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文檔簡介

1、A,1,溶液的稀釋及混合的計算,A,2,思考：,有一瓶18.4mol/的硫酸溶液1L，現(xiàn)往里加水加到10L，請問，此溶液中H2SO4總的物質的量有沒有變化？物質的量濃度有沒有變化？如果有請計算出來。,n（ H2SO4 ）濃n（ H2SO4 ）稀,c稀.84mol,18.4mol1c稀10,c濃濃 c稀稀,A,3,(1)一定物質的量濃度溶液的稀釋,例1：配制250 mL 1mol/L HCl溶液，需要12mol/L HCl溶液的體積是多少？,解：設需要12mol/L HCl溶液的體積為x 。 由C(濃溶液) V(濃溶液) C(稀溶液) V(稀溶液)得 12mol/L x 1mol/L0.250L

2、 x 0.0208L 20.8mL 答：需要20.8mL 12mol/L HCl溶液。,利用稀釋前后溶質的物質的量相等,C1V1= C2V2,A,4,C1V1+C2V2 = C3V3,n1 + n2 =n3,(2)不同濃度溶液混合的計算,例2：5mol/L的鹽酸溶液 200L和 2mol/L的鹽酸溶液 100L混合，求：混合后溶液中鹽酸的物質的量濃度。（忽略混合時體積變化）,混合前后溶質的物質的量總和不變,5mol/L0.200L+2mol/L0.100L x(200+100)L,X=4mol/L,答：混合后 HCl的物質的量濃度為4mol/L 。,A,5,練習 名師一號P20第9題,A,6,

3、物質的量濃度與質量分數換算,A,7,t時，NaCl的溶解度為Sg,溶液的密度為g/mL,求該溶液的質量分數及物質的量濃度,t，100g水中溶解Sg的NaCl ，形成 g飽和溶液,100+S,A,8,求98%的H2SO4（密度為1.84g/mL）的物質的量濃度,解：1 L濃硫酸的質量： m(H2SO4) H2SO4(aq)VH2SO4(aq) (H2SO4) 1.84 g/mL 1000mL98%,18.4mol,n(H2SO4) ,因為1000mL濃硫酸中含18.4 mol H2SO4 ，濃硫酸中H2SO4的物質的量濃度為18.4 mol/L。,H2SO4的物質的量：,注意單位換算,A,9,溶質質量分數為w%，密度為 g/mL的某溶液中，其溶質的物質的量濃度的表達式 :,c =,溶液中溶質的物質的量濃度c,溶液的密度g/mL ，其質量分數的表達式：,W%=,物質的量濃度與質量分數的換算,A,10,練習： 名師一號 P20 第8題,A,11

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