1、貴陽(yáng)市語(yǔ)文高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） (2016高一下南充期末) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B . 放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C . 反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小D . 化學(xué)反應(yīng)只生成新物質(zhì)，沒(méi)有能量的變化2. （2分） (2018高二上孫吳期中) 可逆反應(yīng)A+B(s) C達(dá)到平衡后，無(wú)論加壓或降溫，B的轉(zhuǎn)化率都增大，則下列結(jié)論可能正確的是（ ）A . A為氣體，C為固體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B . A為固體，C為氣體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C

2、. A為氣體，C為固體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D . A、C均為氣體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)3. （2分） (2019高二上遼源期中) 一定條件下氨的分解反應(yīng)2NH3 N23H2在容積為2L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行，已知起始時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為4mol，5s末為2.4mol，則用氨氣表示該反應(yīng)的速率為（ ） A . 0.32 molL1s1B . 0.16 molL1s1C . 1.6 molL1s1D . 0.8 molL1s14. （2分） (2019高二下臺(tái)州期中) 二氧化鈦在一定波長(zhǎng)光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有機(jī)物，效果持久，且自身對(duì)人體無(wú)害。某課題組研究了溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的

3、影響，結(jié)果如圖所示。下列判斷不正確的是 （ ） A . 在020min之間，pH7時(shí)R的降解速率為710-6molL-1min-1B . R的起始濃度不同，無(wú)法判斷溶液的酸堿性對(duì)R的降解速率的影響C . 在這三種pH條件下，二氧化鈦對(duì)pH2的R溶液催化降解效率最好D . 在050 min之間，R的降解百分率pH2等于pH75. （2分） 某絕熱恒容容器中充入2molL1 NO2 ， 發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）H=56.9kJmol1 下列分析不正確的是（ ） A . 5s時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為75%B . 03 s時(shí)v（NO2）增大是由于體系溫度升高C . 3s時(shí)化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)D

4、. 9s時(shí)再充入N2O4 ， 平衡后K較第一次平衡時(shí)大6. （2分） (2016高二上日喀則期中) 可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）4C（g）+D（g），已知起始濃度c（A）=4molmol1 ， c（B）=3molmol1 ， C、D濃度均等于0，反應(yīng)開(kāi)始2秒后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)D的平衡濃度為0.5molL1 ， 則下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 反應(yīng)速率v（C）=1molL1s1B . C的平衡濃度為4 molL1C . A的轉(zhuǎn)化率為25%D . B的平衡濃度為1.5 molL17. （2分） (2017高二上岐山期末) 水的電離過(guò)程為H2OH+OH ， 在不同溫度下其平衡常數(shù)為Kw（25

5、）=1.01014 ， Kw（35）=2.11014 則下列敘述正確的是（ ） A . c（H+）隨著溫度升高而降低B . 在35時(shí)，c（H+）c（OH）C . 蒸餾水中通HCl，Kw增大D . 水的電離是吸熱的8. （2分） (2017高二上揭陽(yáng)期末) 下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 熱的純堿液去油污效果好，因?yàn)榧訜峥墒笴O32的水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)，去污力增強(qiáng)B . 鐵在潮濕的環(huán)境下生銹以及Mg與NH4Cl溶液反應(yīng)生成H2都與鹽類水解有關(guān)C . 將Al2（SO4）3溶液加熱、蒸干、灼燒，可得到固體Al2（SO4）3D . 將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制膠體，離子方程式：Fe3+3

6、H2O Fe（OH）3（膠體）+3H+9. （2分） (2016鎮(zhèn)海模擬) 下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?） 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A若配制480mL與240mL溶液應(yīng)分別用500mL容量瓶和250mL容量瓶B證明NH4Cl溶液能促進(jìn)Mg（OH）2固體的溶解向兩份等量Mg（OH）2固體中分別加入等體積蒸餾水和NH4Cl溶液C證明Al2O3的熔點(diǎn)比Al高把砂紙打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱到熔化D證明膠體的分散質(zhì)能透過(guò)濾紙將Fe（OH）3膠體過(guò)濾后所得濾液置于暗處，再用激光筆照射濾液A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2016高三上滕州期末) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A .

7、 將鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反應(yīng)后剩余的固體中必有鐵B . 將CO2和SO2混合氣體分別通入BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，最終都有沉淀生成C . 檢驗(yàn)?zāi)乘嵝匀芤褐蠧l和SO42 ， 選用試劑及順序是過(guò)量Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液D . 用加熱分解的方法可將NH4Cl固體和Ca（OH）2固體的混合物分離11. （2分） (2016高一上桂林期中) 下列各組離子一定能大量共存的是（ ） A . 在強(qiáng)酸性溶液中：NH 、Ca2+、NO 、HCO B . 強(qiáng)堿性溶液中：NH 、Al3+、HCO 、NO C . 在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、Cl、CO D . 在

8、無(wú)色溶液中：K+、H+、Cl、MnO 12. （2分） 對(duì)于工業(yè)廢氣中余氯的定量測(cè)定常用的化學(xué)分析法是（ ）A . 碘量法B . 色譜法C . 比色法D . 重量法13. （2分） (2016高二上桓臺(tái)期中) 下列敘述正確的是（ ） A . 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c（SO42）c（NH4+）B . 兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2 ， pH分別為a和a+1，則c1=10c2C . pH=11的NaOH溶液與pH=3醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊試液呈紅色D . 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中 增大14. （2分） (2018高三上徐州月考)

9、 向濕法煉鋅的電解液中同時(shí)加入Cu和CuSO4 ， 可生成CuCl沉淀除去Cl- ， 降低對(duì)電解的影響，反應(yīng)原理如下：Cu（s）+Cu2+（aq） 2Cu+（aq）H1=akJmol-1,Cl-（aq）+Cu+（aq） CuCl（s）H2=bkJmol-1,實(shí)驗(yàn)測(cè)得電解液pH對(duì)溶液中殘留c（Cl-）的影響如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 溶液pH越大，Ksp（CuCl）增大B . 向電解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除C . 反應(yīng)達(dá)到平衡增大c（Cu2+），c（Cl-）減小D . Cu（s）+ Cu2+（aq）+Cl-（aq） CuCl（s）的H=（a+2b）kJmol-115. （2

10、分） (2014海南) 室溫下，用0.100molL1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.100molL1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 表示的是滴定醋酸的曲線B . pH=7時(shí)，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mLC . V（NaOH）=20.00mL時(shí)，兩份溶液中c（Cl）=c（CH3COO）D . V（NaOH）=10.00mL時(shí)，醋酸溶液中c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）16. （2分） (2017高三上成都期中) 常溫下，向20mL 0.5molL1的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.5molL1的NaOH溶液，滴定曲線如圖相關(guān)

11、分析正確的是（ ）A . 滴加至?xí)r，c（Na+）=c（CH3COO），酸堿恰好完全反應(yīng)B . 滴加至?xí)r，c（OH）c（H+）=c（CH3COOH）C . 滴定中， 逐漸減小D . 滴定中c（CH3COOH）與c（CH3 C00）之和保持不變二、 解答題 (共5題；共38分)17. （4分） (2016高一下海南期末) 研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義 （1） 對(duì)于反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；如果反應(yīng)速率（SO2）為0.05molL1min1，則（O2）=_；（SO3）=_ （2） 已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6kJmol

12、12NO（g）+O2（g）2NO2（g）H=113.0kJmol1則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的H=_kJmol1（3） 一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_;a、體系壓強(qiáng)保持不變b、混合氣體顏色保持不變c、SO3和NO的體積比保持不變d、每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1mol NO18. （9分） (2018高一上包頭期末) 已知A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的關(guān)系：（1） 確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式，A為_(kāi)，B為_(kāi)，C為_(kāi)，D為_(kāi)，E為_(kāi)，F(xiàn)為_(kāi) （2） 寫出、的離子方程式_19. （

13、8分） (2018佛山模擬) 二硫化鉬(MoS2) 被譽(yù)為“固體潤(rùn)滑劑之王”，利用低品質(zhì)的輝鉬礦(含MoS2、SiO2以及CuFeS2等雜質(zhì)) 制備高純二硫化鉬的一種生產(chǎn)工藝如下:回答下列問(wèn)題:（1） 鉬酸銨的化學(xué)式為(NH4)2MoO4,其中Mo的化合價(jià)為_(kāi). （2） 利用聯(lián)合浸出除雜時(shí)，氫氟酸可除去的雜質(zhì)化學(xué)式為_(kāi)如改用FeCl3溶液氧化浸出，CuFeS2雜質(zhì)的浸出效果更好，寫出氧化浸出時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_。 （3） 加入Na2S后，鉬酸銨轉(zhuǎn)化為硫代鉬酸銨(NH4)MoS4,寫出(NH4)2MoS4與鹽酸生成MoS3沉淀的離子反應(yīng)方程式_。 （4） 由下圖分析產(chǎn)生三硫化鉬沉淀的流程中應(yīng)

14、選擇的最優(yōu)溫度和時(shí)間是_。利用化學(xué)平衡原理分析低于或高于最優(yōu)溫度時(shí)，MoS3的產(chǎn)率均下降的原因:_。（5） 高純MoS2中3然會(huì)存在極微量雜質(zhì)，如非整比晶體MoS2.8,則該雜質(zhì)中Mo4+與Mo6+的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。 （6） 已知Ksp(BaSO4) =1.110-10,Ksp(BaMoO4)=4.010-8),鉬酸鈉品體(NaMoO42H2O) 是新型的金屬緩蝕劑，不純的鉬酸鈉溶液中若含少量可溶性硫酸鹽雜質(zhì)，可加入Ba(OH)2固體除去SO42-(溶液體積變化忽略)，則當(dāng)BaMoO4開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中的c(MoO42-)/c(SO42-)_(結(jié)果保留2位有效數(shù)字) 20. （8分） (20

15、18高二上臺(tái)州月考) 實(shí)驗(yàn)室欲測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，用0.1000 molL1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定(用甲基橙作指示劑)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） 滴定時(shí)，盛裝待測(cè)NaOH溶液的儀器名稱為_(kāi)，盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的儀器名稱為_(kāi)；滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)。 （2） 甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)0.50 mL，滴定后液面如圖所示，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為_(kāi)。 （3） 乙同學(xué)做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下： 實(shí)驗(yàn)序號(hào)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.1000 molL1HCl溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度25.000.0026.2925.001.5631.3025.001

16、.0027.31讀取上述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。（4） 下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是_(填字母)。 A . 錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗B . 酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗C . 滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失D . 滴定前酸式滴定管讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)21. （9分） (2018安陽(yáng)模擬) 一種從含鋁鋰鈷廢料鋁箔、CoO和Co2O3(只溶于酸，不溶于堿)及LiCoO2中回收氧化鈷的工藝流程如下:回答下列問(wèn)題:（1） 步驟I“堿溶”時(shí)，為提高鋁的去除率，除升高溫度和不斷攪拌外,還可采取的措施是_(列舉1點(diǎn))，“堿溶”時(shí)發(fā)生主

17、要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；步驟II“過(guò)濾、洗滌”過(guò)程中濾渣還會(huì)有少量的Al(OH)3，是因?yàn)開(kāi)(填離子方程式)。 （2） 步驟III“酸溶”時(shí),Co2O3 轉(zhuǎn)化為CoSO4 的離子方程式為_(kāi)。 （3） 步驟V“除鋁和鋰”時(shí),調(diào)節(jié)pH的適用范圍是_(已知該條件下,Al3+開(kāi)始沉淀時(shí)的pH為4.1,沉淀完全時(shí)的pH為4.7.Co2+開(kāi)始沉淀時(shí)的pH為6.9。沉淀完全時(shí)的pH為9.4)；步驟VI所得濾渣的成分為_(kāi)。 （4） 煅燒CoC2O4時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則CoC2O4分解的化學(xué)方程式是_；若僅從沉淀轉(zhuǎn)化角度考慮，能否利用反應(yīng)CoCO3+ C2O42-= CoC2O4 + CO32- 將CoCO3 轉(zhuǎn)化為CoC2O4?_;(填“能”或“不能”