1、2016屆高三化學(xué)復(fù)習(xí)效果階段性檢測：選修4 第三章 水溶液中的離子平衡（含解析）1下列各溶液中，Na濃度最大的是（ ）A1L0.5mol/L的NaOH溶液 B1L0.4mol/L的NaNO3溶液C1L0.3mol/L的NaCl溶液 D1L0.2mol/L的Na3PO4溶液2下列在指定溶液中的各組離子，能夠大量共存的是（ ）A.無色溶液中：、Na+、Cl-、OH-B.pH=11的溶液中：S2-、K+、Cl-C.pH=1的溶液中：Fe2+、Mg2+、D.水電離的c(H+)=10-12 molL-1的溶液中：Fe3+、K+、SCN-3下列說法不正確的是（ ）A將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加

2、水稀釋100倍，pH變?yōu)閎和c，則a、b、c的大小關(guān)系是：acbB常溫下，濃度均為0.1mol/L醋酸、鹽酸、醋酸鈉溶液，水電離程度的順序?yàn)镃常溫下，將相同體積的pH=3硫酸和pH=11一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性也可能為酸性D物質(zhì)的濃度相同的氯化銨溶液、硫酸銨溶液、碳酸氫銨溶液，pH的順序?yàn)椋?今有室溫下的四種溶液：pH2的醋酸；pHa的Na2CO3溶液，體積為V L；pH2的硫酸；pH12的氫氧化鈉溶液。下列有關(guān)說法正確的是()A.將溶液用蒸餾水稀釋，使體積擴(kuò)大10倍，所得溶液pH變?yōu)?a1)B.V1L溶液和V2L溶液混合，若混合后溶液pH3，則V1:V211:9C.與兩溶液等

3、體積混合，混合液pH7D.與兩溶液的物質(zhì)的量濃度相等5某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：p(Ba2+)=-lgc(Ba2+),p(SO42-)=-lgc(SO42-)。下列說法正確的是（ ）A該溫度下，Ksp (BaSO4 )=1.01024Ba點(diǎn)的Ksp (BaSO4 )小于b點(diǎn)的Ksp (BaSO4 )Cd點(diǎn)表示的是該溫度下BaSO4的不飽和溶液D加入BaCl2可以使溶液由 c點(diǎn)變到a點(diǎn)6相同溫度、相同濃度的溶液，pH值最小的是 （ ）A NH4Cl BNH4HCO3 CNH4HSO4 D(NH4)2 SO47把0.05mol NaOH固體分別加入下列100mL液

4、體中，溶液的導(dǎo)電性基本不變的是（ ）A自來水 B 0.5molL-1的鹽酸 C0.5molL-1的醋酸 D 0.5molL-1的氨水8已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（ ）A混合溶液的pH=7 B混合溶液中，c（H+）= mol/LCa=b D混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-）9將0.2 molL NaF溶液與0.1molL稀硝酸等體積混合后，離子濃度的關(guān)系正確的是（ ）10常溫下,向100 mL 0.01 molL-1 HA溶液中逐滴加入0.02 molL

5、-1 MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計(jì))。下列說法中,正確的是（ ）A.HA可能為一元弱酸B.MOH為一元強(qiáng)堿C.N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度D.若K點(diǎn)對應(yīng)的溶液的pH=10,則有c(MOH)+c(M+)=0.01 molL-111人體血液的正常pH約為7.357.45，若在外界因素作用下突然發(fā)生改變就會(huì)引起“酸中毒”或“堿中毒”，甚至有生命危險(xiǎn)。由于人體體液的緩沖系統(tǒng)中存在如下平衡H+HCO3H2CO3CO2+H2OH+PO43HPO42 H+HPO42H2PO4故能維持血液pH的相對穩(wěn)定，以保證正常生理活動(dòng)。下列說法中不合理的是（ ）A當(dāng)強(qiáng)酸

6、性物質(zhì)進(jìn)入人體的體液后，上述緩沖系統(tǒng)的平衡向右移，從而維持pH穩(wěn)定B當(dāng)強(qiáng)堿性物質(zhì)進(jìn)入人體的體液后，上述緩沖系統(tǒng)的平衡向左移，從而維持pH穩(wěn)定C某病人在靜脈滴注的大量生理鹽水后，血液被稀釋，會(huì)導(dǎo)致c(H+)顯著減少，pH值顯著增大，可能會(huì)引起堿中毒D在人體進(jìn)行呼吸活動(dòng)時(shí)，如CO2進(jìn)入血液，會(huì)使平衡向左移動(dòng)，c(H+)增大，pH值略減小12下列事實(shí)中，能說明MOH是弱堿的有（ ）01mol/LMOH可以使酚酞試液變紅01mol/LMCl溶液的呈酸性01mol/LMOH溶液的導(dǎo)電性比01mol/LNaOH溶液弱等體積的01mol/LMOH溶液與01mol/LHCl溶液恰好完全反應(yīng)A B C D13下

7、列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式正確的是（ ）AAl2(SO4)3溶液滴加氨水產(chǎn)生白色膠狀沉淀：Al3+ + 3OH = Al(OH)3 B90時(shí)測得純水中c(H+)c(OH) =3.810-13：H2O(l)H+(aq) + OH(aq) H0CFeCl3溶液中通入SO2，溶液黃色褪去：2Fe3+SO2 +2H2O = 2Fe2+ + SO42+ 4H+D碳酸鈉溶液滴入酚酞變紅：CO32+ 2H2O H2CO3 + 2OH14室溫時(shí)，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A該溶液的pH=4 B升高溫度，溶液的pH增大C此酸的電離平衡常數(shù)約為110-7D由HA電離出的

8、c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍1525 時(shí)，在等體積的pH=0的硫酸溶液、0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、pH=10的Na2S溶液、pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是( )A.1101010109 B.1551095108C.1201010109 D.11010410916常溫下，用 01000 mol/L NaOH溶液滴定 2000mL 01000 mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是（ ）Aa點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)c(CH3COOH) c(CH3COO)Bb和c點(diǎn)所示溶液中：c(OH)c(H+)c(Na+)c

9、(CH3COO)Cd點(diǎn)所示溶液中：c(Na+) c(CH3COO) c(OH) c(H+) D滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH) c(CH3COO) c(H+) c(Na+)c(OH)17常溫下，取pH=2的兩種二元酸H2A與H2B各1 mL，分別加水稀釋，測得pH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示變化，則下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）AH2A為二元強(qiáng)酸BpH4的NaHA水溶液中離子濃度大小為：c(Na+)c(HA-)c(A2-)c(H2A)c(OH-)C含NaHA、NaHB的混合溶液中，離子濃度大小為：c(Na+)c(A2-)c(HB-)c(B2-)c(H2B)DNa2B的水溶液中，離子濃度大

10、小為：c(Na+)c(B2-)c(OH-)c(H+)18下列說法正確的是（ ）A0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42HPO43，加水稀釋，使溶液中的HPO42、H、PO43的濃度均減小B飽和NH4Cl溶液中：c(H)c(Cl-)c(NH4)2c(NH3H2O)c(OH-)C常溫下，0.01mol/L的 HA和BOH兩種溶液，其pH值分別為3和12，將兩溶液等體積混和后，所得溶液的pH7D在NH4HSO3 與NH4Cl混合溶液中，c(NH4)= c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3)+ c(Cl-)19已知在同溫時(shí)氨水的電離平衡常數(shù)與醋酸的電離平衡

11、常數(shù)相等，溶有一定量的氯化銨溶液呈酸性?，F(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解，對此：甲同學(xué)的解釋是：Mg(OH)2(s)Mg2+2OH- NH4+H2ONH3H2O+H+ H+OH-=H2O 由于NH4+水解顯酸性，H+與OH-反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)平衡右移，沉淀溶解。乙同學(xué)的解釋是： Mg(OH)2(s)Mg2+2OH- NH4+OH-NH3H2O 由于NH4Cl電離出的NH4+與Mg(OH)2電離出的OH-結(jié)合，生成了弱電解質(zhì)NH3H2O，導(dǎo)致反應(yīng)平衡右移,沉淀溶解。（1）丙同學(xué)不能肯定那位同學(xué)的解釋合理，于是，選用下列的一種試劑證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有

12、一種正確，他選用的試劑是 （填寫編號(hào)） ANH4NO3 BCH3COONH4 CNa2CO3 DNH3H2O（2）丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)2的懸濁液中，Mg(OH)2溶解，由此推知： （填“甲”和“乙”）同學(xué)的解釋更合理，理由是 ；（3）寫出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式 。20為確定某酸HA是弱電解質(zhì)，兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案如下：甲：稱取一定質(zhì)量的HA，配制0.1 molL1的溶液100 mL；用pH計(jì)測出該溶液的pH，根據(jù)pH=-lg c(H+),推算出溶液中H+的濃度，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙：用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制0.1molL1的兩

13、種酸溶液各100 mL；分別取配制的這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。（1）在兩個(gè)方案的第步中，都要用到的定量儀器是_ _。（2）甲方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的H+的濃度_ _0.1 molL1(選填“”、“1.01010，則溶液為過飽和溶液，錯(cuò)誤；D、c點(diǎn)時(shí)加入氯化鋇溶液，則溶液中的鋇離子濃度增大，p(Ba2+)減小，則溶解平衡逆向移動(dòng)，硫酸根離子濃度減小，p(SO42-)增大，可由c點(diǎn)變到a點(diǎn)，正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查對沉淀溶解平衡圖像的分析判斷6C試題分析：A N

14、H4Cl只存在NH4+的水解作用，水解使溶液顯酸性，BNH4HCO3電離產(chǎn)生的陽離子、陰離子都發(fā)生水解反應(yīng)，由于HCO3-的水解程度略大屑，所以溶液顯酸性，但是不如等濃度的NH4Cl酸性強(qiáng)；CNH4HSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，在溶液中發(fā)生電離：CNH4HSO4= NH4+H+ SO42-。NH4+還有的水解作用，水解也使溶液顯酸性，但是主要是電離作用，D(NH4)2 SO4電離產(chǎn)生的NH4+濃度比NH4+大，增大反應(yīng)物的濃度，水解平衡正向移動(dòng)，所以水解作用產(chǎn)生的溶液的酸性比NH4+Cl強(qiáng)。由于鹽的水解作用是微弱的，因此溶液的酸性最強(qiáng)的是NH4HSO4，選項(xiàng)是C?？键c(diǎn)：考查鹽的水解、電離、溶液的酸性

15、強(qiáng)弱的比較的知識(shí)。7B略8B試題分析：A.沒有溫度，pH=7 的溶液不一定的中性溶液，錯(cuò)誤；B.根據(jù)HOH=Kw,可得混合溶液中，c（H+）= mol/L的溶液一定是中性溶液，正確；C.a=b，則酸堿恰好反應(yīng)，溶液可能中性、酸性、或堿性，錯(cuò)誤；D.任何溶液中都存在電荷守恒，錯(cuò)誤；選B?？键c(diǎn)：考查溶液的酸堿性。9A、D A選項(xiàng)：NaF+HNO3=NaNO3+HF HF是弱酸，部分電離0.1 0.1 0.1 0.1則溶液中Na+0.2 molL，F(xiàn)-=0.1 molL0.2 molL，NO3-0.1 molL，H+0.1 molL 溶液顯弱酸性H+OH-，D選項(xiàng)：由正負(fù)離子濃度相等知。10D由圖可

16、知,常溫下0.01 molL-1 HA溶液pH=2,則說明HA為一元強(qiáng)酸,A錯(cuò);向100 mL 0.01 molL-1 HA溶液中逐滴加入0.02 molL-1 MOH溶液50 mL時(shí),兩者恰好反應(yīng)生成鹽,但溶液pH7,溶液顯酸性,故MOH為一元弱堿,B錯(cuò);溶液中的MOH在K點(diǎn)比N點(diǎn)多了49 mL,c(OH-)大,抑制了水的電離,故N點(diǎn)水的電離程度大于K點(diǎn),C錯(cuò);K點(diǎn)溶液的體積為200 mL,根據(jù)物料守恒,c(MOH)+c(M+)=0.01 molL-1,D對。11C試題分析：人體體液的緩沖系統(tǒng)中存在如下平衡：H+HCO3H2CO3CO2+H2O、H+PO43HPO42 、H+HPO42H2P

17、O4，所以當(dāng)強(qiáng)酸性物質(zhì)進(jìn)入人體的體液后，上述緩沖系統(tǒng)的平衡向右移，從而維持pH穩(wěn)定，故A正確；當(dāng)強(qiáng)堿性物質(zhì)進(jìn)入人體的體液后，上述緩沖系統(tǒng)的平衡向左移，從而維持pH穩(wěn)定，故B正確；某病人在靜脈滴注的大量生理鹽水后，血液被稀釋，會(huì)導(dǎo)致c(H+)顯著減少，但是pH值不會(huì)減小，故C錯(cuò)誤，為本題的答案；在人體進(jìn)行呼吸活動(dòng)時(shí)，如CO2進(jìn)入血液，會(huì)使平衡向左移動(dòng)，c(H+)增大，pH值略減小，故D正確?？键c(diǎn)：電離平衡點(diǎn)評(píng)：本題考查了電離平衡，該知識(shí)點(diǎn)是高考考查的重點(diǎn)，本題難度不大。12B試題分析：0.1mol/L MOH可以使酚酞試液變紅，說明 MOH溶液呈堿性，而不能說明 MOH的電離程度，不能證明 MO

18、H是弱電解質(zhì)，錯(cuò)誤；0.1mol/L的MCl溶液的呈酸性，說明MCl為強(qiáng)酸弱堿鹽，M+離子水解而導(dǎo)致溶液呈酸性，則MOH為弱電解質(zhì)，正確；0.1mol/L MOH溶液的導(dǎo)電性比0.1mol/L NaOH溶液弱，說明 MOH溶液中離子濃度較小， MOH部分電離，正確；等體積的0.1mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液恰好完全反應(yīng)，無論是強(qiáng)堿還是弱堿，都恰好完全反應(yīng)，錯(cuò)誤；選B?？键c(diǎn)：考查強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷。13C試題分析：A一水合氨是弱電解質(zhì)，應(yīng)該用化學(xué)式不是，則Al2(SO4)3溶液滴加氨水產(chǎn)生白色膠狀沉淀的離子方程式為Al3+ + 3NH3H2O3NH4+Al(OH)3 ，A錯(cuò)

19、誤；B90時(shí)測得純水中c(H+)c(OH) =3.810-131014，這說明水的電離是吸熱的，即H2O(l)H+(aq) + OH(aq) H0，B錯(cuò)誤；CFeCl3溶液中通入SO2，溶液黃色褪去，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即2Fe3+SO2 +2H2O = 2Fe2+ + SO42+ 4H+，C正確；D碳酸鈉溶液滴入酚酞變紅說明碳酸根水解，且是分步水解，即CO32+ H2OHCO3 + OH，D錯(cuò)誤，答案選C。考點(diǎn)：考查方程式的正誤判段14B試題分析：A、室溫時(shí)，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1發(fā)生電離，則氫離子的濃度是0.1mol/L0.1%=110-4mol/L，所以溶液的pH=

20、4，正確；B、弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，電離平衡正向移動(dòng)，氫離子濃度增大，溶液pH減小，錯(cuò)誤；C、因?yàn)闅潆x子和A-濃度相等，都是110-4mol/L，溶液中HA的濃度約為0.1mol/L，所以電離平衡常數(shù)K=（110-4）2/0.1=110-7，正確；D、溶液的氫離子濃度是110-4mol/L，則氫氧根離子的濃度是Kw/(110-4mol/L)= 110-10mol/L，水電離產(chǎn)生的氫離子與氫氧根離子濃度相等，溶液中的氫氧根離子來自水的電離，所以水電離產(chǎn)生的氫離子濃度是110-10mol/L，則由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的110-4mol/L /110-10

21、mol/L =106倍,正確，答案選B?？键c(diǎn)：考查若酸的電離常數(shù)的計(jì)算，電離平衡的移動(dòng)15ApH=0的硫酸溶液，溶液中c(H+)=1 mol/L,根據(jù)Kw=10-14,可求溶液中c(OH-)=110-14 mol/L，故由水電離出的c(H+)水=c(OH-)=110-14 mol/L；0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-1 mol/L，根據(jù)Kw=10-14,可求溶液中c(H+)=110-13mol/L，故c(H+)水=110-13 mol/L；pH=10的Na2S溶液，溶液中c(H+)=110-10 mol/L，根據(jù)Kw=10-14,可求溶液中c(OH-)=110-4

22、 mol/L，溶液中OH-完全來自于水的電離，故由水電離出的c(OH-)和c(H+)都是110-4 mol/L；pH=5的NH4NO3溶液中c(H+)=110-5 mol/L，溶液中H+完全來自于水的電離，故由水電離出的H+是110-5 mol/L；綜上所述：中c(H+)水=110-14 mol/L，中c(H+)水=110-13 mol/L，中c(H+)水=110-4 mol/L，中c(H+)水=110-5 mol/L，求比值可得1101010109，即A項(xiàng)正確。16A試題分析：A、a點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉不足，所示溶液是醋酸鈉和醋酸的混合液，所以c(Na+)c(CH3COOH) c(CH3COO),錯(cuò)

23、誤；B、b、c對應(yīng)的溶液中都含有H+、OH-、Na+、CH3COO-,根據(jù)電荷守恒，得c(OH) +c(CH3COO)c(Na+)+c(H+)，即 c(OH)c(H+)c(Na+)c(CH3COO)，正確；C、d點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉過量，所示溶液為氫氧化鈉與醋酸鈉的混合液，溶液呈堿性，所以c(Na+) c(CH3COO) c(OH) c(H+) ，正確；D、剛剛滴入很少量的氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液中可能出現(xiàn)c(CH3COOH) c(CH3COO)c(H+)c(Na+)c(OH)，正確，答案選A?？键c(diǎn)：考查溶液滴定過程中離子濃度的大小比較，守恒規(guī)律對應(yīng)用17B試題分析：A、根據(jù)圖像可知H2A稀釋100倍后p

24、H4，這說明在稀釋過程中溶液中不存在電離平衡，因此H2A是強(qiáng)酸，A正確；B、H2A是強(qiáng)酸，在溶液中完全電離，則pH4的NaHA水溶液中離子濃度大小為c(Na+)c(A2-)c(H+)c(OH-)，B錯(cuò)誤；C、H2B稀釋200倍后pH4，這說明H2B是弱酸，則根據(jù)物料失衡可知含NaHA、NaHB的混合溶液中，離子濃度大小為c(Na+)c(A2-)c(HB-)c(B2-)c(H2B)，C正確；D、Na2B的水溶液中B2水解溶液顯堿性，離子濃度大小為：c(Na+)c(B2-)c(OH-)c(H+)，D正確，答案選B。考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解以及離子濃度大小比較18B試題分析：A、0.01m

25、ol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42HPO43，加水稀釋，促進(jìn)電離。但溶液的堿性降低，因此溶液中H的濃度減小，A不正確；B、飽和NH4Cl溶液中存在電荷守恒c(H)c(NH4)c(Cl-)c(OH-)，另外還存在物料守恒c(NH3H2O)c(NH4)c(Cl-)，則溶液中c(H)c(Cl-)c(NH4)2c(NH3H2O)c(OH-)，B正確；C、常溫下，0.01mol/L的 HA和BOH兩種溶液，其pH值分別為3和12，這說明HA是弱酸，BOH是強(qiáng)堿，將兩溶液等體積混和后生成BA和水，其中A-水解溶液顯堿性，所得溶液的pH7，C錯(cuò)誤；D、在NH4HSO3 與NH4Cl混合

26、溶液中不能確定二者的物質(zhì)的量之比，因此溶液中c(NH4)= c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3)+ c(Cl-)不一定正確，D錯(cuò)誤，答案選B?？键c(diǎn)：考查溶液中離子濃度大小比較19（1）B（1分）（2）乙 （1分） 由于在同溫時(shí)氨水的電離平衡常數(shù)與醋酸的電離平衡常數(shù)相等，所以CH3COONH4溶液呈中性，不存在甲同學(xué)認(rèn)為的條件，以確認(rèn)乙是否正確。（2分）（3）Mg(OH)2(s)+2NH4+Mg2+2NH3H2O（2分）試題分析：（1）將醋酸銨溶液滴入Mg（OH）2的濁液中，甲的解釋是銨根離子水解使溶液顯酸性，酸性溶液中的H+與氫氧化鎂電離的OH-發(fā)生中和反應(yīng)使氫氧化鎂溶解，

27、因醋酸銨溶液呈中性，如果氫氧化鎂不溶解，則甲同學(xué)的解釋正確；乙的解釋是只要溶液中存在NH4+，NH4+就與氫氧化鎂電離的OH-反應(yīng)使氫氧化鎂溶解，所以加入醋酸銨溶液，如果氫氧化鎂溶解，則乙同學(xué)的解釋正確；硝酸銨和氯化銨相似，只有銨根離子的水解，而碳酸鈉和氨水溶液都呈堿性，因此只有B符合，故答案為：B。（2）由于在同溫時(shí)氨水的電離平衡常數(shù)與醋酸的電離平衡常數(shù)相等，所以CH3COONH4溶液呈中性，不存在甲同學(xué)認(rèn)為的條件，因此可證明是否由于銨根離子水解呈酸性的原因?qū)е職溲趸V溶解。（3）將所選試劑滴入Mg（OH）2的濁液中，Mg（OH）2溶解，可說明乙同學(xué)的解釋正確，則NH4Cl飽和溶液使Mg（O

28、H）2懸濁溶解的離子方程式為Mg(OH)2(s)+2NH4+Mg2+2NH3H2O?？键c(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)，涉及鹽類水解和弱電解質(zhì)的電離的探究，側(cè)重于考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力和分析能力20（共11分,除第（5）題3分外，其余每空2分）（1）100 mL容量瓶 （2） （3）A（4）加入的鋅粒質(zhì)量應(yīng)相同；難以做到鋅的表面積相同(答出一點(diǎn)即可得分)（5）本小題共3分，解題過程略。c(H+)平衡=c(A-)平衡=510-3 molL1（1分）；c(HA)平衡=9.510-2 mol/L（1分）K(HA)= 2.6310-4 mol/L（1分）試題分析：（1）配制100毫升溶液需要100 m

29、L容量瓶。（2）不完全電離可以說明其為弱電解質(zhì)，所以氫離子濃度小于0.1mol/L.（3）稀釋相同倍數(shù)后，鹽酸中的氫離子濃度大，反應(yīng)速率大于HA，說明HA不完全電離，是弱電解質(zhì)，所以選A。（4） 乙方案中影響反應(yīng)速率的因素有鋅粒的表面積，實(shí)際上很難做到鋅粒的表面積相同。（5）因?yàn)橛?%的電離，所以電離出的氫離子濃度=c(H+)平衡=c(A-)平衡=510-3 molL1；c(HA)平衡=9.510-2 mol/L，則K(HA)= 2.6310-4 mol/L考點(diǎn)：考查強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較21（1）1 （2）（3）10x+y-14 因?yàn)閜H=x c（H+）=10-x molL-1pH=y NaOH中

30、pOH=14-y c（OH-）=10-（14-y）=10y-14 H+ + OH-=H2O10-xVx 10y-14Vy所以=10x+y-1422）(1)否 ，a=0.5b時(shí)，若a=3,b=6,不合題意； (2)可，若a=5，則b=10，強(qiáng)酸中c(H+)10-5 molL-1，強(qiáng)堿中c(OH-)10-4 molL-1，根據(jù)恰好中和可得10-5 molL-1Va=10-4 molL-1Vb，Va / Vb=101，符合。 (3) 14/3a7考查溶液pH計(jì)算。（1）若a3，則b6，25是堿溶液的pH應(yīng)該是大于7的，所以a不可能等于3。（2）若a=5，則b=10，強(qiáng)酸中c(H+)10-5 molL

31、-1，強(qiáng)堿中c(OH-)10-4 molL-1，根據(jù)恰好中和可得10-5 molL-1Va=10-4 molL-1Vb，Va / Vb=101，所以符合條件。（3）由于b14，所以a7。因?yàn)榍『梅磻?yīng)，所以10-a molL-1Va=10b14 molL-1Vb，解得Va / Vb=1，解得a14/3。所以a的取值范圍是14/3a7。23（1）MnO24H+2Cl Mn2+Cl22H2O（2）NaAlO2HClH2O = NaClAl（OH）3（3）2Na2O22H2O4NaOH +O2（4）3.010-7mol/L試題分析：根據(jù)題中所給出的信息可以推測出，已知A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)中常見的化合物，其中A是淡黃色固體，可知A是Na2O2，B是無色液體，B是H2O，甲、乙、丙為非金屬單質(zhì)，甲是O2，C的焰色反應(yīng)呈黃色，C是NaOH，丁為地殼中含量最多的金屬元素所組成的單質(zhì)，丁是Al，甲、乙、丙為非金屬單質(zhì)，乙是H2，D是NaAlO2，甲、乙、丙為非金屬單質(zhì)，丙是黃綠色氣體，丙是Cl