1、鄭州市高二下學期期末化學試卷34D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共30題；共61分)1. （2分） 某溶液中含有大量的Cl、CO32兩種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將兩種陰離子檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是（ ） 過濾；滴加AgNO3溶液；滴加過量Ba（NO3）2溶液A . B . C . D . 2. （2分） (2016高一上黃山期末) 設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A . 0.10mol H2O含有含有原子數(shù)為0.3NAB . 1molCu和足量熱濃硫酸反應可生成NA個SO3分子C . 0.10molL1Na2CO3溶液中含有Na+0.2

2、NAD . 14g CO和N2的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA3. （2分） 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的,下列敘述正確的是（ ）A . 1.8g重水（D2O）中含NA個中子B . 標準狀況下，1mol SO3 的體積約為22.4LC . 常溫常壓下，46gNO2與N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NAD . 足量的銅與含2 mol H2SO4的濃硫酸充分反應，可生成NA個SO2分子4. （2分） (2016高二上南昌期末) 下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結論”對應關系正確的是（ ） 操作和現(xiàn)象結論A處理鍋爐水垢中的CaSO4時，依次加入飽和Na2CO3溶液和鹽酸，水垢溶解溶解度：S（CaCO3）

3、S（CaSO4）B用石墨作電極電解MgSO4溶液，某電極附近有白色沉淀生成該電極為陽極C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出氧化性：Cu2+Fe3+D向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有Ag+A . AB . BC . CD . D5. （2分） 21世紀是鈦的世紀，在8001000 時電解TiO2可制得鈦，裝置如圖所示，下列敘述正確的是（ ） A . a為電源的正極B . 石墨電極上發(fā)生氧化反應C . 陰極發(fā)生的反應為TiO22e=Ti2O2D . 每生成0.1 mol鈦，轉移電子0.2 mol6. （2分） (2018全國卷)

4、 硫酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動力電池之一，采用濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：下列敘述錯誤的是（ ）A . 合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用B . 從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC . “沉淀”反應的金屬離子為Fe3+D . 上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉7. （2分） (2018高三上雙鴨山月考) 為探究鋼鐵的吸氧腐蝕原理設計了如圖所示裝置，下列有關說法中錯誤的是（ ）A . 正極的電極方程式為：O2+ 2H2O + 4e- 4OH-B . 將石墨電極改成Mg電極，難以觀察到鐵銹生成C . 若向自來水中加入少量Na

5、Cl（s），可較快地看到鐵銹D . 向鐵電極附近吹入O2比向石墨電極附近吹入O2 ， 鐵銹出現(xiàn)得快8. （2分） (2012海南) 下列各組中，每種電解質溶液在惰性電極條件下電解時只生成氫氣和氧氣的是（ ） A . HCl、CuCl2、Ba（OH）2B . NaOH、CuSO4、H2SO4C . NaOH、H2SO4、Ba（OH）2D . NaBr、H2SO4、Ba（OH）29. （2分） 選用下列試劑和電極：稀H2SO4、Fe2（SO4）3溶液、Fe、Cu、Zn，組成如圖所示的原電池裝置（只有兩個電極），觀察到電流計G的指針均明顯偏轉，則其可能的組合共有（ ）A . 3種B . 4種C .

6、5種D . 6種10. （2分） (2019高二上芮城期末) 下列說法正確的是（ ） A . 吸熱反應一定需要加熱才能進行B . 已知C(石墨，s)C(金剛石，s)H 0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C . 已知C(s)O2(g)CO2(g)H1 ； C(s)1/2O2(g)CO(g)H2 ， 則H1H2D . 已知2CO2(g)2CO(g)O2(g)H=+566 kJ/mol 則CO的燃燒熱H =-283.0kJ/mol11. （2分） (2019高二上日喀則期末) 如圖為某化學反應的速率與時間的關系示意圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強，速率的變化都符合示意圖的反應是（ ） A . 2SO2(g)+O

7、2(g) 2SO3(g) H0B . 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) HOD . 2A(g)+B(g) 2C(g) HO12. （2分） (2018高一上撫順期末) 下列敘述中，正確的是（ ） A . 氧化劑和還原劑混合不一定發(fā)生氧化還原反應B . 得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強C . 陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性D . 有單質參加且有單質生成的反應一定屬于氧化還原反應13. （2分） (2017高二上惠陽期中) 參照反應Br+H2HBr+H的能量對反應歷程的示意圖，下列敘述中正確的是（ ）A . 正反應為吸熱反應B . 正反應為放熱反應C . 加入催化劑

8、，該化學反應的反應熱增大D . 從圖中可看出，該反應的反應熱與反應途徑有關14. （2分） (2020高三上盤錦期末) 已知熱化學方程式:CH4(g)+ 2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)H=-890.3 kJ/mol;N2(g)+O2(g) 2NO(g)H=+180 kJ/mol。則CH4(g)+4NO(g) CO2(g)+2N2(g)+ 2H2O(l)的H為（ ） A . -1 250.3 kJ/molB . -2 500.6 kJ/molC . +1 250.3 kJ/molD . +2 500.6 kJ/mol15. （2分） (2015高二上孝感期末) 目前科學家已開發(fā)出一種

9、新型燃料電池一固體氧化物電池，該電池用辛烷（C8H18）作燃料，電池中間部分的固體氧化物陶瓷可傳遞氧離子下列說法正確的是（ ） A . 電池工作時，氧氣發(fā)生氧化反應B . 電池負極的電極反應為：O2+2H2O+4e=4OHC . 電池負極的電極反應為：C8H18+25O250e=8CO2+9H2OD . 若消耗的O2為11.2 L（標準狀況），則電池中有1 mol電子發(fā)生轉移16. （2分） 如圖，四種裝置中所盛的溶液體積均為500mL，濃度均為0.4 molL-1 ， 工作一段時間后，測得導線上均通過了0.10mol電子，此時溶液中的pH由大到小的順序是A . B . C . D . 17.

10、 （2分） (2018高一上惠州期末) 在反應3Cl26KOH（濃） KClO35KCl3H2O中，氧化劑與還原劑物質的量之比為（ ） A . 5：1B . 4：1C . 1：5D . 1：418. （2分） (2018高一上大理期中) 某金屬0.1mol跟足量鹽酸反應，得標準狀況下H22.24L，則金屬氯化物中金屬元素化合價為（ ） A . +1B . +2C . +3D . +419. （3分） (2018高一上無錫期末) 下列說法中正確的是（ ） A . 某固體中加入稀鹽酸,產(chǎn)生無色無味且能使澄清石灰水變渾的氣體，說明該固體一定含有CO32-B . 某溶液中加入KSCN溶液無現(xiàn)象,再加氯

11、水溶液呈血紅色，一定有Fe2+C . 某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀,說明原溶液中一定存在Cl-D . 某溶液與NaOH溶液共熱,產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍氣體,說明原溶液中存在NH4+20. （2分） (2017高一上澄海期中) 下列實驗設計方案中，可行的是（ ） A . 用加入適量鐵粉的方法除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3雜質B . 用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體C . 用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物D . 先后添加石蕊試液、BaCl2溶液，將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開21. （2分） (2018高

12、二上長春期中) 下列各組離子在相應的條件下可能大量共存的是（ ） A . 能使pH試紙變紅的溶液中：CO32- 、K、Cl、NaB . 由水電離產(chǎn)生的c(OH)11010 molL1的溶液中：NO3 、Mg2、Na、SO42-C . 在c(OH)/c(H)11012的溶液中：NH4、Fe2、Cl、NO3-D . 1010 molL1的溶液中：Na、HCO3- 、Cl、K22. （2分） (2017高一上萬全期中) 下列離子方程式中正確的是（ ） A . 向硫酸銅藍色溶液中加入BaCl2溶液：Ba2+SO42BaSO4B . 碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2+2H2O+

13、2CO2C . 鋅與鹽酸的反應：Zn+2H+2ClZn2+2Cl+H2D . 向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H+23. （2分） (2016高一下廣東期末) 電子計算器所用的紐扣式電池為銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，電極反應為Ag2O+Zn+H2OZn（OH）2+2Ag，下列敘述中正確的是（ ） A . 電子由鋅經(jīng)導線流向Ag2OB . 負極的電極反應為Zn2eZn2+C . 溶液中OH向正極移動D . 隨著電極反應的不斷進行，電解質的堿性減弱24. （2分） 工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下：保持污水的p

14、H在5.06.0之間，通過電解生成Fe（OH）3 Fe（OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉積下來，有凈化水的作用陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用某科研小組用該原理處理污水，設計裝置如圖所示下列說法正確的是（ ）A . 為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定，電池工作時，循環(huán)的物質A為CO2B . 甲裝置中陰極的反應為Fe2eFe2+C . 為了增加污水的導電能力，應向污水中如入適量的NaOH溶液D . 當乙裝置中有1.6 g CH4參加反應，則C電極理論上生成氣體在標準狀況下為4.48 L25. （2分） (201

15、8保山模擬) 一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，電池反應的化學方程式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O下列有關說法錯誤的是（ ） A . 檢測時，電解質溶液中的H+向正極移動B . 若有 0.4 mol電子轉移，則消耗 2.24 L氧氣C . 正極上發(fā)生還原反應，負極上發(fā)生氧化反應D . 負極上的反應為：CH3CH2OH4e+H2OCH3COOH+4H+26. （2分） (2018高三上成都開學考) 用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，長時間通電后，向所得溶液中加入0.2 mol CuO，恰好恢復到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉移電子的物質的量為（ ） A . 0.

16、2 molB . 0.4 molC . 0.6 molD . 1.0 mol27. （2分） 1.52g銅鎂合金完全溶解50mL密度為1.40gml1、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0molL1NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀下列說法不正確的是（ ） A . 得到2.54g沉淀時，加入Na0H溶液的體積是600mlB . 該濃硝酸稀釋至100mL時，HNO3的物質的量濃度是7molL1C . 該合金中鎂與銅的質量之比是3：16D . NO2和N2O4的混合氣體中，N2O4的物質的量是0.01mo

17、l28. （2分） 以銅為電極，amol/L的硫酸銅溶液作電解液，對含有鐵、鋅、銀的粗銅進行電解精煉，下列有關說法正確的是：粗銅應與電源的負極相連當有1mol精銅析出時，就有2mol電子通過電解質溶液陰極上的反應只有Cu2+2e=Cu電解結束時，c（CuSO4）amol/L雜質銀以Ag2SO4的形式沉入電解池中（ ）A . B . C . D . 29. （2分） 不能使淀粉碘化鉀溶液變藍的是（ ）A . 氨水B . 氯水C . 溴水D . 碘水30. （2分） (2018高一上石家莊期中) NaBH4溶于水并和水反應：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2，下列說法中正確的是（提示：NaB

18、H4中H 元素為1價）（ ） A . NaBH4中的H得到電子，轉化為H2B . NaBH4中的Na失去1個電子C . 硼元素被氧化，氫元素被還原D . 被氧化與被還原的元素質量比為11二、 解答題 (共4題；共23分)31. （6分） (2015潮州模擬) 臭氧可用于凈化空氣、飲用水的消毒、處理工業(yè)廢物和作氧化劑 （1） 臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應如：6Ag（s）+O3（g）3Ag2O（s）H=235.8kJ/mol已知2Ag2O（s）4Ag（s）+O2（g）H=+62.2kJ/mol，則常溫下反應：2O3（g）3O2（g）的H=_（2） 科學家首先使用在酸性條件下電解水

19、的方法制得臭氧臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)生，電極反應式為3H2O6e=O3+6H+，陰極附近溶解在水中的氧氣生成過氧化氫，其電極反應式為_ （3） O3在堿性條件下可將Na2SO4氧化成Na2S2O8并生成氧氣寫出該反應的化學方程式：_（4） 所得的Na2S2O8溶液可降解有機污染物4CP原因是Na2S2O8溶液在一定條件下可產(chǎn)生強氧化性自由基（SO4）通過測定4CP降解率可判斷Na2S2O8溶液產(chǎn)生SO4的量某研究小組設計實驗探究了溶液酸堿性、Fe2+的濃度對產(chǎn)生SO4的影響溶液酸堿性的影響：其他條件相同，將4CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，結果如圖a所示由此可知：溶液酸性增強，_（填

20、“有利于”或“不利于”）Na2S2O8產(chǎn)生SO4Fe2+濃度的影響：相同條件下，將不同濃度的FeSO4溶液分別加入c（4CP）=1.56104molL1、c（Na2S2O8）=3.12103 molL1的混合溶液中反應240min后測得實驗結果如圖b所示已知 S2O82+Fe2+SO4+SO42+Fe3+則由圖示可知下列說法正確的是：_（填序號）A反應開始一段時間內(nèi)4CP降解率隨Fe2+濃度的增大而增大，原因是Fe2+能使Na2S2O8產(chǎn)生更多的SO4BFe2+是4CP降解反應的催化劑C當c（Fe2+）過大時，4CP降解率反而下降，原因可能是Fe2+會與SO4發(fā)生反應，消耗部分SO4D4CP降

21、解率反而下降，原因可能是生成的Fe3+水解使溶液的酸性增強，不利于4CP的降解當c（Fe2+）=3.2103molL1時，4CP降解的平均反應速率的計算表達式為_32. （5分） (2017高一上西城期末) 明礬KAl（SO4）212H2O在造紙、凈水等方面應用廣泛以處理過的廢舊易拉罐碎屑為原料（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質）制備明礬的過程如圖所示 （1） 操作1與操作2的實驗名稱均為_ （2） 原料溶解過程中反應的化學方程式是_ （3） 固體D與硫酸反應的離子方程式是_ （4） 溶液C中含有的主要溶質是_ （5） 為證明固體B中含有鐵，某同學做如下實驗：取少量固體B，加入稀硫酸使

22、其溶解，觀察到有無色氣體生成向溶液中加入_，立即變紅，證明固體B中含有鐵 33. （6分） 某學習小組研究同周期元素性質遞變規(guī)律時，設計并進行了下列實驗（表中的“實驗步驟”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關系）實驗步驟實驗現(xiàn)象將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C劇烈反應，迅速產(chǎn)生大量無色氣體將鎂條投入稀鹽酸中D反應不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體將鋁條投入稀鹽酸中E生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量F生成淡黃色沉淀（1） 請將各實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象填寫入下表中：實驗步驟實