1、鄭州市語文高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共16題；共32分)1. （2分） 化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)下列有關(guān)說法中錯誤的是（ ） A . 土壤膠體帶負電荷，有利于銨態(tài)氮肥的吸收B . 加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑C . 太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置D . 燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩2. （2分） 下列化學(xué)用語正確的是（ ） A . K+的結(jié)構(gòu)示意圖： B . 四氯化碳的電子式： C . CH4分子的比例模型： D . 過氧化氫結(jié)構(gòu)式：HOOH3. （2分） (2016高一下

2、淮南期中) 下列解釋事實的離子方程式正確的是（ ） A . 鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液：Fe+4H+NO3Fe3+NO+2H2OB . 向Ca（ClO）2溶液中通入過量CO2制取次氯酸：2ClO+H2O+CO22HClO+CO32C . 向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4+5SO2+4OH2Mn2+5SO42+2H2OD . 硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2+2OH+Cu2+SO42BaSO4+Cu（OH）24. （2分） (2016高二上武清期中) 下列說法正確的是（ ） A . 活化分子碰撞即發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B . 升高溫度會加快反應(yīng)速率，其主要原因是增加了活化分子碰撞的次數(shù)C

3、 . 有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大D . 活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞5. （2分） (2017高二上天水期末) 對于可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）2C（g）（正反應(yīng)吸熱），下列圖象中正確的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） 下面是元素周期表的一部分(表中數(shù)字和X代表原子序數(shù))，其中X為35的是（ ）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高二上北京期末) 25時，水的電離達到平衡： ，下列敘述正確的是（ ） A . 將水加熱，Kw增大，pH不變B . 向水中加入少量鹽酸，c(H+)增大，Kw不變C

4、 . 向水中加入NaOH固體，平衡逆向移動，c(OH-)降低D . 向水中加入AlCl3固體，平衡正向移動，c(OH-)增大8. （2分） (2018高二上清遠期末) 觀察下列幾個裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是（ ） A . 裝置中陽極上析出紅色固體B . 裝置的待鍍鐵制品應(yīng)與電源負極相連C . 裝置閉合電鍵后，外電路電子由b極流向a極D . 裝置的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過9. （2分） (2017高二下廣安期末) 下列敘述正確的是（ ） A . 取10.00 mL硫酸:在25mL酸式滴定管中裝入硫酸，調(diào)整初始讀數(shù)為15.00mL后，將剩余硫酸放入錐形瓶B . 用乙酸浸泡水壺

5、中的水垢，可將其清除，可以得出結(jié)論乙酸的酸性大于碳酸的酸性C . SO2的水溶液能夠?qū)щ?，所以SO2是電解質(zhì)D . 測定醋酸溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上10. （2分） (2018高二上江西期中) 在一定條件下，可逆反應(yīng)：N2+3H2 2NH3 ， DH0，達到平衡時，當(dāng)單獨改變下列條件后，有關(guān)敘述錯誤的是（ ） A . 加催化劑V正、V逆都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等B . 降溫，V正、V逆都減小，且V正減小倍數(shù)小于V逆減小倍數(shù)C . 加壓，V正、V逆都增大，且V正增大倍數(shù)大于V逆增大倍數(shù)D . 加入氬氣，V正、V逆都增大，且V正增大倍數(shù)大于V逆增大倍數(shù)11. （2分） (20

6、16高二下鹽城期中) 在密閉容器中，反應(yīng)2X（g）+Y2（g）2XY（g）；H0，達到甲平衡在僅改變某一條件后，達到乙平衡，下列分析正確的是（ ）A . 圖I中，甲、乙的平衡常數(shù)分別為K1、K2 ， 則K1K2B . 圖中，平衡狀態(tài)甲與乙相比，平衡狀態(tài)甲的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率低C . 圖中，t時間是增大了壓強D . 圖是反應(yīng)分別在甲、乙條件下達到平衡，說明乙溫度高于甲12. （2分） (2019高三上拜泉月考) 下列實驗過程可以達到實驗?zāi)康牡氖牵?） 選項實驗?zāi)康膶嶒炦^程A配制Fe(NO3)2溶液將Fe(NO3)29H2O溶于較濃硝酸，然后加水稀釋B探究SO2的漂白性向盛有2ml黃色氯化鐵溶液的試管中

7、通入SO2 ， 觀察顏色變化C探究AgBr、AgI的溶度積大小向2支盛有2mL不同濃度NaBr、Nal溶液的試管中分別滴入2滴相同濃度的AgNO3稀溶液，觀察實驗現(xiàn)象D探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響向2支試管中分別加入2mL0.01mol L-1 KMnO4溶液，一支中加小粒MnSO4固體，然后2支試管中同時加入2mL0.1molL-1H2C2O4溶液，比較褪色時間快慢A . AB . BC . CD . D13. （2分） 在相同溫度、壓強條件下，將同體積的CO2 分別通入下列溶液中，能得到 HCO3-濃度最大的是（ ）A . 過量氨水溶液B . 過量飽和Na2CO3 溶液C . 過量CH3

8、COOH 溶液D . 過量蒸餾水14. （2分） 常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A . NaB溶液的pH8，c(Na)c(B)9.9107 mol/LB . Na2CO3溶液中，2c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)C . pH相等的NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4HSO4三種溶液中，c(NH-)大小順序為：D . 10 mL pH12的氫氧化鈉溶液中加入pH2的HA溶液至pH剛好等于7，則所得溶液體積V(總)20 mL15. （2分） (2016高一下遼源期中) 下列反應(yīng)中，在原理上可以設(shè)計成原電池的是（ ） A . Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應(yīng)B . 鋁

9、片與濃硫酸的反應(yīng)C . 甲烷與氧氣的反應(yīng)D . 石灰石的分解反應(yīng)16. （2分） (2016高一下杭州期中) 反應(yīng)4A（g ）+3B（g）2C（g）+D（g），經(jīng)2min B的濃度減少0.6molL1 ， 對此反應(yīng)速率的表示正確的是（ ） 用A表示的反應(yīng)速率是0.4molL1min1分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為3：2：1在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3molL1min1在這2min內(nèi)B的瞬時速率始終相等A . B . C . D . 二、 填空題 (共1題；共4分)17. （4分） (2017高二上石嘴山期中) 周期表前四周期的元素Q、R、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，Q元素的

10、原子形成的離子就是一個質(zhì)子；R基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，X基態(tài)原子s能級的總電子數(shù)比p 能級的總電子數(shù)多1；Y原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；Z原子的價電子排布為3d74S2?；卮鹣铝袉栴}：（1） R、X、Y第一電離能由大到小的順序是_（填元素符號），其中Y原子的價電子軌道表示式為_（2） Q、R元素形成的某四核分子中共有14個電子，該分子中R原子采取_;雜化，該分子的立體構(gòu)型為_。 （3） X與Q形成的簡單化合物的水溶液中存在多種氫鍵,任表示出其中兩種_，_； （4） RY可以和很多過渡金屬形成配合物，如Fe（RY）5、Ni（RY）4，其

11、中Fe（RY）5常溫下呈液態(tài)，熔點為20.5，沸點為103，易溶于非極性溶劑，據(jù)此判斷Fe（RY）5晶體屬于_（填晶體類型），與RY互為等電子體的離子有_（任寫一種）。 （5） 向含Z2+的溶液中加入過量的氨水，并通入適量的Y2氣休，生成有Z（NH3）63+離子，則該反應(yīng)的離子方程式為_。 （6） 金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示。該合金的化學(xué)式為_； 三、 綜合題 (共2題；共8分)18. （3分） (2017高二上西安期末) 觀察如圖所示裝置，在通電一段時間后，鐵電極的質(zhì)量增加了5.4g （1） 經(jīng)分析知，甲池是_（填“原電池”或“電解池”）；乙

12、池中，銀電極為_極（填“陽極”或“陰極”或“正極”或“負極”） （2） 乙池中銀電極的電極方程式為_，根據(jù)題目所示數(shù)據(jù)，電路中轉(zhuǎn)移了_mol 電子 19. （5分） (2019高二上太原期末) （1） 電解原理具有廣泛應(yīng)用，如圖為在鐵上鍍銅的簡易裝置示意圖，則X極材料為_， 電極反應(yīng)式為_；電解質(zhì)溶液為_。 （2） 燃料電池是一種將燃料所具有的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置。 以多孔鉑為電極，如圖裝置中 A、B 口分別通入CH3 CH2OH和O2構(gòu)成燃料電池模型，該電池負極的電極反應(yīng)式為_?？茖W(xué)家研究了轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法，利用如圖所示裝置可以將CO2 轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO，該電池正極的電極反應(yīng)式為_

13、。四、 實驗題 (共1題；共5分)20. （5分） (2017新課標(biāo)卷) （15分）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件某課外小組采用碘量法測定學(xué)校周邊河水中的溶解氧實驗步驟及測定原理如下：取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣記錄大氣壓及水體溫度將水樣與Mn（OH）2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應(yīng)生成MnO（OH）2 ， 實現(xiàn)氧的固定酸化，滴定將固氧后的水樣酸化，MnO（OH）2被I還原為Mn2+ ， 在暗處靜置5min，然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32+I2=2I+S4O62）回答下列問題：（1） 取水樣時應(yīng)盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是_（2） “氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（3） Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和_；蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除_及二氧化碳（4） 取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用a molL1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現(xiàn)象為_；若消耗Na2S2O3溶液的體積為b mL，則水樣中溶解氧的含量為_mgL1（5） 上述滴定完成后，若滴定管尖嘴處留有氣泡會導(dǎo)致測量結(jié)果偏_（填“高”或“低”）第 12 頁 共 12