1、長(zhǎng)沙市高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷32D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共25題；共50分)1. （2分） (2016高一下遼寧期中) 在元素周期表中，鉑的表示如圖所示，下列對(duì)圖示解讀正確的是（ ） A . 鉑是非金屬元素，在常溫下呈固態(tài)B . “78”是鉑的原子序數(shù)C . “195.1”是鉑的質(zhì)量數(shù)D . 鉑的名稱為Pt2. （2分） 下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A . CO2的比例模型B . H2O2的電子式C . 氨分子的結(jié)構(gòu)式D . 14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖3. （2分） (2018松江模擬) 下列排列的順序錯(cuò)誤的是（ ） A . 羥基氫原子的活潑性：CH3COOHH2OC2H5OHB

2、. 堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C . 原子半徑：NaAlOD . 熱穩(wěn)定性：HClPH3H2S4. （2分） (2018高三上孝義開(kāi)學(xué)考) 用下圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?） A . 用圖甲裝置制備氫氧化亞鐵B . 用圖乙裝置驗(yàn)正氨氣在水中溶解度的大小C . 用圖丙裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定D . 用圖丁裝置實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：Cu+2H2O Cu(OH)2+H25. （2分） 下列粒子半徑最小的是（ ） A . Na+B . Mg2+C . S2D . Cl6. （2分） (2018高三下陸川月考) 古代染坊常用某種“堿劑”精煉絲綢，該“堿劑”的主要成分是一種鹽，能促進(jìn)蠶

3、絲表層絲膠蛋白雜質(zhì)水解而除去，使絲綢顏色潔白、質(zhì)感柔軟、色澤光亮。這種“堿劑”可能是（ ） A . 食鹽B . 燒堿C . 草木灰D . 明礬7. （2分） 下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A . Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說(shuō)明二者均有漂白性B . 元素周期表中第IA族全部是金屬元素C . 盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時(shí)間后，質(zhì)量增加D . 硫在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫8. （2分） 反應(yīng)4A（s）+3B（g）2C（g）+D（s），經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L對(duì)此化學(xué)反應(yīng)速率的正確表示是（ ）A . 用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol/（Lmin）B . 分別用B、C表示反應(yīng)

4、的速率，其比值是3：2C . 在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 mol/（Lmin）D . 在這2 min內(nèi)B和C兩物質(zhì)濃度都逐漸減小9. （2分） (2018桂林模擬) X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是（ ）A . 簡(jiǎn)單離子半徑:RMB . 氧化物的水化物酸性:ZC . 工業(yè)冶煉Y、R的單質(zhì)通常用熱還原法D . M和Z兩種元素可以共存于同一種離子化合物中10. （2分） 電解飽和食鹽水時(shí)兩電極上產(chǎn)生氣體的體積比應(yīng)是11，但實(shí)際測(cè)量時(shí)卻發(fā)現(xiàn)V(H2)V(Cl2)(常溫常壓)，其原因可能是（ ）A . H2的摩爾質(zhì)量比C

5、l2的小B . Cl2有刺激性氣味C . H2的熔沸點(diǎn)比Cl2的低D . H2的溶解度比Cl2的小11. （2分） (2018高二上武清期中) 已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g)H=-226kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是（ ）A . CO的燃燒熱為283kJB . 下圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系C . 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)放出的熱量小于452kJD . Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)H=

6、-1018 kJ/mol12. （2分） 下列各物質(zhì)若n值相等時(shí)，其同類的同分異構(gòu)體最多的是（ ） A . CnH2n+2O的醇B . CnH2nO的醛C . CnH2nO2的羧酸D . CnH2n+2的烴13. （2分） (2017高二下孝感期中) 下列物質(zhì)的沸點(diǎn)變化順序正確的是（ ） A . CH4SiH4GeH4SnH4B . NH3PH3AsH3SbH3C . H2OH2SH2SeH2TeD . HClHBrHIHF14. （2分） 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（ ）A . 化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或者任何一種生成物濃度的增加B . 化學(xué)反應(yīng)速率為“0.

7、8mol/（Ls）”表示的意思是：時(shí)間為1s時(shí)，某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC . 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D . 對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯15. （2分） 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . Na2O2、NaClO中所含化學(xué)鍵類型完全相同B . 只有活潑金屬與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵C . D2O和T2O是同一物質(zhì)D . 氯氣與NaOH反應(yīng)的過(guò)程中，同時(shí)又離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成16. （2分） (2018高三上天津期末) 具有廣泛用途的Na2FeO4可用電解法制?。篎e+2H2O+2OH- FeO42-+3H2，其工作原理

8、如圖所示。下列敘述正確的是（ ）A . 電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極室的c(OH-)增大B . Na+由陰極室移向陽(yáng)極室C . 陰極反應(yīng)式：2H2O+2e-H2+2OH-D . 電解過(guò)程中，當(dāng)消耗1 mol OH-時(shí)，同時(shí)生成33.6 L H217. （2分） (2017高二上蕪湖期末) 下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ） A . 1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)HH鍵形成B . 1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)HH鍵斷裂C . N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2D . 1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)HN鍵形成18. （2分） (2018高一上白城月考)

9、時(shí)，向xgKNO3不飽和溶液中，加入agKNO3或蒸發(fā)掉bg水恢復(fù)到，溶液均達(dá)到飽和，據(jù)此下列推論錯(cuò)誤的是（ ） A . 在時(shí)，KNO3的溶解度為100a/b gB . 若原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，則x2bC . 若原不飽和溶液蒸發(fā)掉2b g水，恢復(fù)到原溫度，能析出2a gKNO3D . 在時(shí)所配得的KNO3溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 19. （2分） 下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的H1大于H2的是（ ）C（s）+O2（g）CO2（g）H1；C（s）+O2（g）CO（g）H22H2（g）+O2（g）2H2O（g）H1；2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H2H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）

10、H1；H2（g）+l2（g）HCl（g）H2CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H1；CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s）；H2 A . B . C . D . 20. （2分） (2016高一下道縣期中) 已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（ ） A . X的能量一定高于M的能量B . 因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不需要加熱就能進(jìn)行C . X和Y的總能量一定低于M和N的總能量D . 破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量21. （2分） 電解法提取氯化銅廢液中的銅，方案正確的是（ ）A . 用銅片連接電源的正極，另一電極用

11、鉑片B . 用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片C . 用氫氧化鈉溶液吸收陰極產(chǎn)物D . 用帶火星的木條檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物22. （2分） (2018大連模擬) W、X、Y、Z為四種短周期主族元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如下圖所示，其中Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是（ ）A . W單質(zhì)比X單質(zhì)更易與氫氣化合B . W的最高價(jià)含氧酸可用于制取氫氣C . 元素X和鈉形成的化合物只含有離子鍵D . 簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為：YZWX23. （2分） (2017高二上湛江期末) 甲醇燃料電池是目前開(kāi)發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣（氧氣）、KOH（電解質(zhì)溶液）構(gòu)

12、成電池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4OH2CO32+6H2O則下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 電池放電時(shí)通入空氣的電極為負(fù)極B . 由于CO32水解顯堿性，電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大C . 電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH6eCO32+6H2OD . 電池放電時(shí)每消耗1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移8 mol電子24. （2分） (2016高三上大連開(kāi)學(xué)考) 下列物質(zhì)的用途利用了其還原性的是（ ） A . 用金屬鋁進(jìn)行鋁熱法煉鐵B . 用熟石灰中和土壤的酸性C . 用NaHCO3治療胃酸過(guò)多D . 用水玻璃制備硅膠和木材防火劑25. （2分） (2016高一下大名月考)

13、 某一周期的第A族元素的原子序數(shù)為Z，那么同一周期的第A族元素的原子序數(shù)（ ） A . 可能是Z+1或Z+11或Z+25B . 只有Z+1C . 可能是Z+1或Z+11D . 可能是Z+2或Z+8或Z+18二、 填空題 (共7題；共51分)26. （11分） 根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成下列題目： （1） 天然氣的主要成分甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式如下，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=889.6kJ/mol 反應(yīng)物能量總和_（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物能量總和若1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水蒸氣，則放出的熱量_889.6kJ（填

14、“”、“”或“=”）已知?dú)錃馊紵梢簯B(tài)水的熱化學(xué)方程式是：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=572kJ/mol，則相同質(zhì)量的甲烷和氫氣，完全燃燒生成液態(tài)水，放熱較多的是_如圖所示的甲池裝置是由CH4、O2和KOH溶液組成的新型燃料電池，利用該裝置可以將_能轉(zhuǎn)化為_(kāi)能（2） 乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極，工作時(shí)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： M電極的材料是_，N的電極電極反應(yīng)式為：_；乙池的總反應(yīng)式是_，通入甲烷的鉑電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)在此過(guò)程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時(shí)，甲池中理論上消耗氧氣為_(kāi)L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；若此時(shí)乙池溶液的體積

15、為400mL，則乙池中溶液的H+的濃度為_(kāi)27. （6分） (2015高二上邵陽(yáng)期末) 按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，C1與C2均為石墨棒，回答下列問(wèn)題 （1） 判斷裝置的名稱：A池為_(kāi)B池為_(kāi); （2） 銅極為_(kāi)極，電極反應(yīng)式為_(kāi); （3） 石墨棒C1為_(kāi)極，電極反應(yīng)式為_(kāi) 28. （4分） 用“”、“”或“=”填寫(xiě)下列空格：（1）沸點(diǎn)：H2S_H2O（2）酸性：H2SO4_H2SeO4（3）原子的核外電子排布中，未成對(duì)電子數(shù)：24Cr_25Mn（4）A元素的電子構(gòu)型為ns2np3 ， B元素的電子構(gòu)型為ns2np4 ， 第一電離能：A_B29. （4分） 如表是元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素在表中的

16、位置，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：（1）元素中原子半徑最大的是_（用元素符號(hào)表示）；（2）、兩種元素所形成的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是_（用化學(xué)式表示）；（3）、兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是_（用化學(xué)式表示）（4）寫(xiě)出和兩種元素的最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式_30. （10分） (2018高二上白城月考) （1） I.鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極隔板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2 H2SO4 2PbSO4+2H2O，請(qǐng)完成下列問(wèn)題:放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是_;電解液中H2SO4的濃度將變_（填“大”或者“小”）;當(dāng)外電路通過(guò)1mol電子時(shí)，理論上

17、負(fù)極板的質(zhì)量增加_g。（2） 在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí)，若按如下圖1連接，充電一段時(shí)間后，則在A電極上生成_、B電極上生成_,這種充電連接方式是否正確？_（填“是”或者“否”）（3） 某同學(xué)設(shè)計(jì)利用電解法制取漂白液或Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置如上圖2所示。若通過(guò)電解飽和食鹽水來(lái)制漂白液，則b為電源的_極，該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)方程式為_(kāi)若用于制Fe(OH)2，使用硫酸鈉作電解質(zhì)溶液，陽(yáng)極選用_材料作電極。（4） II.已知一種鋅鐵電池的反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，該電池放電時(shí),正極反應(yīng)式為_(kāi)31. （10分） 短周期元素a、b、c、

18、d的原子序數(shù)依次增大，c和d位于同主族且原子序數(shù)相差8；基態(tài)a原子核外有3個(gè)能級(jí)上容納電子且每個(gè)能級(jí)上電子數(shù)相等，c原子s能級(jí)電子總數(shù)與p能級(jí)電子數(shù)相等，基態(tài)e原子的M層上有2個(gè)未成對(duì)電子且無(wú)空軌道 （1） 在a、b、c中，第一電離能由大到小排序?yàn)開(kāi)（用元素符號(hào)表示）；基態(tài)e原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi) （2） 配合物e（ac）4在常溫下呈液態(tài)，易溶于四氯化碳、苯等有機(jī)溶劑固態(tài)e（ac）4的晶體類型是_已知（dab）2分子中含非極性鍵，分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，1mol（dab）2分子含鍵的數(shù)目為_(kāi) （3） 寫(xiě)出一種與dab互為等電子體的分子_（填化學(xué)式） ac32的中心原子雜化類型為_(kāi)；dc32的空間構(gòu)型為_(kāi)（4） ec晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相似，其晶胞邊長(zhǎng)為a pm，列式計(jì)算該晶胞的密度為_(kāi)gcm3（不必計(jì)算出結(jié)果，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA），晶胞中c粒子的配位數(shù)為_(kāi) （5） 人工合成的ec晶胞存在缺陷，即陽(yáng)離子有+3、+2價(jià)兩種某人工合成的晶體樣品組成為e0.96c，則該晶體中+3價(jià)、+2價(jià)兩種離子的個(gè)數(shù)之比為_(kāi) 32. （6分） (2015高一下東莞期中) 控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一種常用方法下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題： 序號(hào)硫酸的體