1、1,溶解性和溶解度,2,物質的溶解性和溶解度,一、溶解性,各種物質可以在水中形成溶液,3,回顧溶液的特性：,1）均一,2）穩(wěn)定,3）混合物,4）各部分性質相同,5）顏色多樣,6）不一定透明,4,1、能不能無限制的溶解？,2、各種物質溶解的量是不是一樣？,a,5,食鹽,熟石灰,水的溫度和質量一樣，溶解的食鹽和熟石灰一樣多嗎？,b,6,c,冷卻后為什么會有固體出來？,7,以上實驗說明了：,1、物質不能無限溶解下去，有一定的量。,2、同樣溫度下，不同物質溶解的量不一樣,3、同一物質在不同溫度溶解的量不一樣,我們用一個概念來表述這種性質：,溶解度,8,一定溫度下，某固體物質在100g溶劑（通常指水）里

2、達到飽和時所溶解的質量。,1、一定溫度,2、100g溶劑,3、飽和狀態(tài),二、溶解度,4、溶解的質量,100g溶劑,飽和狀態(tài),9,二、溶解度表達方法,1、表格法,從表中能獲得哪些信息：,10,1、比較一種物質在不同溫度下的溶解度,2、比較不同物質在相同溫度下的溶解度,3、計算某物質在某溫度下的質量份數,4、判斷某物質在某溫度下是否為飽和溶液,5、某物質飽和溶液溫度變化時析出固體質量,11,1)、判斷物質在不同溫度下的溶解度,NaOH在20和80溶解度分別為多少？,解：從表中找到溶質NaOH，找到對應的溫度20和80,分別為91g和313g,一定注意溶解度的單位：g,12,2)、比較不同物質在相同

3、溫度下的溶解度,40時，Ca(OH)2和NaOH的溶解度分別為多少”？,解：首先從表中找到兩種溶質，在找到對應的溫度40，可以知道其溶解度分別為0.14g和111g,3)、計算物質飽和溶液在某溫度下的質量分數,40時，NaOH的飽和溶液質量分數為多少”？,溶質的質量分數是如何計算的來？,溶質的質量分數=（溶質質量/溶液質量）100%,13,解：首先這里的質量分數指飽和溶液的質量分數,找到在此溫度下的溶解度111g,溶劑為100g,溶液質量=111+100=211g,質量分數=（100/211）100%=52.6%,14,4)判斷某物質在某溫度下是否為飽和溶液：,何為飽和溶液？,我已經“喝飽”了

4、，不要再灌我了！,在一定溫度下，不能再繼續(xù)溶解某種物質的溶液,15,思路：直接比較給出溶液和對應溫度下的飽和溶液的質量分數，若飽和溶液質量分數，則為飽和溶液,例：40時，40g Na（OH)溶解在60克水中，所得溶液是否為飽和溶液？,解：（1）給出溶液的質量分數：,【40（40+60）】100%=40%,（2）計算40時，飽和溶液的質量分數：,【111（111+100）】100%=52.6%,（3）比較：40%52.6%，所以為不飽和,16,5）溫度變化時，飽和溶液析出固體的質量,思路：分別計算出給定溶液在兩種溫度下能溶解的溶質的量,兩者相減即可,17,40，80克氫氧化鈉的飽和溶液，降溫到2

5、0，有多少固體析出？,解：40時，80克溶液所能溶解的溶質量為x：,x/80=111/211，x=42.1克,溶劑=80-42.1=37.9,20時，37.9克溶劑能溶解的溶質量為y:,y/37.9=91/100，解y=34.5,相減：37.9-34.5=3.4克,18,2、溶解度曲線法,物質的溶解度（g)隨溫度（）變化的曲線。,19,1）比較同種物質在不同溫度下的溶解度,2）比較不同物質在相同溫度下的溶解度,3）計算某物質在某溫度下的飽和溶液質量分數,4）判斷某物質在某溫度下是否為飽和溶液,5）判斷某物質在溫度變化時析出的固體的質量,方法：同表格法的方法一樣，只不過就是將表格換成了圖像！,（

6、1）用途,20,（2）溶解度曲線反應的幾個問題,a)物質的溶解度隨溫度變化的趨勢,b)可應用溶解度曲線，進行物質的分離和提出。,陡升型,緩升型,下降型,a中混有少量b：,降溫結晶辦法,b中混有少量a：,蒸發(fā)結晶辦法,21,典型例題,1、a、b、c三種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖.下列說法中正確的是( ) A. 相同溫度下三種物質中a的溶解度最大 B. 將c的飽和溶液從t2降至t1時,溶液中溶質的質量分數保持不變 C. 在t2,a、b兩種溶液中溶質的質量分數相同 D. 要從b溶液中得到b,只能采用降溫結晶的方法,考點：溶解度曲線分析和應用,B,22,解析：A，沒有說明具體溫度,C，沒有說明飽和還是不飽和,D，應該采用蒸發(fā)結晶法,B，從t2降溫到t1，溶解度變大，溶質質量和溶劑都沒有變化，所以質量分數不變,23,2、兩種不含結晶水的固體物質a、b的溶解度曲線如圖，下列 說法正確的是（ ）,考點：溶解度曲線分析和應用,24,分析：A，顯然錯誤，不同溫度下，溶解度大小是不同的,B，此項迷惑