1、西寧市高二上學(xué)期化學(xué)第一次月考試卷C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共20題；共40分)1. （2分） (2018高二上雞西期中) 下列裝置能構(gòu)成原電池的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2019江西模擬) 化學(xué)在生活中有著重要的應(yīng)用。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . 2019年春節(jié)部分地方燃放的“煙花”應(yīng)用了某些金屬的焰色反應(yīng)B . 棉 麻 桑蠶絲均是天然有機(jī)高分子材料C . 鍋爐水垢中含有的CaSO4 ， 可先用Na2CO3溶液處理，后用稀硫酸反應(yīng)即可D . 醫(yī)院常用體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精溶液進(jìn)行消毒3. （2分） (2018高二上九江期中) 已知在2

2、5時(shí)，AgCl的Ksp為1.81010 ， Ag2S的Ksp為6.31050 ， 將AgCl與Ag2S的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為（ ） A . 只有Ag2S沉淀生成B . AgCl和Ag2S等物質(zhì)的量生成C . AgCl沉淀多于Ag2S沉淀D . Ag2S沉淀多于AgCl沉淀4. （2分） (2018奉賢模擬) 下列各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)基本操作中,正確的是（ ） A . 為了加快鋅和稀硫酸反應(yīng)的速率,可以向稀硫酸中加入少量硫酸銅B . 在做中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)清洗滴定管后，直接裝液滴定C . 為了加快過(guò)濾速度,用玻璃棒攪拌過(guò)濾器中的液體D . 為了使配制的氯化鐵溶液保持澄清,

3、加入鹽酸和鐵片5. （2分） (2018高二下鹽城期末) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . Na2CO3溶液蒸干并灼燒可得無(wú)水Na2CO3B . 鐵件表面鍍鋅時(shí)，鐵件與外電源正極相連C . 鉛蓄電池充電時(shí)，陰極質(zhì)量減少，陽(yáng)極質(zhì)量增加D . 銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕6. （2分） 下列有關(guān)Ksp說(shuō)法正確的是A . 某溫度下， CaSO4溶液中c（Ca2+） c（SO42-）就是 KB . 25 時(shí)， Fe(OH)3固體在0.01mol/LNH4Cl溶液中的溶解度增大，其Ksp也增大。C . 在一定條件下實(shí)現(xiàn)BaSO4+Na2CO3BaCO3+ Na2SO4 ，

4、說(shuō)明KSP（BaSO4）KSP（BaCO3）D . 升高溫度，若某沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)， Ksp也變小7. （2分） (2018高三上河西期末) 用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜,電解質(zhì)溶液一般為H2SO4 H2C2O4混合溶液。下列敘沭正確的是（ ） A . 待加工鋁質(zhì)工件作陽(yáng)極B . 可選用不銹鋼網(wǎng)作為陽(yáng)極C . 陰極的電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+D . 硫酸根離子在電解過(guò)程中向陰極移動(dòng)8. （2分） 中科院寧波材料所在金屬空氣電池的研發(fā)中獲得重大突破該電池的工作原理如圖所示： 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A . 電池工作時(shí)，負(fù)極附近溶液的pH升高B . 電路中轉(zhuǎn)移

5、2mol電子，理論上約消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣56LC . 電池工作時(shí)，電流由M極經(jīng)外電路流向N極D . 電池總反應(yīng)為4Al+3O2=2Al2O3、2Mg+O2=2MgO9. （2分） (2017房山模擬) 研究金屬橋墩腐蝕及防護(hù)是跨海建橋的重要課題下列有關(guān)判斷中正確的是（ ） A . 用裝置模擬研究時(shí)未見(jiàn)a上有氣泡，說(shuō)明鐵沒(méi)有被腐蝕B . 中橋墩與外加電源正極連接能確保橋墩不被腐蝕C . 中采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法保護(hù)橋墩D . 中海水均是實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的電解質(zhì)10. （2分） (2015高二下翔安期中) 下列關(guān)于銅電極的敘述中不正確的是（ ） A . 銅鋅原電池中銅是正極B . 鐵殼

6、船底部鑲嵌銅塊，銅塊更易被腐蝕C . 用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陽(yáng)極D . 在鍍件上鍍銅是可用金屬銅作陽(yáng)極11. （2分） (2017深圳模擬) 中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（ ） 選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論A元素的非金屬性較強(qiáng)，其單質(zhì)也越活潑磷單質(zhì)比N2穩(wěn)定B反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃硝酸、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完全C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高NH3沸點(diǎn)低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS黑色沉淀A . AB . BC . CD . D12

7、. （2分） 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用說(shuō)法正確的是（ ）A . 糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均可以水解B . SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，說(shuō)明SiO2是兩性氧化物C . 從海水中得到氯化鎂晶體，電解氯化鎂晶體可獲得金屬M(fèi)gD . 鍋爐水垢中含有的CaSO4 ， 可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去13. （2分） 下面是幾種常見(jiàn)的化學(xué)電源示意圖，有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）A . 上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池B . 干電池在長(zhǎng)時(shí)間使用后，鋅筒被破壞C . 鉛蓄電池工作過(guò)程中，每通過(guò)2mol電子，負(fù)極質(zhì)量減輕207gD . 氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源1

8、4. （2分） (2019吉林模擬) 已知：pBalgc(Ba2+)，pKalgc(Ka)。已知常溫下H2CO3：pKa16.4，pKa210.3。向20mL 0.1molL1 BaCl2溶液中滴加0.2molL1 Na2CO3溶液的滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . E、F、G三點(diǎn)的Ksp從大到小的順序?yàn)椋篏FEB . 其他條件相同，用MgCl2溶液替代BaCl2溶液，F(xiàn)點(diǎn)向G點(diǎn)遷移C . 常溫下，Ksp(BaCO3)1.0109D . 常溫下，Na2CO3溶液的pKh17.615. （2分） (2018高三上黑龍江開(kāi)學(xué)考) 用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜

9、，電解質(zhì)溶液一般為H2SO4H2C2O4混合溶液。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . 陰極的電極反應(yīng)式為Al3+3e-=AlB . 可選用不繡鋼網(wǎng)作為陰極C . 待加工鋁質(zhì)工件為陽(yáng)極D . 硫酸根離子在電解過(guò)程中向陽(yáng)極移動(dòng)16. （2分） 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（ ） A . 向 0.1 mol/L CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中 減小B . 將 CH3COONa 溶液從 25升溫至 40，溶液中 增大C . 向硝酸中加入氨水至中性，溶液中 1D . 向 AgCl、AgBr 的飽和溶液中加入少量 AgNO3 ， 溶液中 不變17. （2分） (2016高一下河北期中) 在水中加

10、入等物質(zhì)的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42、NO3、Cl ， 該溶液放在用惰性材料做電極的電解槽中，通電片刻后，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為（ ） A . 35.5：108B . 16：207C . 8：1D . 108：35.518. （2分） (2017高二下南陽(yáng)期末) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，KSP小的，溶解度一定小B . KSP大小取決于難溶電解質(zhì)的溶解度，所以離子濃度改變時(shí)沉淀溶解平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)C . 所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子完全除去D . 溫度一定，當(dāng)溶液中Ag+和Cl濃度的乘積等KSP時(shí)，溶液為AgCl的飽和溶液19. （2分

11、） 如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為鐵電極，通電進(jìn)行電解，假設(shè)在電解過(guò)程中產(chǎn)生的氣體全部逸出下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 甲燒杯中溶液的pH不變B . 乙燒杯中c電極的反應(yīng)式為：4OH4e2H2O+O2C . 當(dāng)b極增重21.6g時(shí)，d極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24LD . 當(dāng)電解足夠時(shí)間后，將甲、乙兩燒杯中的溶液混合，一定會(huì)有沉淀生成20. （2分） (2018海南) 某溫度下向含AgCl固體的AgCl飽和溶液中加少量稀鹽酸，下列說(shuō)法正確的是（ ）A . AgCl的溶解度、Ksp均減小B . AgCl的溶解度、Ksp均不變C . AgCl的溶解度減小、Ksp不變D . AgCl的溶

12、解度不變、Ksp減小二、 綜合題 (共2題；共19分)21. （10分） 能源是人類生活和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù) （1） 從能量的角度看，斷開(kāi)化學(xué)鍵要_（填“放出”或“吸收”）能量已知拆開(kāi)1molHH鍵、1mol II、1mol HI鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、300kJ則由H2和I2反應(yīng)生成1mol HI需要_（填“放出”或“吸收”）_kJ的熱量 （2） 某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖1裝置： a和b用導(dǎo)線連接，Zn發(fā)生_（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)其電極反應(yīng)式為_(kāi)溶液H+移向_（填“Cu”或“Zn”）極無(wú)論

13、a和b是否連接，Zn片均被腐蝕若轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則理論上Zn片質(zhì)量減輕_g（3） 目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池其電池總反應(yīng)式可以表示為：Cd+2NiO（OH）+2H2O 2Ni（OH）2+Cd（OH）2，已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均難溶于水，但能溶于酸，以下說(shuō)法中正確的是_（填序號(hào)） a以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)b充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔躢放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔軋D2為氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖，根據(jù)電子運(yùn)動(dòng)方向可知，則X極為電池的_（填“正”或“負(fù)”）極，Y極的電極反應(yīng)方程式為_(kāi)22. （9分） (2017高一下紅橋期中) 根據(jù)問(wèn)題填空： （1） 現(xiàn)有如下A、B兩反應(yīng)： A：2NaO

14、H+H2SO4=Na2SO4+2H2O，B：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；則A，B反應(yīng)能設(shè)計(jì)成為原電池的是_（填“A”或“B”）（2） 某原電池示意圖如圖1，則該電池負(fù)極電極的反應(yīng)方程式為_(kāi) （3） 若該電池反應(yīng)過(guò)程中共有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_L （4） 為了研究Fe與稀H2SO4反應(yīng)的速率，某同學(xué)通過(guò)如圖2實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定反應(yīng)中生成的H2體積，繪制了如圖3所示的曲線，在該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)錐形瓶溫度升高請(qǐng)回答以下問(wèn)題 在0t1、t1t2、t2t3各個(gè)時(shí)間段里，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是_，產(chǎn)生這種情況可能的原因是_；該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中收集到氣體最多的是在_時(shí)間內(nèi)（5

15、） 為了減緩該反應(yīng)的速率，你認(rèn)為可行的方法是 A . 向H2SO4溶液中加蒸餾水B . 將Fe片改成Fe粉C . 向H2SO4溶液中加Na2SO4溶液D . 向H2SO4溶液中滴入幾滴CuSO4溶液三、 解答題 (共2題；共21分)23. （11分） (2016高三上棗莊期末) 鈉及其化合物具有廣泛的用途（1） 工業(yè)上制備金屬鈉的常用方法是_試寫出制備金屬鈉的化學(xué)方程式_金屬鈉可用于_（寫出Na在熔點(diǎn)低方面的一種用途）（2） 用Na2CO3熔融鹽作電解質(zhì)，CO、O2、CO2為原料可組成新型電池該電池的結(jié)構(gòu)如圖所示：正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)，電池工作時(shí)物質(zhì)A可循環(huán)使用，A物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)請(qǐng)寫出檢驗(yàn)N

16、a2CO3中鈉元素的方法_（3） 常溫下，濃度均為0.1molL1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaCONaCNpH8.89.7.60.3上述鹽溶液的陰離子中，結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是_，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01molL1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是_（填序號(hào)）aHCNbHClOcCH3COOHdH2CO3（4） 實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH來(lái)進(jìn)行尾氣處理、洗氣和提純常溫下，當(dāng)300mL 1molL1的NaOH溶液吸收4.48L（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2時(shí)，所得溶液pH7，則溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)已知幾種離子開(kāi)始沉淀時(shí)的

17、pH如下表：離子Fe2+Cu2+Mg2+pH7.65.210.4當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加某濃度的NaOH溶液時(shí)，_（填離子符號(hào)）先沉淀，KspFe（OH）2_KspMg（OH）2（填“”、“=”或“”）24. （10分） (2019高三上池州期末) 隨著現(xiàn)代工業(yè)的發(fā)展，二氧化碳污染的處理成為科學(xué)研究的重點(diǎn)，回答下列問(wèn)題： I.有人提出利用H2還原CO2使其轉(zhuǎn)化為有機(jī)化工的主要原料乙烯。（1） 查閱資料：H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，C2H4的燃燒熱為l41lkJ/mol，lmolH2O(1)轉(zhuǎn)化為H2O(g)需吸收44kJ的熱量。則反應(yīng) H=_kJ/mol。（2） 下圖是探究不同溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率和催化劑的催化效率影響的示意圖。 生產(chǎn)中通常選用的溫度最好是_，理由是_。圖中表示的化學(xué)平衡常數(shù)：M_N(填、=、=、）（4） 新型高效的二甲醚燃料電池工作時(shí)總反應(yīng)式： 。 該電池的負(fù)極是_(填a或b)，負(fù)極電