1、長(zhǎng)春市高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷B卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共18題；共36分)1. （2分） (2016高一下上饒期中) 化學(xué)與能源、科技、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源，保護(hù)環(huán)境B . 水電站把機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能，而核電站把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C . 化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的熱量均來(lái)源于太陽(yáng)能D . 植物通過(guò)光合作用將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的過(guò)程2. （2分） 在1 200 時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng) H2S(g) O2(g)=SO2(g)H2O(g)H12H2S(g

2、)SO2(g)= S2(g)2H2O(g)H2H2S(g) O2(g)=S(g)H2O(g)H32S(g)=S2(g)H4則H4的正確表達(dá)式為（ ）A . H4 (H1H23H3)B . H4 (3H3H1H2)C . H4 (H1H23H3)D . H4 (H1H23H3)3. （2分） 已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和熱為57.3kJ/mol，用500mL 0.6mol/L的稀硫酸跟足量的NaOH溶液反應(yīng)，放出的熱量為（ ）A . 68.76 kJB . 57.3 kJC . 34.38 kJD . 17.19 kJ4. （2分） 下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（ ）A . 碳酸鈣受熱分解

3、B . 乙醇燃燒C . 鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D . 氧化鈣溶于水5. （2分） (2017高二上樂(lè)山期末) 在某一溫度下，某一密閉容器中，M、N、R三種氣體濃度的變化如圖a所示，若其它條件不變，當(dāng)溫度分別為T(mén)1和T2時(shí)，N的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖b所示則下列結(jié)論正確的是（ ） A . 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式M（g）+3N（g）2R（g）H0B . 達(dá)到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C . 達(dá)到平衡后，若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速度均增大，M的轉(zhuǎn)化率減小D . 達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)6. （2分） (2017高二上黑

4、龍江期末) 已知反應(yīng)：A（s）+3B（g）2C（g）H0，在體積為10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)的過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 前4 min，用A表示反應(yīng)速率為v（A）=0.005mol/（Lmin）B . X曲線表示B的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系C . 第t1min時(shí)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡D . 第10 min時(shí)，可能采取了降溫7. （2分） (2016高二上豐縣月考) 一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2（g）+2CO（g） 2CO2（g）+S（l）H0若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A . 平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變B

5、. 平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快C . 平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率D . 其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)平衡常數(shù)不變8. （2分） (2016靜寧模擬) 25時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示，下列說(shuō)法正確的是（ ） 弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.81054.91010Ka1：4.3107 Ka2：5.61011A . 物質(zhì)的量濃度相等的溶液pH關(guān)系：pH（NaCN）pH（Na2CO3）pH（CH3COONa）B . a molL1 HCN與b molL1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c（Na+）c（CN），則a一定小于bC . 向

6、冰醋酸中逐滴加水至稀溶液過(guò)程中，溶液導(dǎo)電能力先增大，后減小D . 將0.1 molL1 的Na2CO3溶液逐滴加入到等濃度的HCN溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明未反應(yīng)9. （2分） (2016高二上鞍山期中) 常溫下用0.02mmol/LNaOH溶液滴定0.01mol/L的H2SO4溶液，中和后加水到100mL若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差：多加了一滴NaOH，少加了一滴NaOH（設(shè)1滴為0.05mL），則和溶液中c（OH）比值是（ ） A . 1B . 104C . 104D . 410410. （2分） 下列各項(xiàng)所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是（ ）純水在25 和80 的pH 1 mol NaHSO4和

7、1 mol NaCl在熔化狀態(tài)下的離子數(shù)25時(shí)，等體積且pH都等于3的鹽酸和AlCl3的溶液中，已電離的水分子數(shù)Na+和 F的離子半徑含1molFeCl3的飽和溶液與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目與阿伏加德羅常數(shù)A . B . C . D . 11. （2分） (2018高三上承德期末) 25 時(shí)，用0.10 molL-1的鹽酸分別滴定體積相同且濃度均為0.10 molL-1的三種一元堿XOH、YOH 及ZOH，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A . YOH 是強(qiáng)堿B . V(鹽酸)/V(堿)=0.5 時(shí)，c(Z+)c(Y+ )c(X+)C . X+H2O XOH+

8、H+ 的平衡常數(shù)K=10-4D . 滴定XOH 時(shí)可用酚酞作指示劑12. （2分） (2016高一上天門(mén)期中) 在強(qiáng)堿的無(wú)色溶液中，下列各組離子能大量共存的是（ ） A . K+、Na+、NO3、BrB . Na+、NH4+、NO3、ClC . K+、Na+、HCO3、NO3D . K+、Cu2+、Cl、SO4213. （2分） (2019高二下溫州月考) 常溫下pH6的鹽酸和pH6的NH4Cl溶液，其中由水電離出的c(H)值分別為x mol/L、y mol/L，則x與y的關(guān)系是（ ） A . xyB . x yC . x102 yD . x102 y14. （2分） (2018高二下新余開(kāi)學(xué)

9、考) 下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A分別向0.1molL1醋酸和飽和硼酸溶液中滴加0.1molL1Na2CO3溶液醋酸中有氣泡產(chǎn)生，硼酸中沒(méi)有氣泡產(chǎn)生酸性：醋酸碳酸硼酸B向溶液X中滴入NaHCO3溶液產(chǎn)生無(wú)色氣體X中的溶質(zhì)一定是酸CCl2通入品紅溶液中溶液褪色Cl2具有漂白性DC2H4通入溴水中溶液褪色C2H4發(fā)生了還原反應(yīng)A . AB . BC . CD . D15. （2分） 下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是 （ ）A . NaHS水解反應(yīng)：HS+ H2O H3O+ S2B . 明礬加入在水中起凈化作用的原因：Al3+ 3H2OAl(OH)3(膠體) + 3H+C

10、. 已知： 2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；H=701.0kJmol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；H=181.6kJmol-1則反應(yīng)Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）；H=259.7kJmol-1D . 碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液：2HCO3 + Ba2+ + 2OH= BaCO3+ CO32+ 2H2O16. （2分） (2018高一下淮安期末) 下列反應(yīng)中，開(kāi)始時(shí)放出氫氣的速率最快的是（ ）選項(xiàng)金屬酸溶液的濃度和體積溫度/A2.4 g鋅片3 molL1硫酸200 mL40B2.4 g鋅粉1 molL1硫酸200 mL30C2.4

11、g鋅粉3 molL1硫酸200 mL40D2.4 g鋅片3 molL1硫酸200 mL30A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2016高三下信陽(yáng)月考) 下列電離方程式正確的是（ ） A . Ba（OH）2Ba2+2OHB . AlCl3Al3+Cl3C . H2SO42H+S6+4O2D . Na2CO3Na2+CO 18. （2分） (2016高二下包頭期中) 下列操作中，能使電離平衡H2OH+OH ， 向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是（ ） A . 向水中加入NaHSO4溶液B . 向水中加入Al2（SO4）3溶液C . 向水中加入NaOH溶液D . 將水加熱到100，使p

12、H=6二、 填空題 (共1題；共3分)19. （3分） 氮元素能形成多種多樣的化合物 （1） 己知N2O4（g）2NO2（g）H=+57.20kJ/mol，t時(shí)，將一定量的NO2、N2O4，充人一個(gè)容器為2L的恒容密閉容器中，濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如表所示： 時(shí)間/min051015202530c（X）/（mol/L）0.2c0.60.61.0c1c1c（Y）/（mol/L）0.6c0.40.40.4c2c2c（X）代表_（填化學(xué)式）的濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_20min時(shí)改變的條件是_；重新達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率將_（填選項(xiàng)前字母）a增大b減小c不變d無(wú)法判斷t時(shí)，下列情況不能說(shuō)明該反應(yīng)處

13、于平衡狀態(tài)的是_；A混合氣體的密度保持不變B混合氣體的顏色不再變化C混合氣體的氣體壓強(qiáng)保持不變DN2O4 與NO2的物質(zhì)的量比為10：3若反應(yīng)在t進(jìn)行，某時(shí)刻測(cè)得n（NO2）=0.6mol、n（N2O4）=1.2mol，則此時(shí)v（正）_v（逆）（填“”、“”或“=”）（2） 已知2N2H4（l）+N2O4（l）3N2（g）+4H2O（l）H=1225kJ/mol 化學(xué)鍵NHNNNNOH鍵能（kJ/mol）390190946460則使1mol N2O4（l）完全分解成相應(yīng)的原子時(shí)需要吸收的能量是_三、 綜合題 (共2題；共13分)20. （7分） (2016高二上遵義期中) 一定條件下，在體積為

14、3L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) （1） 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_；根據(jù)圖，升高溫度，K值將_增大壓強(qiáng)K值將_（填“增大”、“減小”或“不變”） （2） 500時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是_（用nA、nB、tA、tB表示） （3） 判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_（填字母） av生成（CH3OH）=v消耗（CO）b混合氣體的密度不再改變c混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變dCO、H2、CH3OH的濃度均不再變化（4） 300時(shí)，將容器的容積壓縮到原來(lái)的 ，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是

15、_（填字母） ac（H2）減少b正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢cCH3OH 的物質(zhì)的量增加d重新平衡時(shí)c（H2）/c（CH3OH）減小21. （6分） (2019萍鄉(xiāng)模擬) 大氣中CO2含量的增加會(huì)加劇溫室效應(yīng)，為減少其排放，需將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來(lái)進(jìn)行儲(chǔ)存和利用。 （1） CO2溶于水生成碳酸，碳酸和亞硝酸(HNO2)的電離常數(shù)如下表所示，下列事實(shí)中，能說(shuō)明亞硝酸酸性比碳酸強(qiáng)的是(填字母代號(hào))_。 弱酸HNO2H2CO3電離常數(shù)Ka=5.110-4Ka1=4.610-7Ka2=5.610-11A . 常溫下，亞硝酸電離常數(shù)比碳酸一級(jí)電離常數(shù)大B . 亞硝酸的氧化性比碳酸的氧化性強(qiáng)C

16、 . 亞硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成CO2D . 相同濃度的碳酸鈉溶液的pH比亞硝酸鈉的大（2） .CO2與NH3反應(yīng)可合成尿素化學(xué)式為CO(NH2)2，反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(1)+H2O(g)在合成塔中進(jìn)行，圖中，三條曲線分別表示溫度為T(mén)時(shí)，按不同氨碳比 和水碳比 投料時(shí)，二氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率的情況。 曲線，中水碳比的數(shù)值分別為0.60.7，11.1，1.51.6，則生產(chǎn)中應(yīng)選用的水碳比數(shù)值范圍是_。推測(cè)生產(chǎn)中氨碳比應(yīng)控制在_(選填“4.0”或“4.5”)左右比較適宜。若曲線中水碳比為1，初始時(shí)CO2的濃度為1mol/L，則T時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_(保留有數(shù)數(shù)字至小數(shù)點(diǎn)后

17、兩位)。（3） 以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化為乙酸，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如圖所示。在溫度為_(kāi)時(shí)，催化劑的活性最好，效率最高。請(qǐng)解釋圖中250400時(shí)乙酸生成速率變化的原因：250300時(shí)_；300400時(shí)_。 四、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共8分)22. （8分） (2018高三上哈爾濱期中) 葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(G112760-2011)規(guī)定葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)不能超過(guò)0.25g/L。某化學(xué)興趣小組制備并對(duì)SO2的化學(xué)性質(zhì)和用途進(jìn)行探究，

18、探究過(guò)程實(shí)驗(yàn)裝置如下圖，并收集某葡萄酒中SO2 ， 對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定。（夾持儀器省略） （1） 實(shí)驗(yàn)可選用的實(shí)驗(yàn)試劑有濃硫酸、Na2SO3固體、Na2S溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、品紅溶液等 請(qǐng)完成下列表格試劑作用A_驗(yàn)證SO2的還原性BNa2S溶液_C品紅溶液_A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi);（2） 該小組收集某300.00mL葡萄酒中SO2，然后用0.0900mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇下圖中的_(填序號(hào));若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處時(shí)，管內(nèi)液體的體積_(填序號(hào))(=10mL;=40mL;40mL) （3） 該小組在實(shí)驗(yàn)室中先配制0.0900mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后再用其進(jìn)行滴定。下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是_。 A未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管B.滴定前錐形瓶?jī)?nèi)有少量水C.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D.配制溶液定容時(shí)，俯視刻度線E中和滴定時(shí)，觀察標(biāo)準(zhǔn)液