1、長(zhǎng)沙市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（理科）C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共16題；共35分)1. （2分） 保護(hù)環(huán)境是每一個(gè)公民的責(zé)任，下列說法正確的是（ ） A . 大量使用含磷洗滌劑會(huì)帶來“白色污染”B . 減少并逐漸停止生產(chǎn)和使用氟氯代烷的目的是為了減少酸雨C . 廢舊電池中的汞、鎘、鉛等重金屬鹽不會(huì)對(duì)土壤和水源造成污染D . 一個(gè)現(xiàn)代化的化工企業(yè)，應(yīng)該朝著無廢物排出的“封閉式生產(chǎn)”的方向努力2. （2分） (2018高二上雙流開學(xué)考) 綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源，如一級(jí)能源中的水能、地?zé)?、天然氣等；二?jí)能源中電能、氫能等。下列能源屬于綠色能源的是（

2、）太陽(yáng)能風(fēng)能石油煤潮汐能木材A . B . C . D . 3. （2分） 某一反應(yīng)物的濃度是1.0 mol/L，經(jīng)過20 s后，它的濃度變成了0.2 mol/L，在這20 s用該物質(zhì)濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（ ） A . 0.04B . 0.04 mol/(Ls)C . 0. 08 mol/(L s)D . 0.04 mol/L4. （2分） (2018高二下河北開學(xué)考) 將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A（g）B（g） 2C（g）；H 0。4 s(秒)后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得 C 的濃度為0.6 molL1。下列說

3、法中正確的是 A . 當(dāng)A，B，C物質(zhì)的量濃度之比為2:1:2時(shí)，反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)B . 4s內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.075molL1s1C . 達(dá)平衡后若通入一定量氦氣，A的轉(zhuǎn)化率降低D . 達(dá)平衡后若升高溫度，C的濃度將增大5. （2分） (2016高二上重慶期中) 反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，在其它條件不變的情況下，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（ ） A . 增加CO的物質(zhì)的量B . 將容器的體積縮小一半C . 保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大D . 保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大6. （2分） 下列做法符合

4、科學(xué)常識(shí)的是（ ） A . 電路中的保險(xiǎn)絲熔斷后，換用了更粗的保險(xiǎn)絲B . 向燃著的酒精燈中添加酒精C . 用燃著的木條檢驗(yàn)石油液化氣是否泄漏D . 油罐車的尾部裝有一條拖在地面上的鐵鏈7. （2分） 化學(xué)與科學(xué)技術(shù)社會(huì)環(huán)境和生活密切相關(guān)下列有關(guān)說法中不正確的是（ ）A . 鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水B . 廢棄的塑料金屬紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源C . 食品添加劑的使用可改善食品品質(zhì)延長(zhǎng)食品保質(zhì)期、增加食品營(yíng)養(yǎng)成分，但必須嚴(yán)格遵守衛(wèi)生部門的規(guī)定D . 在燃煤發(fā)電過程中有如下能量變化：化學(xué)能熱能機(jī)械能電能8. （3分） (2019高一下余姚月考) 若將

5、等物質(zhì)的量的 CO 和 H2 混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，下列事實(shí)能說明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ） A . 容器內(nèi)氣體密度保持不變B . 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變C . 生成 CH3OH 的速率與生成 H2 的速率相等D . CO 的體積分?jǐn)?shù)保持不變9. （2分） (2016高一下北侖期中) 下列方程式中，正確的是（ ） A . 氨水中一水合氨的電離方程式：NH3H2ONH4+OHB . 氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OC . 苯和硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： D . 25、101 k

6、Pa時(shí)，1 g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出22.68 kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為：2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（1）H=45.36 kJmol110. （2分） (2018高三上和平期末) 下列說法正確的是（ ） A . 反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的S0B . 地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接銅塊可以減緩管道的腐蝕C . 常溫下KspMg(OH)2=5.610-12 ， 含Mg2+溶液中pH=10 時(shí)c(Mg2+)5.610-4 molL-1D . 常溫常壓下，鋅與稀H2SO4反應(yīng)生成11.2 LH2 ， 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02102311.

7、（2分） (2015高二上岳陽(yáng)期末) 美國(guó)圣路易斯大學(xué)研制新型的乙醇燃料電池，用質(zhì)子（H+）溶劑，在200左右供電電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，如圖是該電池的示意圖，下列說法正確的是（ ） A . a極為電池的正極B . 電池工作時(shí)電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極C . 電池正極的電極反應(yīng)為：4H+O2+4e2H2OD . 電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化時(shí)就有6mol電子轉(zhuǎn)移12. （3分） (2014海南) 下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A . 堿性鋅錳電池中，MnO2是催化劑B . 銀鋅紐扣電池工作時(shí)，Ag2O被還原為AgC . 放電時(shí)，鉛酸蓄電池中硫酸濃度不斷增大D

8、. 電鍍時(shí)，待鍍的金屬制品表面發(fā)生還原反應(yīng)13. （2分） 一定條件下，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的可逆反應(yīng)2A(g) 2B(g)+C(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），要使B的物質(zhì)的量增大，而正反應(yīng)速率降低，可采取的措施是A . 增加A的物質(zhì)的量B . 減小A的物質(zhì)的量C . 升高體系的溫度D . 減小體系的壓強(qiáng)14. （3分） (2017江蘇模擬) 100時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的X氣體和Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)2Y(g) Z(g)；反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：反應(yīng)時(shí)間/minn(X)/moln(Y)/ mol02.002.40101.00300.40下列說法正確的是（ ）A . 前1

9、0 min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為v(Z)0.10 molL1min1B . 溫度為200時(shí)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為20，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C . 若密閉容器體積可變，其他條件不變，在達(dá)到平衡后縮小容器體積為原來一半，則c(X)1mol/LD . 保持其他條件不變，向容器中再充入1.00 mol X氣體和1.20 mol Y氣體，到達(dá)平衡后，X轉(zhuǎn)化率增大15. （2分） (2016高二上黑龍江期中) 反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示， 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)反應(yīng)物總能量低于生成物總能量反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能1molA與1molB充分反應(yīng)后，能量變化為E加入催化劑后，反

10、應(yīng)加快，E減小反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率E2是反應(yīng)C（g）+D（g）A（g）+B（g） 的活化能以上有關(guān)說法正確的是（ ）A . B . C . D . 16. （2分） (2018高二上佛山期末) 已知可逆反應(yīng)：A(S)+B(g) C(g)+ D(g)H0，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，改變單一條件，下列說法正確的是（ ） A . 絕熱環(huán)境下加壓，體系的溫度升高B . 加入合適的催化劑，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大C . 物質(zhì)A由塊狀變?yōu)榉勰?，正反?yīng)速率加快，平衡常數(shù)增大D . 恒溫恒容下，當(dāng)物質(zhì)A的質(zhì)量不再改變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)二、 解答題 (共7題；共4

11、4分)17. （7分） (2016高三上德州期末) 氮元素的化合物種類繁多，性質(zhì)也各不相同 （1） 圖1為一定溫度下1molNO2（g）和1molCO（g）反應(yīng)生成NO（g）和CO2（g）過程中的能量變化示意圖已知E1=147.5kJmol1，E2=376.2kJmol1（E1、E2為反應(yīng)的活化能）若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，則E1_（填“增大”、“減小”或“不變”）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_ （2） 硝基苯甲酸乙酯在OH存在的條件下發(fā)生水解反應(yīng)： O2NC6H4COOC2H5+OHO2NC6H4COOO+C2H5OH兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.050molL1，某溫度下測(cè)得O2NC

12、6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如下表所示：t/s0120180240330530600700800/%03342495973747575回答下列問題：該反應(yīng)在330s530s的平均反應(yīng)速率為_（只列算式，不做運(yùn)算）為提高O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有_ （寫1條即可）（3） 2015年8月12日天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露，可用如圖2所示裝置除去含CN、Cl廢水中的CN，控制溶液pH為910，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO將CN氧化為兩種無污染的氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_，其中兩個(gè)電極的材料分別為石墨和鐵，則石墨作_極，其電極反應(yīng)式為_ 18. （6分） (201

13、6高三上中衛(wèi)期末) 工業(yè)上設(shè)計(jì)用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，既減少二氧化碳?xì)怏w，又得到寶貴的能源物質(zhì)為了探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2 ， 某溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0KJ/mol測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示（1） 該反應(yīng)該溫度下，化學(xué)平衡常數(shù)的值為_（2） 下列說法中能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是 （填字母）A . 容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B . 平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化C . c（CO2）和c（H2）之比等于1：3D . 相同時(shí)間內(nèi)每斷裂3molHH鍵，同時(shí)斷

14、裂3molOH鍵（3） 下列措施中能使 減小的是A . 再充入1molCO2和3molH2B . 將H2O（g）從體系中分離C . 充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大D . 升高溫度19. （10分） (2015高二上寧強(qiáng)月考) 某溫度下，將氫氣和碘蒸氣各1mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）=2HI（g）2分鐘后達(dá)到平衡后測(cè)得C（H2）=0.08molL1 ， （1） 求該反應(yīng)的平衡常數(shù)（2） 求2分鐘內(nèi)的H2的反應(yīng)速率20. （3分） 在一定條件下，將1.00molN2（g）與3.00molH2（g）混合于一個(gè)1.0L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)為：N2（g）+3H2

15、（g）2NH3（g）H=a kJ/mol，在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)NH3（g）的平衡濃度如圖所示其中溫度為T1時(shí)平衡混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為33.3%上述反應(yīng)中的a_0（填“”、“”或“=”）該反應(yīng)在T1溫度下5.00min達(dá)到平衡，此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為_在T1溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K1=_21. （7分） (2018全國(guó)卷) 我國(guó)是世界上最早制得和使用金屬鋅的國(guó)家。一種以閃鋅礦（ZnS,含有 和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì)）為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：相關(guān)金屬離子 形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子開始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答

16、下列問題： （1） 焙燒過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 （2） 濾渣1的主要成分出 外還有_;氧化除雜工序中ZnO的作用是_.若不通入氧氣，其后果是_。 （3） 溶液中的 可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為_。 （4） 電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為_;沉積鋅后的電解液可返回_工序繼續(xù)使用。 22. （6分） (2016高二上大慶開學(xué)考) 高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為 Fe2O3（s）+CO（g）= Fe（s）+CO2（g）已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下： 溫度/100011501300平衡常數(shù)4.03.73.5請(qǐng)回答下列問題：（1） 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)

17、式K=_，H_0（填“”、“”或“=”）； （2） 在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（CO2）=_、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=_： （3） 欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 A . 減少Fe的量B . 增加Fe2O3的量C . 移出部分CO2D . 提高反應(yīng)溫度E . 減小容器的容積F . 加入合適的催化劑23. （5分） 研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義 （1） 將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等 己知：Fe2O3（s）+3C（s，石墨）=

18、2Fe（s）+3CO（g）H1=+489.0kJ/molC（s，石墨）+CO2（g）=2CO（g）H2=+172.5kJ/mol則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為_（2） 二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比為1：3），加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)過程中測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的H_（填“”、“”或“=”，下同）0在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2所示，曲線I、II對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)關(guān)系為KI_KII（3） 以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)工業(yè)上尿