1、昆明市高一下學期期中化學試卷 B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題單項選擇題： (共23題；共46分)1. （2分） (2017高一上桂林期末) 下列選項中，陳述、陳述都正確，并且有因果關系的是（ ） 選項陳述陳述A鋁具有強還原性可用鋁與濃硫酸反應制備氫氣BFe（OH）2穩(wěn)定用FeCl2溶液和NaOH溶液反應可制取純凈的Fe（OH）2CNa2O2與CO2反應生成氧氣Na2O2可作供氧劑D二氧化硅不與任何酸反應可用二氧化硅制造耐酸容器A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2015高二下泰州期中) 下列有關化學用語表示正確的是（ ） A . 羥基的電子式： B . 乙炔

2、的結構式：CHCHC . 硝基苯的結構簡式： D . 甲烷分子的球棍模型： 3. （2分） 一個C3H7和一個C3H7O取代苯環(huán)上的氫原子，形成的有機物中能與金屬鈉反應的同分異構體有（不考慮立體異構）（ ） A . 18種B . 24種C . 30種D . 36種4. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 20Ne和22Ne互為同位素B . 石墨和金剛石是同一種物質C . 氯化銨、蔗糖都屬于電解質D . 碘單質和碘蒸氣互為同素異形體5. （2分） (2017寧波模擬) 下列表示不正確的是（ ） A . MgF2的電子式： B . 二甲醚的結構式：CH3OCH3C . NH3的球棍模型： D

3、 . 氧原子的結構示意圖： 6. （2分） (2016高二上洛陽期中) 某反應過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ） A . 反應過程a有催化劑參與B . 該反應為吸熱反應C . 改變催化劑，可改變該反應的活化能D . 有催化劑條件下，反應的活化能等于E1+E27. （2分） (2017高一下煙臺期中) 元素周期表是學習化學的重要工具如圖是元素周期表中的一格，以下對該圖信息的解讀中，不正確的是（ ） A . 該元素的原子序數(shù)為6B . 該元素所有原子的質子數(shù)均為6C . 該元素的相對原子質量為12.01D . 該元素沒有同位素，所有原子的中子數(shù)均為68. （2分） (2016高一下株洲期

4、中) 判斷下列元素中不屬于主族元素的是（ ） A . 鐵B . 鈉C . 磷D . 氯9. （2分） (2018高三上河西期末) 下列說法正確的是（ ） A . SiF4的電子式為 B . 14C與14N兩種核素中的中子數(shù)相同C . 116號元素“鉝”位于周期表第七周期第VIA族D . 具有非極性鍵的乙烯分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結構10. （2分） 下列排序正確的是（ ） A . 沸點：PH3NH3H2OB . 堿性：Ba（OH）2Ca（OH）2KOHC . 熔點：MgBr2SiCl4BND . 酸性：H2CO3HClOHNO311. （2分） (2017高二上九江期末) 下列有關金屬腐蝕

5、與防護的說法正確的是（ ） A . 黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼易產生銅綠B . 鍍錫鐵制品和鍍鋅鐵制品的鍍層破損時，鍍錫鐵中鐵的腐蝕速率更快C . 在輪船船體四周鑲嵌鋅塊保護船體不受腐蝕的方法叫陰極電化學保護法D . 不銹鋼有較強的抗腐蝕能力是因為在鋼鐵表面鍍上了鉻12. （2分） (2016高三上河北期中) 下列有關說法正確的是（ ） A . 實驗室制氫氣，為了加快反應速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液B . 為處理鍋爐水垢中的CaSO4 ， 可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解C . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其他條件不變時升高溫度，平衡時氫氣

6、轉化率增大D . 吸熱反應“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發(fā)進行，則該反應的S013. （2分） 氫能是未來能源結構中最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉粗荒壳耙延袑＜乙蜒芯砍鲇玫矸刍蚶w維素與水在酶作用下轉變?yōu)槎趸己蜌錃獾姆椒ㄖ茪錃庀铝姓f法錯誤的是（ ）A . 從整個循環(huán)來看，利用該方法得到的氫能來源于太陽能B . 上述制氫氣的化學方程式可表示為：（C6H10O5）n+7nH2O6nCO2+12nH2C . 氫元素的三種同素異形體 ， 能形成六種單質D . 從化學的本質看該反應屬于氧化還原反應14. （2分） (2017高二下蘄春期中) 化學用語是學習化

7、學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是（ ） A . 碳棒作電極電解飽和食鹽水，陽極的電極反應式為2Cl2eCl2B . 由C（石墨）（s）C（金剛石）（s）H=+1.90 kJmol1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C . 粗銅精煉時，與電池正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu2eCu2+D . 在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3KJ/mol，則稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol H2O（l）時也放出57.3 kJ的熱量15. （2分） (2018高一下寧波期中) 對于Zn(s) + H2SO4(aq) ZnSO4(aq) + H2(g) H=？的化

8、學反應，下列敘述錯誤的是（ ） A . 反應過程中能量關系如圖所示，則該反應為放熱反應B . 化學反應的反應熱與反應方程式的計量數(shù)有關C . 若將該反應設計成原電池，鋅為負極D . 若將其設計為原電池，當有32.5 g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11.2 L16. （2分） (2015潮州模擬) 某小組設計如圖裝置（鹽橋中盛有浸泡了KNO3溶液的瓊脂）研究電化學原理，下列敘述正確的是（ ） A . 用稀硫酸代替AgNO3溶液，也可形成原電池B . 銀片為負極，發(fā)生的反應為：Ag+e=AgC . 進行實驗時，瓊脂中K+移向Mg（NO3）2溶液D . 取出鹽橋，電流表依然有偏轉17. （2分） (

9、2017高二上紹興期末) 人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池銀鋅電池，它在放電時的電極反應為：Zn+2OH2eZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH 據(jù)此判斷，氧化銀是（ ） A . 負極，被氧化B . 負極，被還原C . 正極，被還原D . 正極，被氧化18. （2分） (2018高三上北京期中) 工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應： ， 在溫度 和 時，分別將0.50mol 和 充入體積為1L的密閉容器中，測得 隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：溫度時間/min0102040500.500.350.250.100.100.500.300.180.15下列說法錯誤的是（ ）A . 10mi

10、n內， 時 比 時小B . 溫度： C . D . 平衡常數(shù)： 19. （2分） (2018高一下寧波期中) 下列說法正確的是（ ） A . 電子離核越近，能量越高B . 原子核外電子的運動沒有規(guī)律C . 在多電子原子中，核外電子分層排布D . 電子一般盡可能排布在能量高的電子層中20. （2分） (2015高二上丹陽期末) 如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是（ ） A . 原子半徑：ZYXB . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：RWC . WX3和水反應形成的化合物是離子化合物D . Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應21. （2分） (2016高一下射洪期中) 將

11、4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器內混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）2C（g），若經2s后測得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法： 用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol/（Ls）用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol/（Ls）2s內物質A與B的平均速率滿足：2v（A）=v（B）2s時物質B的濃度為0.7mol/L其中正確的是（ ）A . B . C . D . 22. （2分） (2015高二下蕪湖期中) 在一定溫度下體積固定的密閉容器中，當下列物理量：混合氣體的壓強 氣體的總物質的量 混合氣體的密度B的物質的量濃度不再變化時，能表明可

12、逆反應A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已達平衡的是（ ） A . B . C . D . 只有23. （2分） (2016高二上蕭山期中) 下列說法正確的是（ ） 鐵在潮濕空氣中生銹是自發(fā)過程NH4HCO3受熱分解是熵增的過程反應焓變是決定反應能否自發(fā)進行的唯一因素自發(fā)過程中，熵值都是增大的溫度、壓強一定時，放熱且熵增加的反應一定能自發(fā)進行A . B . C . D . 二、 非選擇題 (共3題；共20分)24. （6分） (2016高二上大連期中) X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非

13、金屬元素和金屬元素請回答下列問題： （1） 五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）_ （2） X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質（寫分子式）_ （3） 由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系A B（在水溶液中進行），其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體寫出C的結構式_；D的電子式_ 如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學式為_，由A轉化為B的離子方程式為_25. （5分） (2016高一下南昌期中) A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層

14、結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和 （1） A為_，B為_，C為_ （2） E的電子式為_ （3） 寫出D的最高價氧化物的水化物和A單質反應的化學方程式：_ 26. （9分） 光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性碳催化下合成 （1） 實驗室中常用來制備氯氣的化學方程式為_； （2） 工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進行高溫重整制備CO，已知CH4、H2、和CO的燃燒熱（H）分別為890.3kJmol1、285.8kJmol1和283.0kJmol1，則生成1m3（標準

15、狀況）CO所需熱量為_； （3） 實驗室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為_； （4） COCl2的分解反應為COCl2（g）=Cl2（g）+CO（g）H=+108kJmol1反應體系平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出）： 計算反應在地8min時的平衡常數(shù)K=_；比較第2min反應溫度T（2）與第8min反應溫度T（8）的高低：T（2）_T（8）（填“”、“”或“=”）；若12min時反應與溫度T（8）下重新達到平衡，則此時c（COCl2）=_molL1比較產物CO在23min、56min和1213min時平均反應速率平均反應速率分別以v（23）、v（56）、v（1213）表示的大小_；比較反應物COCl2在56min和1516min時平均反應速率的大?。簐（56