1、長沙市高考理綜-化學(xué)第三十六次模擬考試試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） (2019高一上遼寧期中) 為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：加入稍過量的Na2CO3溶液；加入稍過量的NaOH溶液；加入稍過量的BaCl2 溶液；滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；過濾，不正確的操作順序是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2016高一上沽源期中) 若NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是（ ） A . 1mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NAB

2、 . 在0，101 kPa時(shí)，22.4 L氫氣中含有NA個(gè)氫原子C . 25，1.01105Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NAD . NA個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7：43. （2分） (2017高二下懷仁期末) 新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式為（ ） 下列說法正確的是（ ）A . 上述反應(yīng)為取代反應(yīng)B . 脫氫維生素C的分子式為C6H5O6C . 滴定時(shí)應(yīng)劇烈振蕩錐形瓶D . 滴定時(shí)可用淀粉溶液作指示劑4. （2分） (2018高一下南寧期末) 幾種短周期元素

3、的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號XYZMRQ原子半徑(10-10m)1.860.991.431.600.750.74主要化合價(jià)最高正價(jià)+ 1+7+3+2+5最低負(fù)價(jià)-1-3-2下列說法正確的是（ ） A . 元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵B . X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)C . Q2-比R3-更容易失去電子D . M(OH)2的堿性比XOH的堿性強(qiáng)5. （2分） (2018高二下六安開學(xué)考) 實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定未知濃度的FeSO4溶液，下列說法或操作正確的是（ ） A . 盛 FeSO4溶液的錐形瓶滴定前用FeSO4溶液潤洗2-3次B . 選

4、堿式滴定管盛放標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液，并用碘化鉀淀粉溶液作指示劑C . 錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變淺紫色，立即記下滴定管液面所在刻度D . 滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致滴定結(jié)果偏低6. （2分） (2017高二下懷仁期末) 用下圖所示裝置除去含CN、Cl廢水中的CN時(shí)，控制溶液PH為910，陽極產(chǎn)生的ClO將CN氧化為兩種無污染的氣體，下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 用石墨作陽極，鐵作陰極B . 陽極的電極反應(yīng)式為：Cl+2OH2e=ClO +H2OC . 陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e=H2+2OHD . 除去CN的反應(yīng)：2CN+5ClO+2H+=N2+2CO2+5Cl+H2O7.

5、 （2分） 下列敘述錯(cuò)誤的是A . 把a(bǔ) L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液與b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c (K+)+ c (H+) = c (CH3COO) + c (OH)B . 把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液與0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等體積混合，所得溶液中一定存在：c (OH) c (Ba+)c (Na+)c (H)C . 常溫下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度相同D . 向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，由于CH3COONa水解顯堿性

6、，所以溶液的pH升高二、 綜合題 (共3題；共23分)8. （7分） (2016和平模擬) 天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷（1） 已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）H=41kJmol1C（s）+2H2（g）CH4（g）H=73kJmol12CO（g）C（s）+CO2（g）H=171kJmol1工業(yè)上可用煤制天然氣，生產(chǎn)過程中有多種途徑生成CH4寫出CO與H2反應(yīng)生成CH4和H2O的熱化學(xué)方程式_（2） 天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式_ （3）

7、用天然氣制取H2的原理為：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1molL1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖1所示，則壓強(qiáng)P1_P2（填“大于”或“小于”）；壓強(qiáng)為P2時(shí)，在Y點(diǎn)：v（正）_v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）求Y點(diǎn)對應(yīng)溫度下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字） （4） 以二氧化鈦表面覆蓋CuAl2O4 為催化劑，可以將CH4和CO2直接轉(zhuǎn)化成乙酸在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示250300時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_

8、為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_9. （8分） 氮的氫化物NH3、N2H4等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、航空航天等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用（1） 已知25時(shí)，幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表所示：氫氧化物Cu（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Ksp2.210204.010388.010161.81011向Cu2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+濃度都為0.01molL1的溶液中緩慢滴加稀氨水，產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)開（用化學(xué)式表示）（2） 實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為_工業(yè)上，制備肼（N2H4）的方法之一是用次氯酸鈉溶液在堿性條件下與氨氣反應(yīng)以石墨為電極，將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，該電池的負(fù)極

9、反應(yīng)為_（3） 在3L密閉容器中，起始投入4mol N2和9mol H2在一定條件下合成氨，平衡時(shí)僅改變溫度測得的數(shù)據(jù)如表所示：溫度（K）平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量（mol）T12.4T22.0已知：破壞1mol N2（g）和3mol H2（g）中的化學(xué)鍵消耗的總能量小于破壞2mol NH3（g）中的化學(xué)鍵消耗的能量則T1_T2（填“”、“”或“=”）在T2K下，經(jīng)過10min達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，則010min內(nèi)H2的平均速率v（H2）=_，平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率（N2）=_若再增加氫氣濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將_（填“增大”、“減小”或“不變”）下列圖象分別代表焓變（H）、混合氣體平均相對分子質(zhì)量（ ）

10、、N2體積分?jǐn)?shù)（N2）和氣體密度（）與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系，其中正確且能表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_10. （8分） (2016高二下重慶期中) Cu及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途請回答以下問題： （1） 向CuSO4溶液中滴加氨水至深藍(lán)色透明溶液時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_ （2） 硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2NCH2COONa）即可得到配合物A其結(jié)構(gòu)如圖： SO42中S原子的軌道雜化類型是_；A中碳原子的軌道雜化類型為_1mol氨基乙酸鈉含有鍵的數(shù)目為_（3） 元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族一種銅合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，A

11、u原子處于頂點(diǎn)位置，該合金中每一層均為_（填“密置層”、“非密置層”）；該晶體中，原子之間的作用力是_； （4） 上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2的晶胞結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為_若Cu原子與Au原子的距離為a cm，則該晶體儲(chǔ)氫后的密度為_（含a的表達(dá)式） 三、 填空題 (共1題；共8分)11. （8分） (2018蕪湖模擬) 亞硝酰氯（ClNO）常用于合成洗滌劑、觸媒及用作中間體，某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用Cl2與NO制備ClNO并測定其純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（夾持裝置略去）。 查閱資料

12、：亞硝酰氯（ClNO）的熔點(diǎn)為-64.5、沸點(diǎn)為-5.5，氣態(tài)呈黃色，液態(tài)時(shí)呈紅褐色，遇水易反應(yīng)生成一種氯化物和兩種氮的常見氧化物，其中一種呈紅棕色。請回答下列問題：Cl2的制備：舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的主要方法之一。（1） 該方法可以選擇上圖中的_（填字母標(biāo)號）為Cl2發(fā)生裝置，該反應(yīng)中被氧化與被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_。 （2） 欲收集一瓶純凈干燥的氯氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋篴_ih（按氣流方向填小寫字母標(biāo)號）。 （3） 亞硝酰氯（ClNO）的制備、實(shí)驗(yàn)室可用下圖裝置制備亞硝酰氯（ClNO）： 實(shí)驗(yàn)室也可用B裝置制備NO，與B裝置相比，使用X 裝置的優(yōu)點(diǎn)為_

13、。（4） 組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后應(yīng)先_，然后裝入藥品。一段時(shí)間后，兩種氣體在Z中反應(yīng)的現(xiàn)象為_。 （5） III亞硝酰氯（ClNO）純度的測定：將所得亞硝酰氯（ClNO）產(chǎn)品13.10 g溶于水，配制成250 mL溶液；取出25.00 mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用0.8 molL-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為 22.50 mL。（已知：Ag2CrO4為磚紅色固體） 亞硝酰氯（ClNO）與水反應(yīng)的離子方程式為_。（6） 亞硝酰氯（ClNO）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（保留兩位有效數(shù)字） 四、 推斷題 (共1題；共3分)12. （3分） 下列是一個(gè)化工產(chǎn)品生產(chǎn)過程設(shè)計(jì)框圖。根據(jù)要求回答下列問題：（1） 只含有一種官能團(tuán)的物質(zhì)是_。（2） 含有羧基的是_。（3） 寫出G物質(zhì)的分子