1、陜西省高一下學(xué)期化學(xué)期中考試試卷（I）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共25題；共50分)1. （2分） (2018高一下伊寧期末) 科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種只有四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子被稱為“四中子”，也有人稱之為“零號(hào)元素”。下列關(guān)于“四中子”粒子的說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 該粒子不顯電性B . 在周期表中與氫元素在同一周期C . 該粒子質(zhì)量比氫原子大D . 該粒子質(zhì)量數(shù)為42. （2分） 下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（ ）A . 能生成堿的金屬元素都在A族B . 原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期A族C . 稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8D . 最外層電子數(shù)

2、是次外層電子數(shù)的2倍的原子容易失去電子成為陽離子3. （2分） (2015高一上福建月考) 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同的原子A，其陽離子An+核外共有X個(gè)電子，則A的質(zhì)量數(shù)為（ ） A . 2（x+n）B . 2（xn）C . 2xD . n+24. （2分） (2016高一下建湖期中) 下列說法不正確的是（ ）A . 金剛石和石墨互為同素異形體B . 1H、2H和3H互為同位素C . 18O和16O是兩種不同的核素D . 氡的放射性同位素Rn，其原子中的質(zhì)子數(shù)為1365. （2分） (2018高一上浙江月考) 下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法正確的是（ ） A . 所有原子都含有質(zhì)子、中子和電子3種基本微粒B

3、 . 質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，中子數(shù)決定原子的種類C . 質(zhì)子、中子和電子不可以進(jìn)一步分成更小的微粒D . 1H、2H2、3H+不能互稱為同位素6. （2分） 鎵是1871年俄國化學(xué)家門捷列夫在編制元素周期表時(shí)曾預(yù)言的“類鋁”元素。鎵的原子序數(shù)為31，屬A族。鎵的熔點(diǎn)為29.78，沸點(diǎn)高達(dá)2 403。鎵有過冷現(xiàn)象(即冷至熔點(diǎn)下不凝固)，它可過冷到120。由此判斷下列有關(guān)鎵的性質(zhì)及其用途的敘述不正確的是（ ） A . 鎵是制造高溫溫度計(jì)的上佳材料B . 鎵能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中C . 鎵與鋅、錫、銦等金屬制成的合金，可用在自動(dòng)救火的水龍頭中D . 近年來鎵成為電子工業(yè)的新寵，其主要用途是制造半導(dǎo)體材料

4、，被譽(yù)為“半導(dǎo)體家族的新成員”，這是利用了鎵的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間的性質(zhì)7. （2分） (2016高一下莒南月考) 關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是（ ） A . 所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的B . 原子的最外層電子數(shù)不超過8個(gè)C . 稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8D . 原子的次外層電子數(shù)都是88. （2分） (2016高二上棗陽開學(xué)考) 在下列分子結(jié)構(gòu)中，所有原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（ ） A . H2OB . PCl3C . N2D . CO29. （2分） (2018高一下北京期中) 下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是（ ） A . 鋁片與稀H2SO4反應(yīng)B . Ba（O

5、H）28H2O與NH4Cl的反應(yīng)C . 氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)D . 甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)10. （2分） (2017高二上天水開學(xué)考) 下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（ ） A . 酸性：HClO4H3PO4H2SO4B . 氫化物的穩(wěn)定性：H2SHFH2OC . 堿性：NaOHMg(OH)2Ca(OH)2D . 氧化性：F2 Cl2 Br2 I211. （2分） 發(fā)現(xiàn)116號(hào)元素R，其最外層有6個(gè)電子，下列敘述正確的是：其鈉鹽化學(xué)式為Na2R，其最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸，R是金屬元素，R是非金屬元素，其最高價(jià)氧化物化學(xué)式為RO3 （ ） A . B . C . D . 12. （2

6、分） (2018高一下廣西月考) 下列只含有共價(jià)鍵的化合物是（ ）A . HIB . NaOHC . Br2D . NaCl13. （2分） 下列對(duì)sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角的比較，得出結(jié)論正確的是（ ） A . sp雜化軌道的夾角最大B . sp2雜化軌道的夾角最大C . sp3雜化軌道的夾角最大D . sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角相等14. （2分） (2017高一下遂寧期末) 下列說法正確的是（ ）離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵H2SO3的酸性H2CO3的酸性，所以非金屬性SC含金屬元素的化合物不一定是離子化合物由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物熔融狀態(tài)

7、能導(dǎo)電的化合物是離子化合物由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵A . B . C . D . 15. （2分） (2018包頭模擬) W、X、Y.、Z、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為21，W與Y同主族，X與Z同主族，X是地殼中含量最多的元素。下列敘述一定正確的是（ ） A . 原子半徑是：YXWB . 簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：ZXC . 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：QZD . X與Y形成的化合物只能含有離子鍵16. （2分） (2016高一下盧龍期中) 下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是（ ） A . LiIB . NaBrC . KClD . Cs

8、F17. （2分） 乙烷是一種重要的烷烴，通常用CH3CH3來表示，這種表示法是（ ） A . 電子式B . 結(jié)構(gòu)式C . 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式D . 實(shí)驗(yàn)式19. （2分） (2016高二下營口期中) 下列說法正確的是（ ） A . s能級(jí)的能量總是小于p能級(jí)的能量B . 2s的電子云比1s的電子云大，說明2s的電子云中的電子比1s的多C . 當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，電子總是先占滿1個(gè)軌道，然后再占據(jù)其他原子軌道D . nf能級(jí)中最多可容納14個(gè)電子20. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 鹵素元素都有正化合價(jià)B . 鹵素元素的單質(zhì)都只具有氧化性C . 鹵素元素的最低化合價(jià)都是1價(jià)D

9、. 鹵素元素氫化物都是強(qiáng)酸21. （2分） (2019高二上浦東期末) 屬于同一周期的一組元素是（ ） A . 鈉和鎂B . 氫和氮C . 氧和硫D . 鋰和鋁22. （2分） (2019高二下舒蘭月考) 2005年1月，歐洲航天局的惠更斯號(hào)探測(cè)器首次成功登陸土星的最大衛(wèi)星土衛(wèi)六?？茖W(xué)家對(duì)探測(cè)器發(fā)回的數(shù)據(jù)進(jìn)行了分析，發(fā)現(xiàn)土衛(wèi)六的大氣層中含有95%的氮?dú)?，剩余的氣體為甲烷和其他碳?xì)浠衔铩Ｏ铝嘘P(guān)于碳?xì)浠衔锏臄⑹稣_的是（ ） A . 碳?xì)浠衔锏耐ㄊ綖镃nH2n2B . 石油的主要成分是碳?xì)浠衔顲 . 乙炔是含碳量最高的碳?xì)浠衔顳 . 碳?xì)浠衔镏械幕瘜W(xué)鍵都是極性鍵23. （2分） (20

10、16高一下建湖期中) 下列遞變規(guī)律不正確的是（ ）A . Na、Mg、Al的還原性依次減弱B . I、Br、Cl的非金屬性性依次增強(qiáng)C . C，N，O 的原子半徑依次增大D . P，S，Cl的最高正化合價(jià)依次升高24. （2分） X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，它們可組成離子化合物Z2Y和共價(jià)化合物RY3、XW4 ， 已知Y、R同主族， Z、R 、W同周期。下列說法不正確的是（ ）A . 原子半徑：ZRWB . X2W6分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)C . 氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)：HmYHnRD . Y、Z、R三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性25. （2分） (2016高一下錫

11、山期中) 下列敘述中不正確的是（ ） A . 原子半徑：OSClB . 還原性：NaMgAlC . 穩(wěn)定性：HFHClHBrD . 酸性：HClO4H2SO4H3PO4二、 填空題 (共5題；共10分)26. （1分） 已知A、B、C、D均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增 A是最外層為一個(gè)電子的非金屬元素，C 原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍； C和D可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體；B和C可形成多種氣態(tài)化合物A、B、C三種元素可以形成離子晶體，該晶體中各元素原子的物質(zhì)的量之比為A：B：C=4：2：3請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖_，寫出C和D形成的淡黃色固體化合物

12、的電子式_（2）元素原子的物質(zhì)的量之比為A：B：C=4：2：3 的晶體名稱為_（3）請(qǐng)寫出與A2C和BA3分子中電子數(shù)相同，且仍由A、B、C元素中任意兩種元素組成的微粒的符號(hào)（舉兩例）_（4）寫出由B、C元素組成且元素原子質(zhì)量比為B：C=7：12的化合物的化學(xué)式_27. （1分） 從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要_ ， 形成化學(xué)鍵要_ 已知拆開1mol HH鍵、1mol II、1mol HI鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151k J、299k J則由氫氣和碘反應(yīng)生成1mol HI需要_（填“放出”或“吸收”） _k J的熱量當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量時(shí)，該反應(yīng)為_反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)物的總能量低

13、于生成物總能量時(shí)，該反應(yīng)為_反應(yīng)28. （1分） 光合作用的反應(yīng)原理為：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2（1）上述反應(yīng)中有一種物質(zhì)屬于含有極性鍵的非極性分子，其電子式為_，與該分子中心原子同族的短周期元素在周期表中的位置是_（2）上述反應(yīng)涉及的元素中，原子半徑由大到小的順序是_，原子最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子的是_（3）上述反應(yīng)涉及的元素中，第二周期兩種元素的非金屬性的強(qiáng)弱關(guān)系為_，試用一個(gè)事實(shí)說明你的結(jié)論_（4）檢驗(yàn)C6H12O6可用_（填試劑名稱），C6H12O6在人體內(nèi)被氧化而提供能量，某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)和光合作用互為可逆反應(yīng)，對(duì)此，你的觀點(diǎn)是_29. （5分） (2015高一下吉林期

14、中) 隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示 根據(jù)判斷出的元素回答問題：（1） y的元素名稱_，它位于元素周期表中第_周期第_族 （2） h的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_ （3） d、g兩種元素的最簡(jiǎn)單氫化物中穩(wěn)定性比較強(qiáng)的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)式是_ （4） x、z兩元素可形成含有10個(gè)電子的分子，該分子的電子式為_位于第四周期且與z同主族的元素，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為_ （5） e、f 兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_ （6） 將1mol e的單質(zhì)在足量d 2中燃燒，所得產(chǎn)物中含有陰離子的數(shù)目為_，含有的化學(xué)鍵為_ a

15、離子鍵b極性共價(jià)鍵c非極性共價(jià)鍵（7） 由x、d兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）_ aMnO2bFeCl3cNa2SO3dK2SO430. （2分） (2019高一下吉林期中) 在118號(hào)元素中,除稀有氣體元素外，回答下列問題(用元素符號(hào)或化學(xué)式回答)： （1） 原子半徑最小的元素是_。 （2） 原子半徑最大的元素是_。 （3） 非金屬性最強(qiáng)的元素是_。 （4） 金屬性最強(qiáng)的元素是_。 （5） 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的堿化學(xué)式為_。 （6） 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸是_。 （7） 氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是_。 三、 推斷題 (共1題；共3分)31. （3分） (2016高一下南昌期中) A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和 （1） A為_，B為_，C為_ （2） E的電子式為_ （3） 寫出D的最高價(jià)氧化物的水化物和A單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ 第 13 頁 共 13 頁參考答案一、 單選題 (共25題；共