1、化學反應速率和化學平衡，化學反應速率，影響化學反應速率的因素，化學反應的極限，反應條件對化學平衡的影響，1。溫度對化學平衡的影響(1)吸熱反應溫度升高k，化學平衡向正反應方向移動；對于放熱反應，鉀降低，化學平衡向相反的反應方向移動。(2)當溫度降低時，吸熱反應K降低，化學平衡向相反的反應方向移動。對于放熱反應，鉀增加，化學平衡向正反應方向移動。，1號試驗點化學反應速率的常數(shù)分析和定量計算，2號試驗點化學平衡常數(shù)的計算和應用，重要提示畫龍點睛(2)K值越大，平衡體系中產(chǎn)物的比例越大，其正反應程度越大，即反應越完全，反應物的轉化率越大；相反，越不完整，轉化率越小。(3)鉀與反應熱效應的關系：如果正

2、負反應都是吸熱反應，鉀值隨溫度的升高而增加；如果正反應和負反應都是放熱反應，K值會隨著溫度的升高而降低?？疾辄c3:與化學反應速率和化學平衡有關的圖片，思考點：從問題中給出的可逆反應方程來看，隨著溫度的升高，平衡向反反應方向移動，使一氧化氮含量減少而不是增加。當壓力增加時，平衡反向移動，一氧化氮含量減少，達到平衡所需的時間很短。催化劑的使用可以加速反應速率，因此達到平衡所需的時間很短。答：C、常規(guī)提示善于總結解決問題的步驟，養(yǎng)成習慣化學平衡的形象。解決圖像問題的三個步驟：“一個看”、“兩個思考”和“三個判斷”(1)“一個看”看圖像的表面：弄清縱橫坐標的含義。看線：明確趨勢，改變趨勢，線的陡度和水

3、平度。方面：理解曲線上點的含義，特別是一些特殊點，如與坐標軸的交點、曲線的交點、拐點、最高點和最低點等。觀察量的變化：找出是濃度變化、溫度變化還是轉化率變化?？纯茨闶欠裣胧褂幂o助線，如等溫線和等壓線。(2)“第二思想”思想規(guī)律讀完這一行，我們聯(lián)想到外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響規(guī)律。(3)“三個判斷”通過比較分析做出正確判斷。4(2006四川科技大學)在一定溫度下，在2 L密閉容器中，X、Y、Z氣體量隨時間的變化曲線如圖所示。下面的描述是正確的：(1)當反應開始10秒時，用z表示的平均反應速率為0.158 mol/(ls)，當c反應開始10秒時，x的量和濃度減少0.79 mol/l，y

4、的轉化率為79.0%。d反應的化學方程式為：X(g)Y(g) Z(g)，分析：根據(jù)標題圖，X和Y的量隨時間減少，Z的量隨時間增加，在10秒內達到平衡，由此可見X和Y是反應產(chǎn)物，Z是產(chǎn)物。在010秒內，z增加1.58摩爾，x減少(1.200.41)摩爾0.79摩爾，y減少(1.000.21)摩爾0.79摩爾。根據(jù)化學反應方程，測得的數(shù)的比值等于其物質的量和濃度的變化的比值，從而得到XY 2Z。10秒內，vz (1.58摩爾/2升)10秒0.079摩爾/(升)；X的含量和濃度下降了0.79摩爾/(2升)0.395摩爾/升；釔(0.79摩爾/1摩爾)的轉化率為100%。答：化學反應速率和化學平衡的應

5、用例4大約85%的化學反應需要催化劑，催化劑的研究是21世紀化學研究的重要課題之一。一個中學化學小組發(fā)現(xiàn)金屬氧化物甲也能催化氯酸鉀的分解，甲和二氧化錳的最佳催化溫度約為50。因此，甲和二氧化錳的催化性能是定量的以二氧化錳為催化劑，以甲為催化劑，試回答以下問題：上述實驗中測量的數(shù)據(jù)應為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。完成這項研究后，他們將發(fā)表一份研究報告。請為他們準備一個報告標題：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(1)空白實驗(2)在開始時加入少量K

6、2SO4固體(3)在開始時加入少量MnSO4固體(4)在開始時加入少量水結果表明(1)(2)初始反應速率相似，(4)初始反應速率比(1)(2)慢，(3)初始反應速率非常快。請說明實驗()中反應速率變化的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。在相同的條件下，催化劑的性能主要體現(xiàn)在對化學反應速率的影響上，因此在實驗過程中需要測量收集500毫升氧氣所需的時間。本實驗主要從定量的角度比較和分析不同催化劑的催化效果。反應開始緩慢，然后迅速，表明所產(chǎn)生的產(chǎn)物在反應中起了催化作用。根據(jù)標題給出的信息，催化產(chǎn)物是硫

7、酸錳?；卮穑涸谙嗤瑮l件下，收集500毫升氧氣需要時間，并比較不同催化劑的催化效果。反應生成的硫酸錳在該反應中起催化作用，因此反應速率先慢后快。用類比法解決化學平衡問題時，重要的是要提醒做終點的重要原則和方法。1三個“不要混淆”(1)不要混淆均衡的運動和速率的變化。例如，不要認為平衡的向前運動一定是V在加速，V在減速，等等。(2)不要混淆平衡的運動和濃度的變化。例如，不要認為當平衡向前移動時，反應物的濃度一定會降低，產(chǎn)物的濃度一定會增加。(3)不要混淆平衡的轉移和反應物轉化率的增加。例如，不要假設平衡位移是正的，反應物的轉化率肯定會增加?？赡娣磻摹胺橇恪痹瓌t可逆是化學平衡的前提。當達到平衡時，就是反應物和產(chǎn)物的共存，每種物質的量都不為零。一般來說，極限分析法可以用來推斷：假設反應是不可逆的，產(chǎn)生的產(chǎn)物的最大數(shù)量，是否有反應物剩余，還有多少剩余。達到這樣的極值點是不可能的，所以可以用它來確定某些范圍或在范圍內選擇合適的量。3可逆反應的“單側”原理，當條件相同(等溫和等體積)時，如果達到等效平衡，其初始狀態(tài)必須是相互可變的。從極端的觀點來看，每種物質的量應該相