1、物質(zhì)的溶解,知識(shí)回顧,一種或幾種物質(zhì) 分散 到另一種物質(zhì) 里所形成的均一穩(wěn)定的混合物.,一.溶液 1.概念 :,2.組成-溶劑和溶質(zhì),固氣溶液 , 液為劑。 液液互溶 , 多為劑。 水多水少 , 水為劑； 不指溶劑 , 總為劑（指水）。,( 溶質(zhì) ),(溶解),(溶劑),溶液的命名：設(shè)A為溶質(zhì)，B為溶劑，則稱為A的B溶液。碘酒的全名叫碘的酒精溶液。溶劑是水，往往省去不寫出或不讀出，例如：硫酸的水溶液，常稱為硫酸溶液。 溶液中溶質(zhì)、溶劑的確定，可簡(jiǎn)化為：固、液混合，固為質(zhì)；氣、液混合氣為質(zhì)；液、液混合，少為質(zhì)；若有水在，水為劑；混合有變，新為質(zhì)。 溶液里的溶質(zhì)可以有多種，例如：澄清的海水中含有氯

2、化鈉、氯化鎂等多種溶質(zhì)。,氯化鈉的水溶液,食鹽水,氫氧化鈣的水溶液,氫氧化鈣,水,水,水,水,酒精,碘的 酒精 溶液,碘,酒精,氯化 氫的 水溶液,鹽酸,硫酸的水溶液,硫酸,食鹽、蔗糖,填寫下列表格,3特征 均一性: 各部分濃度和性質(zhì)都相同。 穩(wěn)定性：外界條件（溫度，壓強(qiáng)，溶劑量）不變時(shí)，溶液長(zhǎng)時(shí)間放置，溶質(zhì)不會(huì)從溶劑中分離出來。 注意： 溶液一般是透明的，但透明不一定無色。例如：Cu2+ 溶液是藍(lán)色，F(xiàn)e2+ 溶液是淺綠色, Fe3+ 溶液是黃色，MnO4 溶液是紫色。,知識(shí)回顧,溶液質(zhì)量等于實(shí)際溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑質(zhì)量之和，但體積不等于二者之和。 溶液體積溶質(zhì)體積+溶劑體積。 物質(zhì)在溶解

3、過程中發(fā)生了化學(xué)變化而形成的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后的生成物。,知識(shí)回顧,M液=M劑+M質(zhì),兩種物質(zhì)反應(yīng)生成新溶液，其溶質(zhì)、溶劑的判斷：,反應(yīng)前有硫酸溶液，其溶質(zhì)為H2SO4，溶劑為H2O； 反應(yīng)后生成ZnSO4溶液，其溶質(zhì)為ZnSO4,溶劑為H2O。,反應(yīng)前有鹽酸溶液，其溶質(zhì)為HCl，溶劑為H2O； 反應(yīng)后生成CaCl2溶液，其溶質(zhì)為CaCl2,溶劑為H2O。,懸濁液: 小固體分散(不溶解)到液體中形成的不均一不穩(wěn)定的混合物。靜置后固體下沉。 乳濁液: 小液滴分散(不溶解)到液體中形成的不均一不穩(wěn)定的混合物。靜置后兩液體分層。 乳化現(xiàn)象:使難溶性液體分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚集成大的液滴，這些

4、細(xì)小的液滴能隨水流走，這個(gè)現(xiàn)象叫做乳化現(xiàn)象。 洗滌劑(如:洗潔精，肥皂等)具有乳化功能，使植物油分散成無數(shù)細(xì)小的液滴而隨水一起流走。,知識(shí)回顧,下列關(guān)于溶液的說法正確的是 _ 溶液一定是無色透明的 溶質(zhì)一定是固體 溶液中各部分的密度相同 75%的醫(yī)用酒精消毒液，溶劑是酒精 任何條件下溶液都是穩(wěn)定的 溶液中的溶劑一定是水 兩種液體互溶時(shí)，量少的一種一定是溶質(zhì) 在溶液里進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)速度較快 食物里的養(yǎng)料經(jīng)消化變成溶液后才能吸收 將mg氯化鈉放入ng水中，形成的溶液質(zhì)量 為(m+n)g, ,4.溶解時(shí)的熱效應(yīng),知識(shí)回顧,溶解時(shí)的能量變化 1擴(kuò)散吸熱 水合放熱時(shí)，溶液溫度降低； 2擴(kuò)散吸熱 水合放熱

5、時(shí)，溶液溫度不變； 3擴(kuò)散吸熱 水合放熱時(shí)，溶液溫度升高。,溶解時(shí)的能量變化的物質(zhì)舉例 （1）濃硫酸、NaOH固體等溶于水溫度升高； （2）NaCl等溶于水溫度不變； （3）NH4NO3等溶于水溫度降低。,夏日里想隨時(shí)喝到冰涼的飲料，可以自制化學(xué)“冰箱”即把一種化學(xué)試劑放入一定量的水中，就可以形成低溫小環(huán)境。這種試劑可以是下列物質(zhì)中的（ ） A、食鹽 B、硝酸銨 C、蔗糖 D、熟石灰,B,Exercises,下圖所示，向小試管中加入一定量的下列物質(zhì)， U形管液面右側(cè)未發(fā)生改變，該物質(zhì)是（ ） U形管液面右側(cè)升高，該物質(zhì)是（ ） U形管液面右側(cè)降低，該物質(zhì)是（ ） A、濃硫酸B、燒堿C、生石灰

6、D、蔗糖 E、硝酸銨F、氯化鈉,DF,ABC,E,二.飽和溶液、不飽和溶液,知識(shí)回顧,1.概念:,講溶液飽和或不飽和，一定要指明溫度，溶劑質(zhì)量和溶質(zhì)。,注意：濃溶液和稀溶液只粗略地表示溶液里溶 質(zhì)含量的多少 。,在一定溫度下，在一定量溶劑里，不能(還能)再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做該條件下這種溶質(zhì)的飽和(不飽和)溶液。,飽和溶液與不飽和溶液的最大區(qū)別就在于：在該條件下能否繼續(xù)溶解該溶質(zhì)？,2.判斷溶液是否飽和最簡(jiǎn)單的方法,在一定溫度時(shí)，向溶液中加入少量同種溶質(zhì)，如果不再溶解，則為該溶質(zhì)的飽和溶液，如果繼續(xù)溶解，則為該溶質(zhì)的不飽和溶液。,蒸發(fā)水或改變溫度下，有溶質(zhì)析出的溶液，一定是該溫度下，這種物

7、質(zhì)的飽和溶液。,飽和溶液、不飽和溶液及濃溶液、稀溶液之間有沒有關(guān)系？,對(duì)于不同溶質(zhì)來說，濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液。,但是對(duì)于同一溫度、同一溶質(zhì)來說，飽和溶液比不飽和溶液,濃。,知識(shí)要點(diǎn)梳理我最棒!,知識(shí)回顧,3、相互轉(zhuǎn)化,一般規(guī)律： 不飽和溶液 飽和溶液,記準(zhǔn),降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì),升溫、加溶劑,升溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì),降溫、加溶劑,特殊溶質(zhì):Ca(OH)2 不飽和溶液 飽和溶液,知識(shí)回顧,三、溶解度,1溶解性 一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性，溶解性的大小跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)，溫度和壓強(qiáng)等有關(guān)。,2固體的溶解度（S） (1)概念的理解：,抓四點(diǎn)： 條件：在

8、一定溫度下 標(biāo)準(zhǔn)：100克溶劑 狀態(tài)：飽和狀態(tài) 單位：克,(2)與溶解性的關(guān)系,(3)影響因素,溫度,舉例： 20時(shí)NaCl溶液的溶解度為36g，含義： 在20時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl 在20時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克,必須講明溫度,溶解度的含義：,若某物質(zhì)在某溫度時(shí)的溶解度為S克，則此時(shí)： M質(zhì) = S克，M劑 = 100克， M液= M質(zhì)+M劑 = 100+S 克,歸納：,(4)表示方法及溶解度曲線的意義： 列表法 ；溶解度曲線,線: 溶解度隨溫度變化的情況,可以比較同一溫度時(shí)，不同物質(zhì)的溶解度的大小,溶解度（克）,溫度（C）,160,1

9、50,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸銨,硝酸鉀,硝酸鈉,氯化銨,氯化鈉,硼酸,1：同種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大小。,2：不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度相對(duì)大小。,說出 50各物質(zhì)溶解度相對(duì)大小,3：物質(zhì)的溶解性,50,說一說：從溶解度曲線中可以獲得哪些信息,由一根曲線可以看出什么,說出溶解性,4：曲線的交點(diǎn)表示這兩種物質(zhì)在該溫度下的溶解度（相同）,溶解度(克),溫度（ C ）,160,150,140,130,120,110,100

10、,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,NH4NO3,KNO3,NaNO3,NH4Cl,NaCl,硼酸,幾種固體物質(zhì)溶解度曲線,討論,1.線上的點(diǎn)表示什么？,某溫度下某物質(zhì)的溶解度,2.兩條線的交點(diǎn)表示什么？,某點(diǎn)所示溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相同,3.線上方的點(diǎn)表示什么？,在該溫度下該溶液是飽和溶液且有該物質(zhì)未溶解,4.線下方的點(diǎn)表示什么？,該溫度下該溶液是不飽和溶液,5、溶解度曲線： (固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化圖) a、大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而_，如KNO3; b、少數(shù)物

11、質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而_，如NaCl; c、極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而_，如Ca(OH)2;,知識(shí)要點(diǎn)梳理我最棒!,增大,變化不大,減小,.,.,.,.,.,硝酸鉀,.,.,.,.,在80時(shí)，將110g硝酸鉀加入到100g水中，充分溶解后，形成的溶液為該溫度下硝酸鉀的_ _ _ _溶液。欲使其剛好形成飽和溶液，可采用的方法有：,加入一定量的硝酸鉀,蒸發(fā)掉一定量的水份,降溫到60,若再降溫到10，會(huì)怎樣？,會(huì)析出89g硝酸鉀晶體,21,169,不飽和,想一想：,59g,89g,3、氣體的溶解度 是指該氣體在壓強(qiáng)為101kPa，一定溫度時(shí),溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。,氣體的溶

12、解度與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，隨溫度升高而減小，隨壓強(qiáng)增大而增大 。,規(guī)律,知識(shí)回顧,1、 在某溫度時(shí)，400g水中最多能溶解X物質(zhì)10g，則 X物質(zhì)在該溫度的溶解度是( ) A. 40g B.10g C. 5g D. 2.5g 2、不溶物就是絕對(duì)不溶于水的物質(zhì)。此話是否正確？ 3、t時(shí)，把14g氯化鉀飽和溶液蒸干，得到氯化鉀4g，t時(shí)氯化鉀的溶解度為( ) A. 40g B. 20g C. 140g D. 120g,Exercises,D,不正確,A,4、下列關(guān)于溶解度的敘述中，正確的是( ) 將36gNaCl溶于100g水中制成飽和溶液，則NaCl的溶解度為36g 20時(shí)，100克NaCl飽和溶液

13、中含有26.5克NaCl，因此，NaCl在20時(shí)的溶解度為26.5克. 在20時(shí)，100克水最多能溶解31.6克KNO3，而200克水最多能溶解63.2克 KNO3，因此，KNO3的溶解度隨溶劑質(zhì)量增大而增大 在20時(shí)，100克水中溶解了NaCl20克，因此NaCl在20時(shí)的溶解度為20 g. 在20時(shí)，NaCl的溶解度為36克 在20時(shí)，100克水中溶解36克NaCl達(dá)到飽和狀態(tài)，因此，NaCl在20的溶解度為解度為36克 A B C D,D,5、在20時(shí)，NaCl的溶解度是36克在20時(shí)，把20克NaCl投人到50克水中充 分溶解后，下列有關(guān)說法中，不正確的是( ) A制成了70克飽和溶液

14、 B制成了68克飽和溶液 C. 有18克NaCl發(fā)生溶解 D還剩余2克固體NaCl（未溶解）,6、生活中的下列現(xiàn)象不能說明氣體的溶解度隨溫度升高而減小的是( ) A燒開水時(shí)，沸騰前有氣泡冒 出. B喝下汽水時(shí)感到有氣體沖到鼻腔. C揭開啤酒瓶蓋，有大量氣泡冒出 . D夏季黃昏，池塘里的魚常游出水.,A,C,7、如圖所示,表示物質(zhì)x在水中的溶解度隨溫度,壓強(qiáng)的變化關(guān)系x可能是( ) A. NaCl B. CO2 C. Cu(OH)2 D. KNO3,B,觀察右圖，有一燒杯裝有某種液體，液面上漂浮有一木塊，燒杯底有少量該液體所含溶質(zhì)的未溶物，回答下列問題： (1)若該液體是Ca(OH)2 溶液，

15、杯底是未溶的Ca(OH)2固體， 現(xiàn)在對(duì)杯底加熱，木塊如何變 化? (填上升或下降,下同) (2)若該液體是KNO3溶液,杯底是未溶的KNO3固體,現(xiàn)在對(duì)杯底加熱,木塊如何變化 ?_,下降,上升,鞏固練習(xí),1.下圖所示是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線圖: （1） 時(shí)，A的溶解度大于B的溶解度； （2） 時(shí)，A、C、B三者溶解度是按由大到小的順序排列； （3）A,B,C三種物質(zhì)隨溫度的升高溶解度變小的是 溶解度 A C B 0 t1 t2 溫度,Exercises,高于t1,高于t2,B,A,B,C,M,N,S,O,t,t1,t2,2. (1)t20C時(shí)，A、B、C的溶解度由大到小的順序?yàn)?；,

16、(2)當(dāng)三種物質(zhì)的不飽和溶液接近飽和時(shí)，采用增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度的方法可達(dá)到飽和的是 ；,(3)M點(diǎn)的意義是,20g,(4)N點(diǎn)的意義為,A、B、C,A,A、B兩物質(zhì)在 t10C時(shí)溶解度相等,A物質(zhì)在 t20C時(shí)溶解度為20g,3. 甲、乙兩種固體的溶解度曲線如下圖?，F(xiàn)將兩試管分別裝入甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液（試管底部均有未溶解的固體），再放進(jìn)盛有冰水的燒杯里， 則下列說法正確的是（ ） A.甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 B.乙溶液中剩余的固體減少 C.試管里甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大 D.試管里甲、乙兩溶液中的溶質(zhì)都減少,再放進(jìn)盛有冰水的燒杯里， 則下列說,再放進(jìn)盛有冰水的燒杯里， 則下

17、列說,B,4. （1）物質(zhì)C的溶解性為_ （2）M點(diǎn)表示_ （3）在5時(shí)A、B、C溶解度大小_ （4）要使P點(diǎn)所示的A溶液變成飽和溶液的方法_ （5）要使Q點(diǎn)所示的C溶液變成飽和溶液的方法_,物質(zhì)C的溶解度隨溫度的升高而減小,在10C時(shí)，B、C的溶解度相同。,CBA,降溫到t1 C,升溫到t1 C,Exercises,5、有一杯t時(shí)的硝酸銨溶液，在該溶液中加入x g硝酸銨晶體，充分?jǐn)嚢韬笥衴 g未溶；若將原溶液加熱蒸發(fā)掉2g水再冷卻至原溫度，溶液恰好達(dá)到飽和，則t時(shí)硝酸銨的溶解度(),B g,A. g,D g,C g,D,（1）t3時(shí)A的溶解度為 （2）P點(diǎn)的的含義 （3）N點(diǎn)為 t3時(shí) ，

18、可通過 的方法使它變?yōu)轱柡?（4）t1時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順 （5）從A溶液中獲取A晶體可用 的方法獲取晶體。 （6）從B的溶液中獲取晶體，適宜采用 的方法獲取晶體 （7）t2 時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1會(huì)析出晶體的有 ，無晶體析出的有 ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為 （8）除去A中的泥沙用 法；分離A與B（含量少）的混合物，用 法,A,B,C,t1,t2,t3,N,80,S,80g,在該溫度時(shí)，A和C的溶解度相同,A的不飽和溶液,加入A物質(zhì)，降溫， 蒸發(fā)溶劑,CBA,降溫結(jié)晶,蒸發(fā)結(jié)晶,A和B,C,ACB,過濾,結(jié)晶,溶解度曲線：,知識(shí)回顧,1.過濾 適用范

19、圍: 固體和液體或可溶和不溶性固體 操作要點(diǎn): “一貼”、“二低”、“三靠” 儀器和用品：鐵架臺(tái)(附鐵圈)、漏斗、燒杯、玻璃棒、濾紙.,四.混合物的分離-物理方法,知識(shí)回顧,冷卻熱飽和溶液法（降溫結(jié)晶）:常用于溶解度受溫度影響較大的固體溶質(zhì)。如冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液獲得硝酸鉀晶體或如從含有少量NaCl的KNO3溶液中提純KNO3。 蒸發(fā)溶劑法（蒸發(fā)結(jié)晶）: 適用于所有固態(tài)溶質(zhì)，還常用于溶解度受溫度影響較小的固體溶質(zhì)。如蒸發(fā)海水獲得食鹽晶體或如從含有少量KNO3 的NaCl溶液中提純NaCl 。 注意:結(jié)晶后往往還需過濾來取得這些晶體 采用結(jié)晶的方法可以分離提純兩種固體溶質(zhì)如分離NaCl和KNO

20、3的固體混合物 . 粗鹽提純的步驟: 溶解過濾蒸發(fā)轉(zhuǎn)移,2.結(jié)晶,溶解度（克）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸鉀,氯化鈉,固體溶解度曲線,從溶解度曲線分析結(jié)晶情況,1、降溫結(jié)晶 （又叫冷卻熱飽和溶液法）,2、蒸發(fā)溶劑法,適用于溶解度隨溫度變化較小的物質(zhì)如:NaCl,適用于溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)如:KNO3,溫度（C）,0.10,0.20,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,溫度/,熟石灰

21、的溶解度曲線：,3、升溫結(jié)晶,給熟石灰的飽和溶液升高溫度會(huì)有什么現(xiàn)象？ 為什么？,變渾濁，因?yàn)槭焓业娜芙舛入S溫度升高而減小，升溫后會(huì)有熟石灰固體析出,上圖是A.B.C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題： （1）從B溶液中得到晶體宜采用的方法是 （2）除去A中混有的少量B的方法是 （3）除去B中混有的少量A的方法是 （ 4）分離B與C混合物采用的方法是,蒸發(fā)結(jié)晶,溶解，蒸發(fā)結(jié)晶，過濾，,配制熱飽和溶液，降溫結(jié)晶，過濾,溫度,溶解度,A,B,C,0.01克,8克,溶解，蒸發(fā)結(jié)晶，過濾，,2.能依次按溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟分離的混合物是( ) A、石灰石和食鹽 B、水和酒精 C、硝酸鉀和氯化

22、鉀 D、鐵粉和銅粉,好題回放,A,1.在粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，蒸發(fā)溶液時(shí)，下列操作正確的是( ) A把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱 B開始析出結(jié)晶時(shí)，停止用玻璃棒攪拌 C蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)，停止加熱 D待液體徹底蒸發(fā)后停止加熱,C,好題回放,3.欲使硝酸鉀從其飽和溶液中快點(diǎn)分離出來，可采用的方法是( ) A冷卻飽和硝酸鉀溶液 B在該溫度時(shí)蒸發(fā)水份 C.升高飽和溶液的溫度 D先加熱蒸發(fā)一部份水再降溫,4.黑火藥是我國(guó)四大發(fā)明之一。制造黑火藥的一種重要原料是硝酸鉀。我國(guó)古代是用下列方法制得硝酸鉀的，其過程如下：(1)先收集硝土(主要成分是硝酸鈣)用水溶解；(2)加人草木灰，待其充分反應(yīng)后，可采用 和

23、 的方法得到硝酸鉀，反應(yīng)的方程式為 。,A,過濾,降溫結(jié)晶,Ca(NO3)2+K2CO3=CaCO3+2KNO3,5、圖中所示是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是 A. B的溶解度小于A的溶解度B. 在t時(shí)，A的溶解度等于B的溶解度C. 當(dāng)A中含有少量B時(shí)，可用冷卻熱飽和溶液法提純AD. 0時(shí)，A是微溶物質(zhì)，B是易溶物質(zhì),t,B、C,6、某溫度時(shí)，將燒杯中的x g KNO3飽和溶液恒溫下蒸發(fā)部分溶劑，然后再將燒杯中的物質(zhì)逐漸升溫(假設(shè)升溫時(shí)溶劑沒有損失)，能夠正確表示此過程中KNO3溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)與時(shí)間(t)關(guān)系的示意圖是( ),A,知識(shí)回顧,五、溶液組成的表示-溶質(zhì)的

24、質(zhì)量分?jǐn)?shù)(),(一)、概念及表達(dá)式,(二)、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液體積、密度有關(guān)的換算,計(jì)算依據(jù)： m(溶液) = V(溶液)(溶液 ),知識(shí)回顧,(三)一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制,計(jì)算,溶解,稱量,步驟,儀器,固體: 托盤天平，藥匙,液體: 量筒，膠頭滴管, 燒杯，玻璃棒,注意：結(jié)晶水合物形成溶液時(shí)，無水部分作溶質(zhì)。 如：取25g藍(lán)礬(CuSO4 5H2O)完全溶于75g水中配制硫酸銅溶液時(shí)，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: (CuSO4)=(25g 160/250)/(25g+75g) 100%=16%,裝瓶貼標(biāo)簽,(四)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度比較表,一定溫度,不受溫度影響,100克 不一定,一定飽和 不

25、一定飽和,克 是比值用%表示,m(質(zhì)),m(劑),100克,m(質(zhì)),m(液),100%,表示物質(zhì)溶解性的強(qiáng)弱,表示溶液中溶質(zhì) 質(zhì)量的多少,知識(shí)回顧,一定溫度下的飽和溶液中:, %(溶質(zhì)) =,溶解度與飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)互算關(guān)系,=,故同時(shí)又有: S,知識(shí)回顧,(五)、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算,1.基本概念的計(jì)算,2.溶液稀釋(包括配制,混合,濃縮等)的計(jì)算-物理變化,關(guān)鍵：分析過程，抓住過程前后溶質(zhì)總質(zhì)量和溶液總質(zhì)量分別不變的等式。,3.溶液中溶質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算，各物質(zhì)在化學(xué)方程式計(jì)算中的質(zhì)量必須是純凈物的質(zhì)量。,特別注意,(1)m(質(zhì))的求算-

26、以溶液中參加反應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量列出化學(xué)方程式的質(zhì)量比來求算.,(2)反應(yīng)后溶液質(zhì)量的求算,溶液組成法: m(液)后 = m(質(zhì))后 + m(H2O)后 = m(質(zhì))后+m(H2O)前+m(H2O)生成-m(H2O)反應(yīng),質(zhì)量守恒法:,m(液)后 = m(總)前 - m(不反應(yīng)且不溶于水的物質(zhì))前 - m(沉淀)生成 - m(氣體)生成,例題1：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16% 的氯化鈉溶液來選種。現(xiàn)要配制150kg這種溶液， 需要氯化鈉和水的質(zhì)量各多少？,解：所需氯化鈉的質(zhì)量為： 150kg 16% = 24kg,需要水的質(zhì)量為：150kg - 24kg = 126kg,答：配150kg質(zhì)量

27、分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液 需24kg 氯化鈉和126kg水,例題2：200C時(shí)，NaCl的溶解度是36克?，F(xiàn)有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,分析：溶解度即為“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，則溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即為飽和溶液的濃度 36 /（100+36）。,解：,x = 18g 20g,則：溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：,100% 26.5%,100g,36g,50g,x,18g,50g18g,或,36g,100g36g,例題3：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的

28、硫酸溶液需要多少克水？,解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x,50g 98% = X 20%,X =,答：需要水的質(zhì)量195g,需要水的質(zhì)量= 245 g 50g = 195g,溶液稀釋或濃縮的公式：,mV,濃溶液的質(zhì)量濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 稀溶液的質(zhì)量稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),液體的體積和質(zhì)量的換算（已知液體密度）：,mV,稀釋原理：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變 公式：m濃c濃%= m稀c稀%,例題4：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度為1.84g/m L )多少mL ？,解：設(shè)需要98%硫酸的體積為V,V1.84/mL 98% = 98g10%,V =,答：要98%硫酸5.4mL,實(shí)驗(yàn)室用10

29、0g稀硫酸和多少g鋅恰好完全反應(yīng)可制得0.8g氫氣。,H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2,98 65,100g X,答：略,A解：設(shè)所需鋅的質(zhì)量為 X,X=66.3g,H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2,65 2,X 0.8g,B解：設(shè)所需鋅的質(zhì)量為 X,X=26g,下面哪種解法正確？,注意點(diǎn)：溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入 化學(xué)方程式中計(jì)算，必須換算成溶質(zhì)的質(zhì)量。,例題5：100g 9.8%硫酸跟多少克鋅反應(yīng)？同時(shí)生成多少克氫氣？,解：100g9.8%硫酸中含純硫酸的質(zhì)量為：,100g9.8%=9.8g,設(shè)參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量為X ，生成氫氣的質(zhì)量為Y,Zn + H

30、2SO4 = ZnSO4 + H2,65 98 2,X 9.8g Y,X=6.5g Y=0.2g,答：略,練習(xí)：實(shí)驗(yàn)室用100g稀硫酸和一定量的鋅完全反應(yīng) 在，制得0.8g氫氣。求該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,解：設(shè)稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x%,H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2,98 2,100g x% 0.8g,X%=,=39.2%,答：略,鞏固練習(xí)：40g10%NaOH溶液跟多少克10%鹽酸完全反應(yīng)？反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？,解：設(shè)稀鹽酸的質(zhì)量為X，反應(yīng)后生成的NaCl的質(zhì)量為Y,NaOH + HCl = NaCl + H2O,40g10% X 10% Y,40 36.5

31、 58.5,X = 36.5g,Y=5.85g,NaCl% =,答：略,(NaOH + HCl = NaCl + H2O),好題回放,1.下列說法正確的是( ) A、在一定條件下，飽和溶液可以變成不飽和溶液 B、飽和溶液肯定是較濃的溶液 C、飽和溶液肯定要比不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要大一些 D、在一定量的溶劑中不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液,A,2. 某同學(xué)用37的濃鹽酸配制一定質(zhì)量5的稀鹽酸,在量取濃鹽酸時(shí),對(duì)量筒俯視讀數(shù)(其他操作均正確),結(jié)果他配制的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與5相比( ) A.偏高 B. 偏低 C. 不變 D. 無法判斷,B,3.在一定的溫度下,某溶質(zhì)的溶解度為Sg

32、,則該溫度時(shí)飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( ) A.大于S% B.等于S% C.小于S% D.無法判斷 4.20時(shí), NaCl的溶解度大于KCl的溶解度，現(xiàn)有20溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%的KCl飽和溶液100g，在恒溫條件下，向其中加入20g的KCl和20gNaCl的混合物，充分?jǐn)嚢瑁纬扇芤褐蠯Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是( ) A.20% B.26.4% C.22% D.28.5%,C,C,5某溫度時(shí)，100克稀硫酸與足量的鋅充分反應(yīng)，生成0.2克氫氣。過濾后，將所得硫酸鋅溶液加熱蒸發(fā)掉40.2克水，再冷卻到原來溫度時(shí)恰好成為飽和溶液。 計(jì)算： (1)硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。這些硫酸溶液若用98濃硫酸來稀

33、釋，則需要濃硫酸和水各多少質(zhì)量? (2)反應(yīng)后所得硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(未蒸發(fā)前)。 (3)在這個(gè)溫度下硫酸鋅的溶解度？,習(xí)題回顧,解：(1)設(shè)參加反應(yīng)的硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為x ,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 98 2 0.2g,x,98 / 2 = x / 0 . 2g x = 9. 8 g,(H2SO4)=9.8g / 100g 100% = 9.8 %,根據(jù)m(質(zhì))相等: 98 % y= 9.8g y=10g 則所加水的質(zhì)量是: 100g - 10g =90g,濃硫酸的質(zhì)量為y.,(2)設(shè)生成的硫酸鋅質(zhì)量為z,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 161 2

34、 0.2g,z,161 / 2 = z / 0.2g z = 16.1g,(ZnSO4 )=16.1g / (100g-9.8g+16.1g) 100% =15.1 %,答:硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8 %，需要10g濃硫酸和90g水來配制。反應(yīng)后所得硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.1 %,或：設(shè)參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量為a 65 / 2 = a / 0.2g a = 6.5g (ZnSO4 )=16.1g /(100g+6.5g - 0.2g) 100% =15.1 %,(3) 100克稀硫酸中： m(水)= 100g - 9.8g =90.2g,硫酸鋅溶液加熱蒸發(fā)掉40.2克水，再冷卻到原來溫度時(shí)恰好成為飽和溶液中：m(H2O)= 90.2g-40.2g=50g,一定溫度下的飽和溶液中:, %(溶質(zhì)) =,S=32.2g,或：