1、長春市高考理綜-化學5月模擬考試試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） (2016高一下天水月考) 下列各元素的氧化物中，既能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，又能夠與 NaOH 溶液反應(yīng)生成鹽和水的是（ ） A . 元素X：它的原子中M層比L層少2個電子B . 元素Z：位于元素周期表中的第三周期，A族C . 元素Y：它的二價陽離子核外電子總數(shù)與氬原子相同D . 元素W：它的焰色反應(yīng)顏色呈紫色2. （2分） (2018高一下北京期中) 下列實驗操作、實驗現(xiàn)象、解釋或結(jié)論不對應(yīng)的是（ ）選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒

2、靠近產(chǎn)生大量白煙氨氣與氯化氫反應(yīng)生成固體物質(zhì)B將SO2通入高錳酸鉀溶液中溶液褪色二氧化硫有漂白性C在導(dǎo)管口點燃純凈的氫氣，然后將導(dǎo)管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中產(chǎn)生蒼白色火焰物質(zhì)燃燒不一定需要氧氣D加熱試管中的氯化銨固體試管底部的固體逐漸消失氯化銨受熱分解，產(chǎn)生的氨氣與氯化氫降溫時又反應(yīng)生成氯化銨A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高二下汕頭期末) 下列各物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應(yīng)的是（ ） A . 淀粉B . 纖維素C . 油脂D . 葡萄糖4. （2分） (2016高二上保定期末) 化學測定有機物結(jié)構(gòu)的分析方法很多，下列不屬于測定有機物結(jié)構(gòu)的分析方法的是（ ） A .

3、 核磁共振B . 紅外光譜C . 同位素示蹤法D . 質(zhì)譜法5. （2分） 下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，不正確的是（ ） A . 酸性：HClO4H3PO4HNO3B . 氫化物穩(wěn)定性：HFH2OH2SC . 堿性：KOHNaOHMg（OH）2D . 氧化性：F2O2N26. （2分） (2018高二上清流期中) 下列有關(guān)化學電源的敘述錯誤的是（ ） A . 鉛蓄電池是充電電池B . 干電池中碳棒為正極C . 干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池D . 鉛蓄電池中的PbO2為負極7. （2分） (2015福建模擬) 向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液

4、，測定混合溶液的溫度變化如圖所示下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說法錯誤的是（ ） A . 醋酸的電離平衡常數(shù)：b點a點B . 由水電離出的c（OH）：b點c點C . 從a點到b點，混合溶液中可能存在：c（CH3COO）=c（Na+）D . b點到c點，混合溶液中一直存在：c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）二、 實驗題 (共1題；共8分)8. （8分） (2018鹽城模擬) Ca10(PO4)6(OH)2(羥基磷酸鈣，簡寫HAP)是一種新型的環(huán)境功能礦物材料，可用于除去水體中的F-、Cd2+、Pb2+及Cu2+等。 （1） 制備HAP的步驟如下：分別配制250mL濃度均為0.5 molL

5、-1的Ca(NO3)2溶液和(NH4)2HPO4溶液(pH約為8)，按n(Ca)/n(P)=1.67分別量取相應(yīng)體積的溶液，加熱至50,不斷攪拌下，按特定的方式加料，強力攪拌1h,再經(jīng)后續(xù)處理得到產(chǎn)品。 特定的加料方式是_;(填序號)。a將Ca(NO3)2溶液逐滴滴入(NH4)2HPO4溶液中，再用氨水調(diào)節(jié)pH至10.5b.將(NH4)2HPO4溶液逐滴滴入Ca(NO3)2溶液中，再用氨水調(diào)節(jié)pH至10.5c.將(NH4)2HPO4溶液和氨水混合并調(diào)節(jié)pH至10.5，再滴入Ca(NO3)2溶液反應(yīng)生成Ca10(PO4)6(OH)2的離子方程式為_。（2） HAP脫除F-的操作是：在聚四氟乙烯燒

6、杯中加入50mL10mgL-1NaF溶液和0.15gCa10(PO4)6(OH)2,在恒溫下振蕩，每隔1h測定一次溶液中F-濃度，直至達到吸附平衡。 實驗中“燒杯”材質(zhì)用“聚四氟乙烯”塑料而不用玻璃，其原因是_。除氟反應(yīng)形式之一是：Ca10(PO4)6(OH)2+20F- 10CaF2+6PO43-+2OH-，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_用Ksp(CaF2)和Ksp(HAP)表示。（3） HAP脫除Pb()包括物理吸附和溶解-沉淀吸附。物理吸附時，HAP的特定位可吸附溶液中某些陽離子;溶解-沉淀吸附的機理為： Ca10(PO4)6(OH)2(s)+2H+(aq) 10Ca2+(aq)+6PO43-(

7、aq)+2H2O(l)(溶解)10Pb2+(aq)+6PO43-(aq)+2H2O(l) Pb10(PO4)6(OH)2(s)+2H+(aq)(沉淀)已知Pb()的分布分數(shù)如圖-1所示;一定條件下HAP對Pb(1)平衡吸附量與pH的關(guān)系如圖-2所示。能使甲基橙顯紅色的Pb()溶液中滴入少量NaOH至溶液呈中性，該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為_。當pH7.0時，生成的沉淀為_(填化學式);此時pH越大HAP對Pb()平衡吸附量越小，其原因是_。三、 綜合題 (共4題；共31分)9. （6分） (2016高二上西湖期中) 某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行

8、中和熱的測定 （1） 配制0.50mol/L NaOH溶液 （i）若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體_g（ii）從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：_名稱托盤天平（帶砝碼）小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器序號abcdef（2） 測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示 （i）寫出該反應(yīng)的熱化學方程式（中和熱為57.3kJ/mol）：_（ii）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘嶒灤螖?shù)起始溫度t1/終止溫度t2/溫度差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.1

9、30.1_227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似認為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g）則中和熱H=_（取小數(shù)點后一位）上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）_a實驗裝置保溫、隔熱效果差b量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度10. （7分） (2018齊齊哈爾模擬) 某工業(yè)廢料中含有Cr(OH)3

10、、Al2O3、CuO、NiO等物質(zhì)，工業(yè)上通過下列流程回收其中有用的金屬和制取Na2Cr2O7。已知：“水浸過濾”后的溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2等物除去濾渣II后，溶液中存在反應(yīng)2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2ONa2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫度下的溶解度(g/100gH2O)如下表：（1） “焙燒”過程中生成NaAlO2的化學方程式為_。 （2） 生成濾渣時，需加入適量稀硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH除去AlO2-，若稀硫酸過量，則因過量引起反應(yīng)的離子方程式為_。 （3） “系列操作”為：繼續(xù)加入稀硫酸、_、冷卻結(jié)晶、過濾。繼續(xù)加入稀硫酸的目的是_；濾渣III中除含有少量

11、硫酸鈉晶體外，主要成分是_(寫化學式)。 （4） 工業(yè)上還可以在“水浸過濾”后的溶液中加入適量稀硫酸，用石墨作電極電解生產(chǎn)金屬鉻，陰極的電極反應(yīng)式為_。 （5） 流程圖最后的“濾液”中仍然有殘留的Na2Cr2O7。Cr為重金屬元素，若含量過高就排入河流中，會對河水造成重金屬污染。為測定“濾液”中的c(Na2Cr2O7)，某實驗小組取“濾液”20mL，加水稀釋至250mL，再取稀釋后的溶液25mL于錐形瓶中，用cmol/L的FeSO4溶液進行氧化還原滴定,到終點時清耗FeSO4溶液體積為VmL已知發(fā)生的反應(yīng)為Na2Cr2O7+FeSO4+H2SO4Na2SO4+Cr2(SO4)3+Fe2(SO4

12、)3+H2O(未配平)，則“濾液”中的c(Na2Cr2O7)=_mol/L。 11. （10分） 請回答下列問題： （1） 下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無關(guān)的是_ A激光B焰色反應(yīng) C原子光譜D燃燒放熱E石墨導(dǎo)電（2） A、B兩種短周期元素，A是原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍某平面正六邊形分子由A、B兩種元素組成且原子個數(shù)比為1：1，該分子中含有_個鍵 （3） 元素鉻化合物（CrO2Cl2）在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應(yīng) 與鉻同周期的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有_（填元素符號）在a：苯b：CH3OHc：HCHOd：CS2e：CCl4五種有機溶

13、劑中，碳原子采取sp3雜化的分子有_（填字母），CS2分子的鍵角是_過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)一般地，為d0或d10排布時，無顏色；為d1d9排布時，有顏色，如Co（H2O）62+顯粉紅色據(jù)此判斷，Mn（H2O）62+_（填“無”或“有”）顏色（4） 請寫出HClO的電子式：_； 在下圖畫出配合物離子Cu（NH3）42+中的配位鍵： _（5） A、B均為短周期金屬元素依據(jù)下表數(shù)據(jù)和已學知識， 電離能/KJmol1I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540判斷金屬B的價電子電子排布式_，寫出金屬B與二氧化碳反應(yīng)的

14、化學方程式：_12. （8分） (2019高二下溫州期中) 化合物A能使溴水褪色，E能與NaHCO3反應(yīng)，且標準狀況下1molE與足量Na反應(yīng)能產(chǎn)生11.2L氣體。A的一系列反應(yīng)如圖（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）： 已知：（1） ；（2） ；（3）RCOOH RCOCl RCON(CH3)2回答下列問題：（1） D的結(jié)構(gòu)簡式為_（2） 下列說法不正確的是_ A . 有機物E中的官能團是羧基和酯基B . 有機物C的分子式為C10H17O2BrC . 反應(yīng)、均屬于取代反應(yīng)D . 1mol有機物E最多可消耗2mol NaOH（3） 寫出FG反應(yīng)的化學方程式_（4） 寫出C5H9NO2滿足下列條件的2種鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。 紅外光譜檢測表明分子中含有醛基；1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子。_，_（5） 請設(shè)計以有