1、內(nèi)裝訂線學(xué)校:_姓名：_班級(jí)：_考號(hào)：_外裝訂線一、填空題1已知：2NO(g)N2(g)+O2(g) H-180.5kJmol-12H2O(l)2H2(g)+O2(g) H+571.6kJmol-1則用H2催化還原NO消除污染的熱化學(xué)方程式是_?！敬鸢浮?H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(l) H-752.1kJmol-12（2）乙醇是未來內(nèi)燃機(jī)的首選環(huán)保型液體燃料。2.0 g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出59.43 kJ的熱量，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為_?！敬鸢浮緾2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)H=1 366.89 kJmol-13（1）已知：CH4(

2、g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) H =- 802 kJmol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H =-566kJmol-1 H2O(g)=H2O(l) H =- 44kJmol-1則1mol CH4(g)不完全燃燒生成CO和H2O(l) 的熱化學(xué)方程式為：_?！敬鸢浮緾H4(g)3/2O2(g)=CO(g)2H2O(l)H-607 kJ/mol 4根據(jù)已知條件，寫出對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（1）已知100ml lmol/L的氫氧化鈉溶液與適量硫酸溶液完全反應(yīng)放出5.73kJ的熱量，請(qǐng)寫出表示中和熱的熱化學(xué)方程式_。（2）1mol C2H4(g)與適量O2(g)反應(yīng)，

3、生成CO2(g)和H2O(l)，放出1141kJ熱量_。（3）1mol C2H5OH(l)與適量O2(g)反應(yīng)，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ熱量_。（4）2mol Al(s)與適量O2(g)發(fā)生反應(yīng)，生成Al2O3(s)，放出1669.8kJ熱量_。（5）已知金剛石的燃燒熱H=395.0kJ/mol，寫出金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式_。【答案】 NaOH(aq) + 1/2H2SO4(aq) = 1/2Na2SO4(aq) + H2O(l) H=57.3 kJ/mol C2H4(g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l) H=1141 kJ/mol C2

4、H5OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l) H=1366.8 kJ/mol 2Al(s) + 3/2O2(g) = Al2O3(s) H=1669.8 kJ/mol C(金剛石，s) + O2(g) = CO2(g) H=395.0 kJ/mol5（3）從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程?；瘜W(xué)鍵H-HN-HNN鍵能/ kJmol-1436a945已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-93 kJmol-1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值_。（4）已知：C（s，石墨）+O2(g)=CO2(g) H1

5、=-393.5 kJmol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H2=-571.6 kJmol-1 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1) H3=-2599 kJmol-1 根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算反應(yīng)2C（s，石墨）+H2(g)=C2H2(g)的H=_?！敬鸢浮?CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+ 391 +226.7kJmol-16(2)如表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù)：化學(xué)鍵P-PP-OO=OP=O鍵能/kJ/molabcx已知白磷的燃燒熱為dkJ/mol，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖II所示。1個(gè)P4O10分子中P-O的個(gè)數(shù)為_，表中x=_kJ/m

6、ol(用含a、b、c、d的代表數(shù)式表示)?！敬鸢浮?12 (d6a5c12b)8(1)氫能是一種具有發(fā)展前景的理想清潔能源，氫氣燃燒時(shí)放出大量的熱。氫氣燃燒生成水蒸氣的能量變化如下圖所示：根據(jù)上圖可知，1molH2完全燃燒生成1molH2O(氣態(tài))時(shí)，釋放的能量是_kJ?！敬鸢浮?245 9甲醇是重要的工業(yè)原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。已知常壓下反應(yīng)的能量變化如圖所示?；瘜W(xué)鍵HHHOO=O鍵能kJ/mol436x496CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H280 kJ/mol；H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H284 kJ/

7、molH2O(l)=H2O(g)H44 kJ/mol請(qǐng)回答下列問題：(1)請(qǐng)寫出表示氣態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_。(2)HO鍵的鍵能x為_ kJ/mol。(3)甲醇?xì)怏w分解為CO和H2兩種氣體的反應(yīng)的活化能為_ kJ/mol。【答案】CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H757 kJ/mol x=462，510；10解決能源短缺問題，工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)合理利用化學(xué)能。(1)25 、1.01105 Pa時(shí)，實(shí)驗(yàn)測得，4 g氫氣在O2中完全燃燒生成液態(tài)水，放出572 kJ的熱量，則表示H2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_。(2)從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生

8、成物的化學(xué)鍵的形成過程。化學(xué)鍵HHNHNN鍵能/kJmol1436a945已知：N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H93 kJmol1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值_。(3)已知：C(s，石墨)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2571.6 kJmol12C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H32599 kJmol1根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算反應(yīng)2C(s，石墨)H2(g)=C2H2(g)H_?！敬鸢浮縃2(g)O2(g)=H2O(l)H286 kJ/mol)391226.7 kJmol111將0.3 mol的氣態(tài)高

9、能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kJ熱量。（1）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。（2）又已知：H2O(g)H2O(l) H=44.0 kJ/mol，則11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是_kJ?！敬鸢浮緽2H6(g)+3O2(g)B2O3(s)+3H2O（1） H=2165 kJ/mol。1016.512（1）白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P45O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為PP a kJmol1、PO b kJmol1、P=O c kJmol1、O=O d kJmol1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估

10、算該反應(yīng)的H為_。（2）同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時(shí)還很不完全，測定反應(yīng)熱很困難?，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過程的熱效應(yīng)是相同的”觀點(diǎn)來計(jì)算反應(yīng)熱。已知：P4(白磷，s)5O2(g)=P4O10(s) H1=2 9832 kJmol1P(紅磷，s)5/4O2(g)=1/4P4O10(s) H2=738.5 kJmol1相同狀況下，能量較低的是_；白磷的穩(wěn)定性比紅磷_(填“大”或“小”)?！敬鸢浮?6a5d4c12b)kJmol1 紅磷小13已知下列熱化學(xué)方程式：H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) H =285.8 kJ/mo

11、lH2(g)+1/2O2(g)H2O(g) H =241.8 kJ/molC(s)+1/2O2(g)CO(g) H =110.5 kJ/molC(s)+O2(g)CO2(g) H =393.5 kJ/mol回答下列問題：（1）H2的燃燒熱H_；C的燃燒熱為_。（2）燃燒1 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為_。（3）已知CO的燃燒熱為283.0 kJ/mol，現(xiàn)有CO、H2和CO2組成的混合氣體116.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，完全燃燒后放出總熱量為867.9 kJ，且生成18 g液態(tài)水，則混合氣體中H2為_L，CO在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)約為_(精確至小數(shù)點(diǎn)后一位)?！敬鸢浮?85.8 kJ/mol

12、393.5 kJ/mol 142.9 kJ 22.4 39.4%14已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H=571.6 kJmol1C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l) H=2 220 kJmol1根據(jù)上面兩個(gè)熱化學(xué)方程式，試完成下列問題：（1）1 mol H2和2 mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為_。（2）現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體共5 mol，完全燃燒時(shí)放熱3 847 kJ，則在混合氣體中H2和C3H8的體積比是_。（3）已知：H2O(l)=H2O(g)H=44.0 kJmol1。試寫出丙烷燃燒生成CO2和水蒸氣時(shí)的熱化

13、學(xué)方程式_。【答案】4 725.8 kJ 31C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(g) H=2 044 kJmol115（1）反應(yīng)N2+3H2 2NH3，已知斷裂1molN2中的共價(jià)鍵吸收的能量為946kJ，斷裂1molH2中的共價(jià)鍵吸收的能量為436kJ，形成1molNH3中的共價(jià)鍵放出的能量為1173kJ，則由N2 和H2生成2molNH3過程中的能量變化為_?！敬鸢浮?92kJ 16(2)已知:Cu(s)+Cl2(g)=CuCl2(s) H1=-218.8kJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) H2=-310.6kJ/mol4CuCl(s)+O2(g)=2C

14、uCl2(s)+2CuO(s) H5=-177.6kJ/mol寫出CuCl2分解為CuCl和Cl2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_?！敬鸢浮?2CuCl2(s)=2CuCl(s)+Cl2(g) H= +152.3kJmol-1 18研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義。請(qǐng)根據(jù)學(xué)過的知識(shí)回答下列問題：（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。（2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知：NN鍵的鍵能是948.9 kJmol1，HH鍵的鍵能是436.0 kJmol1，NH鍵的鍵能是391.55 kJm

15、ol1，則N2(g)+H2(g)NH3(g) H=_。（3）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。已知：C(s，石墨)+O2(g) CO2(g) H1=393.5 kJmol1；2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H2=571.6 kJmol1；2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(l)H3=2599 kJmol1。298 K時(shí)反應(yīng)2C(s，石墨)+H2(g)C2H2(g)的焓變：H=_。（4）已知：鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，又知，常溫下： 4Al(s)+3O2(g) 2Al2O3(s) H1；4Fe(s)+3O2(g) 2Fe2O3(s) H

16、2。下面關(guān)于H1、H2的比較正確的是_。AH1H2 BH1H2 CH1=H2 D無法計(jì)算【答案】CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=41 kJ mol146.2 kJ mol1226.7 kJ mol1B19乙烯是一種重要的化工原料，可由乙烷為原料制取，回答下列問題。（1）傳統(tǒng)的熱裂解法和現(xiàn)代的氧化裂解法的熱化學(xué)方程式如下：C2H6(g)=C2H4(g) +H2(g) H1=+136 kJ/molC2H6(g)+ O2(g)= C2H4(g)+H2O(g) H2=-110 kJ/mol已知反應(yīng)相關(guān)的部分化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H-H(g)H-O(g)O=O(g)鍵能( kJ

17、/mol)436X496由此計(jì)算x=_，通過比較H1和H2，說明和熱裂解法相比，氧化裂解法的優(yōu)點(diǎn)是_（任寫一點(diǎn)）。 465 氧化裂解反應(yīng)是放熱反應(yīng)，節(jié)約能源;氧化裂解反應(yīng)熱力學(xué)趨勢上大 20碳、氮及其化合物與生活密切相關(guān)。請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題：用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= 574kJ/molCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= 1160kJ/molH2O(g)=H2O(l) H= 44kJ/mol寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO

18、2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式_?！敬鸢浮緾H4(g)+2NO2(g) = N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) H= 955 kJ/mol21甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H1CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H2CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H3（1）回答下列問題：已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵HHCOCOHOCHE/(kJmol1)4363431 076465413由此計(jì)算H1_kJmol1；已知H

19、258 kJmol1，則H3_kJmol1。(2)已知在常溫常壓下：2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g) H1 275.6 kJmol1H2O(l)=H2O(g) H44.0 kJmol1寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_。（3）已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，已知：P4（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）H1 4P（紅磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）H2比較反應(yīng)中H的大小：H1_H2（填“”、“”或“=”）。（4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3 kJ，則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出的熱量_57.3 k

20、J（填“”、“”或“=”）?！敬鸢浮?99 41 CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O H725.8 kJmol1 22請(qǐng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)與熱能的有關(guān)知識(shí)，填寫下列空白：I. （1）下列H表示物質(zhì)燃燒熱的是_；表示反應(yīng)中和熱H57.3 kJmol1的是_(填“H1”“H2”和“H3”等)。AC(s)O2(g)=CO(g) H1B2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2CC(s)O2(g)=CO2(g) H3D Ba(OH)2(aq)H2SO4(aq)= BaSO4(s)H2O(l) H4ENaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H5F2NaOH(aq)H2SO

21、4(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l) H6III.（5）已知16g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4KJ的熱量，寫出表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_?！敬鸢浮?S（s）+O2（g）=SO2（g） H=-296.8kJmol-1 23砷為VA族元素，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢水需處理與檢測。I已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)H1H2(g)+O2(g)=H2O(l)H22As(s)+O2(g) =As2O5(s)H3則反應(yīng)As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的H=_。II.冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化學(xué)沉降

22、法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：已知：As2S3與過量的S2-存在以下反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq) 2AsS33-(aq)；亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。（1）亞砷酸中砷元素的化合價(jià)為_；砷酸的第一步電離方程式為_。（2）“一級(jí)沉砷”中FeSO4的作用是_； “二級(jí)沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。III.去除水體中的砷，將As()轉(zhuǎn)化為As()，也可選用NaClO實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化。研究NaClO投加量對(duì)As()氧化率的影響得到如下結(jié)果：已知：投料前水樣pH5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH10.5，溶液中起氧化作用的物質(zhì)是次氯酸。產(chǎn)生此結(jié)果的原因是_

23、。【答案】 2H1-3H2-H3 +3 H3AsO4H+H2AsO4- 沉淀過量的S2-，使As2O3(a)+3S2-(aq)2AsS32-(aq)平衡左移，提高沉砷效果。 H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O 起氧化作用的物質(zhì)是次氯酸，NaClO溶液為堿性，當(dāng)加入量大時(shí)，溶液堿性增強(qiáng)，NaClO溶液濃度增大，水解程度降低，次氯酸不易生成，所以As()氧化率降低24有科學(xué)家預(yù)言，氫能將成為21世紀(jì)的主要能源，而且是一種理想的綠色能源。（1）在101KP下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，請(qǐng)回答下列問題該反應(yīng)反應(yīng)物總能量_生成物總能量（填“大于”，“小于”或“等于”）

24、氫氣的燃燒熱為_。 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。若1mol氫氣完全燃燒生成1mol氣態(tài)水放出241kJ的熱量，已知H-O鍵能為463 kJmol1,O=O鍵能為498 kJmol1，計(jì)算H-H鍵能為_kJmol1（2）氫能的存儲(chǔ)是氫能利用的前提，科學(xué)家研究出一種儲(chǔ)氫合金Mg2Ni，已知：Mg(s)H2(g)=MgH2(s) H174.5kJmol1；Mg2Ni(s)2H2(g)=Mg2NiH4(s) H264.4kJmol1；Mg2Ni(s)2MgH2(s)=2Mg(s)Mg2NiH4(s)H3。則H3_kJmol1【答案】 大于 285.8 kJmol1 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O

25、(l) H571.6kJmol1 436 84.625（1）碳匯過程中能量的轉(zhuǎn)化形式由_能轉(zhuǎn)化為_能；據(jù)相關(guān)資料表明，每1m3林木,大約能吸收能量為1.88107kJ，大約可以吸收CO2_噸；葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為：_ 。（2）工業(yè)廢氣中的CO2可用堿液吸收。所發(fā)生的反應(yīng)如下：CO2(g)2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)H2O(l) Ha kJmol1CO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) Hb kJmol1則：反應(yīng)CO2(g)H2O(l)Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的H_ kJmol1(用含a、b的代數(shù)式表示)。（3）生產(chǎn)液晶顯示器的過程中使用的化學(xué)清

26、洗劑NF3和CO2一樣是一種溫室氣體 ,在大氣中的壽命可長達(dá)740年之久。以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能:化學(xué)鍵NNFFNF鍵能/kJmol-1941.7154.8283.0反應(yīng):N2(g)+3F2(g)2NF3(g)H=_ 下列說法中不正確的有_A過程:N2(g)2N放出能量 B過程:N+3FNF3(g)放出能量 C使用催化劑能減小反應(yīng)的H【答案】 太陽 化學(xué) 1.76 C6H12O6(s)+6O2(g)= 6CO2(g) +6H2O(l)H-2820kJ/mol a-2b）kJ/mol -291.9kJmol-1 AC26（1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），當(dāng)1kg丁烷完全燃燒生成

27、二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為5104kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_（2）運(yùn)用蓋斯定律可計(jì)算一些不易測定的反應(yīng)的反應(yīng)熱已知在298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C（s）+1/2O2（g）=CO（g）H1=-110.5kJmol-1，C（s）+O2（g）=CO2（g）H2=-393.5kJmol-1則C（s）+CO2（g）=2CO（g）的H為_（3）已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：H2（g）+1/2O2（g）H2O（l）H=-285kJ/molC3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（l）H=-2220.0kJ/mol已知：H2O（l）H2O（g）H=+44.0kJ/mol，寫出丙

28、烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_【答案】 C4H10（g）+13/2O2（g）4CO2（g）+5H2O（l） H=-2900kJ/mol +172.5kJmol-1 C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（g）H=-2044kJ/mol27氮氧化物污染日益嚴(yán)重，請(qǐng)分析下列有關(guān)NO、NO2等的試題，然后填空。(1)如圖1所示為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過程中的能量變化。由圖1寫出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_。(2)圖2所示是1 mol NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。【

29、答案】 N2(g)O2(g)=2NO(g)H180 kJ/mol NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJ/mol28隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，我國提出于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物（NOx)排放量減少10%，二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅減少。(1)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx形成酸雨、污染大氣。采用NaClO和Ca(ClO)2的混合溶液作為吸收劑可得到較好的煙氣脫硫效果，已知下列反應(yīng)：SO2（g）+2OH（aq）=SO32（aq）+H2O（l） H1ClO（aq）+SO32（aq）=SO42（aq）+Cl（aq） H2CaSO4（

30、s）=Ca2+（aq）+SO42（aq） H3則反應(yīng)SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO（aq）+2OH（aq）=CaSO4（s）+H2O（l）+Cl（aq）的H=_。(2)在“十二五”期間重慶市也積極展開了主城區(qū)各工廠燃料“媒改氣”的整改行動(dòng)?！懊焊臍庵小皻狻钡闹饕煞譃?_（填化學(xué)式), 其空間結(jié)構(gòu)為_（填名稱），它與C3H8互稱為_。(3)甲醇(CH3OH)是一種液態(tài)可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，在25、101KPa下， 1g甲醇完全燃燒放熱22.68kJ，表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_。該反應(yīng)在低溫下_（填“自發(fā)”、“不自發(fā)”）?！敬鸢浮?H1-H3+H2 CH4 正四面體

31、同系物 CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-725.76kJ/mol 自發(fā)29最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4氣態(tài)分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molN-N吸收l67KJ的熱量，生成lmol NN放出942KJ熱量。（1）試寫出由N4氣態(tài)分子變成N2氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式：_。（2）某鹽N2H6Cl2的性質(zhì)與NH4Cl類似，是離子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。N2H6Cl2顯酸性原因(用離子方程式表示)_。寫出足量金屬鎂加入鹽N2H6Cl2的溶液中產(chǎn)生H2的化學(xué)方程式為_?！敬鸢浮?N4（g）=2N2（g）H=-882kJ/mol N2H62+H2ON2H5H2O+H+ Mg+N2H6Cl2=MgC