1、第四章 電化學(xué)基礎(chǔ) 第一節(jié) 原電池,普通干電池,充電干電池,鈕扣電池,筆記本電腦 專用電池,攝像機(jī) 專用電池,手機(jī)電池,將鋅片、銅片插入稀硫酸，有何現(xiàn)象？,鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片無明顯現(xiàn)象。,【科學(xué)探究一】,【實驗探究原電 池的形成奧秘】,為什么？,Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 銅不與稀硫酸反應(yīng)。,將鋅片、銅片靠在一起插入稀硫酸，有何現(xiàn)象？,銅片上有氣泡產(chǎn)生,【實驗探究原電 池的形成奧秘】,這又為什么呢？,【科學(xué)探究一】,.可能鋅粒上的氣泡從溶液中跑到銅片上; .可能是銅與硫酸反應(yīng),Cu失去電子給了H+;,【提出猜想】68原電池的原理1.avi,為什么銅片表面能產(chǎn)生此氣泡呢？,Cu

2、,Zn,稀硫酸,【猜想是科學(xué) 探究的翅膀】,推理： Zn2e=Zn2+,你怎樣證明？,.可能鋅表面的電子流到了銅片上被溶液中的H+ 得到后產(chǎn)生H2。,【提出猜想】,【猜想是科學(xué) 探究的翅膀】,推理： 2H+2e=H2,將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接起來，在導(dǎo)線之間接入電流表。平行插入稀硫酸溶液中觀察實驗現(xiàn)象。(注意觀察銅片表面和電流計指針),實驗現(xiàn)象：,電流產(chǎn)生啦！,【實驗驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)化 為電能的客觀事實】,【實驗驗證一】,【實驗驗證一】,【實驗驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)化 為電能的客觀事實】,Cu,Zn,稀硫酸,這一裝置中能量是如何轉(zhuǎn)變的？,【原電池的定義】,這種將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能 的裝置叫做原電池。,概念：

3、,原電池：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。,負(fù)極,正極,【實驗探究原 電池正負(fù)極】,如何判斷原電池的正負(fù)極？,【科學(xué)探究二】,Cu,Zn,稀硫酸,負(fù)極,正極,負(fù)極,正極,【實驗探究原 電池正負(fù)極】,實驗驗證二】,Cu,Zn,稀硫酸,負(fù)極,正極,稀H2SO4 溶液,電流計偏轉(zhuǎn),產(chǎn)生H2,Zn溶解,Zn 2e - = Zn 2+,2H+ +2e- =H2,（氧化）,（還原）,負(fù)極 失電子,正極 得電子,總反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2+H2,（氧化還原反應(yīng)）,（鋅片）：,（銅片）：,【實驗探究原電 池的形成條件】,原電池的組成部分有哪些？,【科學(xué)探究三】第一節(jié) 原電池教案、課件原電池GYM5.exe

4、,原電池的形成條件是什么？,Cu,Zn,稀硫酸,改變影響實驗的一個因子,指針偏轉(zhuǎn),指針偏轉(zhuǎn),指針偏轉(zhuǎn),指針不偏轉(zhuǎn),指針不偏轉(zhuǎn),指針不偏轉(zhuǎn), 活潑性不同的兩極,形成閉合電路, 電解質(zhì)溶液,【實驗探究三】,【實驗探究原電 池的形成條件】,怎么樣才能構(gòu)成原電池呢？,1.活潑性不同的兩電極,2.電解質(zhì)溶液,3.形成閉合回路（導(dǎo)線連接或直接接 觸且電極插入電解質(zhì)溶液）,4.自發(fā)的氧化還原反應(yīng)(本質(zhì)條件),稀H2SO4,二.原電池的構(gòu)成條件,一.總結(jié)：原電池的工作原理,將一定的氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移變成電子的定向移動。即將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的形式釋放。,實質(zhì)：,【實驗探究三】鋅銅原電池.flv,按下圖所示,

5、 將置有鋅片的ZnSO4溶液和置有銅片的CuSO4溶液分別通過導(dǎo)線與電流計連接，有什么現(xiàn)象?,電流計指針不偏轉(zhuǎn)，且銅片和鐵片上均無明顯現(xiàn)象（即:無電子定向移動）,探究實驗3,在探究實驗3的裝置中架上鹽橋連通,看有什么現(xiàn)象？,電流計指針偏轉(zhuǎn)， 有電流通過電路， 是原電池裝置;,(2)然后取出鹽橋，又將看到什么現(xiàn)象?,電流計指針回到零點， 說明無電流， 未構(gòu)成原電池。,鹽橋起什么作用？,鹽橋中通常裝有含瓊膠的KCl飽和溶液,鹽橋的作用： Cl-向鋅鹽方向移動，K+向銅鹽方向移動，使Zn鹽和Cu鹽溶液一直保持電中性，從而使電子不斷從Zn極流向Cu極。,導(dǎo)線的作用是傳遞電子，溝通外電路。而鹽橋的作用則

6、是溝通內(nèi)電路。(形成閉合回路),1.確定該原電池的正、負(fù)極，并寫出原電池中的兩個電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。 2.判斷電子的流動路線及溶液中陰、陽離子移動趨勢？,交流研討,負(fù)極（鋅片）： Zn 2e - = Zn2+ （氧化反應(yīng)）,正極（銅片）： Cu2+ + 2e - = Cu （還原反應(yīng)）,電池反應(yīng)（總化學(xué)方程式）：Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu,三.原電池正負(fù)極的判斷,電極增重或產(chǎn)生氣泡,電極溶解,反應(yīng)現(xiàn)象,還原反應(yīng),氧化反應(yīng),發(fā)生反應(yīng),陽離子移向電極,陰離子移向電極,離子流東的方向,電子流入,電子流出,電子流動的方向,較弱或者能導(dǎo)電的非金屬,活潑性較強的金屬,電極材料,正極,

7、負(fù)極,判斷依據(jù),四.電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式的書寫,1.找出原電池的正負(fù)極,正極：Cu極 負(fù)極：Zn極,2.結(jié)合電解質(zhì)溶液，找出氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物,氧化產(chǎn)物： Zn2+ 還原產(chǎn)物：Cu,3.寫出電極反應(yīng)式與總反應(yīng)式,負(fù)極（鋅片）： Zn 2e - = Zn2+ （氧化反應(yīng)）,正極（銅片）： Cu2+ + 2e - = Cu （還原反應(yīng)）,電池反應(yīng)（總化學(xué)方程式）：Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu,練習(xí)：,1.下列哪幾個裝置能形成原電池？,A,B,D,F,M,C,N,O,V,X,V,V,V,X,X,X,V,練習(xí)：,正極： 負(fù)極：,2.判斷下列原電池的正負(fù)極？,Al Mg,Mg Al,Al

8、Cu,(金屬活潑性),(Mg不 與NaOH反應(yīng)),(Al發(fā)生鈍化),練習(xí)：,3.寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式,正極 ： 負(fù)極 ：,(Al) (Mg),Mg 2e - = Mg2+ （氧化反應(yīng)）,2H+ + 2e - = H2 （還原反應(yīng)）,總反應(yīng)： Mg+2H+=Mg2+H2,正極 ： 負(fù)極 ：,(Cu) (Fe),Cu2+ + 2e - = Cu （還原反應(yīng)）,總反應(yīng)： Fe+Cu2+=Fe2+Cu,Fe 2e - = Fe2+ （氧化反應(yīng)）,格林太太是位漂亮、開朗、樂觀的婦女。當(dāng)她開懷大笑的時候，人們發(fā)現(xiàn)她的牙齒中有兩顆假牙，一顆是黃金的這是她財富的標(biāo)志；另一顆是不銹鋼的這是一次車禍留下的痕跡。但那次車禍以后，格林太太就老是頭疼。四處求醫(yī)就是治不好。后來，一位化學(xué)家為