1、題目2，金屬的化學(xué)性質(zhì)。在第一堂課上，你學(xué)會(huì)了哪些金屬與O2反應(yīng)？學(xué)舊，燒得厲害，不能，不能，火星，熱，黑，白光，熱，白，實(shí)驗(yàn)探究我，把一根銅絲放在空氣中燒，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象，化學(xué)方程式。固體由紅色變?yōu)楹谏?。你知道“真金不怕火”有什么化學(xué)原理嗎？動(dòng)動(dòng)腦筋，鎂和鋁可以在常溫下與氧反應(yīng)。即使在高溫下，金也不會(huì)與氧發(fā)生反應(yīng)。鐵和銅在常溫下幾乎不與氧反應(yīng)，但在高溫下會(huì)與氧反應(yīng)。3fe2o2f3O4，點(diǎn)火，2MgO22MgO，2Cu O2=2CuO，點(diǎn)火，鎂，鐵，金屬的化學(xué)性質(zhì)，1。大多數(shù)金屬能與氧反應(yīng)，反應(yīng)的程度是不同的。根據(jù)以上事實(shí)，你能判斷在這四種金屬中哪種金屬的活性最強(qiáng)，哪種活性最弱嗎？(1)大多

2、數(shù)金屬能與氧反應(yīng)，但它們是不同的；只有少數(shù)金屬(如金等。)(能或不能)與氧反應(yīng)。(2)金屬可以根據(jù)金屬與氧反應(yīng)的難易程度來判斷。金屬氧化物，反應(yīng)困難，嚴(yán)重性，無能，活性，金屬的化學(xué)性質(zhì)，與生命的接觸，為什么鋁制品不容易被腐蝕？鋁很容易與氧反應(yīng)，形成致密牢固的氧化鋁膜。這種薄膜可以防止內(nèi)部鋁與氧氣接觸，從而保護(hù)鋁制品。4Al 3O2=2Al2O3，金屬與稀鹽酸之間的反應(yīng)沒有現(xiàn)象，有大量氣泡，反應(yīng)最快，氣泡多，反應(yīng)快，有少量氣泡，反應(yīng)慢，稀硫酸，產(chǎn)生的是什么氣體？如何測(cè)試？每個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：mg2hcl=mgcl2h2，zn2hcl=zncl2h2，fe2hcl=fecl2h2，mgh2so

3、4=mgso4h2，znh2so4=znso4h2，feh2so4=feSO4 H2，mg，zn，F(xiàn)e，Cu因此，我的金屬活性最強(qiáng)。1.哪些金屬會(huì)與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)？不與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)。根據(jù)它是否與酸反應(yīng)，這四種金屬可以分為幾類。2.酸的反應(yīng)有多嚴(yán)重？誰最活潑？自測(cè)2，1。金屬鋁也可以與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。2.為什么實(shí)驗(yàn)室用鋅代替鎂、鐵、銅和稀硫酸來生產(chǎn)氫氣？k，ca，na，mg，al，Zn，F(xiàn)e，sn，Pb，h，Cu，Hg，ag，pt，au，普通金屬的活性順序：記住，金屬越高，其活性越強(qiáng)。強(qiáng)，弱，錫，鉛，鉑，金，金屬活性，鉀，鈣，鈉，鎂，鋁，鋅，鐵，錫，鉛等，強(qiáng)，弱，錫，鉛，鉑，金，1。金屬的化學(xué)性質(zhì)：研究了這個(gè)課題后，我們知道3。金屬活動(dòng)的順序，1。與氧反應(yīng)(金屬越活潑，反應(yīng)就越容易和激烈