1、貴陽(yáng)市高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共18題；共36分)1. （2分） (2017河南模擬) 一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化示意圖如圖，其中“o”和“”代表不同元素的原子下列關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（ ） A . 該反應(yīng)可表示為 B . 可能是PCl5的分解反應(yīng)C . 反應(yīng)過(guò)程中，一定伴隨共價(jià)鍵的斷裂與形成D . 該反應(yīng)的H02. （2分） 如圖表示吸收能量反應(yīng)的圖象是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2016高一下廈門期中) 下列說(shuō)法中，正確的是（ ） A . 任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化B . H2O（氣）H

2、2O（液）該過(guò)程放出大量的熱，所以該過(guò)程是化學(xué)變化C . 化學(xué)反應(yīng)中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化D . 所有的物質(zhì)一定存在化學(xué)鍵4. （2分） (2019高二上鷹潭期末) 下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ） A . 紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺B . 溫度過(guò)高對(duì)合成氨不利C . 鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹D . 常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至100mL，測(cè)得其pH55. （2分） (2018高二上邯鄲期中) 在一定溫度下，將氣體X與氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）2Z（g）H0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表：

3、下列說(shuō)法正確的是（ ）tmin2479n（Y）mol0.120.110.100.10A . 反應(yīng)前4min的平均反應(yīng)速率（Z）=0.0125molL-1min-1B . 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前（逆）（正）C . 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44D . 其他條件不變，再充入0.2molZ，達(dá)平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大6. （2分） (2017高二上上饒期中) 在1L容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H =-92.4 kJmol-1 ， 下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（ ） A . 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出46.2 kJ的

4、熱量B . 若將容器體積壓縮至0.5L，可提高單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率C . 任何時(shí)刻均有：（N2）=3（H2）=2（NH3）D . 若保持容器體積不變，繼續(xù)通入0.5mol N2和1.5mol H2 ， 則N2的轉(zhuǎn)化率變大7. （2分） 水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A . 圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系BCA=D=EB . 若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用在水中加入少量酸的方法C . 若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可用溫度不變時(shí)在水中加入適量NH4Cl固體的方法D . 若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=l2的KOH等體積混合后，溶液顯堿性8. （2分） (2016

5、高二下樂(lè)清期末) 某溫度下，關(guān)于濃度相等的鹽酸和醋酸溶液，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . pH HClCH3COOHB . c（Cl）=c（CH3COO）C . 等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的Zn完全反應(yīng)，鹽酸產(chǎn)生的H2多D . 用同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全，消耗的NaOH溶液體積一樣多9. （2分） (2018高二上北京期中) 下列熱化學(xué)方程式中， 的值能表示可燃物的燃燒熱的是（ ） A . B . C . CO(g)+O2(g)=CO2(g) D . H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) 10. （2分） (2018天津) 室溫下，向圓底燒瓶中加入

6、1molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應(yīng)；C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點(diǎn)分別為38.4和78.5。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . 加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量B . 增大HBr濃度，有利于生成C2H5BrC . 若反應(yīng)物增大至2 mol，則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變D . 若起始溫度提高至60，可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間11. （2分） (2015高二上寧強(qiáng)月考) 已知下列熱化學(xué)方程式：（1） C（s）+O2（g）=CO（g）H=H1；（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=

7、H2；由此可知 C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H3 則H3等于（ ）A . H1H2B . H1 H2C . 2H1H2D . H2H112. （2分） (2016高二上青海期中) 某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A （g）+xB（g）2C（g），達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的如圖所示下列說(shuō)法中正確是（ ） A . 8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/（Ls）B . 30min時(shí)擴(kuò)大容器的體積，40min時(shí)升高溫度C . 反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D . 30min和54min的反應(yīng)的平衡

8、常數(shù)相等413. （2分） (2016高一下襄陽(yáng)期中) 某恒溫恒容的容器中，建立如下平衡：2X（g）Y（g），在相同條件下，若分別再向容器中通入一定量的X氣體或Y氣體，重新達(dá)到平衡后，容器內(nèi)X的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)（ ） A . 都增大B . 都減小C . 前者增大后者減小D . 前者減小后者增大14. （2分） 在熔融狀態(tài)下，Na與KCl存在可逆反應(yīng)：NaKClNaClK，通過(guò)調(diào)整溫度，可利用金屬Na來(lái)制取K。物質(zhì)KNaKClNaCl熔點(diǎn)/63.697.8770801沸點(diǎn)/77488315001413根據(jù)上表的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，確定由Na與KCl反應(yīng)制取K的合適溫度為（ ）A . 770 B . 8

9、01 C . 850 D . 770801 15. （2分） (2018高一上廣州期中) 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是（ ） A . 用25 mL量筒量取12.36 mL鹽酸B . 用托盤天平稱量8.75 g食鹽C . 配制450 mL溶液選用500mL的容量瓶D . 用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為3.516. （2分） 下列說(shuō)法正確的是（ ）A . HR溶液導(dǎo)電性較弱，HR屬于弱酸B . 某化合物溶解于水導(dǎo)電，則該化合物為電解質(zhì)C . 根據(jù)電解質(zhì)在其水溶液中能否完全電離，將電解質(zhì)分成強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)D . 食鹽是電解質(zhì)，食鹽的水溶液也是電解質(zhì)17. （2分） (2017高

10、二上成都期中) 常溫下，將pH=3 的硫酸與pH=9的NaOH 溶液混合，若要得到pH=7 的溶液，混合時(shí)硫酸酸與NaOH溶液的體積比為（ ）A . 1：200B . 200：1C . 100：1D . 1：10018. （2分） (2016高二上西安期末) 在已達(dá)到電離平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向電離的方向移動(dòng)，同時(shí)使溶液的pH降低，應(yīng)采取的措施是（ ） A . 加少量鹽酸B . 加熱C . 加少量醋酸鈉晶體D . 加少量NaOH晶體二、 解答題 (共7題；共42分)19. （2分） (2016高一下北侖期中) 已知一些共價(jià)鍵的鍵能如下（單位：kJmol1） HH 436.

11、4 ClCl 242.7 HCl 431.8寫出氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式：_若有1g氫氣在氯氣中完全燃燒，可放出熱量_kJ20. （9分） （1）一定溫度下，向1L 0.1molL1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固體，則醋酸的電離平衡向_（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)；溶液中的值_（填“增大”、“減小”或“不變”）（2）氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質(zhì)微粒是NH3H2O已知：a常溫下，醋酸和NH3H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74105；bCH3COOH+NaHCO3CH3COONa+CO2+H2O則CH3COONH4溶液呈_性（填“酸”、

12、“堿”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈_性，NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是_（填化學(xué)式）（3）99時(shí)，Kw=1.01012 ， 該溫度下測(cè)得0.1molL1 Na2A溶液的pH=6H2A在水溶液中的電離方程式為_該溫度下，將0.01molL1 H2A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH=_體積相等、pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣_A鹽酸多BH2A多C一樣多D無(wú)法確定將0.1molL1 H2A溶液與0.2molL1氨水等體積混合，完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)開21. （3分） 某溫度下，水的離子積常數(shù)為11012 ， 在該溫度下，0.1mo

13、l/L的HCl溶液pH=_ ， 0.1mol/L的NaOH溶液pH=_ ， 若將兩者按體積比V（HCl）：V（NaOH）=9：11混合，則混合液的pH值約為_ 22. （3分） (2015高二下桂林期中) 純水中c（H+ ）=5.0107 mol/L，則此時(shí)純水中的c（OH）=_；若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0103mol/L，則c（OH）=_；在該溫度時(shí)，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c（OH）=5.0102 mol/L，則溶液中c（H+ ）=_ 23. （6分） (2016高二上大慶開學(xué)考) 高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為 Fe2O3（s）+CO（g）= Fe（s）+CO2（

14、g）已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下： 溫度/100011501300平衡常數(shù)4.03.73.5請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_，H_0（填“”、“”或“=”）； （2） 在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min后達(dá)到平衡求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（CO2）=_、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=_： （3） 欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 A . 減少Fe的量B . 增加Fe2O3的量C . 移出部分CO2D . 提高反應(yīng)溫度E . 減小容器的容積F . 加入合適的催化劑24. （12分）

15、(2017高二上寧城期末) 某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖1），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯 已知： 密度（g/cm3）熔點(diǎn)（）沸點(diǎn)（）溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.8110383難溶于水（1） 制備粗品：將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品 A中碎瓷片的作用是_，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是_試管C置于冰水浴中的目的是_（2） 制備精品： 環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_;層（填上或下），分液后，用_（填編號(hào)）洗滌環(huán)己烯AKMnO4溶液B稀H2

16、SO4CNa2CO3溶液DNaOH溶液再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從_（填f或g）口進(jìn)入，蒸餾時(shí)要加入生石灰，目的是_收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在_;左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是_A蒸餾時(shí)從70開始收集產(chǎn)品B環(huán)己醇實(shí)際用量多了 C制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出（3） 以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，最簡(jiǎn)單的方法是 A . 酸性KMnO4溶液B . 用金屬鈉C . 測(cè)定沸點(diǎn)D . 溴的四氯化碳溶液25. （7分） 某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量 （1） A中試劑為_ （2） 實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_ （3） 檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有： 記錄C的液面位置；將B中剩余固體過(guò)濾，洗滌，干燥，稱重；待B中不 再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；由A向B中滴加足量試劑；上述操作的順序是_（填序號(hào)）；記錄C的液面位置時(shí)，除視線平視外，還應(yīng)_（4） B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_; （5） 若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，測(cè)得氫氣體積為b mL（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），B 中剩余固體的質(zhì)量為c g，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為_（用含a、b、c的式子表示計(jì)算結(jié)果） （6