1、.硫和氮的化學(xué)方程式一、 硫1. 硫與金屬的反應(yīng)（1） 硫與銅反應(yīng)： 2Cu+S Cu2S (硫化亞銅，難溶于水的黑色固體) （2） 硫與鐵反應(yīng)： Fe + S FeS (硫化亞鐵, 難溶于水的黑色固體)（3） 硫還可以與鈉、鎂、鋁等金屬反應(yīng)：2 Na + S 研磨 Na2S Zn + S ZnS Mg + S MgS Hg + S HgS2Al + 3S Al2S3 2. 硫與非金屬的反應(yīng)（1） 硫與氫氣反應(yīng)：H2 + S H2S （硫的氧化性）（2） 硫與氧氣反應(yīng)：S + O2 SO2 （硫的還原性）3. 硫與化合物反應(yīng)S + 2H2SO4 (濃) 3SO2+ 2H2O S + 6HNO3

2、 (濃) 6NO2+ H2SO4 + 2H2O 3S + 6 NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O S + 2KNO3 + 3C K2S + N2 +3CO2 （黑火藥）4. 硫的性質(zhì)硫是淡黃色晶體，俗稱硫磺，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）；由于硫易溶于二硫化碳，所以粘在試管上的硫可用二硫化碳除去。硫在火山口以游離態(tài)形式存在。5. 硫的用途（1）用于制造硫酸。（2）用于制造黑火藥、焰火、火柴。（3）用于制造農(nóng)藥（如石灰硫黃合劑）（4）醫(yī)學(xué)上用于制硫黃軟膏。 二、 硫化氫(一)、氣體性質(zhì)1. 可燃性（1） 不完全燃燒：2H2S + O2 2H2O + 2S（2）

3、完全燃燒：2H2S + 3O2 2H2O + 2SO2 2. 不穩(wěn)定性H2SH2 + S（把H2S加熱到300左右，就會(huì)分解）3. 強(qiáng)還原性（1） H2S+Cl2 S+2HCl 現(xiàn)象：H2S能使氯水褪色，并有淡黃色沉淀生成（2） H2S+Br2 S+2HBr現(xiàn)象：H2S能使溴水褪色，并有淡黃色沉淀生成（3） H2S+I2 S+2HI現(xiàn)象：H2S能使碘水褪色，并有淡黃色沉淀生成（4） 5H2S+2KMnO4+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+5S+8H2O現(xiàn)象：H2S能使酸性KMnO4溶液褪色，并有淡黃色沉淀生成（5） H2S+H2SO4(濃) S+SO2+2H2O現(xiàn)象：有淡黃色沉淀生成（

4、6） H2S+8HNO3(濃) H2SO4+8NO2+4H2O現(xiàn)象：有棕色NO2氣體產(chǎn)生（7） 3H2S+2HNO3(稀) 3S+2NO+4H2O現(xiàn)象：有淡黃色沉淀生成（8） H2S+2FeCl3FeCl2+S+2HC1現(xiàn)象：通入H2S后，溶液由黃色變成淺綠色，有淡黃色沉淀生成（9） 2H2S+SO23S+2H2O現(xiàn)象：兩種氣體混合后，瓶壁有淡黃色沉淀生成4. H2S氣體與某些重金屬鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生硫化物沉淀（1） H2SCuSO4 CuSH2SO4 現(xiàn)象：通入H2S后，生成黑色沉淀（2） H2S2AgNO3 Ag2S2HNO3 現(xiàn)象：通入H2S后，生成黑色沉淀（3） H2S+Pb(NO3)2

5、PbS2HNO3 現(xiàn)象：通入H2S后，生成黑色沉淀(PbS為黑色沉淀，用濕潤(rùn)的醋酸鉛試紙檢驗(yàn)H2S氣體)（二）、溶液性質(zhì)1.弱酸性與堿反應(yīng)：H2S + NaOH NaHS+ H2OH2S + 2NaOH Na2S+ 2H2O 與鹽反應(yīng)：H2S + CuSO4 CuS+ H2SO4 H2S + Pb(NO3)2 PbS+ 2HNO32還原性 (S2- 的性質(zhì)) 2H2SO22H2O2S（氫硫酸易被空氣中的氧氣氧化，溶液變渾濁。） 此反應(yīng)說(shuō)明了下面四個(gè)問(wèn)題：（1）氫硫酸久置空氣中變渾濁；（2）O2的氧化性大于S的氧化性；（3）氣態(tài)氫化物H2O比H2S穩(wěn)定。 （4）氫硫酸使用時(shí)應(yīng)現(xiàn)制現(xiàn)用，不能長(zhǎng)期存

6、放 3. 氧化性：(H+ 的性質(zhì)) H2S + Zn ZnS + H2（三）、硫化氫的實(shí)驗(yàn)室制法原理：金屬硫化物與稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng)FeS + H2SO4 FeSO4 + H2S FeS + 2HCl FeCl2 + H2S 裝置：?jiǎn)⑵瞻l(fā)生器或簡(jiǎn)易發(fā)生裝置(與制氫、制二氧化碳相同 ) 收集：向上排空氣法 干燥：無(wú)水氯化鈣或五氧化二磷 檢驗(yàn)：使?jié)駶?rùn)的醋酸鉛試紙變黑 尾氣處理：CuSO4溶液 （四）、說(shuō)明1H2S具有很強(qiáng)的還原性，能與濃H2SO4和HNO3發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室制H2S不能用具有氧化性的濃H2SO4和HNO3，只能用稀H2SO4和鹽酸與FeS反應(yīng)制得。也不能用濃H2SO4干燥H2S。2對(duì)

7、比反應(yīng)H2SCuSO4 H2SO4+CuS與FeS+H2SO4 FeSO4+H2S，可以發(fā)現(xiàn)反應(yīng)方向不同，原因是CuS是不溶于水也不溶于稀硫酸的黑色沉淀，而FeS能溶于稀硫酸。所以只能用稀H2SO4和鹽酸與FeS反應(yīng)制得H2S，而不能用稀H2SO4和鹽酸與CuS 反應(yīng)制得H2S。 （五）、硫化氫物理性質(zhì)無(wú)色有臭雞蛋氣味的氣體，劇毒，能溶于水（常溫常壓下 1 : 2. 6 ），制取和使用硫化氫時(shí)必須在密閉或通風(fēng)櫥中進(jìn)行。三、 二氧化硫1. SO2與H2O的反應(yīng)SO2 + H2O H2SO3（亞硫酸）SO2是酸酐，是酸性氧化物。SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2OSO2 + Na

8、OH = NaHSO32. SO2還原性SO2 + O2 SO3 （SO3是硫酸的酸酐）SO2 + Br2 + 2 H2O H2SO4 + 2HBrSO2 + Cl2 + 2 H2O H2SO4 + 2HCl3. SO2的氧化性SO2 + 2 H2S 3 S + 2 H2O 4. SO2 的漂白性SO2 與某些有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)，但是這些無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定，容易分解而恢復(fù)原來(lái)的顏色 。（化合漂白）5. 二氧化硫的用途（1） 制造硫酸（2） 可以漂白白紙漿、毛、絲、草編制品等。（3） 殺滅霉菌和細(xì)菌。（4） 作食物和干果的防腐劑。6. 酸雨（1） 當(dāng)雨水的pH小于5.6時(shí)就稱為酸雨。（2） 正

9、常的雨水的pH一般小于7大于5.6，這是由于溶解了二氧化碳的緣故。（3） 空氣中少量的二氧化硫在催化劑作用下被氧化成三氧化硫，三氧化硫溶于水形成硫酸（4） 酸雨的危害：使鋼鐵表面生銹，建筑物受損，雕塑和古代遺址受腐蝕，對(duì)人體健康也有危害。7. 二氧化硫物理性質(zhì)無(wú)色無(wú)味有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水在常溫、常壓下，1體積水大約能溶解40體積的SO2 工業(yè)上二氧化硫用一水合氨吸收四、 硫酸1. 物理性質(zhì)純硫酸是一種無(wú)色油狀液體。硫酸是一種難揮發(fā)的強(qiáng)酸，易溶于水且溶解時(shí)放出大量熱。常用濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3。2. 濃硫酸吸水性濃硫酸中的硫酸分子能強(qiáng)烈地吸收濕存水、結(jié)晶水

10、和空氣中的水分生成一系列水合物（可做干燥劑，堿性氣體不能用濃硫酸干燥）3. 濃硫酸的脫水性濃H2SO4可將許多有機(jī)物中的氫和氧原子按水分子的組成(H2O)比例脫去。如濃H2SO4使糖類、蛋白質(zhì)等有機(jī)物脫水而碳化（化學(xué)變化）4. 濃硫酸的氧化性Cu+H2SO4(濃) CuO + SO2+H2O （氧化性）CuO+H2SO4(濃) CuSO4 + H2O （酸性）常溫下，濃硫酸可使鐵、鋁等金屬鈍化,如加熱,則可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。5. 與非金屬反應(yīng)C+2H2SO4(濃) 2H2O+2SO2+CO22P+5H2SO4 (濃) 2H3PO4+5SO2+2H2OS+2H2SO4 (濃) 3SO2+2H2O6. 與化合物反應(yīng)H2S+H2SO4 (濃) S+SO2+2H2O2HBr+H2SO4(濃) Br2+SO2+2H2O8HI+H2SO4(濃) 4I2+H2S+4H2O說(shuō)明：由于以上反應(yīng)的存在,實(shí)驗(yàn)室不能用濃硫酸制取H2S、HBr、HI等還原性氣體,也不能干燥H2S、HBr、HI等還原性