1、離子反應(yīng)離子反應(yīng) 學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、理解離子反應(yīng)的概念。能正確書寫離子方程式。近幾年的高考中有關(guān)離子方程式的書寫 及正誤判斷是每年必考的內(nèi)容。 2、能應(yīng)用離子的化學(xué)性質(zhì)，書寫新情境下的離子方程式。 3、離子共存,增加限制條件：如強(qiáng)酸（堿）性、無色透明、 pH=1、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化 還原反應(yīng)等。 +-a4、定性中有定量，如“由水電離出的 H 或 OH 濃度為 110 mol/L 的溶液中， （a 可以大于 7 或小于 7）”等。 典型例題典型例題 例 1、在 pH0 的無色透明溶液中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的離子組是 +2+ ANa 、K 、MnO4、Cl BCl 、S2O3

2、、K 、Na + CNa 、Cl 、CH3COO 、K DK 、I 、Na 、ClO 例 2、 （1）向 NaHSO4溶液中，逐滴加入 Ba（OH） 2 溶液至中性，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： _ _。在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液， 寫出此步反應(yīng)的離子方程式：_ _。 （2）向 Ba（OH）2溶液中，逐滴加入 NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀時為止，寫出反 應(yīng)的離子方程式：_。在以上溶液中，繼續(xù)加 NaHSO4 溶液，寫出此步反應(yīng)的離子方程式：_ _。 2 （3）向 Ba（OH）2溶液中，逐滴加入明礬溶液至溶液中 Ba 恰好完全沉淀，其反應(yīng)的 離子方程式是：_ _。在上述溶液中

3、，繼續(xù)滴加明 礬溶液，寫出此步反應(yīng)的離子方程式：_ _。 課堂練習(xí)課堂練習(xí) 1某能使石蕊試液變紅的溶液中，能大量存在的離子是（） 3+2-2+- AAl NH4 SO4CI BNaMg HCO3 NO3 -2+- CK Na AlO2Cl DFe KNO3Cl +13 2常溫下測得某無色溶液中由水電離出的H 濃度為 110mol/L，又知該溶液中還有 -+- NO 3,Na ,Cl ，那么該溶液中還一定存在的離子是 （） AAlO2、ClO BMg 、SO4 CFe、Cu DBa 、K 3下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（） A在硫酸鐵溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：Ba SO2 4 =BaSO4 2

4、 2+、22+2+2+ B硫化鈉水解：S 2H2OH2S2OH 22 C硫酸銅溶液中通入過量的硫化氫：Cu S =CuS 23 D溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe 4Br 3Cl2=2Fe 6Cl 2Br2 4.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 A 向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈣溶液： Ca 2HCO3+2OH =CaCO32H2O + CO3 B金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH =AlO2H2 C用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳：2OH +CO2CO3H2O DMg(HCO3)2溶液 與過量 NaOH 溶液反應(yīng)： 2 2+2 2 Mg +2HCO3+2OH = MgCO3+ CO3+2

5、H2O 5.下列離子方程式正確的是 2+2 A向 Ba(OH)2溶液與稀 H2SO4溶液發(fā)生中和反應(yīng)：Ba +OH +H +SO4=BaSO4+H2O 3+22+ BH2S 通入 FeCl3溶液中 ： 2Fe +S 2Fe +S + C碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng) ： HCO3+H =CO2+H2O 2+ D向漂白粉溶液中通入SO2： Ca +2ClO +SO2+H2O=CaSO3+2HClO 22 6在含有 Na 、Mg 、HCO3、SO4的稀溶液中，它們的物質(zhì)的量之比為2：1：2：1。 （1）向該溶液中滴加酚酞試液數(shù)滴，溶液呈淡粉紅色，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 _。 （2）充分加熱（1）步

6、所得的溶液，加熱的過程中觀察到的現(xiàn)象有_；完全 反應(yīng)后，溶液呈_色，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_。 7測定水中溶解氧氣的方法是：取amol 水樣，迅速加入MnSO4溶液及含有 NaOH 的 KI 溶液，立即塞好塞子、振蕩，使反應(yīng)充分；開塞，迅速加入適量H2SO4，此時有 I2生成；用 1 Na2S2O3溶液（濃度b molL ）和 I2反應(yīng)，消耗了V mL 達(dá)到終點(diǎn)（以淀粉作指示劑）。有 關(guān)方程式為： 2 2Mn O24OH =2MnO（OH）2（反應(yīng)很快） 2 MnO（OH）22I 4H =Mn I23H2O 22 I22S2O3=S4O62I （ 1 ） 需 要 進(jìn) 行 滴 定 的 反 應(yīng) 是

7、 _ ， 終 點(diǎn) 的 顏 色 變 化 為 _。 （2）水中溶解 O2為（以 mg/L 為單位）_。 （3）加 MnSO4及含 NaOH 的 KI 溶液振蕩時，塞子若未塞緊（設(shè)未濺出溶液），測得結(jié) 果將_（填“偏高”“偏低”或“無影響”），原因是_。 +2+3+-2-2- 8 （10 分）某無色溶液， 其中有可能存在的離子如下： Na 、Ag 、Ba 、Al 、AlO2、S 、CO3、 2-2- SO3、SO4，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)試驗，實(shí)驗結(jié)果如下圖所示： 2+-2- 試回答下列問題： （1）沉淀甲是：_， （2）沉淀乙是：_，由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式 為：_ _ （3）沉淀丙是：_ （4

8、）氣體甲成分可能有哪幾種?（可以不填滿也可以補(bǔ)充） 123456 （5）綜合上述信息，可以肯定存在的離子：_ _ 課后練習(xí) 1.下列離子方程式中正確的是 （ ） 22 A過量的 NaHSO4與 Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba OH H SO4= BaSO4H2O BNH4HCO3溶液與過量 NaOH 溶液反應(yīng)：NH4OH =NH3H2O C苯酚鈉溶液中通入少量CO 2： OCO 2H2O OHHCO 3 23 DFeBr2溶液中通入過量 Cl2：2Fe 2Br 2Cl2= 2Fe Br24Cl 2.下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是 （ ） A向碳酸氫鈣溶液中加人過量氫氧化鈉 22 Ca 2HCO32

9、OH = CaCO32H2OCO3 B等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合 2 Ba 2OH NH4HCO3= BaCO3NH3H2OH2O 3 C氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng) Al(OH)33H = Al 3H2O 2 D過量 CO2通入氫氧化鈉溶液中 CO22OH = CO3H2O 3在加入少量 Al（OH）3能溶解的無色溶液中，加入下列各組離子，有可能在溶液中大量 共存的是（ ） +2 ANH4、Na 、HCO3、ClOBK 、MnO4、NO3、SO4 22-22 CCa 、Fe 、Cl 、NO3DNa 、AlO2、SO3、S 4下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ） 2 A次氯

10、酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca 2ClO H2OCO2=CaCO32HClO 23 B硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：Fe 2H2O24H =Fe 4H2O + C用氨水吸收少量二氧化硫：NH3H2OSO2=NH4HSO3 3+ D硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe 3NH3H2O=Fe（OH）33NH4 5能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ） 2 A硫化亞鐵跟鹽酸反應(yīng)：FeS2H =Fe H2S B氯氣跟水反應(yīng)：Cl2H2O=2H Cl ClO C鈉跟水反應(yīng)：Na2H2O=Na 2OH H2 22 D硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba SO4=BaSO4 6.下列離子方程式中正確的是（） 3

11、A向明礬溶液中加入 Ba（OH）2溶液至 A1 剛好完全沉淀： 32-2 Al SO43OH Ba =BaSO4 A1（OH）3 B氟氣和水反應(yīng)： 2F22H2O=4H 4F O2 C向澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液： 2- Ca OH HCO3=CaCO3H2O -2 D銅片投入稀 HNO3溶液：Cu NO34H =NO2H2OCu 7下列各組離子能在溶液中大量共存，且溶液呈透明顯堿性的是（） 23 AAlO2、CO3、Na 、KBAl 、Cl 、AlO2、Na -2 CNa 、OH 、H2PO4、NO3DFe 、K 、H 、NO3 131 8某無色透明溶液中，由水電離出來的c（H ）=11

12、0 molL ，在該溶液中一定能夠 大量共存的離子組是（） AK 、Na 、MnO4、NO3 BK 、Na 、Cl 、NO3 +-323 CNH4、AlO2、Na 、CH3COODFe 、S 、Al 、HCO3 9鋁銨礬NH4Al(SO4)212H2O是一種重要的工業(yè)原料，將它溶于水配成溶液，然后逐滴滴 入 NaOH(aq)，已知：NH 4 AlO 2 H2O=Al(OH)3NH3，寫出先后發(fā)生反應(yīng)的離子方 程式： (1)， (2)， (3)NH3H2ONH3H2O， (4)。 OH 答案答案 例題：1 BD 2222 例 2（1）2H SO4Ba 2OH =BaSO42H2OSO4Ba =BaSO4 22 （2）Ba OH H SO4=BaSO4H2OOH H =H2O 232 （3）2Ba 4OH Al 2SO4=2BaSO4AlO22H2O 3 Al 3AlO26H2O=4Al（OH）3 課堂練習(xí) 1A2D 3D 4C5C Mg（OH）22CO2 6（1）HCO3H2OH2CO3OH 2 （2）放出氣體，溶液變渾濁，紅色加深紅Mg 2HCO3 7（1）藍(lán)色褪去（2） 8bV 32 10 mg/L（3）偏高外界空氣中 O2進(jìn)入，氧化 Mn a 8 （1）硫 3+-