1、第3節(jié)鹽類的水解考試說(shuō)明1了解鹽類水解的原理。2了解影響鹽類水解程度的主要因素。3了解鹽類水解的應(yīng)用。命題規(guī)律本節(jié)內(nèi)容是高考考查的重點(diǎn)與熱點(diǎn)，主要考點(diǎn)有四個(gè)：一是水解方程式的書寫；二是水解平衡的影響因素及水解平衡移動(dòng)；三是溶液中離子濃度大小的比較和守恒關(guān)系；四是鹽類水解在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用?？键c(diǎn)1鹽類的水解及其規(guī)律1定義在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水電離產(chǎn)生的H或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。2實(shí)質(zhì)3特點(diǎn)4規(guī)律有弱才水解，越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。鹽類水解離子方程式的書寫(1)多元弱酸強(qiáng)堿鹽水解分步進(jìn)行，以第一步為主。如Na2CO3水解的離子方程式：COH2OHCOOH。(2)多元

2、強(qiáng)酸弱堿鹽水解，離子方程式一步寫完。如FeCl3水解的離子方程式：Fe33H2OFe(OH)33H。(3)陰、陽(yáng)離子相互促進(jìn)的水解，水解程度有的很大，書寫時(shí)要用“=”“”“”等。如NaHCO3與AlCl3混合溶液反應(yīng)的離子方程式：3HCOAl3=Al(OH)33CO2。(1)鹽類水解的條件鹽必須能溶于水或易溶于水。構(gòu)成鹽的離子中必須存在弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子，如CO、CH3COO、HS或Al3、NH、Fe3等。(2)鹽類水解的規(guī)律“誰(shuí)弱誰(shuí)水解，越弱越水解”。如酸性：HCNCH3COONa。強(qiáng)酸的酸式鹽只電離，不水解，溶液顯酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4=NaHSO。弱酸的酸式鹽，

3、在溶液中既電離又水解，溶液的酸堿性取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對(duì)大小。a若電離程度小于水解程度，溶液呈堿性。如NaHCO3溶液中：HCOHCO(次要)，HCOH2OH2CO3OH(主要)。b若電離程度大于水解程度，溶液顯酸性。如NaHSO3溶液中：HSOHSO(主要)，HSOH2OH2SO3OH(次要)。相同條件下的水解程度a正鹽相應(yīng)酸式鹽，如COHCO。b相互促進(jìn)水解的鹽單獨(dú)水解的鹽水解相互抑制的鹽。如NH的水解：(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。發(fā)生水解的鹽溶液不一定呈酸性或堿性，也可能呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性。(NH4)2CO3

4、溶液和NH4HCO3溶液顯堿性，雖然都能發(fā)生雙水解，但既無(wú)氣體產(chǎn)生，也無(wú)沉淀生成，所以NH和CO、NH和HCO在溶液中仍可大量共存?！净A(chǔ)辨析】判斷正誤，正確的畫“”，錯(cuò)誤的畫“”。(1)能水解的正鹽，其溶液一定呈酸性或堿性。()(2)酸式鹽的溶液，一定都顯酸性。()(3)鹽溶液呈酸性，一定是強(qiáng)酸弱堿鹽水解引起的。()(4)NaHS的水解方程式：HSH2OS2H3O。()(5)同濃度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH大，同濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液相比后者pH小。()(6)在水溶液中AlO與HCO不能大量共存是因?yàn)閮烧吣芑ハ啻龠M(jìn)水解。()題組一 鹽類水解方程式的

5、書寫1下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)或水解方程式不正確的是()HClH2OH3OClAlCl33H2O=Al(OH)33HClNa2CO32H2OH2CO32NaOH碳酸氫鈉溶液：HCOH2OCOH3ONH4Cl溶于D2O中：NHD2ONH3D2OHHS的水解：HSH2OS2H3O將飽和FeCl3溶液滴入沸騰的水中：FeCl33H2OFe(OH)3(膠體)3HClNaAlO2與NaHCO3溶液混合：AlOHCOH2O=Al(OH)3COA BC D全部答案D解析是電離方程式且應(yīng)用“=”；是水解反應(yīng)方程式，但應(yīng)用“”；的水解方程式錯(cuò)誤，應(yīng)分步進(jìn)行；應(yīng)為NHD2ONH3HDOD；應(yīng)用“=”；是化學(xué)反應(yīng)方程

6、式，不屬于雙水解反應(yīng)。題組二 鹽類水解的實(shí)質(zhì)與規(guī)律2下列關(guān)于鹽溶液呈酸堿性的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A鹽溶液呈酸堿性的原因是破壞了水的電離平衡BNH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H)c(OH)C在CH3COONa溶液中，由水電離的c(H)c(OH)D水電離出的H和OH與鹽電離出的弱酸根離子或弱堿陽(yáng)離子結(jié)合，引起鹽溶液呈酸堿性答案C解析鹽溶液呈酸堿性的原因是鹽電離產(chǎn)生的弱酸根離子或弱堿陽(yáng)離子與水電離出的H或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡，A正確；NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中NH發(fā)生水解，結(jié)合水電離出的OH，導(dǎo)致溶液中c(H)c(OH)，B正確；CH3COONa溶液中CH3COO結(jié)合水電離

7、出的H生成CH3COOH，使得溶液中c(H)c(OH)，故溶液呈堿性，但由水電離的c(H)、c(OH)仍相等，C錯(cuò)誤；鹽類水解的實(shí)質(zhì)是鹽電離出的弱酸根離子或弱堿陽(yáng)離子與水電離出的H或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)，導(dǎo)致c(H)c(OH)，使得鹽溶液呈酸堿性，D正確。3有四種物質(zhì)的量濃度相同且由1價(jià)陽(yáng)離子A、B和1價(jià)陰離子X(jué)、Y組成的鹽溶液，常溫下AX溶液和BY溶液的pH都為7，AY溶液的pH7，則可能不水解的鹽是()AAX BBX CAY DBY答案D解析AY溶液的pH7，說(shuō)明X發(fā)生水解反應(yīng)：XH2OHXOH，則B可能不發(fā)生水解反應(yīng)或發(fā)生水解反應(yīng)，但水解程度較X小，綜上所述，含有X或A的鹽，如AX、BX

8、、AY均能發(fā)生水解反應(yīng)，只有BY可能不發(fā)生水解反應(yīng)。4常溫下，濃度均為0.1 molL1的下列四種鹽溶液，其pH測(cè)定如下表所示：序號(hào)溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3下列說(shuō)法正確的是()A四種溶液中，水的電離程度BNa2CO3和NaHCO3溶液中，粒子種類相同；分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO)均增大C將等濃度的CH3COOH和HClO溶液比較，pH小的是HClODNa2CO3溶液中，c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)答案B解析這四種鹽溶液，均促進(jìn)了水的電離，根據(jù)越弱越水解，水解顯堿性，水解程度越大，pH越大，則四種

9、溶液中，水的電離程度，A錯(cuò)誤；Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在著H、OH、CO、HCO、H2CO3、Na、H2O，Na2CO3溶液中加入NaOH，導(dǎo)致CO的水解平衡向左移動(dòng)，c(CO)增大，NaHCO3溶液中加入NaOH固體，發(fā)生反應(yīng)：HCOOH=COH2O，c(CO)增大，B正確；醋酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，在物質(zhì)的量濃度相等的情況下，pH小的是醋酸，C錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒，Na2CO3溶液中，c(Na)2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3)，D錯(cuò)誤。考點(diǎn)2鹽類水解的影響因素及應(yīng)用1影響鹽類水解平衡的因素(1)內(nèi)因：形成鹽的酸或堿越弱，其鹽就越易水解。如水解程度：Na2CO3Na2SO3

10、，Na2CO3NaHCO3。(2)外因溫度：溫度越高，水解程度越大。溶液的濃度：溶液越稀，水解程度越大。例如：CH3COONa水解的離子方程式是CH3COOH2OCH3COOHOH，當(dāng)改變下列條件時(shí)，將對(duì)CH3COONa水解平衡的影響填入下表：2鹽類水解的應(yīng)用(1)稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，但由于溶液體積的增大是主要的，故水解產(chǎn)生的H或OH的濃度是減小的，則溶液酸性(或堿性)越弱。(2)向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，并不會(huì)與CH3COONa溶液水解產(chǎn)生的OH反應(yīng)，使平衡向水解方向移動(dòng)，原因是體系中c(CH3COOH)增大是主要因素，會(huì)使平衡CH3COOH2OCH3COOH

11、OH左移。3鹽溶液蒸干灼燒時(shí)所得產(chǎn)物的幾種判斷類型(1)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干后一般得原物質(zhì)，如CuSO4(aq)CuSO4(s)；Al2(SO4)3(aq)Al2(SO4)3(s)。鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干灼燒后一般得對(duì)應(yīng)的氧化物，如AlCl3(aq)Al(OH)3Al2O3。制備無(wú)水鹽如MgCl26H2O需要在HCl氣流中加熱蒸干。(2)酸根離子易水解的強(qiáng)堿鹽，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物質(zhì)。(3)還原性鹽在蒸干時(shí)會(huì)被O2氧化。例如，Na2SO3(aq)Na2SO4(s)。FeCl2(aq)Fe(OH)2(s)Fe(OH)3(s)Fe2O3。4熟記下列因水解相互促

12、進(jìn)不能大量共存的離子組合(1)Al3與HCO、CO、AlO、SiO、HS、S2、ClO。(2)Fe3與HCO、CO、AlO、SiO、ClO。(3)NH與SiO、AlO。注意：NH與CH3COO、HCO雖能發(fā)生雙水解反應(yīng)，但能大量共存。Fe3在中性條件下已完全水解?！净A(chǔ)辨析】判斷正誤，正確的畫“”，錯(cuò)誤的畫“”。(1)加熱0.1 molL1 Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大。()(2)關(guān)于氯化銨溶液，加水稀釋時(shí)，的值減小。()(3)Na2SO3溶液中，加入少量NaOH固體，c(SO)與c(Na)均增大。()(4)配制AlCl3溶液時(shí)，可將AlCl3溶于較濃的鹽酸，再稀釋到所需

13、的濃度。()(5)加熱蒸干CuCl2溶液可制得CuCl2晶體。()題組一 水解平衡的移動(dòng)1在0.1 molL1 K2CO3溶液中，由于CO的水解，使得c(CO)0.1 molL1。如果要使c(CO)更接近0.1 molL1，可以采取的措施是()A加入適量水 B加入少量鹽酸C加入適量KOH固體 D加熱答案C解析K2CO3溶液中存在CO的水解平衡：COH2OHCOOH。加入適量水，平衡正向移動(dòng)，且溶液的體積增大，則c(CO)減小，A錯(cuò)誤；加入少量鹽酸，CO的水解平衡正向移動(dòng)，則c(CO)減小，B錯(cuò)誤；加入適量KOH固體，溶液中c(OH)增大，水解平衡逆向移動(dòng)，溶液中c(CO)增大，更接近0.1 m

14、olL1，C正確；加熱，促使CO的水解平衡正向移動(dòng)，c(CO)減小，D錯(cuò)誤。2在一定條件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2H2OHSOH。下列說(shuō)法正確的是()A稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B通入H2S，HS濃度減小C升高溫度，增大D加入NaOH固體，溶液pH減小答案C解析水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，因此稀釋溶液，水解平衡常數(shù)不變，A錯(cuò)誤；通入H2S，與OH反應(yīng)，平衡右移，HS濃度增大，B錯(cuò)誤；升高溫度，水解平衡向右移動(dòng)，溶液中c(HS)增大、c(S2)減小，故增大，C正確；加入NaOH固體，溶液堿性增強(qiáng)，pH增大，D錯(cuò)誤。題組二 鹽類水解的應(yīng)用3配制下列溶液時(shí)常需加入少量括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)，其中不是為

15、了抑制離子水解的是()AFeSO4(Fe) BSnCl2(HCl)CFeCl3(HCl) DNaAlO2(NaOH)答案A解析配制FeSO4時(shí)加入少量Fe粉目的是防止Fe2被氧化，A錯(cuò)誤；配制鹽溶液時(shí)，為抑制鹽的水解而加入酸或堿，但應(yīng)注意不能引入雜質(zhì)離子，加入的酸應(yīng)是與鹽中的酸根對(duì)應(yīng)的強(qiáng)酸，如配制FeCl3溶液加鹽酸；加入的堿應(yīng)是與鹽中的陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的強(qiáng)堿，如配制Na2S溶液要加NaOH溶液。4下列有關(guān)鹽類水解的事實(shí)或應(yīng)用、解釋的說(shuō)法不正確的是()答案A解析用熱的純堿溶液去除油污，其原因是Na2CO3水解使溶液顯堿性，油脂在堿性溶液中水解生成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，并非純堿與油污直接發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)誤

16、。泡沫滅火器滅火的原理是利用Al2(SO4)3與NaHCO3溶液發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)：Al33HCO=Al(OH)33CO2，生成CO2氣體，B正確。K2CO3是弱酸強(qiáng)堿鹽，NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，混合使用時(shí)，二者發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成NH3，降低肥效，C正確。明礬溶于水電離產(chǎn)生的Al3水解生成Al(OH)3膠體，Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮的雜質(zhì)，從而起到凈水作用，D正確。1高考集萃判斷正誤，正確的畫“”，錯(cuò)誤的畫“”。(1)2017天津高考蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液制備無(wú)水AlCl3。()(2)2016全國(guó)卷將CH3COONa溶液從20 升溫至30 ，溶液中增大。()(3)20

17、16江蘇高考0.1 molL1 Na2CO3溶液加熱后溶液的pH減小。()(4)2015江蘇高考Na2CO3溶液中CO的水解：COH2O=HCOOH。()(5)2015重慶高考25 時(shí)，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液的pH7。()(6)全國(guó)卷pH2的H2C2O4溶液與pH12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)解析(1)AlCl3易發(fā)生水解，加熱AlCl3溶液時(shí)，AlCl3水解生成的HCl易揮發(fā)，從而得不到無(wú)水AlCl3。要制備無(wú)水AlCl3應(yīng)在HCl氛圍中加熱蒸發(fā)，錯(cuò)誤；(2)CH3COONa溶液中存在水解

18、平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，水解是吸熱的，升高溫度，水解平衡正向移動(dòng)，減小，錯(cuò)誤；(3)加熱會(huì)促進(jìn)CO的水解，溶液的堿性增強(qiáng)，pH增大，錯(cuò)誤；(4)水解是微弱的，可逆的，所以CO的水解反應(yīng)中應(yīng)用可逆號(hào)，錯(cuò)誤；(5)兩者恰好完全反應(yīng)生成NH4NO3，NH水解使溶液呈酸性，pH7，錯(cuò)誤；(6)當(dāng)H2C2O4溶液與NaOH溶液混合后，溶液中還存在C2O，錯(cuò)誤。22016全國(guó)卷298 K時(shí)，在20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入0.10 molL1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 molL1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是()A該滴定

19、過(guò)程應(yīng)選擇酚酞作為指示劑BM點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mLCM點(diǎn)處的溶液中c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)DN點(diǎn)處的溶液中pH12答案D解析當(dāng)恰好完全中和時(shí)，生成NH4Cl，而NH4Cl溶液呈酸性，酚酞的變色范圍為pH8.210.0，甲基橙的變色范圍為pH3.14.4，故應(yīng)選甲基橙作指示劑，A錯(cuò)誤；當(dāng)V(鹽酸)20.0 mL時(shí)，恰好完全反應(yīng)，溶液呈酸性，B錯(cuò)誤；M點(diǎn)時(shí)由溶液中電荷守恒知c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，而溶液呈中性，即c(H)c(OH)，則c(NH)c(Cl)，但c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)，C錯(cuò)誤；該溫度下，0.10 molL1一元強(qiáng)堿溶液的pH13，

20、若0.10 molL1一元弱堿溶液的電離度為10%，則其pH12，而0.10 molL1氨水的電離度小于10%，故溶液的pH12，D正確。32017江蘇高考(雙選)常溫下，Ka(HCOOH)1.77104，Ka(CH3COOH)1.75105，Kb(NH3H2O)1.76105，下列說(shuō)法正確的是()A濃度均為0.1 molL1的HCOONa和NH4Cl溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者大于后者B用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積相等C0.2 molL1 HCOOH與0.1 molL1 NaOH等體積混合后的溶液中：c

21、(HCOO)c(OH)c(HCOOH)c(H)D0.2 molL1 CH3COONa與0.1 molL1鹽酸等體積混合后的溶液中(pHc(Cl)c(CH3COOH)c(H)答案AD解析相同濃度的HCOONa和NH4Cl溶液，水解程度NH大于HCOO，根據(jù)電荷守恒c(Na)c(H)c(HCOO)c(OH)，c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，可比較c(Na)c(H)和c(Cl)c(OH)，c(Na)c(Cl)，又根據(jù)NH和HCOO的水解程度得HCOONa中的c(H)大于NH4Cl溶液中c(OH)，所以陽(yáng)離子濃度之和，前者大于后者，A正確。用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HC

22、OOH和CH3COOH溶液，因?yàn)镃H3COOH的酸性弱于HCOOH，CH3COOH消耗NaOH溶液的體積比HCOOH的大，B錯(cuò)誤。根據(jù)電荷守恒c(HCOO)c(OH)c(Na)c(H)，c(Na)c(HCOOH)，C錯(cuò)誤。反應(yīng)后溶液相當(dāng)于相同濃度的CH3COOH、CH3COONa、NaCl溶液的混合物，溶液顯酸性，c(CH3COO)0.05 molL1，c(CH3COOH)c(A)c(H)c(HA)Ba、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同CpH7時(shí)，c(Na)c(A)c(HA)Db點(diǎn)所示溶液中c(A)c(HA)答案D解析加入10 mL一元酸HA溶液時(shí)，恰好中和，但溶液的pH為8.7，說(shuō)明HA為弱

23、酸，a點(diǎn)表示NaA溶液，AH2OHAOH，存在A的水解溶液顯堿性，應(yīng)有：c(Na)c(A)c(OH)c(HA)c(H)，A錯(cuò)誤；a點(diǎn)水的電離受到促進(jìn)，b點(diǎn)為等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA的混合溶液，溶液呈酸性的原因是HA的電離程度大于A的水解程度，故c(A)c(HA)，總的來(lái)看水的電離受到了抑制，B錯(cuò)誤，D正確；由溶液中電荷守恒可知c(Na)c(H)c(A)c(OH)，溶液呈中性，即c(H)c(OH)，則可知c(Na)c(A)，C錯(cuò)誤。52015四川高考常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過(guò)濾，所得濾液pH7。下列關(guān)于濾液中的粒子濃度關(guān)系

24、不正確的是()A.c(NH)c(HCO)c(CO)答案C解析溶液為酸性，而常溫下，Kw1.01014，故Kw/c(H)c(OH)1.0107 mol/L，A正確；由物料守恒可知B正確；由溶液中的電荷守恒可知c(H)c(NH)c(Na)c(OH)c(HCO)2c(CO)c(Cl)，由于有NaHCO3析出，則c(Na)c(NH)，酸性溶液中c(HCO)c(CO)，D正確。62015安徽高考25 時(shí)，在10 mL濃度均為0.1 molL1的NaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1 molL1鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()A未加鹽酸時(shí)：c(OH)c(Na)c(NH3H2O)B加入10

25、mL鹽酸時(shí)：c(NH)c(H)c(OH)C加入鹽酸至溶液pH7時(shí)：c(Cl)c(Na)D加入20 mL鹽酸時(shí)：c(Cl)c(NH)c(Na)答案B解析NH3H2O是弱電解質(zhì)，能微弱電離，未加鹽酸時(shí)，溶液中c(Na)c(NH3H2O)，A錯(cuò)誤；當(dāng)加入10 mL鹽酸時(shí)，恰好將NaOH完全中和，溶液中c(Na)c(Cl)，根據(jù)電荷守恒式c(Na)c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，可知c(NH)c(H)c(OH)，B正確；溶液pH7時(shí)，溶液中c(H)c(OH)，根據(jù)電荷守恒式可知c(Na)c(NH)c(Cl)，C錯(cuò)誤；加入20 mL 鹽酸時(shí)，恰好將NaOH和NH3H2O完全中和，所得溶液為NaC

26、l和NH4Cl的混合溶液，NH能水解，溶液中同時(shí)含有NH和NH3H2O，根據(jù)物料守恒式可知c(Na)c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)，D錯(cuò)誤。時(shí)間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每題6分，共72分)1加熱蒸干下列鹽溶液，可得到原溶質(zhì)的是()AFeCl3 BNa2CO3 CK2SO3 DTiCl4答案B解析FeCl3加熱蒸干過(guò)程中由于Fe3水解，最終會(huì)轉(zhuǎn)化為Fe2O3，不能得到原溶質(zhì)，A錯(cuò)誤；Na2CO3溶液加熱蒸干最后析出Na2CO3，B正確；K2SO3加熱蒸干過(guò)程中會(huì)被氧化為K2SO4，不能得到原溶質(zhì)，C錯(cuò)誤；TiCl4加熱蒸干過(guò)程中由于Ti4水解，最終會(huì)轉(zhuǎn)化為TiO2，不能得到原

27、溶質(zhì)，D錯(cuò)誤。2CH3COONa稀溶液中分別加入少量下列物質(zhì)或改變?nèi)缦聴l件，能使比值一定減小的是()固體NaOH固體KOH固體NaHSO4固體CH3COONa冰醋酸降溫A只有 BC D答案A解析加入固體NaOH，c(Na)與c(CH3COO)都增大，但c(Na)增大幅度較大，則比值減小，符合；加入固體KOH，抑制水解，則c(CH3COO)增大，而c(Na)不變，則比值增大，不符合；加入固體NaHSO4，水解平衡向右移動(dòng)，c(Na)增大，c(CH3COO)減小，則比值減小，符合；加入固體CH3COONa，濃度增大，水解程度降低，則比值增大，不符合；加入冰醋酸，c(CH3COO)增大，則比值增大，

28、不符合；水解是吸熱反應(yīng)，降溫，平衡逆向進(jìn)行，醋酸根離子濃度增大，則比值增大，不符合。3下列關(guān)于0.10 molL1 NaHCO3溶液的說(shuō)法正確的是()A溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3=NaHCOB25 時(shí)，加水稀釋后，n(H)與n(OH)的乘積變大C離子濃度關(guān)系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)c(CO)D溫度升高，c(HCO)增大答案B解析A項(xiàng)中HCO不能拆開，正確的電離方程式為NaHCO3=NaHCO，A錯(cuò)誤；n(H)n(OH)c(H)Vc(OH)Vc(H)c(OH)(VV)KwV2，由于水的離子積不變而溶液體積增大，故n(H)n(OH)的值增大，B正確；由電荷守恒可知：c(Na)

29、c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)，C錯(cuò)誤；溫度升高，HCO水解程度增大，反應(yīng)HCOH2OH2CO3OH平衡右移，HCO濃度減小，D錯(cuò)誤。4常溫下，下列說(shuō)法正確的是()A某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的c(H)110a molL1，若a7，則該溶液的pH為a或14aBpHb的NH3H2O溶液稀釋10倍后，其pHb1CpH均為9的NaOH和NaClO溶液中，水的電離程度相同DpH2的CH3COOH溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合后，c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)答案A解析a7時(shí)，水的電離受到抑制，溶液可能為酸性也可能呈堿性，若為酸性，pH14a，若為堿性，pHa，A正確

30、；NH3H2O是弱電解質(zhì)，稀釋時(shí)電離程度增大，故pHb的NH3H2O溶液稀釋10倍后，pHb1，B錯(cuò)誤；NaOH抑制水的電離，NaClO促進(jìn)水的電離，C錯(cuò)誤；兩者等體積混合后，CH3COOH過(guò)量，溶液顯酸性，c(H)c(OH)，D錯(cuò)誤。5常溫下，0.1 molL1的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ的pH分別為7、8、9，則下列判斷中正確的是()AHX、HY、HZ的酸性依次增強(qiáng)B離子濃度：c(Z)c(Y)c(X)C電離常數(shù)：K(HZ)K(HY)Dc(X)c(Y)c(HY)c(Z)c(HZ)答案D解析NaX、NaY、NaZ的pH分別為7、8、9，則HX是強(qiáng)酸，HY、HZ是弱酸，再根據(jù)水解規(guī)律可知，

31、HY的酸性強(qiáng)于HZ的酸性。所以酸性：HXHYHZ，故A、C錯(cuò)誤；根據(jù)“越弱越水解”可知B錯(cuò)誤；D項(xiàng)是正確的物料守恒關(guān)系式。6下面提到的問(wèn)題中，與鹽的水解有關(guān)的是()明礬和FeCl3可作凈水劑為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸實(shí)驗(yàn)室配制AlCl3溶液時(shí)，應(yīng)先把它溶在鹽酸中，而后加水稀釋NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會(huì)產(chǎn)生氫氣長(zhǎng)期使用硫酸銨，土壤酸性增強(qiáng)；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用比較NH4Cl和Na2

32、S等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性A BC D全部答案D解析Al3和Fe3水解產(chǎn)生Al(OH)3膠體和Fe(OH)3膠體，吸附水中的懸浮雜質(zhì)；加鹽酸可抑制FeCl3水解；AlCl3溶解在鹽酸中可抑制Al3的水解；NH和Zn2水解產(chǎn)生的H與鐵銹反應(yīng)；Na2CO3溶液水解顯堿性，可腐蝕玻璃，Na2SiO3具有黏性，不能用磨口玻璃塞；Al3與HCO發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，產(chǎn)生大量CO2；NH和Al3水解產(chǎn)生H與Mg反應(yīng)；NH水解顯酸性，草木灰水解顯堿性，二者相互促進(jìn)會(huì)使NH3逸出，降低肥效；比較溶液中離子濃度大小或鹽溶液的酸堿性，都要考慮鹽溶液是否水解。7用黃色的FeCl3溶液分別進(jìn)行下列

33、實(shí)驗(yàn)，解釋或結(jié)論不正確的是()答案A解析FeCl3溶液中存在Fe3的水解平衡：Fe33H2OFe(OH)33H，加入FeCl3固體后，溶液中c(Fe3)增大，上述平衡正向移動(dòng)，溶液顏色加深變成紅褐色，但FeCl3的水解程度減小，A錯(cuò)誤；加入等體積水，水解平衡正向移動(dòng)，溶液中c(Fe3)減小，溶液的顏色變淺，B正確；加入足量鐵粉，F(xiàn)eCl3溶液與Fe發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3Fe=3FeCl2，由于生成Fe2，溶液變成淺綠色，C正確；加熱FeCl3溶液，溶液變成紅褐色，說(shuō)明Fe3的水解平衡正向移動(dòng)，則有FeCl3水解反應(yīng)的H0，D正確。8已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡： HSOH2O

34、H2SO3OH HSOHSO 向0.1 molL1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A加入少量金屬Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO)增大B加入少量Na2SO3固體，則c(H)c(Na)c(HSO)c(OH)c(SO)C加入少量NaOH溶液，、的值均增大D加入氨水至中性，則2c(Na)c(SO)c(H)c(OH)答案C解析加入金屬鈉，鈉與溶液中的H反應(yīng)，使平衡右移，生成的NaOH使平衡左移，但溶液中c(HSO)減小，A錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒式c(H)c(Na)c(HSO)c(OH)2c(SO)可知B錯(cuò)誤；加入少量NaOH溶液后，平衡左移，平衡右移，故增大，溶液中

35、的c(OH)增大，c(H)減小，故變大，C正確；根據(jù)電荷守恒式，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，則：c(NH)c(Na)c(SO)c(HSO)c(OH)c(H)，D錯(cuò)誤。925 時(shí)，在濃度均為1.0 molL1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，測(cè)得c(NH)分別為a、b、c(單位為molL1)。下列判斷正確的是()Aabc BabcCacb Dcab答案D解析(NH4)2SO4溶液中只存在NH的水解反應(yīng)；(NH4)2CO3溶液中存在NH和CO相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，NH的水解程度比(NH4)2SO4中的大；(NH4)2Fe(SO4)2溶液中存在NH和Fe2相互抑制的水解

36、反應(yīng)，NH的水解程度比(NH4)2SO4中的小，故三種溶液中c(NH)的大小關(guān)系為(NH4)2Fe(SO4)2(NH4)2SO4(NH4)2CO3，即cab。10已知常溫下濃度為0.1 molL1的下列溶液的pH如下表所示：溶質(zhì)NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A加熱0.1 molL1 NaClO溶液測(cè)其pH，pH小于9.7B0.1 molL1 Na2CO3溶液中，存在關(guān)系：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)C根據(jù)上表數(shù)據(jù)得出三種酸電離平衡常數(shù)大小關(guān)系為HFHClOH2CO3(一級(jí)電離平衡常數(shù))DpH2的HF溶液與pH12的NaOH溶液以

37、體積比11混合，則有c(Na)c(F)c(H)c(OH)答案B解析弱酸根離子的水解為吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解，故加熱0.1 molL1的NaClO溶液時(shí)，其pH9.7，A錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)子守恒知B正確；根據(jù)“越弱越水解”可知對(duì)應(yīng)的酸的酸性HFHClOHCO，酸性越強(qiáng)，酸的電離常數(shù)越大，故電離常數(shù)大小關(guān)系為HFHClOH2CO3(二級(jí)電離平衡常數(shù))，C錯(cuò)誤；氫氟酸為弱酸，pH2的HF溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合時(shí)，氫氟酸過(guò)量，溶液呈酸性，D錯(cuò)誤。112018陜西寶雞質(zhì)檢已知H2CO3的電離平衡常數(shù)為K14.3107，K25.61011。下列說(shuō)法正確的是()A在NaHCO3和Na2CO3的溶液

38、中都存在c(Na)c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)B相同溫度下，同濃度的NaHCO3與Na2CO3溶液的pH比較：前者大于后者C在0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，存在c(HCO)c(CO)0.1 mol/LD向NaHCO3溶液中加入少量NaOH溶液時(shí)，溶液中、的值均增大答案D解析在Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在Na、CO、HCO、OH、H，根據(jù)電荷守恒可得：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)，A錯(cuò)誤；由于H2CO3第一級(jí)電離大于第二級(jí)電離，因此同濃度的Na2CO3和NaHCO3，Na2CO3水解程度比NaHCO3大，Na2CO3溶液pH更大，B錯(cuò)誤；根

39、據(jù)物料守恒，0.1 mol/L NaHCO3溶液中存在：c(H2CO3)c(HCO)c(CO)0.1 mol/L，C錯(cuò)誤；向NaHCO3溶液中加入少量NaOH，會(huì)造成兩個(gè)變化，NaOH和NaHCO3反應(yīng)生成Na2CO3，同時(shí)c(OH)增大，因此、均增大，D正確。12常溫下，下列有關(guān)溶液的敘述正確的是()A濃度均為0.1 molL1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合：c(SO)c(Na)c(NH)c(H)c(OH)B在Na2SO3溶液中：c(Na)2c(SO)c(HSO)c(OH)CpH6的CH3COOH溶液和pH6的NH4Cl溶液，由水電離出的c(H)均為1108 molL1D在0.1 m

40、olL1的Na2C2O4溶液中：2c(Na)c(C2O)c(HC2O)c(H2C2O4)答案A解析濃度均為0.1 molL1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸銨和水，硫酸銨水解導(dǎo)致溶液呈酸性，銨根離子水解程度較小，結(jié)合物料守恒得c(SO)c(Na)c(NH)c(H)c(OH)，A正確；在Na2SO3溶液中，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na)c(H)2c(SO)c(HSO)c(OH)，B錯(cuò)誤；pH6的CH3COOH溶液中由水電離出的c(H)水c(OH)水 molL1108 molL1，pH6的NH4Cl溶液中由水電離出的c(H)106 molL1，C錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒

41、得c(Na)2c(C2O)2c(HC2O)2c(H2C2O4)，D錯(cuò)誤。二、非選擇題(共28分)13(14分)(1)常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示：從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸？_。乙組混合溶液中c(A)和c(Na)的大小關(guān)系是_。A前者大B后者大C二者相等D無(wú)法判斷從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_ _。分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：c(Na)c(A)_ molL1。(2)常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na、B2、HB、OH

42、、H，存在的分子只有H2O。寫出酸H2B的電離方程式_。若溶液M由10 mL 0.2 molL1 NaHB溶液與10 mL 0.2 molL1 NaOH溶液混合而成，則溶液M的pH_(填“”“7時(shí)，HA是弱酸Cc(Na)c(A)c(OH)c(H)1041010(2)H2B=HHBAC解析(1)一元酸HA與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)，酸性強(qiáng)弱取決于完全中和后鹽溶液的pH，a7時(shí)為強(qiáng)酸，a7時(shí)為弱酸。據(jù)電荷守恒，有c(Na)c(H)c(A)c(OH)，因c(H)c(OH)，所以c(Na)c(A)。丙為等濃度的HA與NaA的混合溶液，由pH7知A水解程度大于HA的電離，離子濃度大小關(guān)系為c(Na)c(A

43、)c(OH)c(H)。據(jù)電荷守恒c(Na)c(H)c(A)c(OH)，推導(dǎo)c(Na)c(A)c(OH)c(H)1041010 molL1。(2)由于溶液中只存在水分子，說(shuō)明H2B是完全電離成H與HB，而HB部分電離為H與B2，故電離方程式為H2B=HHB。NaHB與NaOH恰好完全反應(yīng)生成0.1 molL1的Na2B溶液，B2水解，溶液呈堿性。A項(xiàng)為物料守恒，C項(xiàng)為質(zhì)子守恒。14(14分)(1)pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH_NaOH溶液的pH(填“”“”或“”“”或“c(A)，則：混合溶液中，c(A)_c(HA)(填“”“”“(

44、2)(3)解析(1)pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液中c(OH)相等，分別加熱到相同的溫度后，NaOH溶液中n(OH)不變，而CH3COONa溶液中CH3COO的水解平衡正向移動(dòng)，n(OH)增大，則CH3COONa溶液中c(OH)大于NaOH溶液中c(OH)，故CH3COONa溶液的pH大。(2)物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c(NH)c(Cl)，據(jù)電荷守恒可得c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，則有c(H)c(OH)，此時(shí)溶液呈中性；若兩溶液恰好完全反應(yīng)則生成NH4Cl，所得溶液呈酸性，若使溶液呈中性，則有V(HCl)c(A)，則有c(H)c(OH)，溶液呈堿性

45、，說(shuō)明A的水解程度大于HA的電離程度，故溶液中c(A)7。1下列溫度最接近23 的是(C)A人體的正常體溫B北方冬季的平均氣溫C讓人感覺(jué)溫暖、舒適的房間溫度D冰水混合物的溫度2當(dāng)溫度發(fā)生變化時(shí)，物質(zhì)的狀態(tài)通常會(huì)發(fā)生變化。下列現(xiàn)象中物態(tài)變化判斷正確的是(C)A初秋的早晨，草葉上出現(xiàn)的晶瑩剔透的露珠屬于固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)現(xiàn)象B曬在太陽(yáng)下的濕衣服變干是氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)現(xiàn)象C擦在皮膚上的酒精很快變干是液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)現(xiàn)象D初冬樹上的霜是液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)現(xiàn)象3下面是四位同學(xué)用溫度計(jì)測(cè)水溫的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程，其中正確的是(C)4在測(cè)量水的溫度時(shí)，甲、乙、丙三位同學(xué)按如圖所示方法讀數(shù)，正確的是_乙_，水的溫度是_42_，溫度計(jì)的

46、工作原理是利用液體的_熱脹冷縮_。5攝氏溫度規(guī)定，在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，沸水的溫度為(B)A.120 B.100 C.90 D.80 6.下列溫度值最接近實(shí)際的是(B)A健康成年人的體溫是39 B讓人感覺(jué)溫暖而舒適的室內(nèi)溫度是25C洗澡時(shí)淋浴的適宜水溫是60 第一節(jié) 物態(tài)變化與溫度D在一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下鹽水的凝固點(diǎn)是0 7下面分別表示幾位同學(xué)在“練習(xí)用溫度計(jì)測(cè)液體的溫度”實(shí)驗(yàn)中的做法，正確的是(D)8如圖所示的溫度計(jì)，關(guān)于它的說(shuō)法正確的是(D)A該溫度計(jì)是根據(jù)固體熱脹冷縮的原理制成的B在使用該溫度計(jì)測(cè)量物體溫度時(shí)，可以離開被測(cè)物體讀數(shù)C該溫度計(jì)的量程是20 100 D該溫度計(jì)此時(shí)的示數(shù)約為21 9.如

47、圖所示是實(shí)驗(yàn)室常用溫度計(jì)，關(guān)于它的說(shuō)法正確的是(A)A該溫度計(jì)的示數(shù)為39 B該溫度計(jì)的分度值是0.1 C常用溫度計(jì)是根據(jù)固體熱脹冷縮的原理制成的D在使用該溫度計(jì)測(cè)量物體溫度時(shí)，可以離開被測(cè)物體讀數(shù)10物質(zhì)通常有三種狀態(tài)：_固_態(tài)、_液_態(tài)和_氣_態(tài)。在1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下5 的酒精、氫氣、鐵三種物質(zhì)中，有固定的體積和形狀的是_鐵_，既沒(méi)有固定的體積又沒(méi)有固定的形狀的是_氫氣_。11把糖、醋、白霧、碗、勺子、味精、水蒸氣、二氧化碳、干冰按物質(zhì)的狀態(tài)進(jìn)行分類：屬于氣態(tài)的是_；屬于液態(tài)的是_；屬于固態(tài)的是_。(均填序號(hào))12氣象學(xué)里的平均氣溫是一日當(dāng)中的2時(shí)、8時(shí)、14時(shí)、20時(shí)這四個(gè)時(shí)刻氣溫的平均值，若某地某日這四個(gè)時(shí)刻的氣溫如圖所示，則此地的最高氣