1、石家莊市語(yǔ)文高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷（I）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共25題；共50分)1. （2分） (2018高二上天津期末) 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . NaOH 溶液與稀 HCl 反應(yīng)的活化能幾乎為零B . 發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子C . 升高溫度和增大壓強(qiáng)都可以提高反應(yīng)體系內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)D . 催化劑可以改變反應(yīng)的活化能，可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)，但是不能改變反應(yīng)熱2. （2分） 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是（ ）A . 化學(xué)反應(yīng)速率是指某一時(shí)刻，某種反應(yīng)物的瞬時(shí)反應(yīng)速率B . 化學(xué)反應(yīng)速率為0.8molL1s1是指反應(yīng)1 s時(shí)某物質(zhì)的濃度

2、為0.8molL1C . 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以推知化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快慢D . 對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，其反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯3. （2分） (2017大連會(huì)考) 在一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3在10L恒容密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量由20mol減少到8mol，則2min內(nèi)氮?dú)獾幕瘜W(xué)反應(yīng)速率為（ ） A . 1.2molL1min1B . 0.8molL1min1C . 1.0molL1min1D . 0.6molL1min14. （2分） 可逆反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g) 、2M（g）N（g）+P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無(wú)摩

3、擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開(kāi)始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：下列判斷正確的是A . 反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B . 達(dá)平衡（I）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14:15C . 達(dá)平衡（I）時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為D . 在平衡（I）和平衡（II）中M的體積分?jǐn)?shù)相等5. （2分） (2018高二上黑龍江開(kāi)學(xué)考) 將一定量的鋅放入200mLl84mol/L濃硫酸中加熱，充分反應(yīng)后鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體X 448L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至08L，測(cè)得溶液c(H+)=0.2mol/L，則下列判斷錯(cuò)誤的是（ ） A . 氣體X為SO2和H2的混合物B . 反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移4mol電子

4、C . 氣體X中SO2與H2的體積比為1：4D . 反應(yīng)中共消耗Zn 130 g6. （2分） 用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生二氧化碳的體積與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（ ）A . OE段化學(xué)反應(yīng)速率最快B . EF段化學(xué)反應(yīng)速率最快C . FG段收集的二氧化碳?xì)怏w最多D . 由圖可推斷出該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)7. （2分） (2016高一上銀川期中) 以下說(shuō)法正確的是（ ） A . 還原劑中必定有元素化合價(jià)升高被氧化B . 通電后，氫氧化鐵膠體向陰極運(yùn)動(dòng)C . 物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)D . 膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)8. （

5、2分） (2019保山模擬) 下列實(shí)驗(yàn)中，現(xiàn)象及結(jié)論都符合題意，且二者之間有因果的是（ ） A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2018高一上盤(pán)縣期中) 下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是（ ） A . Zn和H2SO4(稀)反應(yīng)B . NaCl溶液和AgNO3溶液反應(yīng)C . C和O2反應(yīng)D . Fe和CuSO4溶液反應(yīng)10. （2分） (2018高三上潮南開(kāi)學(xué)考) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 甲烷的燃燒熱為H890.3 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJ/molB . 已知H

6、2O(l)=H2O(g) H44 kJ/mol，則2 g H2(g)完全燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水多釋放22 kJ的能量C . 常溫下，反應(yīng)C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0D . 1 mol NaOH分別和含有1 mol CH3COOH、1 mol HNO3的稀溶液反應(yīng)，后者比前者H小11. （2分） (2018高三上徐州月考) 室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A . 01 molL1KI 溶液：Na+、K+、ClO、OHB . 01 molL1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3、SO42C . 01 molL1HCl 溶液：

7、Ba2+、K+、CH3COO、NO3D . 01 molL1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42、HCO312. （2分） (2018保定模擬) 下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)或反應(yīng)特征的描述正確的是（ ） A . 組成為C4H10的烷烴中僅能由兩種烯烴與氫氣加成而制得B . 某烴的化學(xué)式為C9H12 ， 則該烴一定是苯的同系物C . 中反應(yīng)分別是取代反應(yīng)、加成反應(yīng)D . 1個(gè)含有5 個(gè)碳原子的烴分子中，最多可含有4個(gè)碳碳單鍵13. （2分） 一定溫度下，在一容積固定的密閉容器中，建立了下列平衡：2NO2N2O4 ， 在此溫度下，再向容器通入一定量NO2 ， 重新建立平衡后，容器中NO2的體積分?jǐn)?shù)（ ）

8、A . 減少B . 增大C . 不變D . 無(wú)法判斷變化情況14. （2分） (2018高一下牡丹江開(kāi)學(xué)考) 下列反應(yīng)中，一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A . 化合反應(yīng)B . 分解反應(yīng)C . 置換反應(yīng)D . 復(fù)分解反應(yīng)15. （2分） (2015高三上朝陽(yáng)期中) 對(duì)于達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)：X+YW+Z，其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率（）變化的情況如圖所示下列對(duì)X，Y，W，Z四種物質(zhì)狀態(tài)的描述正確的是（ ）A . W，Z均為氣體，X，Y中只有一種為氣體B . X，Y均為氣體，W，Z中只有一種為氣體C . X，Y或W、Z中均只有一種為氣體D . X，Y均為氣體，W，Z均為液體或固體16

9、. （2分） (2016高二下汕頭期末) 氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，下列敘述中不正確的是（ ） A . 能使潮濕的有色布條褪色B . 鈉在氯氣中燃燒，生成白色的煙C . 純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)白色煙霧D . 氯氣能與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸17. （2分） (2018高二下洛陽(yáng)期末) 能影響水的電離平衡,并使溶液中的c(H+)c(OH-)的措施是（ ） A . 向水中通入SO2B . 將水加熱煮沸C . 向純水中投入一小塊金屬鈉D . 向水中加入NaCl18. （2分） (2018高二上汕頭月考) 在密團(tuán)容器中充入1mol

10、CO和1molH2O（氣），在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)生成了2/3mol CO2（反應(yīng)為CO+H2O(g) CO2+H2），當(dāng)其他條件不變，充入的水蒸氣改變?yōu)?mol時(shí)，平衡時(shí)生成CO2的物質(zhì)的量可能是（ ） A . 0.5molB . 0.95molC . 1molD . 2/3mol19. （2分） (2019高三上宣城期末) 如圖所示，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先閉合K1 ， 斷開(kāi)K2。一段時(shí)間后，再斷開(kāi)K1 ， 閉合K2 ， 電流表指針偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極質(zhì)量減輕。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 閉合K1 ， 斷開(kāi)K2后，B極：Age=Ag+B . 閉合K1 ， 斷開(kāi)K2后，乙池溶液濃度上升C . 斷開(kāi)K1 ，

11、 閉合K2后，A電極發(fā)生氧化反應(yīng)D . 斷開(kāi)K1 ， 閉合K2后，NO3從甲池進(jìn)入乙池20. （2分） (2016高一下襄陽(yáng)期中) 已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566kJmol12Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）H=452kJmol1根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系B . CO的燃燒熱為566 kJ/molC . Na2O2（s）+CO2（s）=Na2CO3（s）+ O2（g）H=226 kJ/molD . CO（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移

12、數(shù)為26.02102321. （2分） (2018高三上伊春期中) 下列反應(yīng)中，在原理上可以設(shè)計(jì)成原電池的是（ ） A . Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)B . 氧化鋁與硫酸的反應(yīng)C . 甲烷與氧氣的反應(yīng)D . 石灰石的分解反應(yīng)22. （2分） (2018浙江選考) 某同學(xué)通過(guò)如下流程制備氧化亞銅：已知：CuCl難溶于水和稀硫酸；Cu2O2H+=Cu2+CuH2O下列說(shuō)法不正確的是（ ）A . 步驟中的SO2可用Na2SO3替換B . 步驟中為防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗滌C . 步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CuCl2OH Cu2O2ClH2OD . 如果Cu2O試樣中混有

13、CuCl和CuO雜質(zhì)，用足量稀硫酸與Cu2O試樣充分反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前、后固體質(zhì)量可計(jì)算試樣純度23. （2分） (2018高三上北京期中) 為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣是否超標(biāo)，通過(guò)懸掛涂有 （白色）的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色（亮黃色至暗紅色）及變色所需時(shí)間來(lái)判斷空氣中的汞含量。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為： ，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A . 上述反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B . 該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1C . 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D . 當(dāng)有1mol CuI參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol24. （2分） (2018高三上鄭州期中) 下列敘述正確的是（ ） A . 1molH2燃燒放出的熱

14、量為H2的燃燒熱B . 某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)C . 向飽和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，有CO2氣體生成D . 原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，該電池仍有電流產(chǎn)生25. （2分） (2016高二上龍巖期中) 下列敘述正確的是（ ） A . 在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B . 用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2C . 用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成0.1 mol NaOHD . 鍍層破損后，鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更易腐蝕二、 填空題 (共4題；共7分)26. （1分） （1）下列各符號(hào)表示

15、什么意義：2N_4Al3+_Fe_（2）用化學(xué)用語(yǔ)填空：三個(gè)鐵離子_；保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的最小粒子_；六個(gè)氮原子_；氧化鎂中氧元素的化合價(jià)_27. （1分） (2017高一上雅安期中) 寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向，并指出反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物氯酸鉀制氧氣：_氧化劑是_，還原劑是_，氧化產(chǎn)物_，還原產(chǎn)物_28. （1分） (2016高二上黑龍江開(kāi)學(xué)考) 在25時(shí)，2mol乙醇（C2H5OH）在氧氣中完全燃燒放出的熱量為2733.6kJ，寫(xiě)出表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_ 29. （4分） (2015高一下永昌期中) 有A、B、C、D四種短周

16、期元素，其原子序數(shù)依次增大A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物回答下列問(wèn)題 （1） A2B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi) （2） CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，用W的溶液（體積為1L，假設(shè)變化前后溶液體積變化忽略不計(jì)）組裝成原電池（如圖1所示） 在b電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為：PbO2+4H+SO42+2e=PbSO4+2H2O，則在a電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為_(kāi)電池工作一段時(shí)間后，a極消耗0.05mol Pb，則W的濃度由質(zhì)量分?jǐn)?shù)39% （密度1.3g/cm3）變?yōu)開(kāi)mol/L（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位）（3） 金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素，位于元素周期表的第四周期

17、該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物將E的單質(zhì)浸入ED3溶液中（如圖2甲所示），溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) （4） 依據(jù)（3）中的反應(yīng)，可用單質(zhì)E和石墨為電極設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，則在該原電池工作時(shí)，單質(zhì)E一極發(fā)生的反應(yīng)可以表示為_(kāi); 三、 綜合題 (共1題；共5分)30. （5分） (2016高三上武邑期中) 水煤氣是一種低熱值煤氣，主要成分為H2和CO，主要作為工業(yè)上合成氨和液體燃料的原料 （1） 反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41KJ/mol的vt圖象如圖1所示，若其他條件不變，只是在反應(yīng)前縮小體積使壓強(qiáng)增大，則其vt圖象如圖2所示 下列說(shuō)法

18、正確的是 a1a2 a1a2 b1b2b1b2t1t2t1=t2 兩圖中陰影部分面積相等圖2陰影部分面積更大A . B . C . D . （2） 在一定溫度下將C單質(zhì)和CO2（g）各0.10mol充入體積為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)C（s）+CO2（g）2CO（g）H=+172KJ/mol 下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在t1時(shí)刻已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_（填序號(hào)）達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.5倍，則此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=；若此時(shí)再分別加入0.05mol的CO2和0.1mol的CO，則此時(shí)平衡將_（填“左移”、“右移”或“不移動(dòng)”）若將該反應(yīng)的起始條件改為恒溫恒壓，則達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率將_（填“增大”“減小”或“不變”）（3） 工業(yè)上用焦炭和水蒸氣制備水煤氣的熱化學(xué)方程式為_(kāi); （4） 在一定條件下以CO和H2為原料可以合成乙醇，反應(yīng)方程式為：2CO（g）+4H2（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g）H=aKJ/mol 請(qǐng)從反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行