1、陜西省高一上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績:_一、 選擇題 (共24題；共49分)1. （2分） (2018高一下六安開學(xué)考) 下列各組中兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量改變，對(duì)生成物沒有影響的是（ ） A . Na與O2B . NaOH溶液與CO2C . Na2O2與CO2D . AlCl3溶液與NaOH溶液2. （2分） 下列說法不正確的是（ ） A . 2014年西非國家爆發(fā)埃博拉病毒，雙氧水、高錳酸鉀溶液可以完全滅活該病毒感染性，其消毒原理和漂白粉消毒飲用水相同B . 2015年初公益調(diào)查柴靜霧霾調(diào)查：穹頂之下發(fā)布，引起社會(huì)強(qiáng)烈反響霧霾中PM2.5屬于膠體C .

2、容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度，量筒、容量瓶無“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用時(shí)滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗D . 汽油、煤油、植物油都是油，但它們的主要成分不相同3. （2分） (2018高三下雅安月考) 用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A . 2.0gH218O與D216O的混合物中所含中子數(shù)為NAB . 0.1molCl2溶于足量水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC . 常溫常壓下50g46的乙醇溶液中，所含氧原子數(shù)目為0.5NAD . 25時(shí)，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.1NA4. （2分） (2015高一上簡(jiǎn)陽月考)

3、 下列化合物與小蘇打溶液反應(yīng)，沒有氣體或沉淀生成的是（ ） A . 燒堿B . 硫酸氫鈉C . 氫氧化鋇D . 過氧化鈉5. （2分） (2018高一上遼陽期末) 離子方程式BaCO32H=CO2H2OBa2中的H不能代表的物質(zhì)是（ ）HClH2SO4HNO3NaHSO4CH3COOHA . B . C . D . 6. （2分） (2017江西模擬) 向含有Cu2（OH）2CO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸（忽略體積變化），下列數(shù)值變大的是c（CO ）c（Cu2+）c（Cl）c（OH）c（H+） A . B . C . D . 7. （2分） (2017高二上懷柔期末) 下列實(shí)驗(yàn)操作或方法能達(dá)

4、到目的是（ ） A . 用氨水除去試管內(nèi)壁上的銀鏡B . 用通入氫氣的方法除去乙烷中的乙烯C . 用點(diǎn)燃的方法鑒別乙醇、苯和四氯化碳D . 用溴水鑒別苯、甲苯和乙苯8. （2分） (2016高一上清流期中) 需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的變化是（ ） A . MnO2MnSO4B . AlCl3Al（OH）3C . KIKIO3D . HNO3NO9. （2分） (2016高二上上海期中) 鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物是（ ） A . FeOB . Fe2O3C . Fe3O4D . Fe（OH）210. （2分） (2017高一上玉溪期末) 下列物質(zhì)能使潮濕的有色布條褪色的是（ ） A . H

5、ClB . NaClC . CO2D . 干燥的氯氣11. （2分） (2018高二上江蘇期中) 下列鑒別物質(zhì)的方法能達(dá)到目的的是（ ） A . 用加熱灼燒的方法鑒別鐵粉和炭粉B . 用酚酞溶液鑒別未知濃度的NaOH溶液和Na2CO3溶液C . 用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別FeCl2溶液和FeCl3溶液D . 用氨水鑒別MgSO4溶液和Al2(SO4)3溶液12. （2分） (2017高一上上高期末) 一絲不茍，養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)操作習(xí)慣，是確保安全與實(shí)驗(yàn)成功的重要前提下列四項(xiàng)基本實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（ ） A . 聞氣味B . 傾倒液體C . 取固體藥品D . 稀釋濃硫酸13. （2分） (2016高二下衡

6、陽期中) 下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是（ ） A . 明礬可作凈水劑B . 硅可制作半導(dǎo)體材料C . 氫氧化鈉常用于中和胃酸D . 常溫下，鐵制容器可用于盛裝濃硫酸14. （2分） 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Ba2+、Cl、CO32、SO42 ， 現(xiàn)取兩份200mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體1.792L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，且設(shè)氣體全部逸出）；第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（ ） A . 一定不存在Ba2+ ， N

7、H4+可能存在B . CO32 可能存在C . Na+一定存在D . 一定不存在Cl15. （2分） (2017大連會(huì)考) 為了防止食品變質(zhì)，常在食品袋中放入小袋的鐵粉，這是利用鐵的（ ） A . 還原性B . 氧化性C . 酸性D . 堿性16. （2分） (2017高一上揚(yáng)州期末) 提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），選用的試劑和方法都正確的是（ ） 物 質(zhì)除雜試劑方法ACO（ CO2）NaOH溶液洗氣BFeCl2溶液（ FeCl3）足量銅粉過濾CKNO3（KCl）蒸發(fā)結(jié)晶DAl2O3（Fe2O3）NaOH溶液過濾A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2017高一上天津

8、期末) 實(shí)驗(yàn)室下列物質(zhì)的保存方法中，不正確的是（ ） A . 鋁片放在不密封的容器里B . 氫氧化鈉溶液盛裝在用玻璃塞的試劑瓶中C . 硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中D . 金屬鈉保存在石蠟油或煤油中18. （3分） (2016奉賢模擬) 下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?） A . 制備Al（OH）3懸濁液：向1molL1AlCl3溶液中加過量的6molL1NaOH溶液B . 提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量15%的Na2CO3溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相的水C . 檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+：取少量待檢驗(yàn)溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加

9、KSCN溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D . 探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象19. （2分） (2016高一下泉州期中) 在A,B兩個(gè)燒杯的溶液中，共含有Fe2+、Na+、H+、NO3、Cl、OH6種離子，已知B燒杯為無色溶液，含有大量的其中三種離子，則A燒杯的溶液中含有大量的另外三種離子是（ ） A . NO3、OH、Na+B . Fe2+、OH、NO3C . Fe2+、H+、ClD . Fe2+、H+、NO320. （2分） (2018高一下鄭州開學(xué)考)

10、取一定量的鋁土礦（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）樣品，放入盛有100mLH2SO4溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中加入10 molL的NaOH溶液， 產(chǎn)生沉淀的量與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示。則原H2SO4物質(zhì)的量濃度是（ ）A . 1mol/LB . 2mol/LC . 3mol/LD . 4mol/L21. （2分） (2019高三上蚌埠期中) 下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實(shí)硯如下圖所示轉(zhuǎn)化的是（ ） 選項(xiàng)XYZANaNaOHNaClBSiSiO2Na2SiO3CCl2HClONaClODNONO2HNO3A . AB . BC . CD . D22.

11、 （2分） (2017高一上臨川期中) 下列變化中，需要加入還原劑的是（ ） A . Cl-Cl2B . FeCl3FeCl2C . CCO2D . KMnO4K2MnO423. （2分） 將9g銅和鐵的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L NO，剩余4.8g金屬；繼續(xù)加入100mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L NO則下列說法正確的是（ ） A . 第一次剩余4.8 g金屬為銅和鐵B . 稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為1.0 molL1C . 原混合物中銅和鐵各0.075 molD . 再加入上述100 mL稀硝酸，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L

12、NO24. （2分） (2015高一下番禺期中) 下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（ ） A . 鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)B . 灼熱的氧化銅與CO的反應(yīng)C . 甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)D . Ba（OH）28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)二、 填空題 (共4題；共25分)25. （8分） (2018高一上紅橋期末) 現(xiàn)有金屬單質(zhì)A，B，C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)(圖中某些反應(yīng)的產(chǎn)物及條件沒有全部標(biāo)出)，根據(jù)以上信息填空： （1） 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式(或：現(xiàn)象)：A_，C_,反應(yīng)現(xiàn)象：_色火焰，集氣瓶瓶口有_； （2） 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

13、反應(yīng)_；反應(yīng)_； （3） 寫出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)_；反應(yīng)_。 26. （6分） (2016高三上中衛(wèi)期末) 工業(yè)上冶煉冰銅（mCu2OnFeS）可得到粗銅，冰銅與酸反應(yīng)可以生成硫化氫（見圖1）完成下列填空： （1） 氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_（填序號(hào)）吸收a濃H2SO4b濃HNO3cNaOH溶液d氨水（2） 實(shí)驗(yàn)室可用如圖2的裝置完成泡銅冶煉粗銅的反應(yīng)泡銅冶煉粗銅的化學(xué)方程式是_；裝置中鎂帶的作用是_；泡銅和鋁粉混合物表面覆蓋少量白色固體a，a是_；（3） 將H2S和O2在密閉容器中點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)（120、101kPa），氣體體積減少30%，求原混

14、合其氣體中H2S的體積分?jǐn)?shù)_（不考慮H2S的自身分解）已知：氧氣不足時(shí)：2H2S+O2 2S+2H2O氧氣足量時(shí)：2H2S+3O22SO2+2H2O；（4） 已知：SiCl4（s）+H2（g）SiHCl3（s）+HCl（g）H1=47kJ/molSiHCl3（s）+H2（g）Si（s）+3HCl（g）H2=189kJ/mol則由SiCl4制備硅的熱化學(xué)方程式為_27. （6分） (2018高一上溫州期中) 固體粉末可能含有：NH4Cl、K2CO3、Ba(NO3)2、CuCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一種或幾種，實(shí)驗(yàn)如下： 將固體粉末溶于水，得無色溶液和白色沉淀 將得到的溶液加入AgNO

15、3溶液產(chǎn)生白色沉淀 將得到的溶液加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激性的氣體遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán) 將濾出的白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀部分溶解，并產(chǎn)生氣體，則：（1） 關(guān)于Na2CO3、K2CO3的存在說法正確的是（ ）A. 兩者一定存在B. 兩者可能都不存在C. 兩者可能同時(shí)存在D. 若無K2CO3，必然存在Na2CO3；若有K2CO3，不能確定Na2CO3的存在（2） 檢驗(yàn)是否存在K2CO3的具體操作是_28. （5分） (2018高二下深圳期中) 硫化鋅（ZnS）是一種重要的化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅灰制取其工藝流程如圖所示 （1） 步驟所得濾渣中的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）_。 （2）

16、 步驟II中的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_。 （3） 步驟還可以回收Na2SO4來制取Na2S。Na2S可由等物質(zhì)的量的Na2SO4和CH4在高溫、催化劑條件下制取，化學(xué)反應(yīng)方程式為_。 （4） 已知Na2SO410H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖: 從濾液中得到Na2SO4的操作方法是_。（5） 在廢水處理領(lǐng)域中常用H2S 將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS 除去，向含有0.020 molL-1 Mn2+廢水中通入一定量的H2S 氣體，調(diào)節(jié)溶液的pH=a，當(dāng)HS-濃度為1.010 -4 molL-1時(shí)，Mn2+開始沉淀，則a=_。已知：H2S 的電離常數(shù)Ka1=1.310 -7，Ka2=7

17、.010 -15；Ksp(MnS)=1.410 -15 三、 計(jì)算題 (共1題；共8分)29. （8分） (2018高一上商都期中) （1） Cu CO2 H2SO3H2O液態(tài)HCl H2SO4Ba（OH）2 NaCl 蔗糖 NaOH溶液上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_，屬于非電解質(zhì)的是_，能導(dǎo)電的是_。 （填序號(hào)，必須填全，否則不得分）（2） 與16g氧氣所含原子總數(shù)相同的氨氣是_g。 （3） 已知實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)原理為MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2+2H2O該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_當(dāng)2 mol MnO2參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子_mol當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2_L濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_（填字母）a.還原性b.酸性c.氧化性