1、長沙市高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共15題；共31分)1. （2分） (2018高一上上海期中) 在探尋原子結(jié)構(gòu)的道路上，不少科學(xué)家都提出過各自的觀點。其中有位科學(xué)家認(rèn)為，原子是由帶正電荷的質(zhì)量很集中的很小的原子核和在它周圍運動著的帶負(fù)電荷的電子組成的。這位科學(xué)家是（ ） A . 德謨克利特B . 道爾頓C . 湯姆遜D . 盧瑟福2. （2分） (2016高二下合肥期中) 從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于（ ） A . 金屬的導(dǎo)電性強弱B . 金屬在地

2、殼中的含量多少C . 金屬的化合價高低D . 金屬的活動性大小3. （2分） (2016高一下邯鄲期中) 下列說法不正確的是（ ） A . 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B . 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變C . 可逆反應(yīng)只是代表少數(shù)反應(yīng)D . 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等4. （2分） 最近上市的蘋果New iPad采用了新型鋰離子電池，該電池以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨為電極，含Li的導(dǎo)電固體為電解質(zhì)，充、放電的總反應(yīng)式可表示為Li2FeSiO4 LiFeSiO4Li，下列說法中不正確的是（ ） A . 放電時，電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

3、B . 放電時，正極反應(yīng)式：LiFeSiO4Lie=Li2FeSiO4C . 充電時，每生成1 mol LiFeSiO4轉(zhuǎn)移2 mol電子D . 充電時，Li向陰極移動5. （2分） (2018高一下桂林開學(xué)考) 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 常溫常壓下，17g氨氣所含的質(zhì)子數(shù)為10NAB . 1mol/L的Mg(NO3)2溶液中含有NO3-的數(shù)目為2 NAC . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O所含分子數(shù)為0.5NAD . 5.6g鐵與0.1mol氯氣在點燃條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA6. （2分） (2017高一下東莞期中) 對于A2+3B22C

4、+D（均為氣態(tài)物質(zhì)）的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速的表示中，反應(yīng)速率最快的是（ ） A . v（A2）=0.4 molL1s1B . v（D）=6 molL1min1C . v（C）=0.6 molL1s1D . v（B2）=0.8 molL1s17. （2分） (2018高二上成都期中) 在由水電離的c(H)1014mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ） A . K、Fe2、SO32-、MnO4-B . Na、Cl、NO3-、SO42-C . Al3、NH4+、Cl、SO42-D . Na、AlO2-、Br、Cl8. （2分） (2017高二上廣州期中) 利用反應(yīng)：2NO（g）+2C

5、O（g）2CO2（g）+N2（g）H=746，8kJmol1，可凈化汽車尾氣，如果要同時提高反應(yīng)的速率和 NO 的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是（ ） A . 降低溫度B . 升高溫度同時充入N2C . 增大壓強D . 及時將 CO2和 N2 從反應(yīng)體系中移走9. （2分） (2016高一上邯鄲期中) 某元素B的核電荷數(shù)為Z，已知Bn和Am+的核外具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A元素的原子序數(shù)用Z、n、m來表示，應(yīng)為（ ） A . Z+nmB . Z+m+nC . ZnmD . Zn+m10. （2分） (2016高二上邯鄲期中) 在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）xC（g） ，

6、有圖所示的反應(yīng)曲線，試判斷對圖的說法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分?jǐn)?shù)）（ ） A . P3P4 ， y軸表示B的轉(zhuǎn)化率B . P3P4 ， y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)C . P3P4 ， y軸表示混合氣體的密度D . P3P4 ， y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量11. （3分） (2016黃浦模擬) FeCl3（aq）與KSCN（aq）混合時平衡：Fe3+（aq）+SCN（aq）Fe（SCN）2+（aq）；已知平衡時，物質(zhì)的量濃度cFe（SCN）2+與溫度T三關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（ ） A . FeCl3（aq）與KSCN（aq）反應(yīng)是放熱反應(yīng)B . 溫度為T1、

7、T2時，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2 ， 則K1K2C . 反應(yīng)處于D點時，一定有V正V逆D . A點與B點相比，A點的c（Fe3+）大12. （2分） (2016高一上安徽期中) 下列各組在溶液中的反應(yīng)，反應(yīng)物量不同，離子方程式不同且現(xiàn)象不同的是（ ） A . Ba（OH）2與NaHSO4 B . Ba（OH）2與H2SO4C . HCl與Na2CO3D . Ca（HCO3）2與NaOH13. （2分） (2018高二上臨川期末) 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是285.8kJmol1、1411.0 kJmol1和1366.8 kJmol1 ， 則由C2H4

8、(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的H為（ ） A . 44.2 kJmol1B . 44.2 kJmol1C . 330 kJmol1D . 330 kJmol114. （2分） (2017高二上曲靖期末) 下列說法正確的是（ ） A . 工業(yè)上常通過電解熔融的MgO冶煉金屬鎂B . 應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變C . 用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰、陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2D . 已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=aKJ/mol 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=bKJ/molH1H215. （2分） (2016高一下汕頭期

9、末) 濃硫酸和濃硝酸是實驗室常用的酸，下列關(guān)于它們的說法錯誤的是（ ） A . 濃硫酸和濃硝酸都不能用來直接跟鋅粒反應(yīng)制氫氣B . 濃硫酸和濃硝酸都能與金屬銅反應(yīng)C . 濃硫酸和濃硝酸加水稀釋后都能與金屬銅反應(yīng)D . 濃硫酸和濃硝酸在常溫下都能用金屬鋁或鐵制容器盛放二、 填空題 (共5題；共38分)16. （13分） 酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是碳粉，MnO2 ， ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)下表所示：溶解度/(g/100g水)溫度/化合物020406080100NH4

10、Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1710-1710-39回答下列問題：（1） 該電池的正極反應(yīng)式為 _，電池反應(yīng)的離子方程式為_（2） 維持電流強度為0.5A，電池工作五分鐘，理論上消耗Zn_g。（已經(jīng)F96500C/mol）（3） 廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通過_分離回收；濾渣的主要成分是MnO2、_和_，欲從中得到較純的MnO2，最簡便的方法是_，其原理是_。（4） 用廢電池的鋅皮制備ZnSO47H2O的過程中

11、，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，鐵變?yōu)開，加堿調(diào)節(jié)至pH為_時，鐵剛好完全沉淀（離子濃度小于110-5mol/L時，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）；繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)至pH為_時，鋅開始沉淀（假定Zn2濃度為0.1mol/L）。若上述過程不加H2O2后果是_，原因是_。17. （6分） (2016高二上廣州期中) 物質(zhì)A是生產(chǎn)各種塑料的重要單體，工業(yè)上采用物質(zhì)B分解制備物質(zhì)A的同時釋放出氫氣，其制備原理是： B（g）A（g）+H2（g）H=+125kJmol1（1） 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_隨著溫度的升高，K值_（填“增大”、“減小”或“不變”） （2） 實際生產(chǎn)中常以高溫水蒸

12、氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑（稀釋劑不參加反應(yīng)）物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系總壓強關(guān)系如圖 由圖可得出：結(jié)論一：其他條件不變，水蒸氣的用量越大，平衡轉(zhuǎn)化率越_；結(jié)論二：_加人稀釋劑能影響反應(yīng)物B的平衡轉(zhuǎn)化率的原因是：_（3） 某些工藝中，在反應(yīng)的中途加入O2和特定的催化劑，有利于提高B的平衡轉(zhuǎn)化率試解釋其原因：_ 18. （5分） (2017高一下贛州期中) 以石英、焦炭為原料的部分化工流程如圖所示 回答下列問題：（1） 反應(yīng)I在工業(yè)上的作用是生產(chǎn)粗硅，為鑒定產(chǎn)品R中是否含有微量的鐵單質(zhì)，取少量R，用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑是_（填字母） a碘水b氯水cKSCN溶液dNaCl

13、溶液（2） 反應(yīng)要在干燥環(huán)境下迸行，其原因是_；經(jīng)冷凝得到的SiHCl3（沸點為33.0）中含有少量SiCl4沸點為57.6）和HC1（沸點為84.7），則提純SiHCl3的方法為_ （3） 將水蒸氣通過灼熱的煤粉可產(chǎn)生水煤氣，其主要成分是CO、H2工業(yè)上將水煤氣液化后制得的CH3OH中含有的化學(xué)鍵類型為_（填“離子鍵”或“共價鍵”）；流程圖中的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_ 19. （9分） (2018資陽模擬) 綠礬（FeSO47H2O）在不同溫度下可分解得到各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無色晶體，熔點16.8，沸點44.8，氧化性及脫水性較濃硫酸強，能漂白某些有機染料

14、，如品紅等?；卮鹣铝袉栴}：（1） 同學(xué)甲按右圖所示裝置實驗檢驗綠礬的分解產(chǎn)物。裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是_，由此得出綠礬的分解產(chǎn)物中含有SO2。裝置C的作用是_。 （2） 同學(xué)乙認(rèn)為同學(xué)甲的實驗結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)。乙對甲做完實驗的B裝置試管進(jìn)行加熱，發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復(fù)紅色，則可證明綠礬分解的產(chǎn)物中_。（選填字母） A . 不含SO2B . 可能含SO2C . 一定含有SO3（3） 同學(xué)丙查閱資料發(fā)現(xiàn)綠礬受熱分解還可能有O2放出，為此，丙選用甲的部分裝置和下圖部分裝置設(shè)計出了一套檢驗綠礬分解氣態(tài)產(chǎn)物的裝置：同學(xué)丙的實驗裝置中，依次連接的合理順序為_。能證明綠礬分解產(chǎn)物中有O2的實驗操作及現(xiàn)象是_。（4） 為證明綠礬分解產(chǎn)物中含有三價鐵，選用的實驗儀器有試管、藥匙、_；選用的試劑為_。 20. （5分） (2018海南) 二甲醚(CH3OCH3)是一種氣體麻醉劑，可由“可燃冰”為原料合成?；卮鹣铝袉栴}：（1） B為黃綠色氣體，其化學(xué)名稱為_。 （2） 由A和B生成D的化學(xué)方程式為_。 （3） E的結(jié)構(gòu)簡式為_。 （4） 由E生成二甲醚的反應(yīng)類型為_。 （5） 二