1、高中化學(xué)2必修，元素周期率，2。電子根據(jù)能量水平在原子核里分層放置。1。核外電子以原子核為中心，在徐璐其他區(qū)域(電子層)進行不規(guī)則的高速運動。1，核外電子的排列，核外電子的排列，核外電子的排列，接近性，低，內(nèi)層，滿，123 4 56 7，klmnopq，2 N2，8，18，2，8，32，18(1)核外電子總是先發(fā)射最少能量的電子層，從里到外，依次排列能量逐漸升高的電子層，k層填滿，l層填滿，m層填滿；(2)核外的每個電子層最多容納2n2個電子。(3)原子最外層的電子不超過8個電子(k層最外層的電子不超過2個)；(4)原子的次外部電子不超過18個電子(k層渡邊杏超過2個電子)。電子層，層內(nèi)電子數(shù)

2、，粒子符號，核，質(zhì)子或原子核電荷數(shù)，核外電，不，子數(shù)，回答原子結(jié)構(gòu)圖中各電子層的電子數(shù)，必須遵守不符合排列法的核外電子的排列規(guī)律。分析了4離子結(jié)構(gòu)圖，總結(jié)了離子的核電站電荷數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系。答案陽離子外電子的數(shù)量小于核電荷的數(shù)量，而負電的數(shù)量大于核電荷的數(shù)量，其差異都是他們所擁有的電荷的數(shù)量。5原子形成正離子或負離子后，其電子層的結(jié)構(gòu)發(fā)生了什么變化？響應(yīng)原子形成正離子后，減少一個電子層，形成負離子后，電子層數(shù)保持不變，但最外層電子的數(shù)量增加，都達到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。教材P1415表格的編寫：科學(xué)研究1，310，Li到Ne兩個電子層，隨著原子編號的增加，最外層的電子數(shù)從1個增加到8個，穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

3、，1118號元素，Na到Ar三個電子層，隨著原子編號的增加，最外層的電子數(shù)從1個增加到8個，穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，元素核泄漏元素原子半徑數(shù)據(jù)，逐漸減少，周期性，元素霧化價格，f，o，周期性，1，2，3，大小，1 0，1 5-4-1 0，隨著原子數(shù)的增加，元素原子最外層的電子數(shù)，原子半徑，原子價，核電子陣列，原子半徑和元素原子價的變化，大小，1 7-4-1 0，通用元素原子價的一般規(guī)律，120元素中除o，f外的最大正價=最外層電子的數(shù)量；最低音價和最高價的關(guān)系是：最高價最低音價=8，金屬元素沒有負價(除0價外，化學(xué)反應(yīng)中只顯示正價)；正負兩種元素必須是非金屬元素。氟元素沒有正價，氧氣沒有最高的正價。金屬和非

4、金屬的強弱判斷，判斷的依據(jù)，科學(xué)探索2:元球的性質(zhì)和原子序數(shù)的關(guān)系。實驗1:鎂和水的反應(yīng)，無熱溶液紅色，Mg 2H2O=Mg(OH)2 H2，實驗2:鎂和鋁和鹽酸的反應(yīng)，鈉鎂鋁特性比較，冷水極端反應(yīng)，NaOH強堿，沸水和反應(yīng)H2H2，Mg(OH)2中強堿，與酸的反應(yīng)更快，H2，Al(OH)3陽性氫氧化物，結(jié)論：金屬NaMgAl，逐步強化，非金屬逐步增加，數(shù)據(jù)3:非金屬特性的變化規(guī)律，通過以上表格分析，3周期元素的金屬和非金屬，得出了1118元素性質(zhì)的變化是元素周期率：元素的性質(zhì)隨著元素原子數(shù)的增加而周期性變化的結(jié)論。元素周期率是元素原子核外電子陣列周期變化的必然結(jié)果。焦點：隨著相同循環(huán)元件、原

5、子負載數(shù)量的增加，金屬性逐漸減弱，非金屬逐漸增加。第三，周期表和元素周期法的應(yīng)用，摘要，結(jié)構(gòu)位置特性，2。周期數(shù)=電子層數(shù)，3。主要序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高定價，4。最高標價|最低音調(diào)|=8(不含H)，1。位置和結(jié)構(gòu)關(guān)系，1 .原子序數(shù)=原子電荷=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，5。質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(z)中子數(shù)(N) 6。核電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-離子電荷(帶符號)，注：1。最外層電子為2的原子必須是a(例如，He，很多過渡元素(Fe) 2)。二次外層電子為8的原子一般是第三次周期和a，a，3。最外層電子為3-7的原子是第一系列元素4。主要元素：特定元素的原子序數(shù)-稀有氣體=1，2或-1 -5，2，原子結(jié)構(gòu)和

6、性質(zhì)的關(guān)系，1。最外面的電子飽和的粒子是穩(wěn)定的，一般不容易電子的得失。2。最外層的電子是4，一般來說，金屬元素很容易失去電子最外層的電子。一般來說，非金屬元素很容易得到電子的最外層電子=4，電子不容易得到，容易失去。3.金屬只能顯示楊花。4 .原子半徑越大，電子離核越遠，電子能力越弱，電子能力越強。原子半徑越小，電子越接近原子核，電子能力增強，電子損失能力減弱。3，位置和性質(zhì)的關(guān)系，5條特征線：水平、垂直、飛、飛、樓梯線1。水平：迭代變化(金屬度增加，非金屬減少)2。縱向：類似的迭代變化(與代表性元素的性質(zhì)相似，但迭代不能忽略)3。飛：重復(fù)變化(金屬度增加，非金屬減少)4。抑制：斜線相似(45

7、度)5。樓梯線：金屬和非金屬分界線，請參閱：1。元素元素元素質(zhì)量是氣體：0族2。只有非金屬族：a、0族3。都是金屬。a，腐敗毫米，4。都是非金屬周期。1周期5。邊界附近的元素：正金屬(Al或Be)或半導(dǎo)體材料(Si或Ge) 6。過渡元素：催化劑材料(MnO2) 7。非金屬區(qū)域：殺蟲劑(p)、殺蟲劑、內(nèi)容動態(tài)周期(從左到右)電子層數(shù)最大正價原子半徑離子半徑離子半徑電子能力(氧化)電子能力(還原性)金屬非金屬屬性最大氧化物氫氧化物酸堿氣體氫化物穩(wěn)定性， 內(nèi)容相同周期(從左到右)相同周(從上到下)的電子水平數(shù)(等于周期序數(shù))增加逐漸增加最大外部電子數(shù)(18)等(等于族序數(shù))最大正價1 7等于族序數(shù)原

8、子半徑逐漸減少離子半徑增加陰陽離子半徑均減少小陰陽離子半徑電子能力(氧化性)逐漸減弱原子核對周圍電子的吸引力為2。周圍電子之間的斥力(1)內(nèi)層電子對外部電子的斥力(2)外層電子對本層電子的斥力粒子半徑：最外層電子離原子核最外層電子的距離越大，粒子半徑就越大。例2: Na和Na，分析：原子電荷的數(shù)量相同，魅力相同。電子的層數(shù)相同，電子的數(shù)量多，斥力大。也就是說，Cl- Cl，示例1: Cl-cl，分析：如果原子電荷的數(shù)量相同，同一電子的層數(shù)不同，則層數(shù)越少，半徑越小。也就是說，Na，示例4: Cl- Na，分析：原子核電荷數(shù)；重力電子數(shù)；多重斥力；大電子層數(shù)；多重半徑：Cl- Na，示例3: f-na，分析：原子核電荷數(shù)；重力電子數(shù)；斥力相同：f-na，等等原子電荷的數(shù)量都相同的情況下(相同的因素)，核外電子的數(shù)量(或最外層電子的數(shù)量)，核外電子的數(shù)量(或最外層電子的數(shù)量很多的情況下)，半徑，粒子半徑大小比較定律，先看到電子的層數(shù)，電子的層數(shù)越多，半徑就越大，一般情況下(Lina k RBCs，I br cl f 查看電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，半徑就越大(層越寬)。示例：K Na FClBrI