1、初中化學基礎知識一、化學重要人物及其成就二、常見的化學圖標1. 一些與燃燒和爆炸有關的圖標2. 常用危險化學品標志3. 生活中常見的其他標識三、初中化學易錯漢字(加點字易錯)1. 儀器名稱錐形瓶酒精燈集氣瓶鐵架臺長頸漏斗分液漏斗量筒 燒杯 試管 蒸發(fā)皿 試管夾 藥匙橡膠塞 砝碼 鑷子 坩堝鉗2. 物質(zhì)名稱木炭 活性炭 蒸餾水 水蒸氣 二氧化碳 二氧化錳石墨 氫氣 碳酸 氨氣 氯化銨 天然纖維合成橡膠 二氧化氮 甲烷 乙醇 天然氣 石蕊 酚酞金剛石 汞 維生素 澄清石灰水3. 其他混合物 化合物 化學反應 蒸發(fā) 溶解 置換反應融化 熔化 熔點 熔融 藍色 吸附冶煉 沉淀 煅燒 原子 元素 干燥劑

2、制冷劑 飽和溶液 自燃 爆炸 腐蝕性 催化劑質(zhì)量守恒定律四、初中化學必背元素及其符號1. 前二十號元素氫 氦 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖h he li be b c n o f ne鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 鉀 鈣na mg al si p s cl ar k ca2. 補充元素14種錳 鐵 鋅 銀 鋇 汞 銅 錫 鉛 鉑mn fe zn ag ba hg cu sn pb pt金 碘 溴 鈦au i br ti五、常見離子符號名稱符號名稱符號名稱符號名稱符號鈉離子na鋁離子al3銀離子ag銨根離子nh4鈣離子ca2鉀離子k氫離子h氫氧根離子oh鋇離子ba2亞鐵離子fe2氯離子cl硝

3、酸根離子no3銅離子cu2鐵離子fe3氧離子o2硫酸根離子so42鎂離子mg2鋅離子zn2硫離子s2碳酸根離子co32六、常見物質(zhì)名稱及化學式1. 單質(zhì)名稱符號名稱符號名稱符號名稱符號氫氣h2氦氣he硫黃s鐵fe氧氣o2氖氣ne紅磷p銅cu氮氣n2氬氣ar鎂mg鋁al氯氣cl2金剛石c鋅zn銀ag2. 氧化物名稱符號名稱符號名稱符號名稱符號一氧化碳co水h2o氧化鋁al2o3氧化鐵fe2o3二氧化碳co2過氧化氫h2o2氧化銅cuo氧化亞鐵feo二氧化硫so2五氧化二磷p2o5氧化鈣cao四氧化三鐵fe3o4三氧化硫so3二氧化氮no2氧化鎂mgo二氧化錳mno23. 酸、堿、鹽名稱符號名稱符

4、號名稱符號名稱符號鹽酸hcl硝酸hno3硫酸h2so4碳酸h2co3氫氧化鈉naoh氫氧化鉀koh氫氧化鈣ca(oh)2氫氧化鎂mg(oh)2氫氧化鋇ba(oh)2氫氧化鋁al(oh)3氫氧化鐵fe(oh)3氫氧化銅cu(oh)2氯化鈉nacl氯化鈣cacl2氯化鎂mgcl2氯化鋅zncl2氯化鉀kcl氯化鐵fecl3氯化亞鐵fecl2氯化銅cucl2氯化鋁alcl3氯化鋇bacl2氯化銀agcl硫酸鋁al2(so4)3硫酸亞鐵feso4硫酸鐵fe2(so4)3硫酸銅cuso4硫酸鈉na2so4硫酸鉀k2so4硫酸鋅znso4硫酸鎂mgso4硝酸鉀kno3硝酸銅cu(no3)2硝酸銀agno3

5、硝酸鐵fe(no3)3硝酸銨nh4no3氯化銨nh4cl硫酸銨(nh4)2so4碳酸銨(nh4)2co3碳酸鈉na2co3碳酸氫鈉nahco3碳酸鉀k2co3碳酸鈣caco3碳酸鋇baco3碳酸氫銨nh4hco3氯酸鉀kclo3高錳酸鉀kmno4錳酸鉀k2mno44. 其他化合物氨氣nh3甲烷ch4酒精c2h5oh葡萄糖c6h12o6七、化合價1. 常見元素的化合價口訣2. 常見原子團的化合價口訣負一硝酸、氫氧根；負二硫酸、碳酸根；負三記住磷酸根；正一價的是銨根。八、化學符號周圍數(shù)字的含義九、微粒構(gòu)成物質(zhì)1. 構(gòu)成物質(zhì)的微粒三、水的凈化硬水和軟水(1)水的凈化流程及方法沉降：加入絮凝劑(如明礬

6、等)使其形成大顆粒進行沉降；過濾：除去水中的不溶性雜質(zhì)；吸附：加入吸附劑(如活性炭等)，除去水中的色素和異味；殺菌消毒：加入殺菌劑(如漂白粉等)，殺滅水中的細菌等微生物；蒸餾：加熱使水汽化，再將水蒸氣液化，除去水中的雜質(zhì)。【特別提醒】a.自然界的水為混合物；b.蒸餾可以除去水中所有雜質(zhì)，在凈水過程中蒸餾的凈化程度最高；c.沉降、過濾、吸附、蒸餾發(fā)生的都是物理變化，殺菌消毒發(fā)生的是化學變化。(2)硬水和軟水3. 初中化學5個優(yōu)先反應原則初中化學優(yōu)先反應原則之一：金屬和酸反應時，較活潑的金屬優(yōu)先反應。如：將鋅、鐵合金投入稀鹽酸中，鋅優(yōu)先與稀鹽酸反應。初中化學優(yōu)先反應原則之二：當金屬與混合鹽溶液反應

7、時，較活潑的金屬優(yōu)先置換出最不活潑的金屬。如：將一定量的鐵粉放入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，鐵優(yōu)先置換出銀，然后若鐵粉有剩余，才能置換出銅。先：fe2agno3= 2agfe(no3)2后：fecu(no3)2= cufe(no3)2初中化學優(yōu)先反應原則之三：酸與堿的反應優(yōu)先于該酸與鹽的反應。如：將稀鹽酸逐滴滴加到naoh和na2co3的混合溶液中，先無明顯現(xiàn)象，因為hclnaoh= naclh2o(先)，此反應無明顯現(xiàn)象，之后開始產(chǎn)生氣泡，因為naoh已被完全消耗，發(fā)生反應2hclna2co3= 2naclh2oco2(后)，此反應有氣泡產(chǎn)生。初中化學優(yōu)先反應原則之四：欲檢驗某混合物溶液中同

8、時含co32、so42和cl，應優(yōu)先檢驗co32，之后檢驗so42，最后檢驗cl。具體方法為：取混合溶液少量，先加入足量的稀硝酸，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變混濁的氣體，則證明含有co32(注意此步不能加稀鹽酸或稀硫酸)；然后加入少量的硝酸鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則證明含有so42(注意此步不能加入氯化鋇溶液)。最后再加入少量的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則證明含有cl。相關反應：na2co32hno3= 2nano3h2oco2ba(no3)2na2so4= baso42nano3agno3nacl= agclnano3初中化學優(yōu)先反應原則之五：金屬氧化物優(yōu)先于金屬與酸反應。如：將稀硫酸逐滴滴加到氧化銅和鐵的固體混合物中，氧化銅優(yōu)先