1、20182018 年杭州市中考化學試題及解析年杭州市中考化學試題及解析 1.南京理工大學胡炳成團隊用新方法制得了NaN53H2O.該化合物中含有 N5-等微粒。 已知 N 為 7 號元素， 則 下列有關(guān)說法正確的是 A. N5-是一種單質(zhì)B.1 個 N5-帶 1 個單位的正電荷 C.1 個 N5-中共含有 35 個質(zhì)子D.1 個 N5-中共含有 35 個電子 【答案】C 【解析】N-是帶一個單位負電荷的陰離子，不是單質(zhì)， 5 A 錯誤； 每個N原子有 7 個質(zhì)子，故 N-中含有 35 5 個質(zhì)子 ，35 個正電荷， B 錯誤； 來 源 : 學 & 科 & 網(wǎng) Z & X & X & K 1個N

2、-共含有 5 35 個質(zhì)子，C 正確； 得到一個電子， 含有 36 個電子， D 錯誤。 故 選C。 2.一種用軟錳礦(主要成分是 MnO2)制備 KMnO4的工藝中主要涉及下列反應(yīng): 2MnO 2K 2+O2+ 4KOH2MnO4+ 2H2O 2K2MnO4+2H2O=2KMnO4+2KOH+H2 下列有關(guān)說法正確的是 A. K2MnO4中錳元素顯十 7 價B. KMnO4屬于鹽類物質(zhì) C.反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D.該制法中 K2MnO4是主要原料 【答案】B 【解析】K 2M nO4中錳元素顯+6價，A錯誤； KM nO 4屬于鹽類物質(zhì)， B正確； 復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另

3、外兩種化合物的反應(yīng)，C 錯誤； K 2M nO4在該反應(yīng)中是中間產(chǎn)物，真正的原料是 M nO2、O2和KO H，D錯 誤。故選 B。 10.右圖為氫氣還原氧化銅的實驗裝置圖，下列有關(guān)分析正確的是 A.裝置中試管口需略向下傾斜，主要是為了利于通入氫氣 B.在給試管內(nèi)藥品加熱前,需先通氫氣排盡試管內(nèi)的空氣 C.待藥品完全反應(yīng)后,需同時撤去酒精燈和通氫氣的導管 D.該實驗裝置也可直接用于一氧化碳還原氧化銅的實驗 【答案】B 【解析】 氫氣還原氧化銅，生成水和銅，反應(yīng)中生成水，防止反應(yīng)生成水的倒流，引起試管 裂，所以試管口應(yīng)略向下傾斜，A 錯誤； 炸 氫氣不純時，非常容易發(fā)生爆炸，所以加熱前，要把試管

4、內(nèi)空氣除凈，B 正確； 銅和氧氣加熱氧化銅，所以應(yīng)先熄滅酒精燈，然后停止通入氫氣，防止熱銅再次被氧 化，C 錯誤； 一氧化碳容易引起中毒，應(yīng)加強通風換氣，實驗結(jié)束時通入過多的氣體必須處理掉，D 錯誤。 故選 B。 13. 下列操作均在室溫下進行，且不考慮水分的蒸發(fā)。則溶液中溶質(zhì)的溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)都發(fā)生變化的是（） A.將一定量硝酸鉀不飽和溶液升溫10 B.將一定量飽和石灰水升溫10 C.取一定量蔗糖不飽和溶液向其中加入少量蔗糖 D.取一定量氯化鈉飽和溶液向其中加入少量水 【答案】B 【解析】溶解度升高，但是質(zhì)量分數(shù)不變，A 錯誤； 氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，升溫后溶解度和溶質(zhì)

5、確； 溶解度與溶質(zhì)的量無關(guān)，溶解度不變，C 錯誤； 溶解度與溶液的量無關(guān)，溶解度不變，D 錯 誤。故選 B。 16.小金在做硫燃燒實驗時，進行了如下操作：在鋪有細沙的燃燒匙里放入少量硫；將燃燒匙在酒精燈 火焰上加熱， 直至硫燃燒； 將燃燒匙伸入盛有氧氣的集氣瓶中(集氣瓶內(nèi)盛有滴加紫色石裝試液的少量水)。 實驗中可觀察到的現(xiàn)象與結(jié)論不符合的是 A.對比和可說明硫燃燒需要達到一定的溫度 B.對比和中硫的燃燒現(xiàn)象說明氧氣具有助燃性 C.在中觀察到紫色石蕊試液變紅，說明硫燃燒是化學變化 D.在中觀察到紫色石蕊試液變紅，說明硫燃燒產(chǎn)物是一種酸 【答案】D 【解析】 中硫不燃燒，加熱燃燒，對比和可說明硫燃

6、燒需要達到一定的溫度，A 不 符 合 題 意 ； 在只有氧氣的情況下硫仍能燃燒說明氧氣具有助燃性，B 不符合題意； 質(zhì)量分數(shù)都發(fā)生變化， B正 中紫色石蕊變紅說明有新物質(zhì)生成，為化學變化，C 不符合題意； 紫色石蕊試液變紅不一定是因為硫燃燒產(chǎn)物為酸性，可能是該產(chǎn)物與水反應(yīng)后的物質(zhì)呈酸性, 可知使紫色石蕊變紅的是二氧化硫與水反應(yīng)生成的亞硫酸，D 符合題意。 故選 D。 19.小金做了如下實驗:將 4.2 克鐵粉和 4.0 克氧化銅粉末均勻混合，然后一次性投入盛有200 克 9.8%稀硫酸的大 燒杯中。觀察到如下現(xiàn)象:立即出現(xiàn)紅色固體，前階段沒有明顯的氣泡產(chǎn)生，后階段產(chǎn)生大量無色氣泡，充分反 應(yīng)后

7、上層清液是淺綠色。由此小金作出下列判斷，其中不合理的是 A.“立即出現(xiàn)紅色固體”是由于很快發(fā)生了如下轉(zhuǎn)化：CuOCuSO4Cu B.“產(chǎn)生大量無色氣泡”是由于發(fā)生了如下反應(yīng):Fe+ H2SO4=FeSO4+H2 C.該實驗條件下，硫酸銅比稀硫酸更容易跟鐵粉發(fā)生反應(yīng) D.在不同濃度的硫酸銅和稀疏酸的混合溶液中投入鐵粉，都是硫酸銅先跟鐵粉反應(yīng) 【答案】D 【解析】 出現(xiàn)紅色固體則說明生成了銅單質(zhì)，發(fā)生的轉(zhuǎn)化過程為 :氧化銅和稀硫酸生成硫酸 銅， 硫酸銅與鐵粉反應(yīng)生成銅單質(zhì)這是一個置換反應(yīng)，鐵的活潑性強于銅，所以能將銅離子從溶液中置換 出來， A 正確； 結(jié)合題干分析，能產(chǎn)生氣體的化學反應(yīng)只有鐵粉與

8、稀硫酸生成氫氣與硫酸亞鐵，同時溶液上 層清液呈淺 綠色，亞鐵離子也是呈淺綠色，符合題意；而銅與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)；所以只能是鐵與稀硫 酸發(fā)生 反應(yīng) ， B 正確； 稀硫酸、硫酸銅與鐵粉發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子、銅離子和鐵粉發(fā)生反應(yīng)，而銅離子的氧化性強于氫 離子，所以鐵粉先與銅離子反應(yīng)，也就是更容易與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)， C 正確； 當稀硫酸的濃度特 別大，變成了濃硫酸時，由于濃硫酸具有強氧化性，并且氧化性強于銅離 子，所以鐵粉先與濃硫酸反應(yīng)，題目中沒有對應(yīng)的實驗探究，無法得到普遍規(guī)律，D 錯誤。 故選 D。 23.(4 分)某化工廠利用含有 1% -2%BaCO3的廢料制取 BaCl2(廢料中其他物質(zhì)

9、不溶于水和稀鹽酸、且不與稀鹽酸 反應(yīng))。其部分流程如下: 濾渣必須經(jīng)過充分洗滌，確保其中Ba2+含最達到規(guī)定標準才能作為固體度棄物處理，檢驗Ba2+的試劑可用 _，洗滌濾渣的主要目的是_。 【答案】N a 2SO4( 可溶性硫酸鹽) 或稀硫酸；洗滌表面附著的 BaCl2，使廢棄物達到處理標準。 【解析】檢驗Ba2+需要用到可溶性硫酸鹽或者稀硫酸；洗滌的主要目的是充分回收BaCl 并 2 且 使廢棄物達到處理標準。 24.(4 分)CO2的轉(zhuǎn)化和利用是一個熱門的研究課題。回答下列相關(guān)問題: (1)2016 年我國科研人員研制出一種“可呼吸 CO2”的電池，放電時該電池“吸收 CO,2”，充電時該

10、電池“放出 CO2”。放電時，金屬鈉和CO2發(fā)生置換反應(yīng)生成一種非金屬單質(zhì)和一種常見的鹽，寫出此反應(yīng)的化學方程 式_。 (2)2018 年 5 月， 某雜志介紹了我國的項研究成果： 在一種新催化劑作用下可實現(xiàn)二氧化碳高效轉(zhuǎn)化為甲醇， 相關(guān)反應(yīng)如圖所示，參加反應(yīng)的甲和乙的分子個數(shù)之比為_。 28. (6 分)小金為探究 鐵制品銹蝕的條件，進行如下實驗： 步驟 1:利用圖甲所示裝置，將干燥的 O2從導管 a 通入 U 形管(裝置氣密性良好.藥品如圖所示)；待 U 形管內(nèi) 充滿 O2后，在導管 b 處連接一活塞推至底部的注射器收集20mLO2后在導管 a 處連接乳膠管并用止水夾夾 緊，如圖乙所示。

11、步驟 2:一段時間后，觀察 U 形普內(nèi)的鐵絲其現(xiàn)象如表所示。 觀察對象現(xiàn)象 干燥的普通鐵絲沒有明顯變化 潮濕的普通鐵絲較多紅褐色銹斑 潮濕的純鐵絲沒有明顯變化 (1)步驟 1 中，檢查 U 形管內(nèi)是否已充滿 O2的方法是_。 (2)鐵制品銹蝕的條件之一是需要 O2，在此實驗中能支持此條件的證據(jù)是_。 (3)通過對比實險現(xiàn)象，此實驗還可得出鐵制品銹蝕的條件是_。 【答案】 （1）在b 出口處放帶火星的木條，觀察木條是否復(fù)燃，若木條復(fù)燃， 則證明 U形 管內(nèi)已充 滿氧氣； （2）觀察到注射器內(nèi)的活塞向左移動；（3）水分和金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。 【解析】（1）題目是從 a 口通入氧氣，若想知道是否充滿氧氣

12、，則需要在 b 出口處檢查是否 有氧 氣逸出，則在 b 出口放一帶火星的木條即可檢查是否充滿 （2）注射器中有氧氣，若生銹需要氧氣參加，則注射器內(nèi)的壓強會減小，現(xiàn)象是活塞向左 移動。 （3）對比表格中的數(shù)據(jù)，可知鐵生銹除了需要氧氣，還需要水分和金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)滿足條 件。 29.(8 分)堿式碳酸鋅Znx(OH)y(CO3)z是制備功能材料 ZnO 的原料，其化學反應(yīng)表達式為: Znx(OH)y(CO3)z ZnO+CO2+H 2O(x、y、z 為正整數(shù))。小金設(shè)計了圖甲所示裝置對堿式碳酸鋅的組成進行探究(裝置氣密性良好， 藥品足量，實驗操作正確): (1)圖甲中裝置 B 的作用是_。 (2)查

13、閱資料發(fā)現(xiàn)在不同溫度條件下充分加熱等質(zhì)量的堿式碳酸鋅樣品，剩余固體的質(zhì)量與加熱溫度的關(guān)系 如圖乙所示。實驗中加熱時，熱分解裝置的溫度至少要達到_(選填“200”、“300”或“100”)。 (3)部分實驗步驟為：“加熱前先通人N2排盡裝置內(nèi)的空氣，關(guān)閉通入N2的活塞，控制一定溫度 下加熱”。實驗過程中可根據(jù)_現(xiàn)象判斷堿式碳酸鋅樣品已完 【答案】（1）吸收反應(yīng)生成的二氧化碳；（2）300 ；（3）一段時間后，A 裝置長導管管 口無氣泡冒出；（4）5: 6: 2。 【解析】（1）實驗?zāi)康氖翘骄繅A式碳酸鋅的組成，A 中濃硫酸吸收生成的水， B 中堿石灰 的 主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉，是用來吸收反應(yīng)

14、生成的二氧化碳的，通過水和二氧化碳的 質(zhì)量來反映堿 式碳酸鋅中氫、碳元素的質(zhì)量。 （2）如圖所示在200C 時開始分解，固體質(zhì)量不再發(fā)生變化，說明其完全分解，所以溫度 至少要達到300C 。 （3）根據(jù)實驗步驟，加熱前先通入N 2排盡裝置內(nèi)的空氣，關(guān)閉通入 N2的活塞，一段時間后， A裝置導管口不再有氣泡冒出，堿式碳酸鋅樣品已完全分解。 （4）利用A增加的水的質(zhì)量， 求得氫元素的質(zhì)量， 可以求得堿式碳酸鋅中氫氧根的質(zhì)量； B 增 加的二氧化碳的質(zhì)量求得碳元素的質(zhì)量，可以求得堿式碳酸鋅中碳酸根的質(zhì)量，如此可以求得堿式 碳酸鋅中鋅的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，通過元素質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的比可以求得x、

15、y、z的比。 36.(4分)用“鹽酸硫化鋇法”生產(chǎn)BaCl2會放出有毒氣體H2S(其水溶液有酸性)， 可用NaOH吸收H2S制取Na2S 進行處理。下表為 H2S 回收工藝的各項生產(chǎn)成本: 表H2S 回收工藝的各項生產(chǎn)成本 項目 NaOH Na2S 輔助費用(以處理 1 噸 H2S 計) 單價(元/噸) 2500 5000 1114 (1)工業(yè)處理尾氣需考慮經(jīng)濟效益和社會效益，根據(jù)上述資料分析，單從經(jīng)濟效益考慮這種處理H2S 的方法 是_(選填“盈利”或“虧損”)的。 (2)若某化工廠每天要處理10 噸 H2S，需消耗 NaOH 多少噸? (寫出計算過程，結(jié)果保留1 位小數(shù)) 【答案】（1）盈利； （2）解：設(shè)需消耗 NaOH 的質(zhì)