1、第一單元 含硫化合物 的性質(zhì)和應(yīng)用,專題4 硫氮和可持續(xù)發(fā)展,一、硫 1、俗名：,硫磺,2、物理性質(zhì)：,淡黃色固體；不溶于水， 微溶于酒精，易溶于CS2。,3、化學(xué)性質(zhì)：,（1）與非金屬反應(yīng),（2）與金屬反應(yīng),2Na+S = Na2S,（加熱或研磨爆炸）,變價(jià)金屬為低價(jià),Hg+S = HgS,（常溫下反應(yīng)，除汞）,二、二氧化硫（SO2） 1、物理性質(zhì)：,（1）無色、刺激性氣味、有毒氣體； （2）密度比空氣大； （3）易溶于水（1：40）。,2、化學(xué)性質(zhì)：,（1）酸性氧化物的通性 與水反應(yīng),H2SO3為弱酸，酸性：H2SO3 H2CO3 ； 易被氧化：2H2SO3+O2 = 2H2SO4, 與堿

2、性氧化物反應(yīng),SO2+2NaOH = Na2SO3,（可用NaOH溶液吸收SO2）,澄清石灰水中通SO2, 與堿反應(yīng),SO2+CaO = CaSO3,先生成白色沉淀，SO2過量后沉淀逐漸消失,Ca(OH)2+SO2 = CaSO3(白色)+H2O CaSO3+SO2+H2O = Ca(HSO3)2,思考：從以上性質(zhì)中，可以看出，SO2的化學(xué)性質(zhì)類似于CO2，如溶解性： 除鉀、鈉、銨鹽外，絕大多數(shù)亞硫酸鹽難溶于水；而亞硫酸氫鹽大多可溶于水。 請(qǐng)思考SO2與Na2O2的反應(yīng)。,2CO2+2Na2O2 = 2Na2CO3+O2 SO2+Na2O2=Na2SO4,（2） 還原性,SO2+Na2O2=N

3、a2SO4,SO2+X2+2H2O = H2SO4+2HX （X表示Cl、Br、I）,視頻：SO2的漂白性,（3） 漂白性 能使品紅溶液褪色，褪色后的品紅溶液加熱后又重新變紅。,思考：具有漂白性的物質(zhì)還有哪些，其漂白原理有何不同？,化合反應(yīng)，漂白作用可逆,氧化還原反應(yīng)，漂白作用不可逆,SO2 HClO O3 Na2O2 H2O2 C,吸附作用，屬于物理變化,不良商販用SO2漂白食品,老姜變生姜,思考： SO2分別通入石蕊試液、品紅溶液、高錳酸鉀溶液，現(xiàn)象一樣嗎？原理一樣嗎？,通入石蕊溶液后，溶液變紅。原理：生成了H2SO3。 通入品紅和KMnO4溶液后，溶液褪色。 原理：前者是化合反應(yīng)，加熱后恢復(fù)紅色；后者是氧化還原反應(yīng)，加熱后不變紅。,思考： SO2和Cl2都有漂白作用，如果將SO2和Cl2按體積比1：1混合后通入品紅溶液，則溶液的褪色現(xiàn)象如何