1、拉薩市高二上學(xué)期開學(xué)化學(xué)試卷C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共16題；共33分)1. （2分） (2018高一下襄陽期末) 生活中處處有化學(xué)。下列說法錯誤的是（ ） A . 利用高純的單晶硅可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化為電能B . 火力發(fā)電廠里，向燃煤中加入適量生石灰可減少二氧化硫的排放C . 生活中可采用灼燒法鑒別黃金和黃銅，也可以鑒別真蠶絲和人造絲D . 選用日常生活中的食醋和米湯水檢驗含碘食鹽中是否存在碘酸根離子2. （2分） (2018高三上河西期末) 下列說法正確的是（ ） A . SiF4的電子式為 B . 14C與14N兩種核素中的中子數(shù)相同C . 116號元素

2、“鉝”位于周期表第七周期第VIA族D . 具有非極性鍵的乙烯分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3. （2分） (2017高一下天門期中) 已知8838Sr位于IIA族，下列有關(guān)Sr的說法不正確的是（ ） A . 原子半徑：SrCaB . 最高化合價為+2C . 8838Sr的中子數(shù)為38D . 氫氧化物為強堿4. （2分） (2017高二上巢湖開學(xué)考) 在一定溫度下，固定體積的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)：2HI（g）H2（g）+I2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）I2的體積分?jǐn)?shù)不再變化；生成1mol H2同時消耗1mol I2；容器內(nèi)壓強不再變化；生成2mol HI同時消耗1mol H2；氣體的密度不再變

3、化；混合氣體的平均式量不再變化A . B . C . D . 5. （2分） (2016高一下吉林期中) 已知反應(yīng)A+BC+D為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的為（ ） A . A的能量一定高于CB . B的能量一定高于DC . A和B的總能量一定高于C和D的總能量D . 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就一定能發(fā)生6. （2分） (2016高一下棗莊月考) 用鐵片與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是（ ） A . 給該反應(yīng)體系適當(dāng)加熱B . 向反應(yīng)體系中加水稀釋C . 向反應(yīng)體系中加入適量濃鹽酸D . 將鐵片換成鐵粉7. （2分） (2018高一下廣東期末) 分析下圖，

4、不能得出的結(jié)論是（ ）A . H2與O2反應(yīng)是放熱反應(yīng)B . 斷開化學(xué)鍵要放出能量C . 化學(xué)反應(yīng)伴隨著物質(zhì)變化和能量變化D . 2mol H2和1mol O2具有的總能量高于2mol H2O 的總能量8. （2分） (2015高二下杭州期中) 下列化學(xué)用語表達(dá)錯誤的是（ ） A . 環(huán)己烷的實驗式：CH2B . 四氯化碳分子的球棍模 型： C . HCl的電子式： D . 氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖： 9. （2分） 在下列轉(zhuǎn)化中必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是（ ）A . CaCO3CO2B . CuSO4CuC . H2OH2D . CCO210. （3分） 下圖所示的實驗操作，不能達(dá)到相應(yīng)目的是（

5、）A . 干燥Cl2B . 檢驗K2CO3中的K+C . 證明氨氣極易溶于水D . 實驗室制氨氣11. （2分） 某混和氣體可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸氣中的兩種或多種，當(dāng)混和氣體依次通過：澄清石灰水（無渾濁現(xiàn)象）；氫氧化鋇溶液（有渾濁現(xiàn)象）；濃H2SO4（無現(xiàn)象）；灼熱氧化銅（變紅）；無水硫酸銅（變藍(lán)）（假設(shè)每一次吸收均完全）對該混和氣體成分判斷正確的是（ ）A . 一定沒有CO2 ， 肯定有H2B . 一定有CO、CO2和水蒸氣C . 一定有H2、CO2和HClD . 可能有CO2、NH3和水蒸氣12. （2分） (2016高一下吳中期中) 下列各組物質(zhì)中，所含化學(xué)鍵類

6、型完全相同的是（ ） A . HCl和MgCl2B . H2O和CO2C . Ar和CCl4D . NH4Cl和Na2O13. （2分） (2016高一下棗莊月考) 下列能正確表示氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫過程中能量變化的示意圖是（ ） A . B . C . D . 14. （2分） 下列分子中含有的電子數(shù)目與HF相同，且分子中只有2個鍵的是（ ） A . H2OB . CO2C . N2OD . CH415. （2分） 將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列反應(yīng)：NH4Br（s）NH3（g）+HBr（g），2HBr（g）Br2（g）+H2（g）2min時，測知H2的濃度為0.5

7、molL1 ， HBr的濃度為4molL1 ， 若上述反應(yīng)速率用v（NH3）表示，下列速率正確的是（ ） A . 0.5molL1min1B . 2.5molL1min1C . 2molL1min1D . 5molL1min116. （2分） (2016高二上長安期末) 在恒溫、恒容下，有反應(yīng)2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡途徑：A、B的起始濃度均為2molL1；途徑：C、D的起始濃度分別為2molL1和6molL1 以下敘述正確的是（ ） A . 達(dá)到平衡時，途徑的反應(yīng)速率等于途徑的反應(yīng)速率B . 達(dá)到平衡時，途徑所得混合氣體的壓強等于途徑所得混合氣體的壓

8、強C . 兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)各組分的百分含量相同D . 兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)各組分的百分含量不相同二、 填空題 (共4題；共29分)17. （7分） 四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中信息回答下列問題WXYZ結(jié)構(gòu)或性質(zhì)最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物焰色反應(yīng)呈黃色在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小最高正價與最低負(fù)價之和為零（1） Z在元素周期表中位于_族（2） 上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其它三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是_（填元素符號）（3） 下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依

9、據(jù)是_ （填序號）a自然界中的含量b相應(yīng)氯化物水溶液的pHc單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度d單質(zhì)與酸反應(yīng)時失去的電子數(shù)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的金屬性強于Y的原因：_，原子半徑XY，所以原子核對最外層電子的吸引力XY，失電子能力XY（4） W的一種氫化物HW3可用于有機合成，其酸性與醋酸相似體積和濃度均相等的HW3與X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是_（5） Y單質(zhì)和Mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設(shè)計如下所示的實驗方案，測定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)能確定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)有_（填序號）am、nbm、ycn、y18. （8分） 氮是

10、地球上極為豐富的元素，氮及其化合物與人們的生活息息相關(guān) （1） I.在氮的單質(zhì)和常見化合物中： 常用作保護氣（如填充燈泡、焊接保護等）的物質(zhì)是_；能與酸反應(yīng)生成鹽，在常溫下為氣態(tài)的物質(zhì)是_；在通常狀況下是晶體，易溶于水，可以作氮肥，遇堿會放出帶刺激性氣味氣體寫出它們與NaOH等強堿溶液反應(yīng)的離子方程式_（2） II氮元素可形成多種離子，如N3、N3、NH2、NH4+、N2H5+、N2H62+等 氮元素在周期表中的位置是請畫出氮的原子結(jié)構(gòu)示意圖_氮的常見氫化物的結(jié)構(gòu)式為，其空間構(gòu)型為，它溶于水后顯堿性的原因是_（用離子方程式說明）實驗室可用銅與稀硝酸反應(yīng)制取NO，其離子方程式是為防止環(huán)境污染，可

11、用堿液吸收氮的氧化物NO與NO2按物質(zhì)的量之比1：1被NaOH溶液完全吸收后得到一種鈉鹽，該化學(xué)方程式是_同溫同壓下，3.5L NH3恰好將3.0L NO和NO2的混合氣完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣中 NO和NO2的體積比是_含有1mol HNO3的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵粉，所得氧化產(chǎn)物a、b與鐵粉物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示氧化產(chǎn)物b是n3=p=_19. （8分） (2017順義模擬) CuCl2、CuCl廣泛用于有機合成的催化劑CuCl2容易潮解； CuCl白色粉末，微溶于水，溶于濃鹽酸和氨水生成絡(luò)合物，不溶于乙醇 已知：iCuCl2+Cu+2HCl（濃）2HCuCl2（無色） 2CuCl（白色）

12、+2HClii副反應(yīng)：CuCl+H2OCuOH+2HCl；CuCl+ClCuCl2（1） 制取CuCl2裝置如圖： A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_C、E 裝置中盛放的是濃硫酸，作用是_B中選擇飽和食鹽水而不用蒸餾水的原因是_（2） 制取CuCl流程如圖： 反應(yīng)中加入NaCl的目的是_；但是Cl濃度過高，CuCl產(chǎn)率降低，原因是_CuCl在潮濕的環(huán)境中易被氧化為Cu2（OH）3Cl，反應(yīng)的方程式為_利用膜電解法制取CuCl，陰極電極反應(yīng)式為_用乙醇洗滌沉淀Y的原因為_20. （6分） (2015高二下翔安期中) 利用CO和H2合成甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）今在一容積可變的密閉容器中，充有10mol CO和20mol H2用于合成甲醇CO的平衡轉(zhuǎn)化率（）與溫度（T）、壓強（P）的關(guān)系如圖所示： （1） 寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_ （2） 上述合成甲醇的反應(yīng)為_反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”） A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為_A、B兩點對應(yīng)的壓強大小關(guān)系是PA_PB（填“大于”、“小于”或“等于”）（3） 若將達(dá)到平衡狀態(tài)A時生成的甲醇用于構(gòu)成甲醇一氧氣燃料電池，電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液，則該電池工作時負(fù)極的電極反應(yīng)式為_，