1、在啟用絕密之前2020年全國高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試(河南卷)科學(xué)綜合能力測(cè)試化學(xué)注意：1.在答題紙之前，考生必須在答題紙上填寫自己的姓名和準(zhǔn)考證號(hào)碼。2.回答多項(xiàng)選擇題時(shí)，在選擇每個(gè)小問題的答案后，用鉛筆在答題紙上標(biāo)出相應(yīng)問題的答案標(biāo)簽。如果你需要改變它，用橡皮擦清潔它，然后選擇畫其他答案標(biāo)簽。回答非選擇題時(shí)，把答案寫在答題紙上，這在試卷上是無效的。3.考試結(jié)束后，將試卷和答題紙一起交回。可使用的相對(duì)原子質(zhì)量為h1c 12n 14 o 16 na 23 a 27 p 31s 32 cl 35.5v 51 Fe 56。1.選擇題：這個(gè)問題有13個(gè)小問題，每個(gè)小問題得6分。共78分，在每個(gè)項(xiàng)目給出的

2、四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)符合題目的要求。7.根據(jù)國家衛(wèi)生和健康委員會(huì)公布的新型冠狀病毒診斷和治療方案，乙醚、75%乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸(CH3COOOH)和氯仿能有效滅活病毒。對(duì)于上述化學(xué)品，以下說法是錯(cuò)誤的A.ch3ch2oh可與水混溶B.氯化鈉通過氧化使病毒失活C.過乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量是76D.氯仿的化學(xué)名稱是四氯化碳8.前胡醇可從當(dāng)歸和白芷中提取，可提高人體免疫力。關(guān)于這個(gè)化合物，下面的說法是錯(cuò)誤的A.分子式為C14H14O4B.不能使酸性重鉻酸鉀溶液變色C.可以發(fā)生水解反應(yīng)可以發(fā)生消除反應(yīng)生成雙鍵9.在以下從氣體中去除雜質(zhì)的方法中，不能實(shí)現(xiàn)以下目的氣體(雜質(zhì))方法A.二氧化硫(H2S

3、)用酸性高錳酸鉀溶液B.Cl2(氯化氫)通過飽和鹽水C.N2(O2)穿過灼熱的銅絲網(wǎng)D.一氧化氮(NO2)用氫氧化鈉溶液10.銠絡(luò)合離子RH(co)2i 2-能催化甲醇羰基化，反應(yīng)過程如圖所示。以下陳述是錯(cuò)誤的A.ch3coi是反應(yīng)中間體B.甲醇羰基化反應(yīng)是CH3OH CO=CH3CO2HC.在反應(yīng)過程中，銠的結(jié)合數(shù)保持不變有一個(gè)反應(yīng)CH3OH，HI=CH3I，H2O11.1934年，八神和居里在核反應(yīng)中用粒子(即氦核)轟擊金屬原子以獲得核素，開創(chuàng)了人工放射性核素：其中x和y元素的最外層電子之和是8。以下陳述是正確的的相對(duì)原子質(zhì)量是26b。X和Y都可以形成三氯化物C.原子半徑小于Y的Y只有一個(gè)

4、含氧酸12.近年來，科學(xué)家們發(fā)明了一種新型鋅-二氧化碳水介質(zhì)電池。電池的原理圖如下。電極是金屬鋅和選擇性催化材料。排放時(shí)，溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為儲(chǔ)氫物質(zhì)甲酸，為解決環(huán)境和能源問題提供了新的途徑。以下陳述是錯(cuò)誤的A.放電時(shí)，負(fù)反應(yīng)是B.放電時(shí)，1摩爾的CO2轉(zhuǎn)化為羥基乙酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2摩爾C.充電時(shí)，電池的總反應(yīng)是D.充電時(shí)，正極溶液中的羥基濃度增加13.以酚酞為指示劑，用0.1000摩爾氫氧化鈉溶液滴定20.00毫升未知濃度的二元酸H2A溶液。在溶液中，酸堿度和分配系數(shù)與滴加氫氧化鈉溶液的體積之間的關(guān)系如下圖所示。例如，A2的分布系數(shù)：以下陳述是正確的A.曲線代表，曲線代表B.H2A溶液的濃

5、度為0.2000摩爾1C.電離常數(shù)千伏安=1.0102在滴定終點(diǎn)，溶液中三。非選擇題：共174分。第22至32道題是必修題，每個(gè)考生都必須回答。問題3338的題目是“選擇試題”，考生根據(jù)要求回答。(1)必修題：共129分。26.(14分)釩被廣泛使用。在粘土釩礦石中，釩以化合價(jià)3、4和5的化合物存在，還包括鉀和鎂的鋁硅酸鹽、二氧化硅和四氧化三鐵。以下工藝可用于從粘土釩礦制備NH4VO3。在這種工藝條件下，溶液中金屬離子的酸堿度開始上升(2)在“酸浸氧化”中，氧化釩和氧化釩同時(shí)氧化成_ _ _ _ _ _ _ _離子。寫出轉(zhuǎn)化為反應(yīng)的VO的離子方程式。(3)在“中和沉淀”中，釩被水解沉淀，金屬離

6、子鉀、鎂、鈉、_ _ _ _ _ _ _ _ _和部分_ _ _ _ _ _ _ _可隨濾液一起被去除。(4)在“沉淀溶解”過程中，轉(zhuǎn)化為釩酸鹽溶解。濾渣的主要成分是_ _ _ _ _ _ _ _。(5)沉淀是在“酸堿度調(diào)節(jié)”中產(chǎn)生的，沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _ _ _ _ _ _ _。(6)沉釩析出NH4VO3晶體時(shí)，需要加入過量的NH4Cl，原因是_ _ _ _ _ _。27.(15分)為了驗(yàn)證不同價(jià)態(tài)鐵的氧化還原能力，用下列電池裝置進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。回答以下問題：(1)用硫酸亞鐵固體配制0.10摩爾硫酸亞鐵溶液，所需儀器包括藥勺、玻璃棒和_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

7、(從下圖中選擇，寫出名稱)。(2)在電池裝置中，鹽橋連接兩個(gè)電極的電解質(zhì)溶液。鹽橋中的陰離子和陽離子不會(huì)與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，電遷移速率(u)應(yīng)盡可能接近。根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)，鹽橋中的電解液應(yīng)選擇_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。陽離子的u108/(m2s 1V 1)陰離子u108/(m2s 1V 1)里4.074.61鈉5.197.40Ca26.59Cl7.91K7.628.27(3)電流表顯示電子從鐵電極流向石墨電極?？梢钥闯鳆}橋中的陽離子進(jìn)入了_ _ _ _ _ _ _ _電極溶液。(4)在電池反應(yīng)一段時(shí)間后，鐵電極溶液中的c(Fe2)增加0.02摩爾/升。石墨電極上沒有鐵沉淀

8、?？梢钥闯?，石墨電極溶液中的c (Fe2)為_ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)根據(jù)(3)和(4)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，石墨電極的電極反應(yīng)式為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。因此，證實(shí)Fe2的氧化性小于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(6)實(shí)驗(yàn)前需要活化鐵電極表面。在硫酸亞鐵溶液中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，浸泡鐵電極一段時(shí)間，鐵電極表面被腐蝕活化。檢查活化反應(yīng)完成的方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。28.(14分)硫酸是一種重要的基礎(chǔ)化工產(chǎn)品。接觸法生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵過

9、程是SO2的催化氧化：SO2(g)O2(g)SO3(g)H=98kJmol-1。回答以下問題：(1)參與反應(yīng)的釩催化劑的能量變化如圖(a)所示。V2O5與SO2(g)反應(yīng)生成VOSO4和V2O4的熱化學(xué)方程式為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)當(dāng)SO2(g)、O2(g)和N2(g)分別為7.5%、10.5%和82%時(shí)，SO2平衡轉(zhuǎn)化率在0.5兆帕、2.5兆帕和5.0兆帕?xí)r隨溫度的變化如圖(b)所示。在5.0兆帕和550下的反應(yīng)有=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。影響的因素是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

10、。(3)將組成(物質(zhì)分?jǐn)?shù))為2m% SO2(g)、m% O2(g)和q% N2(g)的氣體引入反應(yīng)器，在溫度t和壓力p的條件下進(jìn)行反應(yīng)。在平衡狀態(tài)下，如果SO2轉(zhuǎn)化率為，則SO3壓力為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(以分壓表示，分壓=總壓的質(zhì)量分?jǐn)?shù))。(4)研究表明SO2催化氧化反應(yīng)速率方程為：v=k(1)0.8(1n)在公式中，k是反應(yīng)速率常數(shù)，它隨溫度t的增加而增加；是SO2平衡轉(zhuǎn)化率，是一定時(shí)間內(nèi)SO2轉(zhuǎn)化率，n是常數(shù)。當(dāng)=0.90時(shí)，將一系列溫度下的k和值代入上述速率方程，得到vt曲線，如圖(c)所示。對(duì)應(yīng)于曲線上

11、最大值V溫度被稱為在該下反應(yīng)的最佳溫度tm。ttm后，v逐漸下降。原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)選擇題：共45分?？忌谎?qǐng)回答2個(gè)物理問題、2個(gè)化學(xué)問題和2個(gè)生物問題中的任何一個(gè)。如果你做得更多，每個(gè)科目將根據(jù)第一個(gè)問題評(píng)分。35.化學(xué)選修3:材料結(jié)構(gòu)和性質(zhì)(15分)古德伊爾等人獲得了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)(2)元素周期表中2)Li及其相鄰元素的第一電離能(I1)如下表所示。(李)(那)，理由是_ _ _ _ _ _。(B)(李)因?yàn)開 _ _ _ _ _。(3)磷酸根離子的空間構(gòu)型為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

12、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)磷酸鐵鋰的晶胞結(jié)構(gòu)如圖(a)所示。其中，氧分別圍繞鐵和磷形成正八面體和正四面體，它們通過共享頂點(diǎn)和邊形成空間鏈狀結(jié)構(gòu)。每個(gè)單元電池中有_ _ _ _ _個(gè)含磷酸鐵鋰的單元。當(dāng)電池充電時(shí)，磷酸鐵鋰除去部分鋰，形成鋰Li1XFEPO 4。結(jié)構(gòu)圖如(b)所示，x=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，n(Fe2):n(Fe3)=_ _ _ _ _ _ _ _。36.化學(xué)選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)有機(jī)堿，如二甲胺()

13、，苯胺()，吡啶()，等。廣泛用于有機(jī)合成。目前，“有機(jī)超級(jí)基地”的研究越來越受到重視。以下是有機(jī)超級(jí)堿F的合成路線：以下信息是已知的：H2C=CH2 RNH2苯胺和甲基吡啶是芳香族異構(gòu)體回答以下問題：(1)a的化學(xué)名稱是_ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)由硼生成碳的化學(xué)方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)包含在C中的官能團(tuán)的名稱是_ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)由碳生成丁的反應(yīng)類型為_ _ _ _ _ _。(5)D的簡單結(jié)構(gòu)是_ _ _ _ _ _ _ _ _。(6)有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

14、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2020年全國高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合化學(xué)參考答案7.D8.B9.A10.C11.B12.D13.C26.(1)加快酸浸和氧化反應(yīng)的速度(促進(jìn)完全氧化)(2)Fe2 VO Mn2 2H=Mn2 H2O(3)Mn2 Al3和Fe3(4)氫氧化鐵(5)氫氧化鋁鹽酸=氫氧化鋁氯化鈉H2O(6)利用相同的離子效應(yīng)，nh4vo 3可以盡可能完全沉淀27.(1)燒杯、量筒和托盤平衡(2)KCl(3)石墨(4)0.09 MoLL 1(5)Fe3e=Fe2fe 2e=Fe2Fe3fe(6)取少量溶液，滴入無血紅蛋白的KSCN溶液中28.(1)2 v2o 5(s)2so 2(g)=2 v2o 4(s)v2o 4(s)H=351 kj MoL 1(2)在0.975時(shí)，反應(yīng)氣體的分子數(shù)減少，壓力增加，增加。5.0MPa2.5MPa=p2，因此p1=5.0Mpa溫度、壓力和反應(yīng)物的初始濃度(組成)(3)(4)隨著溫度的升高，V