1、化學必修,第二章 化學物質(zhì)及其變化 復習,物質(zhì)的分類,分散系的種類與膠體的性質(zhì),一、物質(zhì)的分類,二、物質(zhì)的化學變化,1、化學反應的分類,2、離子反應,3、氧化還原反應,練習1,練習2,1、物質(zhì)的分類方法,物質(zhì),金屬,化合物 （含多種元素）,單質(zhì) （只含一 種元素）,混和物： （含多種物質(zhì)）,純凈物 （含一種物質(zhì)）,非金屬,稀有氣體,有機物,無機物,烴,烴的衍生物,烷烴,烯烴,炔烴,芳香烴,空氣、水煤氣、溶液等,接上頁,無機物,酸,堿,鹽,氧化物,按組成元素分:,按電離出的H+個數(shù)分:,按溶解性分:,按電離的OH一個數(shù)分:,按組成分:,按組成分:,按性質(zhì)分:,含氧酸、非含氧酸,一元酸、二元酸等,

2、可溶性堿、難溶性堿,一元堿、二元堿,碳酸鹽、鉀鹽、鈉鹽、硫酸鹽,金屬氧化物、非金屬氧化物,酸性氧化物、堿性氧化物,化合物 （按是否電離分）,電解質(zhì),非電解質(zhì)：,強電解質(zhì),弱電解質(zhì),強酸,強堿,絕大多數(shù)的鹽,弱酸,弱堿,水,如酒精、蔗糖等,分散系的種類及膠體的性質(zhì),注意：（膠體的性質(zhì)）,1、膠體與其他分散系本質(zhì)的區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小。,2、膠體的性質(zhì)主要是由其粒子大小及帶電性所決定。丁達爾效應可用區(qū)分膠體與溶液。整個膠體呈電中性。,3、膠體穩(wěn)定因素：主要是同一膠體粒子帶同種電荷，具有靜電斥力；次要是布朗運動。,4、使膠體凝聚的常用方法：,A、加入電解質(zhì)，B、加熱，C、加入帶相反電荷的膠體。通過

3、以上方法得到的即為凝膠，,如豆腐、果凍。,1、下列物質(zhì)：H2O NaCl H2SO4 Ca(OH)2 Fe3O4 CuSO45H2O HNO3 AgNO3 NaHCO3 NaNO3溶液其中屬于氧化物的是 ；屬于堿的是 ；屬于酸的是 ；屬于鹽的是 ；屬于混和物的是 。,練習：,2、膠體和其它分散系（溶液、濁液）的本質(zhì)區(qū)別是（ ）、分散質(zhì)粒子的大小、是不是一種穩(wěn)定的體系、有沒丁達爾效應、粒子有沒有帶電荷,答案:1、； ；,2、A,3、只由兩種元素組成的化合物，其中一種是氫元素，這一類化合物稱為氫化物。下列物質(zhì)不屬于氫化物的是（） A、H2O B、NH3 C、HNO3 D、NaH,4、組成中含有氫氧

4、根的鹽叫做堿式鹽，酸根中含有氫元素的鹽叫做酸式鹽。下列鹽中，既不是堿式鹽，也不是酸式鹽的是（ ） A、NaHSO4 B、Cu2(OH)2CO3 C、Ca(HPO4)2 D、NH4NO3,答案：3、C,4、D,1、化學反應的分類方法,化學反應,按四種基本類型反應分,按反應中是否電子轉(zhuǎn)移分,按是否有離子參加分,按反應的能量變化分,按反應進行的程度分,化合反應：,分解反應：,置換反應：,復分解反應：,氧化還原反應,非氧化還原反應,非離子反應（分子反應）,離子反應,離子互換的復分解反應(非氧化還原反應),有離子參加的氧化還原反應(如置換反應),放熱反應,吸熱反應,可逆反應,不可逆反應,A + B =

5、AB,AB = A + B,A + BC = AC + B,AB + CD = AD + CB,2、離子反應發(fā)生的條件和反應的本質(zhì)及離子方程式的書寫方法,(1)離子之間能相互結(jié)合生成難溶物質(zhì)(沉淀)、揮發(fā)性物質(zhì)(氣體)、難電離物質(zhì)(弱電解質(zhì))、或離子之間能發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，離子反應就可以發(fā)生,這些離子在水溶液中就不能共存。,(2)書寫離子方程式的關(guān)鍵是要掌握：強酸、強堿和可溶性鹽要用離子符號表示，難溶的物質(zhì)、氣體、水、單質(zhì)及氧化物等要用化學式表示。必須遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒。,3、從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應的有關(guān)概念,(1)氧化劑,氧化性,還原反應(被還原),還原產(chǎn)物,具有,發(fā)生

6、,生成,(得電子物質(zhì)),(得電子能力),(得電子變化，化合價降低),還原劑,還原性,氧化反應(被氧化),氧化產(chǎn)物,具有,發(fā)生,生成,(失電子物質(zhì)),(失電子能力),(失電子變化，化合價升高),(2)氧化反應和還原反應同時發(fā)生,存在于同一個氧化還原反應中，且氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)一定相等。,1、下列敘述正確的是（ ） A氧化劑在反應中失去電子 B還原劑在反應中發(fā)生還原反應 C氧化反應和還原反應不一定是同時發(fā)生的 D有單質(zhì)生成的分解反應一定是氧化還原反應,2、下列離子方程式中正確的是（ ） A. FeCl3溶液中通入Cl2：Fe2+Cl22Fe3+Cl一 B.石灰石和稀鹽酸反應：CO322H+

7、CO2H2 O C. CO2通入澄清的石灰水中： Ca2+CO22OHCaCO3H2O D. NaCl溶液和AgNO3溶液混合：Ag+Cl一AgCl,練習2,D,D,3、下列各組離子在溶液里不能大量共存的是( ) A. Na+,Mg2+,Cl一,SO42一 B. K+,H+,NO3一 ,CO32一 C. NH4+,K+,Br一,SO42一 D. Ba2+,Na+,OH一,NO3一,4、在下列化學方程式中，不能用離子方程式 Ba2SO42BaSO4來表示的是( ) ABaCl2Na2SO4BaSO42NaCl BBaCO3H2SO4BaSO4H2OCO2 CBaCl2H2SO4BaSO42HCl

8、 DBa(NO3)2H2SO4BaSO42HNO3,B,B,5.下列敘述正確的是 （ ） A、化合反應一定是氧化還原反應 B、置換反應不一定是氧化還原反應 C、離子反應不可能是氧化還原反應 D、置換反應不一定是離子反應,6、在下列反應中：A2F2+2H2O =4HF+O2 B2Na+2H2O = 2NaOH+H2 CCaO+H2O= Ca(OH)2 D2H2O=2H2+O2其中水是氧化劑的是_，水是還原劑的是_，水既是氧化劑，又是還原劑的是_，水既不是氧化劑，又不是還原劑的是_。（填序號）,D,B,A,D,C,Al3+ Al(OH)3 AlO2-,氫氧化鋁與鋁離子、 偏鋁酸根離子的關(guān)系,加強酸

9、,加酸,加強堿,加堿,3、向氯化鎂、氯化鋁的混合溶液中 滴加氫氧化鈉至過量，產(chǎn)生沉淀與滴 加氫氧化鈉量的關(guān)系圖像是（ ）,C,3.金屬的冶煉,活潑金屬：K、Ca、 Na、Mg、Al用電解法。 較活潑金屬：Zn、Fe、Sn 、Pb、Cu用還原劑法。 難熔金屬氧化物：V、W、Mn、Cr等用鋁還原。 不活潑金屬：Hg、Ag用加熱法,除雜,2.常見離子檢驗的化學方法 Ba2+加入SO42-產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀HNO3或鹽酸沉淀不溶解。 Mg2+加入過量強堿產(chǎn)生白色沉淀。 Al3+加入過量強堿先產(chǎn)生白色沉淀，后消失。 Cu2+加入OH-產(chǎn)生藍色沉淀。 Ag+加入Cl-產(chǎn)生白色沉淀，此沉淀不溶于稀 HN

10、O3. Fe3+加SCN-產(chǎn)生血紅色溶液;或加氫氧化鈉產(chǎn)生紅褐色沉淀. Fe2+加NaOH產(chǎn)生紅白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化灰綠色最后轉(zhuǎn)化紅褐色沉淀;或加SCN-無現(xiàn)象,再加氯水產(chǎn)生血紅色溶液.,三、金屬及其化合物轉(zhuǎn)化 1.鈉及其化合物的相互關(guān)系:,NaCl,Na,NaOH,Na2CO3,NaHCO3,Na2O2,Na2CO310H2O,Na2O,2.鋁及其化合物的知識網(wǎng)絡如下：,3.鐵及其重要化合物、Fe2+與Fe3+的關(guān)系，F(xiàn)e3+的檢驗方法。,Fe,FeCl2,Fe(OH)3,Fe(OH)2,Fe3O4,Fe2O3,FeCl3,Fe2+,Fe3+,Fe,還原劑(如Al),強氧化劑(如Cl2、O2、H

11、NO3),弱氧化劑(如S、I2),強氧化劑,還原劑(如Fe粉), Fe3+遇SCN一顯紅色，可利用這一反應來檢驗Fe3+的存在。,鐵三角：,三 、碳酸鈉和碳酸氫鈉 l、CO2 與 NaOH溶液反應產(chǎn)物的判斷 CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O(CO2不足) CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3 CO2+NaOH= NaHCO3(CO2過量) 2、侯德榜制堿法 將CO2氣體通入氨化的飽和食鹽水中 CO2+NH3+Na Cl+ H2O= NaHCO3+NH4Cl 反應原理：NaHCO3的溶解性小于NH4H CO3,3、CO32-和HCO3-的檢驗 (1)當某溶液滴加鹽酸放出無色、無

12、味的使澄清石灰水變渾濁的氣體，則 原溶液中含有CO32-(或HCO3-離子) (2)若進一步確證是CO32-還是HCO3-，再取原試液滴加Ba Cl2溶液，如有 沉淀則含有CO32-，若沒有沉淀，則含有HCO3-。 CO32- + Ba2+ = BaCO3 4、Na2CO3和NaHCO3混合物的分離 (l)Na2CO3固體粉末中混有NaHCO3，用加熱法。 2NaHCO3 =Na2CO3 + H2O + CO2 (2)Na2CO3溶液中混有NaHCO3，滴加適量NaOH溶液 NaHCO3 + NaOH=Na2CO3 + H2O （3）NaHCO3溶液中混有Na2CO3，通入過量的CO2氣體 N

13、a2CO3 + CO2 + H2O= NaHCO3,5、Na2CO3與H+的分步反應 CO32- + H+ = HCO3- HCO3- + H+= H2O + CO2 如將Na2CO3溶液滴入鹽酸中，鹽酸相對過量，立即有氣泡(CO2)產(chǎn)生。 如將鹽酸滴入Na2CO3溶液中，Na2CO3溶液相對過量，開始無氣泡產(chǎn)生， 滴加至一定程度(完全生成NaHCO3)后才有氣泡產(chǎn)生。,思考與交流3,從氯氣的物理性質(zhì)可知:1體積的水可以溶解2體積的氯氣（即氯水，黃綠色）,氯氣溶于水的這一過程是一個簡單的物理溶解過程，還是一個伴隨有化學變化的過程呢？新制的氯水當中究竟含有哪些微粒？如何證明這些微粒的存在呢？你能

14、通過實驗來說明問題嗎？藥品:(HNO3酸化的)AgNO3溶液、紫色石蕊試劑、紅紙、氯水等,（3）氯氣與水的反應,(1)將紅紙放到氯水中紅紙褪色，為什么？是氯氣具有漂白性,還是氯氣與水反應后生成的新物質(zhì)具有漂白性？干燥的氯氣與濕潤的氯氣在性質(zhì)上有區(qū)別嗎?如何通過實驗驗證你的猜想？,寫出該反應的離子反應方程式?,氯水中所含有的微粒為:Cl2、H2O、H+、Cl-、HClO、（少量ClO-）,思考與交流4,(2) 關(guān)于氯水的成分，新制氯水與久置的氯水相比，成分相同嗎？液氯與氯水是否相同？,關(guān)于次氯酸（HClO）的性質(zhì),一元弱酸（酸性比碳酸還弱），強氧化性（殺菌、消毒），漂白性，不穩(wěn)定易分解,1、下列

15、關(guān)于氯水的說法中正確的是： A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子 B、新制氯水能殺菌消毒是因為Cl2有毒，能毒殺細菌 C、光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2 D、氯水放置數(shù)天后酸性增強 2、下列物質(zhì)能使紅墨水褪色的是 A、活性炭 B、二氧化碳 C、NaCl溶液 D、酸化的NaClO溶液,課堂練習：,D,C,3、下列物質(zhì)既能由兩種單質(zhì)化合而生成，又能由單質(zhì)與酸反應而生成的是： A、FeCl2 B、CuCl2 C、AlCl3 D、FeCl3 5、氯氣能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙 A、褪色 B、變成紅色 C、先褪色后變紅 D、先變紅后褪色 4、當有大量Cl2逸出在周圍空間時，可以用含有一定濃度某種物質(zhì)的

16、水溶液的毛巾捂住鼻子，該物質(zhì)最好是 A、NaOH B、NaCl C、KBr D、Na2CO3,C,D,D,（4）與堿溶液的反應,氯氣與水反應生成了鹽酸和次氯酸,如果把氯氣通如NaOH溶液中,能否發(fā)生反應？為什么？,Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O,實驗室制氯氣時，多余的氯氣用NaOH溶液吸收,關(guān)于漂白粉的制取、成分、漂白原理：,2Ca(OH)2+2Cl2 =CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O,漂白粉的成分,漂白粉的有效成分,CaCl2和 Ca(ClO)2的混合物,Ca(ClO)2,漂白粉的漂白原理：它的水溶液與空氣中的CO2接觸反應生成次氯酸的過程。,Ca(C

17、lO)2+ CO2 +H2O = CaCO3 +2HClO,思考與交流,（5）與鹽溶液的反應（表現(xiàn)氯氣的強氧化性）,與NaBr、KI、FeCl2等鹽溶液反應,Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2 Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-,四、氯氣的用途 P79,五、Cl-的檢驗,1、怎樣SO42-檢驗的存在？依據(jù)原理你能得出Cl-的檢驗檢驗方法嗎？ 2、為什么要加酸酸化？ 3、若溶液先酸化，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色溶液說明溶液中有什么離子,這為什么?,思考與交流,四、氯氣的實驗室制備(補充),（原理、試劑、儀器、裝置、驗滿、

18、尾氣處理）,1、寫出制出的化學反應式. 2、各儀器的名稱和作用： 3、飽和食鹽水的作用: 4、氣體發(fā)生裝置的特點： 5、排空收集氣體時導氣管的位置 6、尾氣的處理？,MnO2,1、下列關(guān)于氯水的說法中正確的是： A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子 B、新制氯水能殺菌消毒是因為Cl2有毒，能毒殺菌 C、光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2 D、氯水放置數(shù)天后酸性增強 2、下列物質(zhì)能使紅墨水褪色的是 A、活性炭 B、二氧化碳 C、NaCl溶液 D、酸化的NaClO溶液,課堂練習：,D,AD,3、下列氯化物中，不能用金屬和氯氣直接反應制得的是 A、CuCl2 B、FeCl2 C、MgCl2 D、K

19、Cl 4、當有大量Cl2逸出在周圍空間時，可以用含有一定濃度某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，該物質(zhì)最好是 A、NaOH B、NaCl C、KBr D、Na2CO3,B,D,二氧化硫的化學性質(zhì),2.SO2既有還原性又有氧化性,試設計實驗來探究驗證你的結(jié)論,表現(xiàn)還原性,需加入 劑來實現(xiàn),如 。,表現(xiàn)氧化性,需加入 劑來實現(xiàn),如 。,1.SO2具有酸性氧化物的通性,氧化,還原,SO2 + 2H2S = 3S+ 2H2O,3.SO2的漂白性,二氧化硫的化學性質(zhì),2.SO2既有還原性又有氧化性,1.SO2具有酸性氧化物的通性,（與氯水比較）,名稱,原理,實質(zhì),程度,范圍,二 氧 化 硫,氯 水,二氧化硫

20、溶于水產(chǎn)生的亞硫酸與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),氯水中的次氯酸將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì),化合作用,氧化作用,暫時性，加熱可復原,永久性,漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色,漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液褪色,3、下列可以用來鑒別SO2 和CO2 的方法是 A、通入紫色石蕊試液 B、聞氣味 C、通入澄清石灰水 D、通入品紅溶液中,都是酸性氧化物，都可以使石蕊變紅,SO2有刺激性氣味，而CO2沒有,都可以使澄清石灰水變渾濁,SO2可使品紅褪色，而CO2不能,B D,氨溶于水的噴泉實驗,燒杯里酚酞試液的顏色？ 擠壓滴管的膠頭,圓底燒瓶內(nèi)有何現(xiàn)象？,現(xiàn)象：形成紅色的噴泉。,問題燒瓶內(nèi)為什么會形成噴泉？,問題溶液為什么變成紅色？,制取原理：NH4Cl與Ca(OH)2固體混合共熱,氨的實驗室制法,返回,1.下列各組物質(zhì)，不能形成噴泉實驗的是（ ） A、NH3（氣）飽和食鹽水 B、HCl（氣）水 C、SO2/CO2（氣）NaOH溶液 D、O2（氣）水 2.請根據(jù)氨與酸的反應規(guī)律，完成下列反應方