1、青海省高考化學(xué)備考復(fù)習(xí)專題九：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績:_一、 單選題 (共18題；共36分)1. （2分） 催化劑能加快反應(yīng)速率，下面關(guān)于催化劑的說法正確的是（ ）A . 催化劑只改變正反應(yīng)速率的速率B . 催化劑能夠改變反應(yīng)的反應(yīng)熱C . 催化劑能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率D . 催化劑通過降低反應(yīng)的活化能來加快反應(yīng)速率2. （2分） 下列事實(shí)中不能用勒夏特列原理來解釋的是（ ） A . 向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2增多B . 鼓入過量空氣有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3C . 高壓對(duì)合成氨有利D . 500左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng) （合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)）3.

2、（2分） 已知反應(yīng)：CO（g）+CuO（s） CO2（g）+Cu（s）和反應(yīng)：H2（g）+CuO（s） Cu（s）+H2O（g）在相同的溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2 ， 該溫度下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K則下列說法正確的是（ ）A . 反應(yīng)的平衡常數(shù) B . 反應(yīng)的平衡常數(shù)K= C . 對(duì)于反應(yīng)，恒容時(shí)，溫度升高，H2 的濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礑 . 對(duì)于反應(yīng)，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2 的濃度一定減小4. （2分） 在下列過程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ）A . 塑料老化B . 煉鋼C . 鋼鐵生銹D . 食物腐敗5. （2分） 一

3、定溫度下，某容器中加入足量碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）達(dá)到平衡下列說法正確的是（ ） A . 將體積縮小為原來的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，C02的濃度為原來的2倍B . CaCO3（s）加熱分解生成CaO（s）和CO2 ， s0C . 將體積增大為原來的2倍，再次達(dá)到平衡時(shí)，氣體密度不變D . 保持容器體積不變，充入He，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行6. （2分） 3molA和2.5molB混合盛入容積為2L的容器內(nèi)，使它們發(fā)生反應(yīng)2A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，經(jīng)過5min生成0.5molD，下列說法正確的是（ ）A . B的平均消耗速率為0.3mol

4、(Lmin)B . C的平衡濃度為2mol/LC . 平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡將向正方向移動(dòng)D . 若單位時(shí)間內(nèi)生成的B和C的物質(zhì)的量之比為3：2，則體系處于平衡狀態(tài)7. （2分） (2018高一下重慶期中) 反應(yīng)A(g)+3B(g) 4C(g)+2D(g)，在不同條件下反應(yīng)，其平均反應(yīng)速率v(X)如下，其中反應(yīng)速率最快的是（ ） A . v(C)=0.2mol/(Ls)B . v(D)=6mol/(Lmin)C . V(A)=4mol/(Lmin)D . v(B)=8mol/(Lmin)8. （2分） 汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）2NO（g），一定條件下，等物質(zhì)的量的N2

5、（g）和O2（g）在恒容密閉容器中反應(yīng)，如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化下列敘述正確的是（ ） A . 溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù) B . 溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小C . 曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D . 若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的H09. （2分） (2018高一下漢川期末) 在100時(shí)，把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO2的濃度為0.02molL-1。在60s時(shí)，體系已達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的

6、1.6 倍。下列說法正確的是（ ） A . 前2s以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01molL-1s-1B . 在2s時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.1倍C . 在平衡時(shí)體系內(nèi)N2O4的物質(zhì)的量為0.25molD . 平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為40%10. （2分） (2016分宜模擬) 已知2SO2 （g）+O2 （g）2SO3 （g）；H=197kJmol1 向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：（甲） 2mol SO2和1mol O2；（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3 恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是（ ） A . 容器內(nèi)

7、壓強(qiáng)P：P甲=P丙2P乙B . SO3的質(zhì)量m：m甲=m丙2m乙C . c（SO2）與c（O2）之比k：k甲=k丙k乙D . 反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲=Q丙2Q乙11. （2分） (2016高三上平安期末) 在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H0，測得c（CH4）隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如圖所示下列判斷正確的是（ ） A . 10min時(shí)，改變的外界條件可能是升高溫度B . 05min內(nèi)，v（H2）=0.1mol/（Lmin）C . 恒溫下，縮小容器體積，平衡后c（H2）減小D . 12min時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡的本質(zhì)原因是氣體總質(zhì)量不再變化12. （2分）

8、 已知熱化學(xué)方程式：aX（g）+3Y（s）bZ（g）H0現(xiàn)在2L的密閉容器中加入0.9mol的X和1mol的Y，當(dāng)Y的物質(zhì)的量減少0.75mol時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)X、Z的濃度分別是0.2mol/L和0.5mol/L，該溫度下的平衡常數(shù)為（ ）A . B . C . 35D . 2013. （2分） (2016高二上日喀則期中) 下列反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)或升高溫度，平衡都向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（ ） A . 2NO2（g）N2O4（g） （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）B . 3O2 （g）2O3（g） （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）C . H2（g）+I2（g）2 H I（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）D . NH

9、4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）14. （2分） (2018高二上臺(tái)州月考) 在2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) 的平衡體系中，當(dāng)分離出SO3后下列說法中正確的是（ ） A . 正反應(yīng)速率增大B . 平衡常數(shù)增大C . 正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D . 逆反應(yīng)速率一直減小15. （2分） (2016高一下唐山期中) 實(shí)驗(yàn)室用大理石和鹽酸制備CO2 ， 下列措施可使反應(yīng)速率加快的是（ ） A . 降低反應(yīng)溫度B . 延長反應(yīng)時(shí)間C . 粉碎大理石D . 加水稀釋鹽酸16. （2分） (2015安慶模擬) 在催化劑表面NH3脫硫的原理為：8NH3

10、（g）+6SO2（g）=3S2（g）+4N2（g）+12H2O（g）H，實(shí)驗(yàn)測定在不同 下，溫度與SO2的轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖，下列說法正確的是（ ） A . 脫硫反應(yīng)H0B . 及時(shí)從體系中除去水，平衡常熟增大C . 相同條件下，催化劑活性越大，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率越高D . ：abc17. （2分） (2018高二上攀枝花期末) 在25 時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/molL10.10.20平衡濃度/molL10.050.050.1下列說法正確的是（ ）A . 反應(yīng)可表示為：X(g)Y(g) 2Z(g)B . 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%C

11、. 在此條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=1600D . 其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)平衡發(fā)生移動(dòng)，再達(dá)新平衡，平衡常數(shù)增大18. （2分） (2015高三上朝陽期中) 為了控制溫室效應(yīng)，工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)甲醇一定條件下，在體積為1L的恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2 ， 發(fā)生如下反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H0下列說法正確的是（ ） A . 升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B . 當(dāng)v（CO2）：v （H2）=1：3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C . 當(dāng) c（CH3OH）=1molL1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D . 平衡后再充入一定量的CO2 ， 甲醇的體積分?jǐn)?shù)一定

12、增大二、 多選題 (共2題；共6分)19. （3分） (2018高一下?lián)P州期末) 在恒溫2 L密閉容器中通入氣體X并發(fā)生反應(yīng)：2X（g) Y（g) H0，X的物質(zhì)的量n（x)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示（圖中的兩曲線分別代表有無催化劑的情形），下列敘述正確的是（ ）A . 虛線表示使用催化劑的情形B . b、c兩點(diǎn)表明反應(yīng)在相應(yīng)條件下達(dá)到了最大限度C . 反應(yīng)進(jìn)行到a點(diǎn)時(shí)放出的熱量大于反應(yīng)進(jìn)行到b點(diǎn)時(shí)放出的熱量D . 反應(yīng)從開始到a點(diǎn)的平均反應(yīng)速率可表示為v（Y)0.01mol/（Lmin)20. （3分） (2016高二下無錫期末) 如圖所示，隔板固定不動(dòng)，活塞可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)

13、生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=192kJmol1 向 M、N 中，都通入 xmol N2 和ymol H2的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變下列說法正確的是（ ）A . 若x：y=1；2，則平衡時(shí)，M中的轉(zhuǎn)化率：N2H2B . 若x：y=1：3，當(dāng)M中放出熱量172.8kJ時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為90%C . 若x=1，y=3，則達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率NMD . 平衡時(shí)N2氣體在兩容器中體積分?jǐn)?shù)可能相等三、 填空題 (共7題；共22分)21. （5分） 碳酸鈣、鹽酸是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常用試劑（1）甲同學(xué)擬測定CaCO3固體與過量0.1molL1 HCl的反應(yīng)速率該反應(yīng)

14、的化學(xué)方程式為_設(shè)計(jì)兩種實(shí)驗(yàn)方案：方案一：通過測量_和_計(jì)算反應(yīng)速率方案二：通過測量_和_計(jì)算反應(yīng)速率配制250mL 0.1molL1 HCl：量取_mL 10molL1 HCl加入燒杯中，加適量蒸餾水，攪拌，將溶液轉(zhuǎn)入_中，洗滌，定容，搖勻（2）乙同學(xué)擬用如圖裝置探究固體表面積和反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響限選試劑與用品：0.1molL1 HCl、顆粒狀CaCO3、粉末狀CaCO3、蒸餾水、量筒、秒表設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：在固體表面積或反應(yīng)物濃度不同的條件下，測定_（要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小）擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案（表格列數(shù)自定；列出所用試劑的用量、待測物理量和擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)

15、據(jù)可用字母a、b、c等表示）物理量實(shí)驗(yàn)序號(hào)V（0.1molL1HCl）/mL實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簩?shí)驗(yàn)1和2探究固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)1和3探究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)322. （2分） （1）如果一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在5min內(nèi)，反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度由6mol/L減小到2mol/L，則該反應(yīng)在5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為_（2）H2O2可分解為H2O和O2 ， 請(qǐng)?zhí)岢鲆环N可加快該反應(yīng)速率的方法_23. （3分） (2016高二上西湖期中) 一定條件下反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）H0達(dá)到平衡后，據(jù)下列圖象判斷：達(dá)到新的平衡對(duì)應(yīng)的圖象（填寫字母）平衡移動(dòng)方向（正反應(yīng)、逆反應(yīng)，不移動(dòng)）（i

16、）使用催化劑_（ii）升溫_（iii）降壓_（iv）增加A的量_（v）減少C的量_24. （3分） (2016高二上湖北期中) 在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2mol CO2和3mol H2 ， 發(fā)生的反應(yīng)為CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=akJmol1（a0），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示 能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_（填編號(hào)）A單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H2 ， 同時(shí)生成0.4mol H2OBCO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變C混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化D該體系中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量

17、濃度之比為1：1，且保持不變?nèi)粢筀=1，則改變的條件可以是_（填選項(xiàng)）A增大壓強(qiáng) B減小壓強(qiáng) C升高溫度 D降低溫度 E加入催化劑25. （4分） (2016高三上駐馬店期末) 工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，如圖是氨氧化率與氨空氣混合氣中氧氨比的關(guān)系其中直線表示反應(yīng)的理論值；曲線表示生產(chǎn)實(shí)際情況當(dāng)氨氧化率達(dá)到100%，理論上r =_，實(shí)際生產(chǎn)要將r值維持在1.72.2之間，原因是_ 26. （3分） 某溫度下，在2 L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線如圖所示：（1） 由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 （2） 5 min內(nèi)用Z表示的平均

18、反應(yīng)速率為_。 （3） 化學(xué)反應(yīng)速率受到很多因素的影響，例如：實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)一般用粗鋅替代純鋅和稀硫酸反應(yīng)，這是利用_原理加快了氫氣生成的速率。 27. （2分） 已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列敘述正確的是_（填序號(hào)） 生成物的產(chǎn)量一定增加 生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加 反應(yīng)物的濃度一定降低反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加 正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率四、 綜合題 (共4題；共18分)28. （4分） 一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（s）+2B（g）xC（g）H=196.6kJ/mol B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1，達(dá)平衡后在t1、t3、t4

19、、t6時(shí)都只改變了一種條件，反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2回答下列問題： （1） x=_，反應(yīng)開始2 min內(nèi)，用反應(yīng)物_（填“A”或“B”）表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_mol/（Lmin），此時(shí)反應(yīng)放出_kJ熱量 （2） t1時(shí)改變的條件是_，平衡_（填“正”、“逆”）向移動(dòng)t3、t4、t6時(shí)改變的條件分別是_、_ （3） 下列各時(shí)間段內(nèi)，C的百分含量最高的是 A . t0t1B . t2t3C . t3t4D . t5t6 29. （8分） (2014高二下資陽期末) 請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問題： （1） 在濃度均為0.1 mol/L CH3COONH4、NH4HSO4、NH3H2O、(NH

20、4)2SO4溶液中，NH4+濃度由大到小的順序?yàn)開（填序號(hào)）。 （2） 氯化鋁溶液蒸干，灼燒得到的固體物質(zhì)是_，用化學(xué)方程式說明其原因：_（3） 某溫度時(shí)蒸餾水的pH=6。將2.3 g金屬鈉放入該蒸餾水中，充分反應(yīng)后再加該蒸餾水稀釋到1 L，恢復(fù)到原溫度時(shí)所得溶液的pH=_。 30. （3分） (2018高二上儋州期中) 設(shè)反應(yīng)Fe(s) + CO2(g) FeO(s) + CO(g) 的平衡常數(shù)為K1 ， 反應(yīng)Fe(s) + H2O(g) FeO(s) + H2(g) 的平衡常數(shù)為K2。在不同溫度下，K1和K2的值如下： 溫度K1K2973K1.472.381173K2.151.67（1）

21、現(xiàn)有反應(yīng) H2(g) + CO2(g) H2O(g) + CO(g)，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式K3=_，根據(jù)反應(yīng)與，可推導(dǎo)出K1、K2和K3之間的關(guān)系式為_。 （2） 從上表和K1、K2和K3之間的關(guān)系可以推斷：反應(yīng)是_(填“吸”、“ 放”，下同)熱反應(yīng)，反應(yīng)是_熱反應(yīng)。 （3） 圖表示該反應(yīng)在時(shí)刻t1達(dá)到平衡，在時(shí)刻t2因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況： 圖中時(shí)刻t2時(shí)改變的條件是_(寫出一種即可)，973K時(shí)測得反應(yīng)中CO2和CO 的濃度分別為0.025mol/L和0.1mol/L，此時(shí)反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)_(選填“是”或“否”)， 化學(xué)反應(yīng)速度(正)_(逆)(選填“”、“”或“=”)。31. （3分） t時(shí)，將3molA和1molB氣體通入容積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)3