1、長沙市高三上學期期末化學模擬試卷11D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共7題；共14分)1. （2分） (2016高一下肇慶期末) 乙烯與酸性高錳酸鉀反應會放出CO2 ， 下列操作中既可以用來鑒別乙烯和乙烷，又可以用來除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（ ） A . 混合氣通過盛有水的洗氣瓶B . 混合氣與過量氫氣混合C . 混合氣通過裝有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶D . 通過裝有過量溴水的洗氣瓶2. （2分） (2018高一上長春月考) 物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當溶液的體積比為111時，三種溶液中Cl的物質(zhì)的量之比為（ ） A . 123B

2、. 111C . 321D . 3433. （2分） 下列反應屬于氧化還原反應的是（ ）A . CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2B . 2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2C . Cl22NaOH=NaClNaClOH2OD . NaBrAgNO3=AgBrNaNO34. （2分） 從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：把貝殼制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；將沉淀物與鹽酸反應，結(jié)晶過濾，在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是（ ）A . 此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富B . 步驟的目的是從海水中提取MgCl2C . 以上

3、提取鎂的過程中涉及化合、分解和復分解反應D . 第步電解時陰極產(chǎn)生氯氣5. （2分） (2017高二上仙桃期末) 下列物質(zhì)中，所有原子一定都在同一平面的是（ ） A . 丙烯B . 苯C . 乙烷D . 氯乙烷6. （2分） ClO2是一種殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3 +H2C2O4 + H2SO4=2ClO2+ K2SO4 +2CO2+2H2O，下列說法正確的是（ ）A . KClO3在反應中得到電子B . 1mol KClO3參加反應有2mol電子轉(zhuǎn)移C . ClO2是氧化產(chǎn)物D . H2C2O4在反應中被還原7. （2分） (2016高

4、一上中江期中) NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列描述正確的是（ ） A . 含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LB . 40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的溶液，物質(zhì)的量濃度為1 molL1C . 標準狀況下，11.2 L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NAD . 常溫常壓下，5.6g鐵與過量的鹽酸反應轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA二、 非選擇題 (共4題；共23分)8. （5分） (2016高一上遼源期中) 有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種物質(zhì)中的一種或幾種現(xiàn)進行如下實驗： 取少量固體粉末，加入盛有足量水的燒杯中，充分攪拌靜置后，

5、底部白色沉淀，上層為無色溶液；繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產(chǎn)生；取少量中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解（1） 根據(jù)以上實驗現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有_，（填化學式，下同）一定不含有_，可能含有_； （2） 上述實驗過程中所發(fā)生反應的離子方程式為：_； （3） 上述實驗過程中所發(fā)生反應的離子方程式為：_ 9. （6分） (2016分宜模擬) 為了測定乙醇的結(jié)構(gòu)式，有人設計了無水酒精與鈉反應的實驗裝置和測定氫氣體積的測量裝置（1） 關閉圖A裝置中的止水夾a，開啟活塞b，液體往下滴，直至全部流入燒瓶試判斷B裝置是否漏氣_（填“漏氣

6、”“不漏氣”或“無法確定”）；原因_ （2） 裝置B中讀數(shù)時應該使_ （3） 實驗前預先將小塊鈉在二甲苯中融化成小鈉珠，冷卻后倒入燒瓶中，其目的是_ （4） 如果將此實驗的數(shù)據(jù)視作標準狀況下的數(shù)據(jù)，無水酒精的密度為 gcm3，VmL酒精反應完全后，量筒內(nèi)的液面讀數(shù)為m mL，則乙醇分子中能被鈉取代的氫原子數(shù)可表示為_（用含上述字母的代數(shù)式表示即可） （5） 若實驗所測定的結(jié)果偏高，可能引起的原因是_（填寫編號）反應完畢立刻讀數(shù)無水酒精中混有少量甲醇無水酒精與鈉的反應不夠完全排水后量氣裝置導管內(nèi)有水殘留10. （3分） (2016高一下上饒期中) 為了研究MnO2與雙氧水（H2O2）的反應速率，

7、某學生加入少許的MnO2粉末于 50mL密度為 1.1g/cm3的雙氧水溶液中，通過實驗測定：在標準狀況下放 出氣體的體積和時間的關系如圖所示請依圖回答下列問題：（1） 放出一半氣體所需要的時間為_； （2） A，B，C，D各點反應速率快慢的順序是_; （3） 過氧化氫溶液的初始物質(zhì)的量濃度為_ 11. （9分） (2016高三上大連開學考) 氮化鎂（Mg3N2）是一種黃綠色粉末，可用于制造特殊陶瓷材料、催化劑等，可由金屬鎂和純凈的氮氣反應制得，某化學興趣小組同學利用如圖所示裝置來制備少量的Mg3N2 已知Mg3N2易與水反應，有關反應方程式為Mg3N2+6H2O3Mg（OH）2+2NH3回答下列問題：（1） 裝置A中反應容器的名稱為_ （2） 裝置B中的試劑為_，裝置F的作用是_ （3） 裝置C、E均需要加熱，應先加熱_，理由是_ （4） 裝置C中的現(xiàn)象是黑色的氧化銅逐漸變紅，有關反應的化學方程式為_ （5） 若C中NH3的轉(zhuǎn)化率不高，易產(chǎn)生的問題是_，解決方法是_ （6） 若實驗結(jié)束后，將裝置E中固體全部取出，稱量為ag，向其中依次加入足量的稀鹽酸和NaOH溶液，充分反應后過濾、洗滌、干燥，最后得沉淀bg，則產(chǎn)品中氮化鎂的質(zhì)量分數(shù)為_ 第 7 頁 共 7 頁參考答案一、 選擇題 (共7題；共14分