1、第一節(jié) 氧化還原反應(yīng),1、定義,2、特征：有元素化合價(jià)升降,3、本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）,4、雙線橋法,雙箭號(hào)從反應(yīng)物指向生成物 箭號(hào)起止同一元素 得失電子數(shù)目相等 轉(zhuǎn)移電子數(shù)目=變價(jià)原子數(shù)單原子轉(zhuǎn)移電子數(shù),、全部的氧化還原反應(yīng) 這類氧化還原反應(yīng)中，所有的氧化劑或還原劑全部被還原或氧化。,4個(gè)HCl只有2個(gè)HCl被氧化,8個(gè)HNO3只有2個(gè)HNO3被還原,5、氧化還原反應(yīng)的類型,、分子內(nèi)的氧化還原反應(yīng) 在同一種物質(zhì)中，一種元素被氧化，另一種元素被還原，該物質(zhì)既是氧化劑又是還原劑。,、自身氧化還原反應(yīng) 在同一物質(zhì)中，同種元素的不同價(jià)態(tài)的原子中，一部分原子被氧化，另一部分原子被還原。,2KC

2、lO3 2KCl+3O2,NH4NO3 = 2H2O+N2O,、歧化反應(yīng) 在同一物質(zhì)中，同種元素的同一價(jià)態(tài)的原子，其中一部分原子被氧化，另一部分原子被還原。,Cl2 + H2O = HCl + HClO,氯元素的化合價(jià)由中間價(jià)態(tài)變?yōu)楦邇r(jià)態(tài)和低價(jià)態(tài),、價(jià)態(tài)歸中的氧化還原反應(yīng) 指同種元素（該元素有好幾種不同的化合價(jià)）不同價(jià)態(tài)的化合物之間發(fā)生的反應(yīng)，這兩種不同的價(jià)態(tài)分別是一個(gè)高價(jià)態(tài)和一個(gè)低價(jià)態(tài)，反應(yīng)后這兩種不同的價(jià)態(tài)相互靠近變成兩種處于中間的價(jià)態(tài)或者變成同一種價(jià)態(tài)。“化合價(jià)靠近而不交叉” 。,2H2S+SO2 = 3S+2H2O,硫元素的化合價(jià)由高價(jià)態(tài)和低價(jià)態(tài)變?yōu)橹虚g價(jià)態(tài),KClO3+6HCl KCl+3Cl2+2H2O,6個(gè)HCl只有5個(gè)被氧化，即部分被氧化， Cl元素的化合價(jià)由高價(jià)態(tài)和低價(jià)態(tài)變?yōu)橹虚g價(jià)態(tài)，發(fā)生了歸中反應(yīng)。,、復(fù)雜的氧化還原反應(yīng) 在這類氧化還原反應(yīng)中，元素的化合價(jià)升降會(huì)出現(xiàn)三種或三種以上的情況。,2KNO3 + C + S K2S + 2NO2 + CO2,由C、S、N三種元素參加了氧化還原反應(yīng),3BrF3+5H2O = HBrO3+Br2+9HF+O2,5個(gè)H2O中只有2個(gè)被氧化，即部分被氧化 Br元素的化合價(jià)由中間價(jià)態(tài)變?yōu)楦邇r(jià)態(tài)和低價(jià)態(tài)，發(fā)生了歧化