1、第2講 物質(zhì)的量濃度,一、定義和定義式,單位體積（每升）溶液中含有溶質(zhì)B的物質(zhì)的量即是溶液中溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度,單位： mol/L,同一溶液，無論取出多大體積，濃度不變。,物質(zhì)的量濃度計(jì)算兩個(gè)關(guān)鍵： 1.正確判斷溶液的溶質(zhì)并求其物質(zhì)的量 (1)與水發(fā)生反應(yīng)生成新的物質(zhì),如Na、Na2O、 Na2O2 NaOH SO3 H2SO4等。 （2）含結(jié)晶水的物質(zhì)如CuSO45H2O CuSO4。 （3）特殊物質(zhì)：如NH3溶于水后溶質(zhì)為 NH3H2O,但計(jì)算濃度時(shí)是以NH3分子作為溶質(zhì)。 2.準(zhǔn)確計(jì)算溶液的體積 不能用水的體積代替溶液體積，應(yīng)根據(jù)V= 求算。,特別提醒,水,水,一、溶液的物質(zhì)的量濃度

2、自我診斷 某溫度下，將W g氫氧化鈉溶于水，得到V mL飽 和溶液，其密度為b g/cm3。 （1）該溫度下氫氧化鈉的溶解度為 ；氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為 ；溶 質(zhì)氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。,基礎(chǔ)盤點(diǎn),（2）若取氫氧化鈉飽和溶液 mL，其物質(zhì)的量 濃度為 ；所含氫氧化鈉的物質(zhì)的量為 ;若將其加水稀釋至V mL后，溶液的物質(zhì)的量濃度為 。,某溫度下，將W g氫氧化鈉溶于水，得到V mL飽和溶液，其密度為b g/cm3。,要點(diǎn)一 有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算 1.物質(zhì)的量濃度(c)與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）之間的 換算 2.物質(zhì)的量濃度（c）與溶解度（S）的換算,要點(diǎn)精講,( 單位為g/cm3),3.飽和溶液

3、中溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算 4.氣體溶質(zhì)溶于水中制得的溶液物質(zhì)的量濃度的 計(jì)算 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L水中溶解某氣體V L，所得 溶液密度為(單位為g/cm3)，則,【典例導(dǎo)析1】 有硫酸鎂溶液500 mL,它的密度 是1.20 g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%， 則有關(guān)該溶液的說法不正確的是 ( ) A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.0% B.溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4 mol/L C.溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是140 D.硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2%,解析 =c(MgSO4)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.8% =24.0%,SO 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=24.0%-4.8%=19.2%。溶質(zhì)與溶劑

4、的物質(zhì)的量之比是 =9190= 121.1。 答案 C,下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的是 ( ) A.將40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液 B.將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C.將0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉 50 g水的溶液 D.含K+為2 mol的K2SO4溶液 解析 A中“1 L水”,溶液體積不一定為1 L；C 中蒸發(fā)掉50 g 水后，溶液體積不為50 mL；D 中未說明溶液的體積。,遷移應(yīng)用,B,遷移應(yīng)用2 實(shí)驗(yàn)室配制500 mL 0.2 mol/L的FeSO4溶液，實(shí) 驗(yàn)操作步驟有：在天平上 稱出27.8 g綠礬，把它

5、放在 燒杯里，用適量的蒸餾水使 它完全溶解 把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中 繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1 2 cm處。改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶 液凹液面底部與刻度線相切,用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次 洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻 將容量瓶塞塞緊，充分搖勻 請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?（1）操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)） 。 （2）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器有 。 （3）某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，對(duì)所配溶 液濃度有何影響？會(huì) （填“偏高”、“偏 低”或“無影響”）。 （4）若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度將偏高還是 偏低：,沒有進(jìn)行操作步驟，會(huì) ； 加蒸餾水時(shí)不慎

6、超過了刻度，會(huì) 。 （5）若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？ 加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度，應(yīng) ； 向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)（實(shí)驗(yàn)步驟）不慎有 液滴掉在容量瓶外面，應(yīng) 。 答案 (1) （2）天平、藥匙、燒杯、 玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管 （3）偏 高 （4）偏低 偏低 （5）宣告實(shí)驗(yàn)失敗，從頭重新做 宣告實(shí)驗(yàn)失 敗，從頭重做,要點(diǎn)三 溶液的稀釋與混合計(jì)算 1.溶液稀釋定律（守恒觀點(diǎn)） （1）溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即 m1w1=m2w2。 （2）溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變， 即c1V1=c2V2。 （3）溶液質(zhì)量守恒，m(稀)=m(濃)+m(水) （體積一般不守恒）。 2.同

7、溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計(jì)算 （1）混合后溶液體積保持不變時(shí)，c1V1+c2V2 =c混(V1+V2)。,（2）混合后溶液體積發(fā)生改變時(shí)，c1V1+c2V2= c混V混，其中V混= 。 3.溶質(zhì)相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩溶液混合定律 同一溶質(zhì)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%、b%的兩溶液 混合。 （1）等體積混合 當(dāng)溶液密度大于1 g/cm3時(shí)，必然是溶液濃 度越大，密度越大，（如H2SO4、HNO3、HCl、 NaOH等多數(shù)溶液）等體積混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)w (a%+b%)。,當(dāng)溶液密度小于1 g/cm3時(shí)，必然是溶液越濃， 密度越小,（如酒精、氨水溶液）等體積混合后， 質(zhì)量分?jǐn)?shù)w1 g/cm3還是 1 g

8、/cm3），則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w= (a%+b%)。,【典例導(dǎo)析3】 已知25%氨水的密度為0.91g/cm3, 5%氨水的密度為0.98g/cm3。若將上述兩溶液等 體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）A.等于15% B.大于15% C.小于15% D.無法估算 解析 由題意可知,對(duì)于氨水（或酒精）濃度越 大，溶液的密度越小，據(jù)溶液混合前后溶質(zhì)的 質(zhì)量不變，有0.91 g/cm3V25%+0.98 g/cm3 V5%=(0.91 g/cm3V+0.98 g/cm3V)w(混), 變形為： 1，即 w(混)15%。,C, 如果將本題中氨水改為硫酸溶液，硫 酸溶液的密度大于1g/c

9、m3，且隨濃度增大而增 大，則答案為（B）,思維提升,遷移應(yīng)用3 若以w1和w2分別表示濃度為a mol/L 和b mol/L氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù),且知2a=b，則下列 推斷正確的是（氨水的密度比純水的?。? )A.2w1=w2 B.2w2=w1 C.w22w1 D.w1a，氨水濃度越大，密度越小，故1 2，所以w22w1。,C,題組一 物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 1.體積為V mL,密度為g/mL 的含有相對(duì)分子質(zhì) 量為M的某物質(zhì)的溶液，其中溶質(zhì)為m g,其物 質(zhì)的量濃度為c mol/L,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%， 則下列表示正確的是 ( ) A. B. C. D.,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,解析 根據(jù)物質(zhì)的量濃度

10、與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算可知c, 再由體積、密度、質(zhì)量的換算求m。 故A: ，錯(cuò)誤；B：m=V w%= ,正確;C：w%= , 錯(cuò)誤；D： ，正確。 答案 BD,2.某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+, 加入0.2 mol鐵粉，待Fe3+完全還原后，溶液中 Fe2+的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變) （ ） A.0.4 mol/L B.0.6 mol/L C.0.8 mol/L D.1.0 mol/L 解析 本題主要考查鐵及其化合物的性質(zhì)和物 質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算。由反應(yīng)2Fe3+Fe 3Fe2+可知Fe粉過量，0.2 mol Fe3+與過量Fe粉 作用生成

11、0.3 mol Fe2+，故反應(yīng)后Fe2+的總物質(zhì) 的量為0.4 mol，溶液中c(Fe2+)= =0.8 mol/L。,C,3.某溫度下V m=23.8 L/mol，則 （1）用一干燥的燒瓶收集一瓶NH3做噴泉實(shí) 驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,所得氨水的物質(zhì)的量濃度 是 。 （2）如果收集氨氣時(shí)，所得氣體不純，NH3 中混有空氣,此時(shí)所得氨水的物質(zhì)的量濃度 是 。 （3）標(biāo)況下在一燒瓶中充滿NO2(不含N2O4) 將燒瓶倒置于一水槽中，發(fā)現(xiàn)水面在燒瓶?jī)?nèi) 上升，到不再上升為止，所得HNO3的物質(zhì)的 量濃度是 。,（4）標(biāo)況下將一混有NO2、O2（體積比41）的 混合氣做噴泉實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，所得硝酸溶液 的物質(zhì)的量濃度是 。 解析 設(shè)燒瓶的體積為V L，收集滿NH3，噴泉實(shí)驗(yàn) 后溶液的體積為V L，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為nB= cB= =0.042 mol/L。 如果燒瓶中收集到的氣體不純，則噴泉實(shí)驗(yàn)不能 使整個(gè)燒瓶中都充滿水，但是充入溶液的體積必 等于混合氣體中NH3的體積,答案仍為0.042 mol/L。（3）、（4）兩問按Vm=22.4 L/mol計(jì)算。,答案 （1）0.042（或 ） mol/L (2)0.042（或 ） mol/L (3) (4) mol/L或 mol/L,題組二 溶液稀釋和配制 4.實(shí)驗(yàn)中需