1、2019備戰(zhàn)中考化學(xué)專題練習(xí)-溶液的濃度（含解析）一、單選題 1.要配制200g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的氯化鈉溶液，下列說法中正確的是 （ ） A.配制步驟為：稱量、溶解、裝瓶B.必需的玻璃儀器有：燒杯、量筒、細(xì)口瓶C.稱量20g氯化鈉固體，量取180mL水D.為加快溶解速率可用溫度計(jì)攪拌2.用濃鹽酸配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)時(shí)必不可少的一組儀器是( ) A.托盤天平、玻璃棒、燒杯B.燒杯、玻璃棒、量筒C.量筒、漏斗、試管D.燒杯、蒸發(fā)皿、量筒3.現(xiàn)有20的KNO3飽和溶液100克，要改變此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可采用的方法是在溫度不變的情況下（ ） A.蒸發(fā)掉10克水B.加5克KNO3晶體C

2、.倒出5克溶液D.加10克水4.用固體氫氧化鈉配制50g、10%的氫氧化鈉溶液時(shí)，其操作順序正確的是（） A.溶解、天平稱量、量筒量取、計(jì)算B.量筒量取、天平稱量、計(jì)算、溶解C.天平稱量、量筒量取、計(jì)算、溶解D.計(jì)算、天平稱量、量筒量取、溶解5.將100克10%的蔗糖溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，可采用的方法有（）加入10克蔗糖 蒸發(fā)掉50克水 把溶劑蒸發(fā)掉一半 加入12.5克蔗糖 A.B.C.D.6.由Mg(OH)2和MgO組成的混合物，測得其中含鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%。取該混合物10g，將其投入200g的稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，則稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ） A.4.9%B.9.8%C.1

3、4.7%D.19.6%7.某同學(xué)在配制200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液的實(shí)驗(yàn)中，稱量時(shí)將砝碼放在左盤（1g 以下用游碼），硝酸鉀放在右盤；量取水時(shí)仰視液面讀數(shù).這樣配制的食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ ） A.大于10%B.等于10%C.小于10%D.無法確定8.制作“葉脈書簽”時(shí)需要配制100 g10%的氫氧化鈉溶液。下列說法中，正確的是（） A.最好使用100mL的量筒B.氫氧化鈉固體應(yīng)放在紙上稱量C.溶解氫氧化鈉固體時(shí)會吸收大量的熱D.配制過程中必須用到的儀器有鐵架臺、量筒、托盤天平、燒杯和酒精燈等9.用濃鹽酸配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)時(shí)必不可少的一組儀器是（ ） A.量筒、燒杯

4、、漏斗、玻璃棒B.托盤天平、玻璃棒、藥匙、燒杯C.托盤天平、玻璃棒、量筒、燒杯D.玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管10.濃溶液在加水稀釋的過程中保持不變的是( ) A.溶質(zhì)的質(zhì)量B.溶液的質(zhì)量C.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.溶液的密度二、多選題11.欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液，下列操作會導(dǎo)致溶液中NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%的是（） A.稱量氯化鈉時(shí)，游碼不在零位置就調(diào)節(jié)天平平衡，后將游碼移動得到讀數(shù)B.在溶解氯化鈉固體時(shí)用玻璃棒攪拌加速溶解C.當(dāng)把量好的水倒入燒杯時(shí)，有少量的水濺出D.用量筒量取水時(shí)，俯視讀數(shù)12.現(xiàn)有鎂和另一種金屬組成的混合物，取2.4g該混合物加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的

5、稀硫酸，兩者恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為a，下列說法正確的是（ ） A.若混合物為Mg、Al，a可能是0.2gB.若混合物為Mg、Fe，a不可能是0.2gC.若混合物為Mg、Zn，a可能是0.1g，則該混合物中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%D.若混合物為Mg、Al，則稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于9.8%13.（多選）下列計(jì)算過程和結(jié)果都正確的是（ ） A.在t時(shí)，將35gKCl溶液蒸干得到7gKCl固體，則在t時(shí)原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%=25%B.將30%的100g硫酸溶液稀釋至其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%，設(shè)需加水的質(zhì)量為X，則100g30%=X15%，X=200gC.在t時(shí)，把100g10%的食

6、鹽水中蒸發(fā)50g水后，所得新的食鹽溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%=20%D.將40g15%的硝酸鈉溶液跟60g30%的硝酸鈉溶液混合，則可得溶液質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%=24%14.實(shí)驗(yàn)室里用氯化鉀固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鉀溶液時(shí)，下列儀器中，不必用到的是（） A.托盤天平B.燒杯C.蠟燭D.漏斗15.下列說法正確的是（） A.鎂鋁合金mg和足量的鹽酸反應(yīng)生成H20.1g，則m可能是1B.要使SO2、SO3中含有相同質(zhì)量的氧元素，則SO2和SO3的分子個(gè)數(shù)比2：3C.將質(zhì)量分別為20%的KNO3溶液90g配制成40%的溶液，需加入45gKNO3固體D.氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物質(zhì)量為120

7、g，將其高溫煅燒至碳酸鈣完全分解，稱得剩余固體的質(zhì)量為84g，則原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%三、填空題16.實(shí)驗(yàn)室配制溶液時(shí)，有以下操作：溶解 稱量 計(jì)算 裝瓶存放，貼上標(biāo)簽回答下列問題：（1）現(xiàn)欲配制50g 5%氯化鈉溶液，操作步驟為_（填序號）（2）溶解操作中需要的儀器有_、_（3）量取蒸餾水時(shí)，若仰視讀數(shù)，則會導(dǎo)致氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_（填“”或“”）5% 17.a g ZnMgAl的混合物與一定濃度的H2SO4 m g恰好完全反應(yīng)把溶液蒸干得不含結(jié)晶水固體質(zhì)量為b g則產(chǎn)生H2的質(zhì)量為_g，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_ 18.若用15%的氯化鈉溶液來配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6

8、%的氯化鈉溶液，則需要15%的氯化鈉溶液_ 19.配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，有關(guān)操作如圖所示：（1）以上實(shí)驗(yàn)的正確操作順序?yàn)開（用字母代號表示）；C操作中出現(xiàn)的錯(cuò)誤_；若C中砝碼的質(zhì)量為15g，游碼的讀數(shù)為3.5g則氫氧化鈉和燒杯的實(shí)際總質(zhì)量為_g（2）用pH試紙測定所配制溶液的酸堿度，操作方法為_（3）現(xiàn)有一樣品，經(jīng)分析含氫氧化鉀、碳酸鉀和水三種物質(zhì)，向該樣品中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反應(yīng)得到中性溶液試計(jì)算：蒸干該溶液可得到的固體的質(zhì)量_ 20.一木塊漂浮于30的飽和硝酸鉀溶液中，如圖所示 當(dāng)溫度改變時(shí)（不考慮由此引起的木塊和溶液體積的變化），發(fā)現(xiàn)木塊排開水

9、的體積增大了，由此推測出溫度的變化是_，同時(shí)可觀察到燒杯底部的硝酸鉀晶體_若要在不用外力和另加溶液的情況下使木塊上浮，你準(zhǔn)備采取的具體方法是：_；_ 21.實(shí)驗(yàn)室要配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液，結(jié)合下列操作回答有關(guān)問題：（1）計(jì)算：需要NaCl_g，水47.5mL（2）稱量所需NaCl時(shí)，先調(diào)節(jié)天平平衡后，然后_（選填“添加藥品”或“移動游碼”）（3）量取所需水時(shí)應(yīng)選用_mL量筒（選填“10”、“50”“100”） 22.過氧乙酸是一種常用的消毒劑。現(xiàn)有一種過氧乙酸溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%。請?zhí)羁眨?）100g過氧乙酸溶液中含溶質(zhì)為_；（2）向100g該溶液中加入200g水，所

10、得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_ ；（3）將100g該溶液與100g5%的過氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。 四、計(jì)算題23.高速電氣化鐵路的建設(shè)需要大量的鐵礦石，某化學(xué)興趣小組取得鐵路建設(shè)所用的赤鐵礦石樣品（雜質(zhì)不溶于水且不參加化學(xué)反應(yīng)）20g，將其置于燒杯中，向其中加入84g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后過濾得到濾渣4g求赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 24.已知：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2，向100g NaOH溶液中加入足量Si，充分反應(yīng)后生成0.4g H2 求： （1）參加反應(yīng)的Si的質(zhì)量。 （2）該NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 25.

11、實(shí)驗(yàn)室存有一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5的氫氧化鈉溶液，加熱蒸發(fā)掉108g水后,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0。求: （1）原氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是多少克? （2）原氫氧化鈉溶液中含有溶質(zhì)多少克? 五、解答題26.氯化鋇溶液常用來檢驗(yàn)硫酸，兩者之間發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl。某同學(xué)將80g氯化鋇溶液與20g稀硫酸混合，恰好完全反應(yīng)，過濾后稱得稀鹽酸的質(zhì)量為76.7g，求氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 27.15時(shí)，食鹽的溶解度是 35g，求此時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 六、實(shí)驗(yàn)探究題28.稱取銅、鋅混合物粉末10.0 g置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應(yīng)，直至

12、固體質(zhì)量不再減少為止，此時(shí)用去49.0 g稀硫酸。剩余固體3.5 g。 （1）該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少? （2）充分反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量是多少? 七、綜合題29.某溫度下，硫酸銅的飽和溶液192g與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，生成藍(lán)色沉淀19.6g求： （1）該溫度下硫酸銅的溶解度； （2）反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 30.某化學(xué)興趣小組同學(xué)對某銅鋅合金樣品進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，稱取樣品10.0克放入燒杯中，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，實(shí)驗(yàn)情況如圖所示 求： （1）銅鋅合金中，Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ （2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 答案解析部分一、單選題

13、1.【答案】C 【解析】【解答】A、配制步驟中缺少計(jì)算過程，故A不正確；B、所需要的玻璃儀器中沒有溶解時(shí)所要使用的玻璃棒等儀器，故B不正確；C、要配制200g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，需要稱量20g氯化鈉固體，量取180mL水；故C正確；D、為加快溶解速率需使用玻璃棒攪拌而不能使用溫度計(jì)；故D不正確；故選C2.【答案】B 【解析】【解答】用濃鹽酸配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸只需計(jì)算、量取、混勻。故答案為：B【分析】利用濃溶液配置稀溶液，采用的是加水稀釋的方法，其操作順序?yàn)橛?jì)算、量取、和溶解，據(jù)此解答3.【答案】D 【考點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 【解析】【解答】解：A、蒸發(fā)掉l0克水，KNO3仍

14、為飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變故錯(cuò)； B、加溶質(zhì)不會溶解，溶質(zhì)和溶液的量不改變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；故錯(cuò)；C、取出5g原溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，因溶液是均一的；故錯(cuò)；D、加水溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量增加，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減??；故對；故選D【分析】根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式 100%，欲改變?nèi)芤喝苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即改變?nèi)苜|(zhì)或溶液的質(zhì)量在20時(shí)的KNO3飽和溶液，加溶質(zhì)不會溶解，KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大，升溫不會改變?nèi)苜|(zhì)或溶液的量，只是飽和溶液升溫會變?yōu)椴伙柡腿芤?.【答案】D 【解析】【分析】用固體氫氧化鈉配制50g 10%的氫氧化鈉溶液，通常選用固體氫氧化鈉溶解在一定水中而配制溶液的方法，需要溶

15、質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量=50g10%=5g，需溶劑水的質(zhì)量=50g-5g=45g（合45mL)所設(shè)計(jì)的配制方案只要滿足氫氧化鈉5g、水40g即可完成配制，所以用固體氫氧化鈉配制50g10%的氫氧化鈉溶液的步驟包括：計(jì)算、天平稱量、量筒量取、溶解。故選D5.【答案】C 【考點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 【解析】【解答】若采取的是加入蔗糖的方法：設(shè)加入蔗糖的量是x，則100g10%+x=（100g+x）20%，解得x=12.5g若采取的是蒸發(fā)溶劑的方法，設(shè)蒸發(fā)掉的溶劑是y，則100g10%=（100gy）20%，解得y=50g故采用的方法正確故選：C【分析】要使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，常通過兩種方式：加入溶質(zhì)，蒸

16、發(fā)溶劑，據(jù)此結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算進(jìn)行分析判斷6.【答案】B 【考點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 【解析】【解答】Mg(OH)2和MgO都和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，混合物中含鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%。則10g混合物中，鎂元素的質(zhì)量為4.8g，由硫酸鎂的化學(xué)式可知，相應(yīng)關(guān)系為MgSO4H2SO4 ， 鎂和硫酸的質(zhì)量比為24:98，所以4.8g的鎂與19.6g硫酸剛好完全反應(yīng)，則稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.6g200g100%=9.8%。故答案為：B。【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類元素質(zhì)量不變，所以可根據(jù)反應(yīng)前元素的質(zhì)量計(jì)算出生成物中含該元素的化合物的質(zhì)量；根據(jù)溶質(zhì)

17、質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義分析，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。7.【答案】C 【解析】【解答】 溶質(zhì)質(zhì)量=200g10%=20g，所以物體與砝碼放反了，不影響質(zhì)量，量取水時(shí)仰視液面讀數(shù)，實(shí)際水的體積大于讀數(shù)，配制的食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小.【分析】根據(jù)天平的使用方法，稱量物體時(shí)左物右碼，量取液體讀數(shù)時(shí)視線與凹液面的最低處相平，仰視液面讀數(shù)，實(shí)際水的體積大于讀數(shù)，溶劑的質(zhì)量增大，溶液的質(zhì)量增大，溶質(zhì)質(zhì)量不變，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。8.【答案】A 【解析】【解答】A、選取量筒時(shí)要選擇比所量液體體積大且最接近的，所以選用100mL量筒量取90mL的水是正確的；B、稱量易腐蝕的氫氧化鈉時(shí)，應(yīng)放在玻璃器皿中，

18、不能放在紙上；C、氫氧化鈉溶于水會放出大量的熱，故C錯(cuò)誤；D、配制溶液不需要加熱，故不需用酒精燈，故錯(cuò)誤；故選A【分析】配制100g10%的氫氧化鈉溶液需溶質(zhì)：100g10%=10g，需水的質(zhì)量為100g-10g=90g；根據(jù)量筒的量程的選取方法分析判斷A；稱量易潮解或腐蝕性藥品時(shí)必須放到玻璃器皿中；由物質(zhì)溶于水時(shí)的吸熱和放熱現(xiàn)象可以判斷C；通過步驟考慮儀器9.【答案】D 【解析】【解答】量取濃鹽酸時(shí)要用到量筒、膠頭滴管，配制溶液時(shí)用到燒杯、玻璃棒，分析所給的選項(xiàng)可以知道選項(xiàng)D是正確的；故選D【分析】根據(jù)用濃鹽酸配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸的步驟來考慮用什么儀器：計(jì)算、量取、配制通過回答本題可

19、以加深對配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的基本步驟和所用到的儀器的理解和記憶10.【答案】A 【考點(diǎn)】用水稀釋改變濃度的方法 【解析】加水稀釋，溶劑質(zhì)量增加，對溶質(zhì)質(zhì)量沒有影響，因此溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變；相應(yīng)的溶液的量增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及溶液的密度均變小故選A二、多選題11.【答案】C,D 【解析】【解答】解：A、稱量氯化鈉時(shí)，游碼不在零位置就調(diào)節(jié)天平平衡，后將游碼移動得到讀數(shù)，會造成稱量的氯化鈉小于所需的氯化鈉，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故選項(xiàng)錯(cuò)誤B、在溶解氯化鈉固體時(shí)用玻璃棒攪拌加速溶解，不能影響溶液中NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，故選項(xiàng)錯(cuò)誤C、當(dāng)把量好的水倒入燒杯時(shí)，有少量的水濺出，會造成實(shí)際量取的水的體積

20、偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故選項(xiàng)正確D、用量筒量取水時(shí)，俯視讀數(shù)，會造成實(shí)際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故選項(xiàng)正確故選：CD【分析】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，則可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏大或溶劑質(zhì)量偏小，可以分析出可能造成這兩個(gè)方面錯(cuò)誤的原因進(jìn)行分析判斷即可12.【答案】BD 【考點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 【解析】【解答】解：假設(shè)合金中鎂的質(zhì)量為2.4 g，則根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的方程式：Mg+H2SO4MgSO4+H2，可計(jì)算出此時(shí)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2 g，同理可計(jì)算出2.4 gAl與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于0.2 g，2.4gFe與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量小于0.2 g，2.4gZn與足量稀

21、硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量小于0.2 g，A、若混合物為Mg、Al，a一定大于0.2g，故A錯(cuò)誤；B、若混合物為Mg、Zn，a一定小于0.2g，故B正確；C、若混合物為Mg、Zn，混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則a一定小于0.1g，故C錯(cuò)誤；D、當(dāng)粉末為Mg、Al合金時(shí)，因相同質(zhì)量的鋁消耗稀硫酸的質(zhì)量比鎂消耗稀硫酸的質(zhì)量大，而2.4g鎂時(shí)，消耗硫酸的質(zhì)量為9.8 g，所以合金為為MgAl合金時(shí)，所需鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于9.8%，故D正確故選：BD【分析】因?yàn)榻饘倥c酸反應(yīng)時(shí)生成氫氣的質(zhì)量= 金屬的質(zhì)量，所以同質(zhì)量鎂與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量均大于鐵、鋅，而小于鋁據(jù)此分析解答即可13.【答案】CD 【

22、考點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用水稀釋改變濃度的方法 【解析】【解答】解：A、在某溫度下，將35g KCl溶液蒸干得到7gKCl固體，則原溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%=20%，錯(cuò)誤； B、將30%的100g硫酸溶液稀釋至其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%，設(shè)需加水的質(zhì)量為X，則100g30%=（100g+X）15%，X=100g，錯(cuò)誤；C、在t時(shí)，把100g10%的食鹽水中蒸發(fā)50g水后，所得新的食鹽溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%=20，正確；D、將40g15%的硝酸鈉溶液跟60g30%的硝酸鈉溶液混合，則可得溶液質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%=24%正確故選CD【分析】根據(jù)已有的溶液計(jì)算進(jìn)行分析解答，加水稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)

23、量不變，在計(jì)算時(shí)一定分清溶液中溶質(zhì)、溶劑和溶液的質(zhì)量14.【答案】C,D 【解析】【解答】使用固體氯化鉀配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鉀溶液的配制步驟“計(jì)算稱量溶解”，稱量時(shí)需要使用托盤天平稱取固體氯化鉀的質(zhì)量、需要使用量筒量取液體水的體積；溶解時(shí)需要使用燒杯作為溶解容器；而漏斗是過濾時(shí)的主要儀器，在配制溶液時(shí)不需要；蠟燭也不需要故選CD【分析】根據(jù)使用固體氯化鉀配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鉀溶液的配制步驟“計(jì)算稱量溶解”，確定配制時(shí)所需要的儀器，判斷所列儀器在配制過程中不需要使用的儀器15.【答案】A,D 【考點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 【解析】【解答】A、設(shè)生成0.1g氫氣需要鎂的質(zhì)量為x，需要鋁的質(zhì)量

24、為yMg+2HCl=MgCl2+H224 2x 0.1g=x=1.2g2Al+6HCl=2AlCl3+3H254 6y 0.1g=y=0.9g所以鎂鋁合金mg和足量的鹽酸反應(yīng)生成H20.1g，則m可能是1，故A正確；B、設(shè)要使SO2、SO3中含有相同質(zhì)量的氧元素，則SO2和SO3的分子個(gè)數(shù)分別是x，y64x=80y=， 故B錯(cuò)誤；C、將質(zhì)量分別為20%的KNO3溶液90g配制成40%的溶液，需加入KNO3固體質(zhì)量為xx+20%90g=（x+90g）40%x=30g，故C錯(cuò)誤；D、依據(jù)鈣元素守恒，完全反應(yīng)生成的氧化鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是原混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量

25、分?jǐn)?shù)為：=50%，故D正確故選：AD【分析】A、根據(jù)鎂和鹽酸、鋁和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，采用極值法進(jìn)行計(jì)算；B、根據(jù)含有相同質(zhì)量的氧元素列出等量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算；C、根據(jù)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法進(jìn)行分析；D、根據(jù)鈣元素守恒，完全反應(yīng)生成的氧化鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是原混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行分析三、填空題16.【答案】；玻璃棒；燒杯； 【解析】【解答】解：（1）配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的基本步驟：計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶存放所以順序?yàn)椋唬?）溶解的操作中要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯，玻璃棒在該實(shí)驗(yàn)中所起的作用是攪拌，加速固體溶解；（3）在量取定體積液體時(shí)，若仰視讀數(shù)，則會導(dǎo)致實(shí)際液體體

26、積比所需體積大，溶劑質(zhì)量偏大，溶液質(zhì)量偏大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小故答案為：（1）；（2）玻璃棒；燒杯；（3）【分析】（1）根據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的基本步驟考慮；（2）根據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的步驟推出需要的儀器，玻璃棒的作用要根據(jù)使用方法考慮；（3）量筒量取液體，讀數(shù)要規(guī)范，視線要與液體凹液面的最低處相平，仰視、俯視都會導(dǎo)致讀數(shù)錯(cuò)誤17.【答案】；【考點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 【解析】【解答】解：（ba）g屬于硫酸根的質(zhì)量，設(shè)氫元素質(zhì)量為x則：12：96=x：（ba）g解得x= ，這就是生成氫氣的質(zhì)量，硫酸的質(zhì)量：（ba）g+ = ，所以硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： mg100%= 故答案為： ；

27、【分析】（ba）g屬于硫酸根的質(zhì)量，計(jì)算出硫酸中氫元素的質(zhì)量，就是生成氫氣的質(zhì)量，計(jì)算出硫酸的質(zhì)量，除以硫酸溶液的質(zhì)量乘以百分之百即可18.【答案】20g 【考點(diǎn)】用水稀釋改變濃度的方法 【解析】【解答】解：設(shè)需要15%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變， 則50g6%=x15% x=20g故答案為：20g【分析】根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答19.【答案】ECADB；物碼倒置；11.5g；用干燥的玻璃棒蘸?。ɑ蚰z頭滴管吸?。┥俅郎y溶液，滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH試紙上，再把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出待測溶液的pH；17.4

28、g 【解析】【解答】解：（1）配制溶液的一般步驟是：計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶；故實(shí)驗(yàn)的正確順序是：取藥品稱量，倒入燒杯，量取水，倒入燒杯，攪拌溶解；C操作中出現(xiàn)的錯(cuò)誤是將物碼倒置，用天平稱量時(shí)，稱量物應(yīng)放在左盤，砝碼放在右盤；氫氧化鈉和燒杯的實(shí)際總質(zhì)量為15g3.5g=11.5g；（2）用pH試紙測定所配制溶液的酸堿度，測定方法是用干燥的玻璃棒蘸取（或膠頭滴管吸?。┥倭康拇郎y溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH試紙上，再把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出待測溶液的pH；（3）反應(yīng)后溶液呈中性，說明硫酸中的硫酸根恰好全部轉(zhuǎn)化為硫酸鉀；根據(jù)硫酸根守恒及二者之間的關(guān)系式可知，H2S

29、O4K2SO4可知：最后得到的固體硫酸鉀的質(zhì)量為：100g9.8%=17.4g；故答案為：（1）ECADB；物碼倒置；11.5g；（2）用干燥的玻璃棒蘸?。ɑ蚰z頭滴管吸取）少待測溶液，滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH試紙上，再把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出待測溶液的pH；（3）17.4g【分析】（1）根據(jù)溶液配制的步驟、注意事項(xiàng)分析解答；物碼倒置時(shí)，實(shí)際稱量物的質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量游碼的質(zhì)量；（2）根據(jù)用pH試紙測定溶液pH值的方法回答；（3）氫氧化鉀、碳酸鉀與硫酸反應(yīng)都生成硫酸鉀，根據(jù)質(zhì)量守恒定律硫酸鉀中的硫酸根都來自硫酸，根據(jù)硫酸根質(zhì)量守恒及關(guān)系式來進(jìn)行解答20.【答案】下

30、降；增多；升高溫度；加入其它的溶質(zhì) 【考點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 【解析】【解答】（1）木塊下沉說明溶液的密度變小，也就是溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，即硝酸鉀溶解度變小溫度下降，杯底硝酸鉀增多（2）如要使其上浮則必須使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，溶解度升高，方法可是升溫或加入其它的溶質(zhì)【分析】此題考查了溶液的密度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系，是正比關(guān)系，改變?nèi)芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可通過改變溫度或其它方式進(jìn)行21.【答案】2.5；移動游碼；50 【解析】【解答】解：（1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出溶質(zhì)質(zhì)量；（2）稱量所需NaCl時(shí)，先調(diào)節(jié)天平平衡后，然后移動游碼；（3）用量筒量取47.5mL水，應(yīng)選擇略大于47.

31、5mL的量程所以應(yīng)選擇50mL的量筒故答案為：（1）2.5（2）移動游碼（3）50【分析】（1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出溶質(zhì)質(zhì)量；（2）考慮移動游碼；（3）量筒量液時(shí)要注意量程的選擇，應(yīng)選擇略大于量取液體體積的量程，選取的量程太大，會因刻度不精確而使量取的液體體積不準(zhǔn)確，選取的量程太小，多次稱量會有誤差22.【答案】15g；5%；10% 【考點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 【解析】【解答】（1）利用一定量溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由溶液質(zhì)量100g和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)15%，計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=100g15%=15g；（2）加入水后，溶液質(zhì)量隨溶劑質(zhì)量增大而增大，而

32、溶質(zhì)質(zhì)量不變，利用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式，計(jì)算加水后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=5%；（3）與100g5%的過氧乙酸溶液混合后，所得溶液的質(zhì)量為兩溶液的質(zhì)量和、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量之和，利用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式，計(jì)算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=10%?！痉治觥拷獯鸫祟愵}的關(guān)鍵是，要理解和熟練掌握有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式，即溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%，并能靈活變形、運(yùn)用。四、計(jì)算題23.【答案】解：反應(yīng)后過濾得到濾渣4g，即為赤鐵礦石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量，則赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=80%設(shè)生成氯化鐵的質(zhì)量為xFe2O3+6HCl2Fe

33、Cl3+3H2O160 28420g4g xx=28.4g濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=28.4%答：赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.4% 【考點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 【解析】【分析】氧化鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，雜質(zhì)不溶于水且不參加化學(xué)反應(yīng)，據(jù)此計(jì)算出參加反應(yīng)的氧化鐵的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出生成氯化鐵的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)24.【答案】（1）解：設(shè)參加反應(yīng)的Si的質(zhì)量為x，該NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y。Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H228804x100gy0.4gx=2.8g答：參加反應(yīng)的Si的質(zhì)量為2.8

34、g（2）解：設(shè)參加反應(yīng)的Si的質(zhì)量為x，該NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y。Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H228804x100gy0.4gx=2.8gy=8%答：該NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8% 【考點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 【解析】【分析】根據(jù)方程式Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2，利用生成氫氣的質(zhì)量則能計(jì)算出參加反應(yīng)的硅的質(zhì)量和100克氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量，則能計(jì)算氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。25.【答案】（1）解：設(shè)原氫氧化鈉溶液質(zhì)量為xX 5% = ( X 108 ) 20%X = 144g（2）解：原氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量 = 144g 5%

35、 = 72g 【考點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用水稀釋改變濃度的方法 【解析】【分析】（1）根據(jù)溶液在濃縮前后（無溶質(zhì)析出），溶質(zhì)質(zhì)量相等的等量關(guān)系，可以計(jì)算出原溶液的質(zhì)量。（2）溶質(zhì)的質(zhì)量等于溶液的質(zhì)量向乘以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。五、解答題26.【答案】解：設(shè)氯化鋇溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量為x；根據(jù)質(zhì)量守恒定律：濾出沉淀（即硫酸鋇）的質(zhì)量為20g+80g-76.7g=23.3gBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl208233x23.3gx=20.8g所以氯化鋇溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=20.8g80g100%26% 【考點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 【解析】【分】根據(jù)溶液反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的物質(zhì)為溶液中的溶質(zhì)，利用方程式解得溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量計(jì)算。27.【答案】解：15時(shí)，食鹽的溶解度是 35g，此時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%25.9% 答：此時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分為25.9% 【考