1、貴陽市高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單項選擇 (共16題；共34分)1. （2分） (2019高一上新寧月考) 關(guān)于元素周期表的說法正確的是（ ） A . 短周期是指第一二周期B . A族的元素都是金屬元素C . 元素周期表有7個周期D . 元素周期表有8個主族2. （3分） A、B是周期表中相鄰的兩主族的兩種元素，若A的原子序數(shù)為a，以下不可能是B的原子序數(shù)的是（ ）A . a17B . a7C . a+18D . a+193. （2分） (2016高一下淮陰期中) 如表是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)等于B的質(zhì)量數(shù)，B元素的原子核內(nèi)

2、質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，下列敘述正確的是（ ） ACBA . A為VB族元素B . B為第二周期的元素C . 三種元素都為金屬元素D . C元素單質(zhì)是化學(xué)性質(zhì)最活潑的非金屬4. （2分） (2017高一下溫州期中) 下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價鍵的是（ ） A . HClB . KOHC . CaCl2D . NH4NO35. （2分） (2016高三上武清期中) 元素周期表中 VIA族25周期元素分別為氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te），它們的單質(zhì)與H2反應(yīng)生成1mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下其中表示生成1mol硒化氫（H2Se）反應(yīng)熱的是（ ） A . +99.7kJmol1B .

3、 +29.7kJmol1C . 20.6kJmol1D . 241.8kJmol16. （2分） 分類是化學(xué)研究中常用的方法下列分類方法中，不正確的是（ ） A . 依據(jù)分子組成中含氫原子的數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸等B . 依據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)C . 依據(jù)能量的變化，將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)D . 依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物7. （2分） 下列化學(xué)用語描述錯誤的是（ ）A . H2O的電子式B . Cl的結(jié)構(gòu)示意圖 C . NH4Cl為離子化合物D . 質(zhì)量數(shù)為37的氯原子3717Cl8. （3分） (2017四川

4、模擬) 短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中相對位置如圖，其中元素X是地殼中含量最高的元素，下列說法正確的是（ ） XY ZW QA . 陰離子的還原性：W2QYB . 常溫下，X2與W的單質(zhì)間化合反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行C . ZX2是兩性氧化物D . Y的氫化物可用來篆刻玻璃9. （2分） 下列關(guān)于乙烯的說法中，正確的是（ ） A . 在空氣中燃燒，能產(chǎn)生黑煙B . 分子中只含有極性共價鍵C . 分子中C、H元素的質(zhì)量為1：1D . 通入氫氣即可發(fā)生加成反應(yīng)10. （2分） (2016高一下伊春期中) 下列說法正確的是（ ） A . 現(xiàn)在的元素周期表是俄國化學(xué)家門捷列夫1869年繪制的版本B .

5、 在周期表中，把電子層數(shù)相同的元素排成一橫行，稱為一主族C . 元素周期表中，總共有18個縱行，18個族D . 第IA族的元素又稱為堿金屬元素（除了H），第VIIA族的元素又稱為鹵族元素11. （2分） 周期表中16號元素和4號元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是（ ） A . 電子數(shù)B . 最外層電子數(shù)C . 電子層數(shù)D . K層電子數(shù)12. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小B . A族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的沸點也最高C . 第A族元素的金屬性比第A族元素的金屬性強D . 同周期非金屬元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強

6、13. （2分） (2017高一下寶坻期中) 下列敘述和均正確并有因果關(guān)系的是（ ） 選項 敘述 敘述A酸性HClH2S非金屬性ClSB原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能原電池需外接電源才能工作C向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈紫紅色I(xiàn)還原性強于ClDNa在Cl2中燃燒的生成物含離子鍵NaCl固體可導(dǎo)電A . AB . BC . CD . D14. （2分） 下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（ ）A . 能生成堿的金屬元素都在A族B . 原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期A族C . 稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8D . 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍的原子容易失

7、去電子成為陽離子15. （2分） (2019高二下公主嶺期中) 元素a-f在周期表中的位置如表所示，下列有關(guān)說法正確的是（ ） AAAAAAA二cd三abefA . c、d、e的氫化物中，e的氫化物沸點最高B . a、b、d三種元素的離子半徑:a b dC . 六種元素中，a元素的金屬性最強D . e、f的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強16. （2分） (2015仙桃模擬) 下列有關(guān)實驗的操作、原理和現(xiàn)象，正確的是（ ） A . 比較去銹的鐵釘和去銹的繞有細(xì)銅絲的鐵釘與同濃度的鹽酸反應(yīng)速率快慢時，可以加K3Fe（CN）4溶液，觀察鐵釘周圍出現(xiàn)藍(lán)色沉淀的快慢B . 受強酸或強堿腐蝕致傷時，應(yīng)先

8、用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗，并視情況作進(jìn)一步處理C . 實驗室用已知濃度的酯酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，選用酚酞做指示劑比用甲基橙做指示劑時帶來的誤差要大一點D . 自來水廠常用某些含鋁或鐵的化合物作凈水劑，是由于它們具有殺菌作用二、 填空題 (共5題；共33分)17. （5分） 根據(jù)題意進(jìn)行填空: （1） 核外電子層結(jié)構(gòu)相同的一組粒子是_;AMg2+、Al3+、Cl、NeBNa+、F、S2、ArCK+、Ca2+、S2、ArDMg2+、Na+、Cl、S2其離子半徑大小關(guān)系為（由大到小排列）_，（2） 將下列粒子的符號填入相應(yīng)的空格內(nèi)：O2、NH3、H2O

9、2、（NH4）2SO4、NaCl 存在非極性鍵的分子是_存在極性鍵的分子是_存在極性共價鍵的離子化合物是_18. （9分） (2016高二下重慶期中) A、B、C、D，E是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素A元素原子的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，B元素基態(tài)原子有三個能級且各能級電子數(shù)相同，A與D可形成兩種常見液態(tài)化合物G、H，其原子數(shù)之比分別為1：1和2：1E元素原子的K、L層電子數(shù)之和等于其M、N層電子數(shù)之和請回答下列各題（涉及元素請用相應(yīng)化學(xué)符號表示）： （1） B、C、D三種元素中電負(fù)性最大的元素其基態(tài)原子的電子排布式為_ （2） 處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用

10、_形象化描述在B的基態(tài)原子中，核外存在_對自旋相反的電子 （3） 由E和D形成的晶胞如圖1所示，晶體中E2+周圍等距且最近的E2+有_個；ED的焰色反應(yīng)為磚紅色，許多金屬或它們的化合物都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是_E和B可形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖2所示），但該晶體中含有的啞鈴形B22的存在，使晶胞沿一個方向拉長晶體中E2+的配位數(shù)為_該化合物的電子式為_ （4） 用高能射線照射液態(tài)H時，一個H分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種陽離子 釋放出來的電子可以被若干H分子形成的“網(wǎng)”捕獲，你認(rèn)為H分子間能形成“網(wǎng)”的原因是_由H分子釋放出電子時產(chǎn)生的一種陽離子具有較強的氧化性，試

11、寫出該陽離子與SO2的水溶液反應(yīng)的離子方程式_19. （5分） (2018高二下銀川期末) 下表是元素周期表的一部分，表中所列的數(shù)字序號分別代表一種化學(xué)元素 試回答下列問題：（1） 請畫出號元素的基態(tài)原子價電子排布圖_。 （2） 號元素（用A表示）形成的一種同素異形體與熔融的號元素（用B表示）形成單質(zhì)形成A元素間隙化合物，比較常見的A元素間隙化合物是青銅色的化合物，其化學(xué)式可寫作Ax B，其平面圖形見圖，則x值為_。 （3） 第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如圖，其中序號“8”代表_(填元素符號)；其中電負(fù)性最大的是_(填圖中的序號)(稀有氣體除外)。 （4） 號元素形成的單質(zhì)晶體中原子的

12、堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。 若已知號元素原子半徑為d cm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，該元素的相對原子質(zhì)量為M，則該晶體的密度為_;gcm3(用字母表示)。20. （7分） (2016高二上贛州開學(xué)考) A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，A是地殼中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氫化物和最高價氧化物的水化物均為強酸，且B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水據(jù)此回答下列問題： （1） 寫出A單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式_，B的最高價氧化物的水化物的電子式

13、_ （2） A和D的氫化物中，沸點較高的是_（寫出化學(xué)式） （3） 寫出E離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖_，元素D在元素周期表中的位置是_ （4） A、D、E可以形成多種鹽，其中一種鹽中A、D、E三種元素的原子個數(shù)比為2：2：1，該鹽的名稱為_它的水溶液與D的氫化物的水溶液反應(yīng)可生成D的單質(zhì)，該離子方程式為_ 21. （7分） (2016高一下佛山期中) A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期C、B可按原子個數(shù)比2：1和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個E是地殼中含量最高的金屬元素根據(jù)以上信息回答下列問題： （1） D元素在周期表中的位置是_，中子數(shù)為14的E原子可表示為_ （2） 寫出由A和C形成的化合物的化學(xué)式_，該化合物由_鍵形成 （3） A、B、C、D、E五種元素的離子半徑由小到大的順序是_（用離子符號填寫） （4） 寫出實驗室制取A的氣態(tài)氫化物的化學(xué)方程式：_ （5） 簡述比較D與E金屬性強弱的實驗方法：_ 第 11 頁