1、1,分 析 化 學(xué) 實(shí) 驗(yàn),(一)HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的標(biāo)定 及堿灰中總堿度的測(cè)定 （酸堿滴定法）,編制：黃麗群,2,一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?1.鞏固分析天平和滴定管的正確操作。 2.掌握酸標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度標(biāo)定的基本原理及方法。 3.掌握純堿中總堿度的測(cè)定原理和方法。 4.熟悉酸堿滴定法選用指示劑的原則。,3,二、實(shí)驗(yàn)原理,標(biāo)定酸的基準(zhǔn)物質(zhì)：常用的是無水碳酸鈉和硼砂。 用碳酸鈉作基準(zhǔn)物時(shí)，先將其置于180下使之充分干燥，然后置于干燥器內(nèi)冷卻備用。,當(dāng)反應(yīng)達(dá)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，溶液的pH值為3.89，常用甲基橙為指示劑。,4,堿灰為不純的Na2CO3，還可能含有少量的NaCl、Na2SO4、NaOH或NaHCO3等。

2、 常用酸堿滴定法測(cè)定其堿量。滴定時(shí)，除主要成分Na2CO3被HCl溶液中和外，其中少量NaHCO3同樣被中和。,Na2CO3 +HCl=NaHCO3 +NaCl NaHCO3 +HCl=NaCl+H2CO3,H2O+CO2,因此，測(cè)定結(jié)果為堿的總量。結(jié)果通常以Na2CO3%或Na2O%表示。,5,三、儀器與試劑,試劑：無水碳酸鈉、0.1甲基橙指示劑、0.1 molL-1 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液、堿灰試樣。,6,儀器：分析天平、干燥器、酸式滴定管、錐形瓶、洗瓶。,7,四、實(shí)驗(yàn)操作步驟,HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的標(biāo)定：,準(zhǔn)確稱樣,基準(zhǔn)物Na2CO3 每份0.250.3g，,加水約30ml 溶解試樣,加甲基橙,用

3、HCl滴定,終點(diǎn),讀數(shù),計(jì)算鹽酸的濃度,8,堿灰中總堿度的測(cè)定,讀數(shù),計(jì)算試樣中Na2CO3% 即為總堿度。,準(zhǔn)確稱樣,堿灰試樣1.62.2g,加少許水溶解,轉(zhuǎn)移定容,移液管移取,加甲基橙,用HCl標(biāo)液滴定,終點(diǎn),9,五、注意事項(xiàng),分析天平的正確操作； 數(shù)據(jù)及時(shí)、完整地記錄； 酸式滴定管的正確操作； Na2CO3或灰堿試劑要全部溶解； 滴定終點(diǎn)顏色的觀察。,10,六、數(shù)據(jù)處理,計(jì)算公式：,11,HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的標(biāo)定,12,堿灰中總堿度的測(cè)定,13,七、討論題,溶解基準(zhǔn)物Na2CO3所用水的體積的量度，是否需要準(zhǔn)確？為什么？ 若用硼砂作基準(zhǔn)物標(biāo)定HCl溶液的濃度，選用什么指示劑？反應(yīng)如何進(jìn)行？寫出化學(xué)方程式。 用Na2CO3為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定0.5molL-1HCl溶液時(shí)，基準(zhǔn)物