1、長沙市高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷 （I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單項選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） 1934年居里夫婦用粒子（4He）轟擊27Al得到一種自然界不存在的磷元素的一種同位素（1530P），開創(chuàng)了人造核素的先河：1327Al+24He1530P+01n下列有關(guān)說法不正確的是（ ） A . 該變化說明原子核在一般的化學(xué)反應(yīng)中也能發(fā)生變化B . 該變化同樣遵循質(zhì)量守恒定律C . 01n是一種電中性粒子D . 對于1530P有：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)2. （2分） (2016高二下棗陽期中) 19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是（ ） A . 提出原子學(xué)

2、說B . 發(fā)現(xiàn)元素周期律C . 提出分子學(xué)說D . 發(fā)現(xiàn)氧氣3. （2分） (2016高一下衡水月考) 關(guān)于堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)敘述錯誤的是（ ） A . 在空氣中燃燒的生成物都是過氧化物B . 與水反應(yīng)時都能生成堿和氫氣C . 單質(zhì)的熔沸點隨原子序數(shù)增加而降低D . 單質(zhì)的還原性隨原子電子層數(shù)的增加而增強4. （2分） 如圖表示堿金屬的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化關(guān)系，則下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是（ ）A . 還原性B . 與水反應(yīng)的劇烈程度C . 熔點D . 原子半徑5. （2分） (2016崇明模擬) 下列過程只破壞離子鍵的是 （ ） A . KClO3分解得氧氣B . NaHSO4加熱熔化

3、C . KHSO4晶體溶于水D . NH4Cl受熱分解6. （2分） (2019高一下臨海月考) 短周期主族元素A，B，C，D，原子序數(shù)依次增大。A、C為同一主族且原子序數(shù)差為8，A，B，C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是（ ） A . 原子半徑：ABCDB . 非金屬性：CAC . 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：CDD . A與C可形成離子化合物7. （2分） (2017高一上浦東期末) 當原子核外M電子層為最外層時最多容納的電子數(shù)是（ ） A . 2B . 8C . 16D . 188. （2分） (2016高一下衡水月

4、考) 某元素R的最高價氧化物的化學(xué)式為R2O5 ， 已知其氣態(tài)氫化物含氫8.8%，則元素R的相對原子質(zhì)量為（ ） A . 14B . 28C . 31D . 35.59. （2分） (2019高一上上海期末) 鹵素單質(zhì)的性質(zhì)按 、 、 、 的順序依次增強的是（ ） A . 與氫氣反應(yīng)的劇烈程度B . 非金屬活潑性的強弱C . 對應(yīng)離子的還原性D . 氫化物的穩(wěn)定性10. （2分） 下列化學(xué)用語描述錯誤的是（ ）A . H2O的電子式B . Cl的結(jié)構(gòu)示意圖 C . NH4Cl為離子化合物D . 質(zhì)量數(shù)為37的氯原子3717Cl11. （2分） (2016高一下廣州期末) 化學(xué)反應(yīng)速率受外界條件

5、如反應(yīng)溫度、反應(yīng)物濃度、壓強、催化劑等的影響燒烤時，用扇子向紅熱的木炭扇風，火會更旺，其原因是（ ） A . 壓強降低，反應(yīng)減慢B . 溫度降低，反應(yīng)加快C . 使CO2濃度增加，反應(yīng)加快D . 使O2濃度增加，反應(yīng)加快12. （2分） (2015高一下吉林期中) 下列說法或表示方法正確的是（ ） A . 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B . 由C（石墨，s）C（金剛石，s）H=+11.9 kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C . 已知在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）；H=57.3 kJ/mol若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaO

6、H的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJD . 甲烷的標準燃燒熱為890.3kJmol1 ， 則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2 O2（g）CO2（g）+2H2O （g）H=890.3kJmol113. （2分） (2016高一下成都期末) 如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A . 銅是負極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B . 銅片質(zhì)量逐漸減少C . 鋅是正極D . 氫離子被還原14. （2分） (2015高二上贛州期末) 下列各組實驗中溶液最先變渾濁的是（ ） A . 0.1mol/LNa2S2O3 和 H2SO4 各 5mL，加水 5mL，反應(yīng)溫度 10B . 0.1mol/L

7、Na2S2O3 和 H2SO4 各 5mL，加水 10mL，反應(yīng)溫度 10C . 0.1mol/LNa2S2O3 和 H2SO4 各 5mL，加水 5mL，反應(yīng)溫度 30D . 0.1mol/LNa2S2O3 和 H2SO4 各 5mL，加水 10mL，反應(yīng)溫度 3015. （2分） (2016高二上南昌期中) 反應(yīng)2SO2+O22SO3在一定溫度下達到平衡，下列說法正確的是（ ） A . 此時一定滿足c（SO2）=2c（O2）B . 增大壓強，平衡向右移動，O2的濃度一定減小C . 增加O2的濃度，平衡向右移動，SO2的轉(zhuǎn)化率增大D . 平衡向右移動時反應(yīng)物的濃度減小，生成物的濃度增大16.

8、 （2分） 下列不能用于比較非金屬元素的非金屬性強弱的是（ ） A . 單質(zhì)間的置換反應(yīng)B . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C . 單質(zhì)在水中的溶解度的大小D . 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱二、 填空題 (共5題；共35分)17. （9分） (2016高一下棗莊月考) A，B，C，D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B與A能生成化合物BA2 ， C與A生成化合物CA2 ， A的陰離子與D的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，都與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，D 的單質(zhì)與A 的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成D2A或D2A2 請回答 （1） 寫出元素

9、符號B：_C：_; （2） BA2的電子式_，BA2分子中化學(xué)鍵屬于_鍵 （3） D2A2的化學(xué)式_，灼燒這化合物火焰呈_色 （4） C在元素周期表中的位置是第_周期，_族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖_ 18. （4分） (2016高一下連云港期中) 根據(jù)題意解答 （1） 將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計 鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)_銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)_（2） 若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計算： 產(chǎn)生氫氣的體積_（標準狀況）；通過導(dǎo)線的電子_19. （8分） (2015高一下如東期中) 某溫度下，在密閉容器中SO

10、2、O2、SO3三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件對反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），H0的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖所示： （1） 加催化劑對反應(yīng)速率影響的圖像是_（填序號，下同），平衡_移動 （2） 升高溫度對反應(yīng)速率影響的圖像是_，平衡向_方向移動 （3） 增大反應(yīng)容器體積對反應(yīng)速率影響的圖像是_，平衡向_方向移動 （4） 增大O2的濃度對反應(yīng)速率影響的圖像是_，平衡向_方向移動 20. （7分） (2016高二下南充月考) 反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題 （1） 該反應(yīng)是_反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）； （2） 當反應(yīng)達到平衡時

11、，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率_（填“增大”“減小”“不變”），原因是_； （3） 反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響？_，原因是_； （4） 在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1_，E2_（填“增大”“減小、”“不變”） 21. （7分） (2017高二下邯鄲期中) 已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大A的基態(tài)原子2p能級有2個單電子；C占整個地殼質(zhì)量的48.6%，是地殼中含量最多的元素；E的單質(zhì)常溫常壓下為黃綠色氣體，化學(xué)性質(zhì)十分活潑，具有毒性；F位于ds區(qū)，最外能層有單電子，是唯一的能大量天然產(chǎn)出的金屬；D與F不同周期，但最外能層電子數(shù)

12、相等 （1） 寫出基態(tài)F原子的價電子排布式_; （2） A、B、C三種元素第一電離能由大到小順序為_（用元素符號表示） （3） A、C兩元素形成的化合物AC2的分子空間構(gòu)型_，AC2中心原子的雜化方式_，與 AC2互為等電子體的粒子的化學(xué)式_，_（分子和離子各寫一種） （4） D、E形成的一種離子化合物，在如圖晶胞結(jié)構(gòu)圖中黑球表示E的位置，白球表示D的位置，已知該晶胞的邊長為n cm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，求晶胞的密度=_g/cm3（用含a、NA的計算式表示） 三、 計算題 (共1題；共3分)22. （3分） (2015高三上朝陽期中) 按要求填空 （1） 操作一：在某壓強恒定的密閉容器中加入

13、2molN2和4molH2，發(fā)生如下反應(yīng)： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H=92.4kJ/mol達到平衡時，體積為反應(yīng)前的 求：達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為_（2） 操作二：若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均為正數(shù)，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同試比較操作一、操作二反應(yīng)放出的能量：_（”、“”或“=”） （3） 若將2molN2和4molH2放入起始體積相同的恒容容器中，在與相同的溫度下達到平衡試比較平衡時操作一、操作二NH3的濃度：_（填“”、“”或“=”） 第 11 頁 共 11 頁參考答案一、 單項選擇題 (共16題；共32分)1-1