1、長春市高二（理）上學期化學期末考試試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共20題；共40分)1. （2分） 化學用語是學習化學的重要工具，下列化學用語中，正確的是（ ）A . 已知：2H2(g)O2(g) 2H2O(g)H483.6 kJ/mol，氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/molB . 在AgCl懸濁液中加入KI溶液充分振蕩：Ag+ + I- = AgIC . 某反應H0,S0,則該反應在任意條件下均可自發(fā)進行。D . 用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+=Fe2+H2S2. （2分） (2019高二上北京期中) 對于反應2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，

2、能增大正反應速率的措施是（ ） A . 通入大量O2 B . 增大反應容積C . 移去部分SO3D . 降低體系溫度3. （2分） (2018高三上汕頭期末) 下列關于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（ ） A . 常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl)c(NH4+)c(H)=c(OH)B . 在pH=3的溶液中，Na+、Cl-、Fe2+、ClO-可大量共存C . 常溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D . 向0.1molL-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中 增大4. （2分） (2017高二上六安期末) 下列溶液加熱蒸干灼燒后，

3、能得到該溶質(zhì)固體的是（ ） A . Fe2（SO4）3B . KHCO3C . AlCl3D . NH4NO35. （2分） (2018高二上河池期末) 室溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=110-13mol/L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（ ） A . Al3+、Na+、NO3-、Cl-B . K+、Na+、Cl-、AlO2-C . K+、Na+、Cl-、NO3-D . K+、NH4+、SO42-、NO3-6. （2分） (2018高二上寶坻期末) 下列說法正確的是（ ） A . 南海開采出的可燃冰屬于新能源B . 任何化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C . 有

4、化學鍵斷裂不一定發(fā)生化學反應D . 吸熱反應只有加熱才能發(fā)生7. （2分） (2019高二下杭州月考) 某鋰離子二次電池裝置如圖所示，其放電時的總反應為：Li1xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2。下列說法正確的是（ ） A . 石墨為正極B . 充電時，陽極質(zhì)量不變C . 充電時，陰極反應式為xLi-xe-=xLi+D . 放電時，電池的正極反應為xLi+Li1xCoO2+ xe=LiCoO28. （2分） (2016高一下茂名期末) 下列說法錯誤的是（ ） A . 食物放在冰箱中會減慢食物變質(zhì)的速率B . 鉀的金屬性強，所以鉀與水的反應比鈉的反應劇烈C . 2mol SO2與1mol

5、 O2混合反應后一定能生成2 mol SO3D . 面粉廠嚴禁煙火的原因是面粉粉塵表面積大，與空氣接觸遇明火極易發(fā)生爆炸9. （2分） (2016高二上成都期中) 已知反應：2NO（g）+Br2（g）2NOBr（g）H=a kJmol1 （a0），其反應機理如下 NO（g）+Br2（g）NOBr2（g） 快 NO（g）+NOBr2（g）2NOBr（g） 慢下列有關該反應的說法正確的是（ ）A . 該反應的速率主要取決于的快慢B . NOBr2是該反應的催化劑C . 正反應的活化能比逆反應的活化能小a kJmol1D . 增大Br2（g）濃度能增大活化分子百分數(shù)，加快反應速率10. （2分） 用

6、pH試紙測定溶液pH的正確操作是A . 將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照B . 將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測點在試紙上，再與標準比色卡對照C . 將一小條試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標準比色卡對照D . 將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后，在待測液中蘸一下，取出后與標準比色卡對照11. （2分） (2019高二上長春期中) 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減少，可采取的措施為（ ） A . 通入二氧化碳氣體B . 加入氫氧化鈉固體C . 通入氯化氫氣體

7、D . 加入飽和石灰水溶液12. （2分） (2018高三上昌平期末) 在1L 恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)+Y(g) M(g)+N(s)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號溫度/起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)n(N)8000.100.400.0800.0808000.200.80aa9000.100.150.060.06下列說法不正確的是：（ ）A . 實驗中，5min達平衡，用X表示的平均反應速率v(X)=0.016mol/(Lmin)B . 實驗中，該反應的平衡常數(shù)K=12.5C . 實驗中，達到平衡時，a大于0.16D . 正反

8、應為放熱反應13. （2分） (2017高二下荊門期末) 下列化學用語錯誤的是（ ） A . 醋酸的電離：CH3COOH CH3COO-+H+B . 碳酸氫鈉在水溶液中的電離：NaHCO3=Na+HCO3-C . 氯化銨的水解：NH4+H2O NH4OH+H+D . 碳酸鈣的溶解平衡：CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32-(aq)14. （2分） (2018高二下陸川月考) 下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（ ） A . 0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na)c(CO32)c(HCO 3- )c(OH)B . 0

9、.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH)C . 室溫下，pH2的鹽酸與pH12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl)c(H)c(NH4)c(OH)D . 20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)15. （2分） (2018高二下宜昌期末) 已知常溫下，HCOOH(甲酸)比NH3H2O電離常數(shù)大。向10 mL 0.1mol/L HCOOH中滴加同濃度的氨水，有關敘述

10、正確的是（ ） A . 滴加過程中水的電離程度始終增大B . 當加入10 mL NH3H2O時，c(NH4+) c(HCOO-)C . 當兩者恰好中和時，溶液pH = 7D . 滴加過程中n(HCOOH)與n(HCOO-)之和保持不變16. （2分） (2016高三上駐馬店期末) 化學中常用圖象直觀地描述化學反應的進程或結果下列圖象描述正確的是（ ） A . 根據(jù)圖可判斷可逆反應A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的H0B . 圖表示壓強對可逆反應2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強大C . 圖表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化D . 根據(jù)圖，相同溫度下

11、KspFe（OH）3一定小于KspCu（OH）217. （2分） (2018高三上莆田期中) 下列各組中微粒能大量共存，且當加入試劑后反應的離子方程式書寫正確的是（ ） 選項微粒組加入試劑發(fā)生反應的離子方程式AFe3、I、ClNaOH溶液Fe33OH=Fe(OH)3BK、NH3H2O、CO3-通入少量CO22OHCO2=CO32-H2OCH、Fe2、SO Ba(NO3)2溶液SO Ba2=BaSO4DNa、Al3、Cl少量澄清石灰水Al33OH=Al(OH)3A . AB . BC . CD . D18. （2分） 為了更好地表示溶液地酸堿性，科學家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg ，則下

12、列敘述正確的是（ ） A . 中性溶液AG=0B . 常溫下0.1mol/L氫氧化鈉溶液的AG=12C . 酸性溶液AG0D . 常溫下0.1mol/L的鹽酸溶液的AG=1319. （2分） (2018高三上揭陽期末) 常溫下，用0.1000mol/L的鹽酸滴定20.00mL未知濃度的Na2CO3溶液，溶液的pH與所加鹽酸體積關系如下圖所示。下列有關敘述錯誤的是（ ） A . a點溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為：CO32H2O HCO3OHB . b點處的溶液中c(Na+)2c(CO32)c(HCO3)c(Cl)C . 滴定過程中使用酚酞作為指示劑比石蕊更準確D . d點處溶液中水電離出的

13、c(H+)小于c點處20. （2分） CuCl 是難溶于水的白色固體，是一種重要的催化劑工業(yè)上，由孔雀石主要成分Cu（OH）2CuCO3 ， 含F(xiàn)eS、FeO 和SiO2雜質(zhì)制備CuCl 的某流程如下下列說法不正確的是（ ）A . H2O2 將溶液1 中Fe2+氧化為Fe3+ ， 再通過控制pH 轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3除去B . CO32作用是控制溶液pH，促使CuCl 沉淀的生成C . SO32將溶液3 中的Cu2+還原，反應得到CuClD . 若改變試劑加入順序，將溶液3緩慢加入到含大量的溶液中，同樣可制取CuCl二、 填空題 (共3題；共10分)21. （5分） (2018高一下大同期末)

14、 （1） 在2L密閉容器內(nèi)，800時反應：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表： 時間(s)012345n(NO)(moll)0.0200.0100.0080.0070.0070.007下圖中表示NO2的變化的曲線是_(填字母);（2） 800，反應達到平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率是_； （3） 用O2表示從02s內(nèi)該反應的平均速率v=_。 （4） 將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。 下列不能判斷該分

15、解反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是_(填選項);A . 2v生(NH3)=v耗(CO2)B . 密閉容器中氨氣的物質(zhì)的量不變C . 容器中CO2與NH3的物質(zhì)的量之比保持不變D . 密閉容器中總壓強保持不變E . 形成6個N-H鍵的同時有2個C=O鍵斷裂（5） 能使該反應的反應速率增大的是_(填選項); A . 及時分離出CO2氣體B . 適當升高溫度C . 加入少量NH2COONH4(s)D . 選擇高效催化劑（6） 如圖所示，上述反應中斷開反應物中化學鍵吸收的能量_形成生成物中化學鍵放出的能量(填寫“大于”“等于”“小于”)。 22. （2分） (2017高二上廣州期中) 在溶液中，反應A+2

16、BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L 及 c（C）=0mol/L反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示請回答下列問題：（1） 與比較，和分別僅改變一種反應條件所改變的條件和判斷的理由是：_；_；_（2） 實驗平衡時B的轉(zhuǎn)化率為_；實驗平衡時C的濃度為_； （3） 該反應的H_0，其判斷理由是_（4） 該反應進行到4.0min時的平均反應速率：實驗：vB=_實驗：vc=_23. （3分） (2016高二下眉山期中) 根據(jù)所學知識填空. （1） 在25條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號） A . 9B

17、 . 13C . 1113之間D . 911之間（2） 25時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號） A . 氨水與氯化銨發(fā)生化學反應B . 氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H+）C . 氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c（OH）減?。?） 室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設無損失）， _和_兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol_和_兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH多0.05mol（4） 已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四種離子，某同學推測該溶

18、液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系： Ac（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）Bc（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）Cc（Cl）c（H+）c（NH4+）c（OH）Dc（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是_，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號）_若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學式是_若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）_c（NH3H2O）（填“”、“”、或“=）三、 實驗題 (共1題；共5分)24. （5分） (2018高二上湖北期中) 鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要的化工原料，也是實驗室里常見的試劑 （1） 測定中和熱寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式_（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：（2） 取50mL 0.5mol/L HCl溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液進行測定，但實驗數(shù)值小于57.3kJ/mol，原因可能是_（填序號） A . 用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度B . 量取鹽酸的體積時仰視讀數(shù)C . 分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中D . 實驗裝置保溫、隔