1、19、（10分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A、D同主族，C、E同主族，D、E、F同周期。A、B的原子最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等。 A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子。請回答下列問題（題中的字母只代表元素代號，與實(shí)際元素符號無關(guān)）：（1）AF六種元素原子，原子半徑最大的是 （填對應(yīng)的元素符號，下同）。（2）A與B兩種元素組成一種陽離子，該離子的結(jié)構(gòu)式為 。（3）C、A兩種元素組成的化合物中，既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵，該化合物的電子式為 。（4）E、

2、F兩種元素中非金屬性強(qiáng)的是 ；能夠證明這一結(jié)論的化學(xué)事實(shí)是 。 19、（1）Na （2）NHHHH+ （3） （4）Cl 酸性：HClO4H2SO4 或穩(wěn)定性：HClH2S 等 (只要合理就得2分)23.(15分)X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問題：(1)五種元素的原子半徑從大到小的順序是(用元素符號表示)。(2)X與Z形成的31的化合物A，它與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物B反應(yīng)的化學(xué)方程式，該水溶液顯性，用離子方程式解釋原因。(3)硒是人體必需的微量元素，與L同一主族，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式

3、為。該元素固體單質(zhì)與H2反應(yīng)生成0.5 mol氣態(tài)氫化物時吸收了14.87kJ的熱量，請寫出1mol該物質(zhì)與氫氣化合的熱化學(xué)方程式。(4)用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q 。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：；由R生成Q的化學(xué)方程式：。23.(15分)(1) AlCNOH(2分)(2) NH3HNO3=NH4NO3(2分)酸(1分)NHH2ONH3H2OH(2分)(3)H2SeO4(2分)Se(s)H2(g)=H2Se(g)H29.74kJmol1 (2分)(4) Al3e3HCO=Al(OH)33CO2(2分)2Al(OH)3Al2

4、O33H2O(2分)27.（14分）W、X、Y、Z是短周期中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，Z元素的最高價氧化物的水化物的酸性是最強(qiáng)的。（1）W位于元素周期表第_周期第_族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比_（填“強(qiáng)”或“弱”）。（2）Y有兩種常見的氧化物，能同時使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的是 （寫化學(xué)式）。（3）實(shí)驗室制取Z的單質(zhì)的化學(xué)方程式是：_。 X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。答案：(1)二(2分) VA (2分) 弱(2分) （2）SO2(2分)（3）MnO2+4HCl(濃) = MnCl2+Cl2+2H2O(3

5、分)(4)3FeO(s) + 2Al(s) Al2O3(s) + 3Fe(s) H = 859.7KJ/mol(3分)【解析】W、Y的氧化物分別時NO2和SO2。原子序數(shù)介于W、Y，且符合原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的X為Al。所以NH3和穩(wěn)定性比H2O弱。Y的常見氧化物為SO2和SO3，能同時使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的是SO2。運(yùn)用蓋斯定律，即可計算出Al和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。18（13分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。(1）W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_ _。(2）W與Y 可形

6、成化合物W2Y，該化合物的電子式為_。(3）W2Y化合物的水溶液顯_性，用離子方程式解釋原因_。(4）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _ _。(5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_ _ _（用分子式表示）(6）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：_ _。18（13分）(1）_Al(OH)3+OH- = AlO2- +_2H2O_。(2）_。(3）_堿_，_S2- + H2O = HS- + OH-_。(4）_ _ _。(5）_HCl_H2S_。(6）_S2-Cl-Na+ Al3+ _。16（10分）X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短

7、周期元素。已知： X可分別與Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共價化合物； Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物。 請回答：（1）Z2Y的電子式是 。（2）Z2Y2與X2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（3）如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的ZW飽和溶液，C（）、C（）為多孔石墨電極。接通S1后，C（）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。此時：C（I）的電極名稱是 （填寫正極或負(fù)極）；其電極反應(yīng)式是 。（4）銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入X2Y2，銅屑可逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方程式是

8、 。16(10分，每空2分)（1）（2）2Na2O22H2O4NaOHO2（3）負(fù)極； 2OH + H22e- 2H2O（4）CuH2O22H+Cu2+2H2O19（10分）下面是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素。ab來源:學(xué)*科*網(wǎng)來源:Zxxk.Comc來源ZXXKd來源:Zxxk.Com來源:學(xué)|科|網(wǎng)e來源:學(xué)_ Z_X_X_Kfghi來網(wǎng)j（1）i是鐵元素，其原子的最外層電子數(shù)為2，請寫出鐵元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_。（2）NH3H2O的電離方程式NH3H2ONH4OH，試判斷NH3溶于水后，形成的NH3H2O的合理結(jié)構(gòu)_（填字母代號）。（a） （b）（3）上表中的c

9、原子間也可形成鏈狀結(jié)構(gòu)，假設(shè)c原子間只以單鍵形式連接，并形成與直鏈烷烴類似的氫化物，則該系列氫化物的通式為_。（4）利用稀有氣體化合物，人們實(shí)現(xiàn)了許多制備實(shí)驗上的突破。如用j的+6價氧化物在堿性條件下與NaBrO3反應(yīng)生成NaBrO4，同時生成j的單質(zhì)。寫出上述反應(yīng)的方程式_ _。（5）、若已知原子結(jié)構(gòu)規(guī)律不變，則第166號新元素在元素周期表中位置： ?！敬鸢浮浚?）26 2 8 14 2（2）b（3）NnHn2（4）3NaBrO3XeO33NaBrO4Xe（5）、八VIA18.（12分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A與D、C與F分別為同一主族元素；

10、A、D兩元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半；A的某種同位素原子核內(nèi)無中子而B的氣態(tài)氫化物的水溶液遇酚酞變紅。請回答下列問題：（1）A、C兩元素可形成X、Y兩種化合物，其中X在MnO2作用下可以迅速分解得到Y(jié)，則X的電子式為_，其分子中含有_ 鍵（請用“極性”或“非極性”填空）。（2）B、C的氫化物熱穩(wěn)定性順序為(所涉及物質(zhì)請用對應(yīng)的分子式表示) _。（3）E是一種金屬元素，但也能表現(xiàn)出一定的非金屬性，請寫出單質(zhì)E與氧氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式_。（4）A的單質(zhì)與C的單質(zhì)在KOH溶液中可以形成燃料電池，如果M和N均為惰性電極，在電池的M極通入A的單質(zhì)，N極通入C的單

11、質(zhì)，則M極的電極反應(yīng)式為：_。（5）請寫出D2C2與FC2反應(yīng)的化學(xué)方程式_?！敬鸢浮浚?） ； 極性和非極性； (2) NH3H2O； （3）2Al2OH2H2O2AlO23H2 （4）H22e+2OH = 2 H2O （5）Na2O2 + SO2 = Na2SO4。27（12分,除(2)4分外,其余每空2分） 通常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素（稀有氣體元素除外）；Y和Z均由元素R組成，反應(yīng)Y+2I+2HI2+Z+H2O常作為Y的鑒定反應(yīng)。（1）Y與Z的關(guān)系是（選填字母） 。a.同位素 b.同系物 c.同素異形體 d.同分異構(gòu)體（2）將Y和二氧化

12、硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區(qū)別二者的實(shí)驗方法 。（3）舉出實(shí)例說明X的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強(qiáng)（用化學(xué)方程式表示）。 。（4）氣體(CN)2與X化學(xué)性質(zhì)相似，也能與H2反應(yīng)生成HCN（其水溶液是一種酸）。HCN分子中含有4個共價鍵，其結(jié)構(gòu)式是 。KCN溶液顯堿性，原因是（用離子方程式表示） 。27答案c 加熱褪色后的溶液，若溶液恢復(fù)紅色，則原通入氣體為SO2；若溶液不變紅，則原通入氣體是O3 （每個要點(diǎn)2分）2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+SFeS或Cl2+H2S=S+2HCl(其他合理答案均給分)H-CN CN-+H2OHCN+OH8（12分，每空2分）甲、乙、

13、丙、丁是4種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；其中甲和丙、乙和丁分別是同主族元素，又知乙、丁兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是甲、丙兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍，甲元素的一種同位素核內(nèi)無中子。 (1)過量的乙單質(zhì)與丁單質(zhì)反應(yīng)生成的一種化合物通入紫色石蕊試液中的現(xiàn)象是 溶液變紅色 。寫出均含甲、乙、丙、丁四種元素的兩種化合物相互間發(fā)生反應(yīng)，且生成氣體的離子方程式 H+HSO3=H2O+SO2 .(2)甲與乙組成的化合物與乙和丙組成的化合物反應(yīng)能產(chǎn)生乙單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2 。（4）用甲元素的單質(zhì)與乙元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多

14、孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，在A極通入甲的單質(zhì)，B極通入乙的單質(zhì)，則A極是該電池的 負(fù) 極；B極的電極反應(yīng)式是 O2+2H2O+4e =4OH- 。(5)將丁與乙元素以原子個數(shù)比1:2組成的化合物6.4g與80mL 2 molL的NaOH溶液恰好反應(yīng)，則所生成溶質(zhì)總質(zhì)量為 11.72 g。8（12分，每空2分）溶液變紅色 。 H+HSO3=H2O+SO2 .(2) 2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2 。（4 負(fù) ； O2+2H2O+4e =4OH- 。(5) 11.72 g。26、（14分）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為10；D、E兩

15、單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；由A和B兩種元素組成的物質(zhì)Q為原子個數(shù)比為1：1的直線形分子。（1）C元素為 ，Q的結(jié)構(gòu)式為 。（2）由A、B、D、E四種元素組成的化合物種類較多，其中相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)的化學(xué)式為 。（3）A、C、D、E四種元素原子的半徑由大到小的關(guān)系為 。（4）恒溫條件下，將m mol C2與nmol A2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：C2 (g) + 3 A2(g) 2CA3(g)反應(yīng)進(jìn)行到某時刻t時，C2和CA3 的物質(zhì)的量分別為15mol和6mol，m的值為 。反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體的體積為896L(標(biāo)況下)，其中CA3的含量(體積分?jǐn)?shù)

16、)為30%。平衡時CA3的物質(zhì)的量為 。平衡混合氣體中，n(C2)n(A2)n(CA3) = 。26、（1）N（或氮），C2H2的電子式略（2）CH3ONa（3）ECDA（4）18mol, 12mol, 3:4:321有M、A、B、D、N、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。M元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，N元素的原子半徑是所在周期原子半徑最大的。A、B、D、E分別在右表（周期表的一部分）占有相應(yīng)的位置，它們的原子序數(shù)之和為37。試回答：（1）在A、B、D、E四種元素的最簡單氫化物中，沸點(diǎn)最高的是_（填化學(xué)式）。M、D、E、N形成的簡單離子的半徑由大到小的關(guān)系是（寫元素符號）_。（2）A、B、

17、D、M可組成多種18電子分子，請寫出2種具有18電子的有機(jī)物的分子式（用元素符號表示）_、_。（3）由A、D、N三種元素組成的無機(jī)物（相對分子質(zhì)量106），其水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因 。（4）元素B的氫化物與元素D單質(zhì)在一定條件下發(fā)生置換反應(yīng)，在該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。（5）由D、N形成的原子個數(shù)1：1的化合物的電子式為。其中包含的化學(xué)鍵類型有 和 。（6）NH3H2O的電離方程式為NH3H2ONH4+OH-，試判斷NH3溶于水后，形成的NH3H2O的合理結(jié)構(gòu)是： （填“a”或“b”）21.答案：（1）H2O，S2-O2-Na+H+（2）CH3OH；CH3CH3（

18、3）CO32H2OHCO3OH（4）3：4 （5）過氧化鈉電子式 （6）b23、有八種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中、三種元素在周期表中的相對位置如下，且元素所處主族的位置為所有主族的正中間。（1）元素在周期表中的位置為 ；、三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 （用化學(xué)式表示）。（2）如圖所示，甲、乙、丙、丁均為中某些元素形成的單質(zhì)或化合物，反應(yīng)a為置換反應(yīng)，反應(yīng)b為化合反應(yīng)。單質(zhì)乙與單質(zhì)丙所含元素位于同一主族，試寫出符合條件的反應(yīng)a的兩個化學(xué)方程式： 、 。23、答案（1）第二周期A族；（2）21（9分）A、B、C、D均為短周期元素。A、B可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，

19、其最簡式分別為BA和B2A。A與D可形成氣態(tài)化合物DA、DA2。A、B、D可組成離子化合物，該晶體化學(xué)式為B4A3D2，其水溶液呈弱酸性。B與D可形成一種極易溶于水的堿性氣體X。B與C可形成極易溶于水的酸性氣體Y。已知X分子與乙分子中的電子數(shù)相等，Y分子與甲分子中的電子數(shù)相等。請回答：（1）A元素為，甲的電子式為。（2）常溫下，pH為a的Y溶液與pH為b的氫氧化鈉溶液按體積比110混合后，正好完全反應(yīng)，則a與b的關(guān)系為。（3）已知X在液態(tài)時和水一樣，可發(fā)生微弱的電離，產(chǎn)生兩種含相同電子數(shù)的粒子，請寫出它電離方程式：。（4）將X和Y的稀溶液按某種比例混合， 若所得溶液中只含一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是，

20、溶液中離子濃度的大小順序為；若該溶液是由體積相等的X和Y溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（X）c（Y），混合前酸中c（H）和堿中c（OH）的關(guān)系c（H）c（OH）（填“大于”、“等于”、“小于”）。21（9分）（1）氧HH（2）ab13（3）2NH3NHNH（4）NH4Clc（Cl）c（NH）c（H）c（OH）大于大于18.(4分)A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，在周期表中B與A、C相鄰，C的最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的3/4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的化合物X、Y、Z。試回答：(1)在X、Y、Z三種化合物中穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是 。(2)若由A、B、C、D四種

21、元素組成一種離子化合物，1mol該化合物中含有10mol原子，則該化合物受熱分解的化學(xué)方程式為。(3)Y跟HCl反應(yīng)生成固體W。該固體跟有毒的工業(yè)鹽NaNO2的水溶液混合加熱，NaNO2中的化學(xué)鍵被完全破壞，當(dāng)有1mol NaNO2發(fā)生反應(yīng)時，共有3mol電子轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。來源:學(xué)_科_網(wǎng)Z_X_X_K(4)常溫下，pH5的W的水溶液和HCl的稀溶液中由水電離出來的H離子濃度之比為 。18. (1) H2ONH3CH4 (2) NH4HCO3NH3CO2H2O (3) NH4ClNaNO2=NaCl2H2ON2 (4) 104120(12分)a、b、c是原子序數(shù)依次增大的三種常見

22、短周期元素.由a、b、c三元素組成的化合物甲的用途如右圖所示。a、b、c三元素之間兩兩化合可生成化合物乙、丙、丁、戊4種。化合物甲、乙、丙、丁、戊之間也能相互反應(yīng)。已知乙、戊分別是由a、b兩元素按原子個數(shù)1：1和2：1組成的化合物。若a、b、c三元素形成的單質(zhì)(仍用a、b、c表示)和由它們組成的化合物之間的反應(yīng)關(guān)系如下(未配平)b+c丁a+c丙乙+丁甲丙+丁c+戊試解答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：甲：_丙：_丁：_ (2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ (3)戊的結(jié)構(gòu)式是_；實(shí)驗測得化合物乙和化合物戊能以任意比相溶，根據(jù)“相似相溶”的經(jīng)驗規(guī)律可推測化合物乙是_分子(填“極性”或“非極性”)

23、。(4)閱讀甲的用途圖，回答下列問題：實(shí)驗室用甲作干燥劑，這是利用甲的_性；甲在制TNT炸藥的反應(yīng)中的主要作用是_。 20(12分)(1)甲：H2SO4；丙；H2S；?。篠O2(共6分)(2)H2O2+SO2=H2SO4 (2分)(3)HOH；極性(共2分)(4)吸水；催化(共2分)18（7分）下圖是由Emil Zmaczynski設(shè)計的金字塔式元素周期表的一部分，圖上標(biāo)有第A族和幾種元素的位置。請回答下列問題： （1）請在上圖中將鐵元素所在族的位置全部涂黑。（2）自從周期表誕生以來，關(guān)于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭，有人主張把它放在第A族，理由是：氫的最外層電子“飽和缺一”。請寫出N

24、aH的電子式 。（3）b元素的氫化物與其最高價氧化物的水化物可生成一種鹽，土壤中施用該鹽做化肥時，其陰離子在水田中的利用率低，說明土壤膠體粒子帶 （“正”或“負(fù)”）電荷。（4）下列敘述正確的是 。 Ah的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)堿 B硒化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于f的氫化物的穩(wěn)定性 Cc的氫化物的水溶液是強(qiáng)酸 D原子半徑：hea E相同條件下，d與f形成的化合物水溶液的pH大于d與g形成的化合物水溶液的pH，說明相同濃度氫化物水溶液的酸性f弱于g（5）d的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀和能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，若沉淀和氣體的物質(zhì)的量之比為21，反應(yīng)的離子方程式為 。18（1）請在上圖中將鐵元素所在族的位置全部涂黑。（2）NaH。（3）負(fù)。（4）ADE。（5）3Na2O22Fe24H2O=2Fe（OH）3O26Na2OH。19（10分）X、Y、Z、W、M五種元素中X、Y、Z、M為短周期主族元素，W是一種常見的金屬。四種短周期元素中有兩種元素在同一主族。X的核電荷數(shù)比Y少2個。五種元素中M的原子序數(shù)最小，且核外電子層數(shù)和其它元素核外電子層數(shù)都不同。五種元素中有兩種元素可以形成AB型、A2B3型、A3B4型等多種化合物。X和Y可以形成XY、XY2等化合物。Z和W可以形成WZ、WZ2等化合物。請回答：（1）中能形成AB型、A2B3