1、第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì),周期,短周期,長周期,第1周期(H-He)：2種元素,第2周期(Li-Ne)：8種元素,第3周期(Na-Ar)：8種元素,第4周期(K-Kr)：18種元素,第5周期(Rb-Xe)：18種元素,第6周期(Cs-Rn)：32種元素,不完全周期,第7周期：26種元素,鑭57La镥71Lu共15種元素稱鑭系元素,錒89Ac鐒103Lr共15種元素稱錒系元素,周期序數(shù)=電子層數(shù)（能層數(shù)）,（橫行）,知識回顧：元素周期表的結(jié)構(gòu)（由周期與族構(gòu)成）,族,主族：,副族：,A,A,A,A,A,A,A,第VIII族：,稀有氣體元素,主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=價電子數(shù)=

2、最高正價數(shù),（縱行）,零族：,共七個主族,B,B,B,B,B,B,B,共七個副族,三個縱行(第8、9、10），位于B與B中間,知識回顧：元素周期表的結(jié)構(gòu)（由周期與族構(gòu)成）,元素周期表從左到右族順序依次為：,A,A,B,B,B,B,B，第VIII族；B,B,A,A,A,A,A，零族,_,_,（1）同一周期元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的遞變性；從左到右原子半徑逐漸，失電子能力逐漸，得電子能力逐漸，元素的金屬性逐漸，非金屬性逐漸，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸；最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸；堿性逐漸；（2）同一主族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性；同一主族，從上到下：原子半徑逐漸，失電子能力逐漸，得電

3、子能力逐漸，金屬性逐漸，非金屬性逐漸；對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸；最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸；堿性逐漸。,二、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的周期性變化,復(fù)習回憶,減小,減弱,增強,減弱,減弱,增強,增強,增強,增大,增強,增強,增強,減弱,減弱,減弱,減弱,思考與探究,1、寫出鋰、鈉、鉀、銣、銫基態(tài)原子的簡化電子排布式并觀察原子的核外電子排布變化有什么規(guī)律？,每到出現(xiàn)堿金屬，就開始建立一個新的電子層，隨后最外層上的電子逐漸增多，出現(xiàn)稀有氣體,結(jié)論：隨著核電荷數(shù)的增加，核外電子的排布發(fā)生周期性的變化。,最外層電子排布從1個電子(ns1)到8個電子(ns2np6)呈周期性變化.,（一）元素周期系的形成(1)

4、周期系的形成隨著元素原子的核電荷數(shù)的遞增，每到出現(xiàn)_，就開始建立一個新的電子層，隨后最外層上的電子逐漸增多，最后達到8個電子，出現(xiàn)_；這樣形成一個_，循環(huán)往復(fù)形成周期系。,堿金屬,稀有氣體,周期,(2)原因：_的周期性重復(fù)。,原子核外電子排布,一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表,(二)原子的電子排布與周期的劃分,(1)觀察周期表,我們會發(fā)現(xiàn),每一周期的第一種元素(除第一周期外)是_,最外層電子排布為_,每一周期的最后一種元素都是_,這些元素的最外層電子排布除He為1s2外,其余都是_.,堿金屬,ns1,稀有氣體,ns2np6,(2)觀察周期表發(fā)現(xiàn)周期表中周期序數(shù)等于該周期中元素的_.,能層數(shù),一、原子結(jié)

5、構(gòu)與元素周期表,50,31,2、你能否根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與各周期中元素種數(shù)的關(guān)系分析元素周期系周期發(fā)展規(guī)律？,思考與探究,50,歸納：（3）、隨著核電荷數(shù)的遞增，電子在能級里的填充順序遵循構(gòu)造原理，元素周期系的周期不是單調(diào)的，每一周期里元素的數(shù)目不總是一樣多，而是隨著周期序號的遞增漸漸增多。因而，我們可以把元素周期系的周期發(fā)展形象的比喻成螺殼上的螺旋。,元素周期系周期發(fā)展像螺殼上的螺旋,1、寫出每個周期開頭第一個元素的最外層電子的排布式？,ns1(n表示電子層數(shù)),第一周期：s2其它周期：ns2np6(n為電子層數(shù)),2、寫出每個周期最后一個元素的最外層電子的排布式？,3、同族主族元素的價電子層有何

6、規(guī)律？,相同,4、同族過渡元素的價電子層有何規(guī)律？,價電子層上的電子總數(shù)相等,5、零族元素的價電子層有何規(guī)律？,除氦外，其它相同,(三)原子的電子排布與族的劃分,在周期中有18個縱列,除零族元素中He（1s2）與其它稀有氣體ns2np6不同外,一般說來,其它每個族序數(shù)和價電子數(shù)是一般相等的.主族元素：主族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)=價電子數(shù)副族元素：副族序數(shù)（大多數(shù)）=（n-1)d+ns的電子數(shù)=價電子數(shù),1、已知某元素的原子序數(shù)是25，寫出該元素原子的價電子層結(jié)構(gòu)式，并指出該元素所屬的周期和族。,其排布式為Ar3d54s2，,由于最高能級組數(shù)為4，其中有7個價電子，故該元素是第四周期B族。,課

7、堂練習,按照電子排布，可把周期表的元素劃分為5個區(qū)：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、f區(qū)。劃分區(qū)的依據(jù)是什么？s區(qū)、d區(qū)、p區(qū)分別有幾個縱列？,區(qū)的名稱來自按照構(gòu)造原理最后填充的能級的符號,思考與探究,（四）、元素周期表的分區(qū),1、s區(qū)：,特點：,價電子數(shù)=主族序數(shù)=最外層電子數(shù),含A與A共兩族兩列；價電子層為ns1或2(n1),2、p區(qū)：,特點：,價電子總數(shù)=主族序數(shù)（零族除外）,含A至A及零族共六族六列；價電子層為ns2np1-6(n2),以非金屬元素為主,3、d區(qū)：,特點：,價電子總數(shù)=副族序數(shù);若價電子總數(shù)為8、9、10，則為族。,均為金屬元素；,含B至B和族共六族八列(鑭系和錒系屬f區(qū))；

8、價電子層為(n-1)d1-9ns1-2,說明：核外電子的排布規(guī)律只是經(jīng)驗總結(jié)，并不是所有元素都一定符合。,4、ds區(qū)：含B與B共兩族兩列；價電子層為(n-1)d10ns1或2,價電子總數(shù)=所在的列序數(shù),特點：,均為金屬元素；且d軌道電子全充滿，一般不參與化學(xué)鍵的形成。,5、f區(qū)：包括鑭系與錒系；價電子層(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2,說明：,由于最外層電子數(shù)基本相同，(n-1)d電子數(shù)也基本相同，一般是(n-2)f的電子數(shù)不同，因此鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相似；錒系元素化學(xué)性質(zhì)也相似。,元素周期表的五個分區(qū),小結(jié)：(四)原子的電子構(gòu)型和元素的分區(qū),S區(qū)元素：最外層構(gòu)型是ns1和ns2。I

9、A和IIA族元素。除H外，其余為活潑金屬。,p區(qū)元素：最外層電子構(gòu)型從ns2np1ns2np6的元素。即IIIAVIIA族、零族元素。除H外，所有非金屬元素都在p區(qū)。,ds區(qū)元素:包括IB族和IIB族元素，最外層電子數(shù)皆為12個，均為金屬元素。,f區(qū)元素：包括鑭系和錒系元素。最外層電子數(shù)基本相同，化學(xué)性質(zhì)相似。,d區(qū)元素:包含第IIIB族到VIII族元素。最外層電子數(shù)皆為12個，均為金屬元素，性質(zhì)相似。,問：為什么s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的元素都是金屬(除H外)？,s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的元素最外層電子數(shù)為1-2個電子，在反應(yīng)中易失去，所以都是金屬。,1.為什么副族元素及VIII族又稱為過渡元素？,思考

10、：,副族元素和VIII族處于金屬元素向非金屬元素過渡的區(qū)域，因此，又把副族元素稱為過渡元素。,2.為什么在元素周期表中非金屬元素主要集中在右上角三角區(qū)內(nèi)（如圖）？處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素常被稱為半金屬或準金屬。為什么？,思考：,這是由元素的價電子結(jié)構(gòu)和元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律決定的，在元素周期表中，同周期的元素從左到右非金屬性漸強，同主族元素從上到下非金屬性漸弱，結(jié)果使元素周期表右上角的元素主要呈現(xiàn)非金屬性。,處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素既能表現(xiàn)出一定的非金屬性，又能表現(xiàn)出一定的金屬性，因此，這些元素常被稱之為半金屬或準金屬。,已知某元素在周期表中位于第五周期、A族位置上。試寫出該元素基態(tài)

11、原子的價電子排布式、電子排布式并分析該元素在哪區(qū)？,由于是A族，4d必是全充滿的，所以價電子排布為5s25p4，,電子排布式Kr4d105s25p4,課堂練習,屬P區(qū),二、元素周期律,1定義元素的性質(zhì)隨（）的遞增發(fā)生周期性的遞變，稱為元素的周期律。,核電荷數(shù),2實質(zhì)元素原子的周期性變化,核外電子排布,學(xué)與問,元素周期表中的同周期主族元素從左到右，原子半徑的變化趨勢如何？應(yīng)如何理解這種趨勢？周期表中的同主族元素從上到下，原子半徑的變化趨勢如何？應(yīng)如何理解這種趨勢？,1、原子半徑,（一）原子半徑：,1、影響因素:,2、規(guī)律：,（1）電子層數(shù)不同時,電子層數(shù)越多,原子半徑越大。,二、元素周期律,原子

12、半徑的大小,取決于,1、電子的能層數(shù)2、核電荷數(shù)3、核外電子數(shù),（2）電子層相同時,核電荷數(shù)越大，原子半徑越小。,（3）電子層、核電荷數(shù)都相同時,電子數(shù)越多，原子半徑越大。,課堂練習1：比較下列微粒的半徑的大?。海?）CaAl(2)Na+Na(3)Cl-Cl(4)K+Ca2+S2-CI-,S2-CI-K+Ca2+,課堂練習2：具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒An+、Bn-、C下列分析正確的是（）A.原子序數(shù)關(guān)系：CBAB.微粒半徑關(guān)系：Bn-An+C.C微粒是稀有氣體元素的原子.D.原子半徑關(guān)系是：ABC,BC,（二）電離能,1、概念,氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量

13、叫做第一電離能。用符號1表示，單位：kJ/mol,從一價氣態(tài)基態(tài)正離子中再失去一個電子所需要的能量叫做第二電離能。符號2,思考與探究：觀察圖1-21，總結(jié)第一電離能的變化規(guī)律：,元素的第一電離能呈周期性變化,2、元素第一電離能的變化規(guī)律：,1）同周期：a、從左到右呈現(xiàn)遞增趨勢（最小的是堿金屬，最大的是稀有氣體的元素；,同主族元素自上而下第一電離能逐漸減少。,（第A元素和第A元素的反?，F(xiàn)象如何解釋？）,b、第A元素A的元素；第A元素A元素,A半充滿、A全充滿結(jié)構(gòu),2）同主族:,學(xué)與問：1.堿金屬的電離能與堿金屬的活潑性存在什么關(guān)系？,堿金屬元素的第一電離能越小，金屬的活潑性就越強。,2.為什么原

14、子逐級電離能越來越大？這些數(shù)據(jù)跟鈉、鎂、鋁的化合價有何關(guān)系？,因為首先失去的電子是能量最高的電子，故第一電離能較小，以后再失去電子都是能級較低的電子，所需要的能量多；同時失去電子后，陽離子所帶的正電荷對電子的引力更強，從而電離能越來越大。,看逐級電離能的突變。,3、電離能的意義：,電離能是衡量氣態(tài)原子失去電子難易的物理量。元素的電離能越小，表示氣態(tài)時越容易失去電子，即元素在氣態(tài)時的金屬性越強。,判斷原子失去電子的數(shù)目或形成的陽離子的電荷,課堂練習：1、下列說法正確的是（）A.第3周期所含的元素中鈉的第一電離能最小B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C.在所有元素中，氟的第一電離能最大.D.鉀的

15、第一電離能比鎂的第一電離能大.,A,反?，F(xiàn)象,最大的是稀有氣體的元素：He,從左到右呈現(xiàn)遞增趨勢（最小的是堿金屬）,KNaMg,課堂練習：,2在下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的原子可能是()Ans2np3Bns2np5Cns2np4Dns2np6,C,（三）電負性,1、基本概念,化學(xué)鍵：,元素相互化合，相鄰的原子之間產(chǎn)生的強烈的化學(xué)作用力，形象地叫做化學(xué)鍵。,鍵合電子：,原子中用于形成化學(xué)鍵的電子稱為鍵合電子。,電負性：,用來描述不同元素的原子對鍵合電子的吸引力的大小的數(shù)值。（電負性是相對值，沒單位）,鮑林L.Pauling1901-1994,鮑林研究電負性的手搞,金屬：1.8類金屬：1.8

16、非金屬：1.8,2、電負性的標準和數(shù)值：以氟的電負性為4.0和鋰的電負性為1.0作為相對標準，得出了各元素的電負性。,電負性的大小可以作為判斷金屬性和非金屬性強弱的尺度,3、變化規(guī)律:同一周期，主族元素的電負性從左到右逐漸增大，表明其吸引電子的能力逐漸增強。,同一主族，元素的電負性從上到下呈現(xiàn)減小趨勢，表明其吸引電子的能力逐漸減弱。,（三）電負性,判斷化學(xué)鍵的類型電負性相差很大的元素（大于1.7)化合通常形成離子鍵；電負性相差不大(小于1.7）的兩種非金屬元素化合，通常形成共價鍵；,判斷化學(xué)鍵的極性強弱電負性相差越大的共價鍵，共用電子對偏向電負性大的原子趨勢越大，鍵的極性越大。,判斷元素金屬性

17、和非金屬性的強弱電負性越大，元素的非金屬性越強，電負性越小，元素的非金屬性越弱，金屬性越強。,4、電負性的意義：,判斷共價化合物中元素的化合價的正負,科學(xué)探究,1.下列左圖是根據(jù)數(shù)據(jù)制作的第三周期元素的電負性變化圖，請用類似的方法制作IA、VIIA元素的電負性變化圖。,如查閱資料，比較鋰和鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物，鈹和鋁的氫氧化物的酸堿性以及硼和硅的含氧酸酸性的強弱，說明對角線規(guī)則，并用這些元素的電負性解釋對角線規(guī)則。,解答：Li、Mg在空氣中燃燒的產(chǎn)物為Li2O、MgO，Be(OH)2、Al(OH)3都是兩性氫氧化物，H3BO3、H2SiO3都是弱酸。這些都說明“對角線規(guī)則”的正確性。,5.對角

18、線規(guī)則在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，被稱為“對角線規(guī)則”。,課堂練習：一般認為：如果兩個成鍵元素的電負性相差大于1.7，它們通常形成離子鍵；如果兩個成鍵元素的電負性相差小于1.7，它們通常形成共價鍵。查閱下列元素的電負性數(shù)值，判斷：NaFAlCl3NOMgOBeCl2CO2共價化合物（）離子化合物（）,1、每一周期元素都是從堿金屬開始，以稀有氣體結(jié)束2、f區(qū)都是副族元素，s區(qū)和p區(qū)的都是主族元素3、已知在200C1molNa失去1mol電子需吸收650kJ能量，則其第一電離能為650KJ/mol。4、Ge的電負性為1.8，則其是典型的非金屬5、氣態(tài)O原子的電子排布為：6、半徑：K+Cl-7、酸性HClO4H2S