1、第3課時(shí) Al與氫氧化鈉溶液的反應(yīng),想一想,根據(jù)已學(xué)過(guò)的知識(shí)，堿能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？,1、與酸反應(yīng),2、與酸性氧化物反應(yīng),3、與某些鹽反應(yīng),問(wèn)題：金屬能與堿發(fā)生反應(yīng)嗎？,NaOH + HCl = NaCl + H2O,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2,實(shí)驗(yàn)3-4 在2支小試管里分別加入5mL鹽酸和5mL NaOH溶液，再分別放入一小段鋁片。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。過(guò)一段時(shí)間后，將點(diǎn)燃的木條分別放在2支試管口，你看到什么現(xiàn)象？,實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液均能發(fā)生反應(yīng)，生成氫氣。,一、Al與NaOH溶液的反應(yīng),1、

2、與鹽酸反應(yīng),2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2,2、與NaOH溶液反應(yīng),2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2,2Al + 6H+ = 2Al 3+ + 3H2,2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2,偏鋁酸鈉,Al與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì),2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2,Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O,問(wèn)題：在Al與NaOH溶液的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑分別是哪種物質(zhì)？,2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2,還原劑,氧化劑,2e-,2

3、Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2,2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2,觀察并比較,（1）等物質(zhì)的量的Al分別與足量的鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的H2的體積比為1:1。此時(shí)，產(chǎn)生的H2的量取決于反應(yīng)中Al的量。,（2）足量的Al分別與體積和物質(zhì)的量濃度均相同的鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的H2的體積比為1:3。此時(shí)，產(chǎn)生的H2的量取決于反應(yīng)中酸和堿的量。,VHCl(H2),VNaOH(H2),=,1,1,VHCl(H2),VNaOH(H2),=,1,3,（3）等物質(zhì)的量的Al分別與體積和物質(zhì)的量濃度均相同的鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的H2的體

4、積比介于為1:3和1:1之間 。則必定是：與鹽酸反應(yīng)時(shí)，鋁過(guò)量；與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，氫氧化鈉過(guò)量。,VHCl(H2),VNaOH(H2),1,1,1,3,例1：稱(chēng)取兩份鋁粉，第1份加入足量的NaOH溶液，第2份加入足量的稀HCl，如果放出的氣體體積比為1：2（在同溫同壓下），則兩份鋁粉的質(zhì)量比是多少？,例2：甲、乙兩燒杯中各盛有100mL的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得生成的氣體體積比為甲：乙=1:2，則加入的鋁粉的質(zhì)量是多少？,化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 1 ： 1 ： 2,微粒個(gè)數(shù)之比 1 ： 1 ： 2,擴(kuò)大倍數(shù) 16.021023 ： 16.021023 ：

5、 26.021023,物質(zhì)的量之比 1mol ： 1mol ： 2mol,相同條件下 氣體體積比 1體積 ： 1體積 ： 2體積,二、物質(zhì)的量用于化學(xué)方程式的計(jì)算原理,物質(zhì)的量用于化學(xué)方程式的計(jì)算步驟,（1）設(shè)：設(shè)所求物質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量或體積 （2）寫(xiě)：根據(jù)題意寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 （3）標(biāo)：標(biāo)出相關(guān)物質(zhì)的已知量和未知量 （4）列：列出所求物質(zhì)的數(shù)學(xué)表達(dá)式 （5）解：根據(jù)比例式求解 （6）答：簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案,例1 把6.5gZn放入足量鹽酸中，鋅完全反應(yīng)。 計(jì)算： （1）6.5gZn的物質(zhì)的量； （2）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量； （3）生成H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。,n(HCl)= 0

6、.2 mol,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,0.1mol,n(HCl),=,0.1 mol,1mol,2mol,（2）,1mol,2mol,n(HCl),或者,n(HCl),=,2 mol,1mol,0.1mol,n(HCl)= 0.2 mol,答：（1）6.5gZn的物質(zhì)的量是0.1mol； （2）有0.2molHCl參加了反應(yīng)； （3）生成H2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是2.24L。,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,0.1mol,（3）,1mol,22.4L,V(H2),V(H2),=,0.1 mol,1mol,22.4L,或者,V(H2),=,22.4L,1mol,

7、0.1mol,V(H2)=2.24L,V(H2)=2.24L,例2：完全中和0.10molNaOH，需要硫酸的物質(zhì)的量是多少？所需硫酸的質(zhì)量是多少？,解：2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O 2mol 1mol 0.10mol n（H2SO4）,2mol,1mol,0.1mol,n（H2SO4）,n（H2SO4）=0.05mol,答：完全中和0.10 mol NaOH需H2SO40.05mol，即4.9g。,弄清應(yīng)注意的問(wèn)題,（1）單位問(wèn)題：上下一致，左右相當(dāng)。 （2）化學(xué)方程式所表示的是純凈物質(zhì)之間的量的關(guān)系。 （3）如果是離子反應(yīng)，可以根據(jù)離子方程式進(jìn)行計(jì)算。 （4）如果是氧化還原反應(yīng)，也可以利用電子轉(zhuǎn)移關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。,練習(xí)：1、用一定量的Fe與足量的1mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)來(lái)制取H2。若要制得2.24L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，試計(jì)算： （1）參加反應(yīng)的H2SO4溶液中H2SO4的物質(zhì)的量。 （2）參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量。 （3）將反應(yīng)后的溶液稀釋到500ml，則溶液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度是多少?,2、23g