1、黑龍江省高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共17題；共34分)1. （2分） (2018高二上成都期中) 以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2(g)+ 5/2O2(g) 2CO2(g)+H2O(l) H=-1 300 kJmol-1的說法中，正確的是（ ） A . 當(dāng)10NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)放出2600 kJ的能量B . 當(dāng)1NA個水分子生成且為液體時，吸收1300 kJ的能量C . 當(dāng)2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ的能量D . 當(dāng)8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ的能量2. （2分） 298.1

2、5K時，N2、H2與NH3的平均能量與合成氨反應(yīng)的活化能的曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ） A . 合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2+3H2=2NH3H=92kJ/molB . 在圖中曲線a表示加入催化劑時的能量變化曲線C . 升高反應(yīng)溫度，活化分子數(shù)增多D . 催化活性很強的新型催化劑可以提高N2的轉(zhuǎn)化率3. （2分） (2016高二上遼源期中) 已知下列熱化學(xué)方程式： Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H1=26.7kJmol13Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g）H2=50.75kJmol1Fe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO

3、2（g）H3=36.5kJmol1則反應(yīng)FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）的焓變?yōu)椋?）A . +7.28 kJmol1B . 7.28 kJmol1C . +43.68 kJmol1D . 43.68 kJmol14. （2分） 恒溫、恒壓下，反應(yīng)N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g)從兩條途徑分別建立平衡：N2、H2的起始濃度分別為1 mol / L和3 mol / L；NH3的起始濃度為4 mol / L。下列有關(guān)敘述不正確的是：A . 途徑與途徑所得混合氣體的百分組成相同B . 途徑的平衡速率v (N2)與途徑的平衡速率v (NH3)的比值為12C . 途徑所得N

4、H3的濃度與途徑所得NH3的濃度之比為12D . 途徑與途徑所得平衡混合氣體的物質(zhì)的量之比為125. （2分） (2016高三上豐臺期末) 在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：C （s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g），平衡時c （NO）與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（ ） A . 該反應(yīng)的H0B . 若該反應(yīng)在T1 ， T2時的平衡常數(shù)分別為K1 ， K2 ， 則K1K2C . 在T2時，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時v正v逆D . 若狀態(tài)B，C，D的壓強分別為PB ， PC ， PD ， 則 PC=PDPB6. （2分） 下列反應(yīng)：2HBr(g

5、) Br2(g)+H2(g)在密閉容器中進(jìn)行，將密閉容器的體積縮小至原來的一半，下列說法正確的是（ ）A . 化學(xué)反應(yīng)速率不變，平衡不移動B . 化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡不移動C . 平衡向右移動，氣體顏色加深D . 平衡不移動，氣體顏色不變7. （2分） (2015高二下臨桂期中) 在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則（ ） A . 平衡向正反應(yīng)方向移動了B . 平衡向逆反應(yīng)方向移動了C . 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D . ab8. （2分） (2016高二上桃江期中) 在某溫度下2L密閉容器中，3種氣

6、體加入起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量（n）如下表所示： XYW起始狀態(tài)（mol）210平衡狀態(tài)（mol）10.51.5下列有關(guān)說法正確的是（ ）A . 該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=9B . 升高溫度，若W的體積分?jǐn)?shù)減小，此反應(yīng)H0C . 該溫度下，該反應(yīng)的方程式為 2X（g）+Y（g）3W（g）D . 增大壓強，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動9. （2分） 工業(yè)合成氨反應(yīng)中，使用催化和施以高壓，下列敘述正確的是（ ）A . 都能提高反應(yīng)速率，都對化學(xué)平衡狀態(tài)無影響B(tài) . 都對平衡狀態(tài)有影響，都不影響達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時間C . 都能縮短達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時間，只有加壓對化學(xué)平衡狀

7、態(tài)有影響D . 催化劑能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時間，而壓強無此作用10. （2分） (2019高二上臨高期中) 可逆反應(yīng)mA(g) nB(g)pC(s) HQ，溫度和壓強的變化對正、逆反應(yīng)速率的影響分別符合下圖中的兩個圖象，以下敘述正確的是（ ）A . mn，Q0B . mnp，Q0C . mn，Q0D . mnp，Q0B . 利用該反應(yīng)可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)C . 在上述體系中加入苯，平衡不移動D . 25時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于68013. （2分） (2016高一下淮安期中) 某溫度時，濃度都是1molL1的兩種氣體，X2、Y2在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，達(dá)到

8、平衡時c（X2）=0.4molL1、c（Y2）=0.8molL1、c（Z）=0.4molL1 ， 則該反應(yīng)的反應(yīng)式是（ ） A . X2+2Y22XY2B . 2X2+Y22X2YC . 3X2+Y22X3YD . X2+3Y22XY314. （2分） (2017高二上包頭期末) 向體積為Va的0.05molL1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05molL1KOH溶液，下列關(guān)系錯誤的是（ ） A . VaVb時：c（CH3COOH）+c（CH3COO）c（K+）B . Va=Vb時：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH）C . VaVb時：c（CH3COO）c（K+）c（OH）c

9、（H+）D . Va與Vb任意比時：c（K+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）15. （2分） (2016江西模擬) 下列圖示且與對應(yīng)的敘述不相符的是（ ）A . 圖1表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pHB . 圖2表示 KNO3的溶解度曲線，a點所示的溶液是80時KNO3的不飽和溶液C . 圖3 表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化D . 圖4表示恒溫恒容條件下，2NO2（g）N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)16. （2分）

10、 (2019高二上大足期末) 下列說法正確的是（ ） A . 純水的pH不一定等于7B . 原電池的兩極中較活潑的金屬一定為負(fù)極C . 硫酸溶液的導(dǎo)電能力一定比醋酸溶液的導(dǎo)電能力強D . 若升高一個可逆反應(yīng)的溫度，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)一定增大17. （2分） (2016高二上廣州期中) 將濃度為0.1molL1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（ ） A . c（H+）B . Ka（HF）C . D . 二、 非選擇題 (共7題；共51分)18. （7分） (2017高二下河南期中) 在一定溫度下，工業(yè)上合成尿素（H2NCONH2）的反應(yīng)如下：2NH3（I）+CO2（g）H2O（I）

11、+H2NCONH2（I）H=103.7kJmol1試回答下列問題：（1） 寫出一種有利于提高尿素的產(chǎn)率的措施是_ （2） 合成尿素的反應(yīng)在進(jìn)行時分為如下兩步： 第一步：2NH3（I）+CO2（g）H2NCOONH4（I）（氨基甲酸銨）H1第二步：H2NCOONH4（I）H2O（I）+H2NCONH2（I）H2某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.2L的密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應(yīng)中各組分隨時間的變化如圖甲所示：代表的物質(zhì)為_（填化學(xué)式）已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第_步反應(yīng)決定，反應(yīng)進(jìn)行到10min時到達(dá)平衡反應(yīng)進(jìn)行到10mi

12、n時測得所代表的物質(zhì)的量如圖所示，則該物質(zhì)表示的表示化學(xué)反應(yīng)的速率為_molL1minL1第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K2隨溫度的變化如乙圖所示，則H1 _0 （填“”“”或“=”）第一步反應(yīng)在_（填“較高”或“較低”）溫度下有利該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行（3） 已知： N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+180.6kJmol1N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H=92.4kJmol12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJmol1則4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）4N2（g）+6H2O（g）H=_19. （8分） (2017河南模擬) 甲醇是一種可再生的綠色能源，CO2是一

13、種溫室氣體，它們都是重要的化工原料 （1） 已知CO的燃燒熱H為283kJmol1，CO （g）+2H2 （g）CH3OH （1）；H=129kJmol1，欲求出CH3OH的燃燒熱，則需要知道一個反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_（反應(yīng)熱直接用H表示） （2） 向溫度不同容積均為1L的a、b、c、d、e五個恒容密閉容器中各充入3molCO2、7molH2O的混合氣體，控制適當(dāng)條件使其同時發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=QkJmol1，反應(yīng)過程中維持各容器溫度不變，測得t1時刻各容器中H2O的體積分?jǐn)?shù)（H2O） 如圖所示 Q_（填“”或“”），五個容器中肯定處于

14、非平衡狀態(tài)的是_t1時刻時，容器a中正反應(yīng)速率_（填“大于”“小于”或“等于”）容器e中正反應(yīng)速率Td時，該反應(yīng)的平衡嘗試K=_欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_（寫出兩種）（3） 碳捕捉技術(shù)的應(yīng)用既可降低碳排放也可得到重要的化工產(chǎn)品 NaOH溶液是常用的碳捕捉劑，若某次捕捉后得到的溶液中c（HCO3）：c（CO32）=2：1，則所得溶液的pH=_常溫下 K1（H2CO3）=4.4107、K2 （HCO3）=5x 1O11在清除鍋爐水垢的過程中，需要用Na2CO3將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，將微溶的CaSO4難溶性的CaCO3的理由是_20. （4分） (2017高一上株洲期中)

15、698K時，向某V L的密閉容器中充入2mol H2（g）和2mol I2（g），發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）2HI（g），測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時間變化的關(guān)系如圖所示請回答下列問題：（1） 容器的體積V=_L（2） 反應(yīng)達(dá)到最大限度的時間是_s，該時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（HI）=_molL1s1（3） 判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是_;（填序號）v正（I2）=2v逆（HI）H2、I2、HI的濃度都不變?nèi)萜鲀?nèi)氣體的壓強保持不變?nèi)萜鲀?nèi)氣體的密度保持不變21. （10分） (2016高二上洛陽開學(xué)考) 某溫度下，在一個體積為2L的固定不變的密閉容器中充入0.3mol SO2和0.2mol O2

16、， 發(fā)生2SO2+O2 2SO3反應(yīng)5分鐘后反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，測得容器中氣體壓強變?yōu)樵瓉淼?0%求 （1） 以SO3的濃度變化表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率； （2） 該反應(yīng)中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 22. （7分） (2016高一下武城期末) H2O2不穩(wěn)定、易分解，F(xiàn)e3+、Cu2+等對其分解起催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組同學(xué)分別設(shè)計了圖1、圖2兩種實驗裝置 （1） 若利用圖1實驗，可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢定性比較得出結(jié)論有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是_，寫出H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_若利用圖

17、2實驗可進(jìn)行定理分析，圖中儀器A的名稱為_，實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實驗的因素均已忽略，實驗中還需要測量的數(shù)據(jù)是_ （2） 將0.1mol MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖3所示，解釋反應(yīng)速率變化的原因：_，H2O2初始物質(zhì)的量濃度為_（保留兩位有效數(shù)字） （3） 為了加深同學(xué)們對影響反應(yīng)速率因素的認(rèn)識，老師讓同學(xué)完成如下實驗： 在上述實驗裝置的錐形瓶內(nèi)加入6.5g鋅粒，通過分液漏斗加入40mL 2.5molL1的硫酸，10s時收集到產(chǎn)生的H2的體積為44.8mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），用硫酸表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為_molL1s

18、1（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變）23. （10分） 黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其燃燒產(chǎn)物為SO2和Fe2O3 （1） 已知1g FeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，則表示FeS2完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_ （2） 將0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） 在一定條件下達(dá)到平衡，測得c（SO3）=0.040mol/L則該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為_，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_ （3） 當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，欲使平衡向正反應(yīng)方向移動且反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是 （填字母） A . 向平衡混合物中充入ArB . 向平衡混合物中充入O2C . 改變反應(yīng)的催化劑D . 降低反應(yīng)的溫度（4） 反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，SO2的轉(zhuǎn)化率在起始溫度T1=673K下隨反應(yīng)時間（t）的變化如圖，其他條件不變，僅改變起始溫度為