4、CuS、Fe2O3、PbSO4及As2O3)制備高純氯氧化鉍的工藝流程如下： 請(qǐng)回答：（1） Bi位于第六周期，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。 （2） 向“酸浸”所得浸液中加入Zn粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，從溶液中獲得ZnSO47H2O的操作為_(kāi)、過(guò)濾、洗滌、干燥。 （3） “浸銅”時(shí)，有單質(zhì)硫生成，其離子方程式為_(kāi)。 （4） “浸鉍”時(shí)，溫度升高，鉍的浸出率降低，其原因?yàn)開(kāi)。 （5） “除鉛、砷”時(shí)，可以采用以下兩種方法。 加入改性HAP。浸液1與HAP的液固比(L/S)與鉛、砷去除率以及后續(xù)沉鉍量的關(guān)系如下表:L/S125:150:125:115:1Pb2+去除率/%84.869

13、4.1595.4096.83As3+去除率/%98.7998.9298.3499.05m(沉鉍)/g2.342.332.051.98實(shí)驗(yàn)中應(yīng)采用的L/S=_。鐵鹽氧化法，向浸液1中加入Fe2(SO4)3，并調(diào)節(jié)pH，生成FeAsO4沉淀。欲使溶液中c(AsO42-)10-9mol/L且不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，應(yīng)控制pH的范圍為_(kāi)。已知:1g2=0.3:；FeAsO4、Fe(OH)3的Ksp分別為510-23、410-38。（6） “沉鉍“時(shí)需控制溶液的pH=3.0，此時(shí)BiCl3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 19. （7分） (2016烏魯木齊模擬) 輝銅礦主要成分Cu2S，此外還含有少量Si

14、O2、Fe2O3等雜質(zhì)，軟錳礦主要含有MnO2 ， 以及少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)研究人員開(kāi)發(fā)綜合利用這兩種資源，用同槽酸浸濕法冶煉工藝，制備硫酸錳晶體和堿式碳酸銅主要工藝流程如圖：已知：MnO2有較強(qiáng)的氧化性，能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫；Cu（NH3）4SO4常溫穩(wěn)定，在熱水溶液中會(huì)分解生成NH3；部分金屬陽(yáng)離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍（開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH）：Fe3+：1.53.2Mn2+：8.39.8Cu2+：4.46.4MnSO4H2O溶于1份冷水、0.6份沸水，不溶于乙醇（1） 實(shí)驗(yàn)室配制250mL 4.8molL1的稀硫酸，所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需

15、要_ （2） 酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有_（任寫(xiě)一點(diǎn)） （3） 酸浸時(shí)，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ （4） 調(diào)節(jié)浸出液pH=4的作用是_ （5） 本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_（寫(xiě)化學(xué)式） （6） 獲得的MnSO4H2O晶體需要進(jìn)一步洗滌、干燥，洗滌時(shí)應(yīng)用_洗滌 （7） 測(cè)定MnSO4H2O樣品的純度：準(zhǔn)確稱(chēng)取樣品14.00g，加蒸餾水配成100mL溶液，取出25.00mL用標(biāo)準(zhǔn)的BaCl2溶液測(cè)定，完全反應(yīng)后得到了4.66g沉淀，則此樣品的純度為_(kāi) 20. （10分） (2016詔安模擬) 海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，利用海水可以獲得很多

16、化工產(chǎn)品（1） 海水中制得的氯化鈉可用于生產(chǎn)燒堿及氯氣反應(yīng)的離子方程式是_（2） 利用制鹽后的鹽鹵提取溴的工藝流程如下（部分操作和條件已略去）： 將Br2與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：_Br2+_Na2CO3_NaBrO3+_+_（3） 鹽鹵蒸發(fā)冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e2+、Fe3+、Mn2+等離子以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如下（部分操作和條件已略去）： 生成氫氧化物沉淀的pH物質(zhì)開(kāi)始沉淀沉淀完全Fe（OH）32.73.7Fe（OH）27.69.6Mn（OH）28.39.8Mg（OH）29.611.1步驟中需控制pH=9.8，其目的是_用NaClO 氧化F

17、e2+得到Fe（OH）3沉淀的離子反應(yīng)方程式是_步驟需在HCl保護(hù)氣中加熱進(jìn)行，其原理涉及的離子方程式為_(kāi)NaClO還能除去鹽鹵中的CO（NH2）2，生成鹽類(lèi)物質(zhì)和能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)除去0.1mol CO（NH2）2時(shí)消耗NaClO_g四、 【選做題A】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) (共1題；共7分)21. （7分） (2018高二上雅安期末) 元素X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿(mǎn)電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p 軌道上有4個(gè)電子。元素Z 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。（1） X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。在1個(gè)晶胞中，X離子的數(shù)目為_(kāi)。該化合物的化學(xué)式為_(kāi)。（2

18、） 在Y的氫化物(H2Y)分子中，Y原子軌道的雜化類(lèi)型是_。 （3） Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_。 （4） Y 與Z 可形成YZ42YZ42的空間構(gòu)型為_(kāi)。寫(xiě)出一種與YZ42互為等電子體的分子的化學(xué)式：_。（5） X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物X(NH3)4Cl2，1mol該配合物中含有鍵的數(shù)目為_(kāi)。 五、 【選做題B】實(shí)驗(yàn)化學(xué) (共1題；共8分)22. （8分） (2015高二下?lián)嶂萜谥? 一氯甲烷，也叫甲基氯，常溫下是無(wú)色氣體，密度為0.9159g/cm3 ， 熔點(diǎn)為97.73，沸點(diǎn)為24.2，18時(shí)在水中的溶解度為280mL/mL水，與乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇在實(shí)驗(yàn)室里可用下圖裝置制造一氯甲烷：制備裝置的分液漏斗和燒瓶中分別盛有甲醇和濃鹽酸 試填寫(xiě)下列空白：（1） 制備一氯甲烷的化學(xué)方程式_，其反應(yīng)類(lèi)型屬于_反應(yīng)； （2） 裝置b的作用是_；