1、1、化學(xué)能和電能既然選擇了，就只有風(fēng)雨兼程非常方便。 2、原始能量直接從自然段獲得的能源，如流水、風(fēng)力、原煤、石油、天燃?xì)?、天然鈾礦等，二次能源原始能量通過加工轉(zhuǎn)化為能源，如電力、蒸汽等，3、電能是現(xiàn)代社會最廣泛使用、污染最小的二次能源， 也叫電力，4，我們身邊的電器，5，資料：從1990年到2002年中國的人均耗電量變化，中國的人均耗電量逐年上升，6，一，電能源，2001年中國的發(fā)電總量構(gòu)成，2006年中國的發(fā)電總量熱電站工作原理，蒸汽機(jī)，發(fā)電機(jī)，煤，燃燒設(shè)備，1，將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能的工作系統(tǒng)，8，【。 電能潔凈、安全、快速、方便。 火力發(fā)電有什么優(yōu)點(diǎn)？ 火力發(fā)電有什么缺點(diǎn)？ 1 .煤炭是不

2、可再生資源，會引起能源危機(jī)。 2 .排出大量的世界溫室效應(yīng)瓦斯氣體，部分排氣瓦斯氣體可能引起酸雨。 3 .多次轉(zhuǎn)換，能源損耗大，我國煤炭熱電轉(zhuǎn)換率為33%左右，比發(fā)達(dá)國家低10個百分點(diǎn)，10，假設(shè)你是電力工程師，面對這些個的巨大浪費(fèi)，你將如何應(yīng)對？ a .改善火力發(fā)電，b .研究新的發(fā)電方式，是為了把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)換成電能，就像電池一樣。 其優(yōu)點(diǎn)是減少中間環(huán)節(jié)的能量損失，高效、清潔地利用燃料，不浪費(fèi)能量，更方便。思想：11、2、火力發(fā)電的化學(xué)深層本質(zhì)分析、燃燒、氧化還原反應(yīng)、氟化劑與還原劑之間電子轉(zhuǎn)移、火力發(fā)電、化學(xué)能經(jīng)一系列能量轉(zhuǎn)化為電能、舊耦合斷裂與新耦合形成、體系能量變化氟化劑還原劑=還原

3、產(chǎn)物氧化物and Q煤的燃燒， 金屬和酸的反應(yīng)等都是氟化劑和還原劑直接接觸的反應(yīng)，電子從直接還原轉(zhuǎn)移到氟化劑，其中的電能是人類不能使用的！e-、13、小發(fā)明家、原電池、14、15、病例分析、16、啊，原來是假牙，使氟化劑和還原劑分布在兩個不同的區(qū)域，連接電子轉(zhuǎn)移用導(dǎo)線形成電流，并修正了如何為人類引出通過氧化還原反應(yīng)移動的電子的裝置你能為她開個“處方”嗎？ 金牙、不銹鋼牙和口腔唾液中的電解質(zhì)變成原電池，微弱的電流連續(xù)、長時間刺激格林夫人的神經(jīng)末梢，擾亂了神經(jīng)系統(tǒng)的正常狀態(tài)，引起人體不適。 17、病例分析、18、能為她開個處方嗎？19、實驗1在銅箔中放入稀硫酸，在鋅板中放入稀硫酸，試驗性地探討鋅板

4、表面有氣泡的銅箔表面上沒有氣泡，首先預(yù)測以下實驗的現(xiàn)象，觀察現(xiàn)象。 實驗2用導(dǎo)線連接鋅板銅芯片，在導(dǎo)線之間引入電流校正的話，在銅芯片表面產(chǎn)生氣泡，電流校正指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，a、20、電子從亞金屬鉛電極流出，沿著外導(dǎo)線流入銅電極，h在銅電極上得到的電子被還原為H2后釋放出來，(1)為什么連接導(dǎo)線后銅芯片、漫動畫位置模擬電子的流動，由于鋅板引線與鋅板電解液的電位差(接觸電壓)不同，鋅板引線的電位差也小于鋅板電解液的電位差，故電子全部沿引線傳遞，21、e-、負(fù)極、鋅板、銅箔、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、正極、正極解析：電子取向移動來形成電流。2 .銅板表面為什么會產(chǎn)生氣泡？ 解析：亞金屬鉛丟失的電子通過導(dǎo)線到達(dá)

5、銅板上，溶液中的h從銅板上得到電子，生成H2、e、e、e、23、zn2e=zn2、2h2e=h2，發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的原電池原理：外電路：內(nèi)電路：陽絡(luò)離子正極、陰絡(luò)離子負(fù)極， 這樣電路整體構(gòu)成閉合電路，由于粒子電荷的取向移動而產(chǎn)生電流，產(chǎn)生25、c、H2SO4、(不可)、(不可)、(可)其中，比較活躍的金屬是負(fù)極，比較惰性的金屬(或非金屬)是正極(正極一般不參與電極反應(yīng)，僅發(fā)揮導(dǎo)電作用) 特殊AI-Mg-NaOH以Al為負(fù)極：電子流出的電極(比較活躍的金屬)正極：電子流入的電極(比較惰性的金屬Cu )可以與負(fù)極反應(yīng)(或者溶解的其他物質(zhì)與電極反應(yīng)，例如氧) 3，形成閉合回路(引線連接) 下圖

6、：30、根據(jù)現(xiàn)象的判斷(溶解-負(fù)極； 根據(jù)電極材料(活性金屬-負(fù)極)重量增加或氣泡-正極惰性或非金屬-正極)、電子的流動方向或電流方向(外部電路)(電子的流出-負(fù)極； 電子流入-正極，電流從正極流入負(fù)極，電極的反應(yīng)(氧化反應(yīng)-負(fù)極； 還原反應(yīng)-正極)是陰陽絡(luò)離子在溶液中的移動方向(內(nèi)部電路) (陰絡(luò)離子移動到-負(fù)極，陽絡(luò)離子移動到-正極)，四、如何判斷原電池的正負(fù)極？ 31、(2)負(fù)極：(3)正極：五、原電池的電極反應(yīng)標(biāo)記、正極： 2H 2e-=H2、脫電子的一極、判斷發(fā)生了氧化反應(yīng)，哪些物質(zhì)發(fā)生了氧化反應(yīng)，明確記載正負(fù)極，負(fù)極： Zn 2e-=Zn2、(1)總反應(yīng)： Zn 2H =H2 Zn

7、2、32， 運(yùn)用原電池原理，1、在加快氧化還原反應(yīng)速度的實驗室中通過Zn和稀酸反應(yīng)制備H2，常用粗亞金屬鉛構(gòu)成原電池，加速亞金屬鉛體重增加或設(shè)置氣泡-正極3、各種原電池(犧牲負(fù)極保護(hù)正極)的一個氧化還原反應(yīng)首先發(fā)現(xiàn)氟化劑和還原劑，還原劑在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)， 氟化劑(電解質(zhì)溶液中的正絡(luò)離子)在正極上被還原的4，通過社會運(yùn)用制造化學(xué)電源，33 (2Fe3 Fe=3 Fe 2)，F(xiàn)e，Cu C Ag，fecl3fe(no3)3fe2(so4)3、34，3，發(fā)展中的化學(xué)電源：干電池、充電電池、 2MnO2 2NH4 2e=Mn2O3 2NH3 H2O、Zn 2NH4 2MnO2=Zn2 Mn2O3

8、2NH3 H2O、總反應(yīng)：亞金屬鉛錳干電池、36、體積小、性能好的堿性亞金屬鉛錳電池得到了商品發(fā)貨。 這種電池的重要特征是電解液由原來的中性變?yōu)榻j(luò)離子導(dǎo)電性更好的堿性，負(fù)極也由鋅板變?yōu)殇\粉，反應(yīng)面積倍增，放電電流大幅度提高。 (性能提高、長壽命化)、堿性電池、37、1、放電(使用):原電池的原理氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能。 2 .充電：電解單元的原理放電時的氧化還原反應(yīng)在充電時向相反方向進(jìn)行(將電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能)，使電池恢復(fù)到放電前的狀態(tài)。2、二次電池(二次電池)、化學(xué)能電能、放電、充電、原電池基礎(chǔ)上的發(fā)展，更經(jīng)濟(jì)適用，但由于制造工藝上的不足，充放電次數(shù)仍有限制，而且是否適當(dāng)使用，對其工作

9、狀態(tài)和壽命有很大影響38、負(fù)極正極(PbO2) : PbO2 4H SO42- 2e-=PbSO4 2H2O，原電池反應(yīng)： PbO2 2H2SO4 Pb=2PbSO4 2H2O，鉛酸蓄電池結(jié)構(gòu)，鉛酸蓄電池and的工作原理(2)鎳鎘堿性蓄電池的優(yōu)點(diǎn)：密閉型、小型、攜帶型、充電次數(shù)多(500次)的原理： cdd 根據(jù)專門人才的測試，紐扣電池可能污染60萬升水的1節(jié)1號電池腐爛在地面上，失去1平方米土地的利用價值。 如果把廢電池混入生活垃圾中填埋的話，滲出的重金屬物質(zhì)浸透土壤，污染地下水，進(jìn)入魚和農(nóng)作物等，破壞人類的生存環(huán)境，既有威脅人類健康的，也有致癌性。 不要亂扔電池，希望馬上回收。 汞中毒水俁

10、病、鎘中毒骨痛病、兩種工業(yè)公害病、42、(3)新一代可充電綠色電池鐵鋰電池的特征：高能量電池、電壓高、輕量、儲藏時間長等。 用途：電腦、大哥大、電子數(shù)碼、手表、起搏點(diǎn)等低電功耗電器的主流電源。科學(xué)合理使用的鐵鋰電池不能過充電、過放電，買布蘭德的充電機(jī)，一般具有過充電保護(hù)，使用時不要過放電，電完全用完后不充電，不進(jìn)行有日子儲藏時，要滿充電再儲藏。 43、44、鐵鋰電池以碳素材料為負(fù)極，以含鋰化合物為正極，不存在金屬鋰，只有鋰絡(luò)離子是鐵鋰電池。 所謂鐵鋰電池，是以鋰絡(luò)離子吸藏化合物為正極材料的電池的總稱。 鐵鋰電池的充放電過程是鋰絡(luò)離子的嵌入和脫嵌過程。 在鋰絡(luò)離子的嵌入和脫嵌過程中，伴隨著與鋰絡(luò)離子等效的電子的嵌入和脫嵌(以前正極用嵌入或脫嵌表示，負(fù)極用插入或脫嵌表示)。 在充放電過程中，鋰絡(luò)離子在正負(fù)之間往返進(jìn)行插入/脫插入和插入/脫插入，在形象上被稱為“搖椅電池”。 45、負(fù)極材料：多使用黑金屬鉛。 新的研究表明，鈦酸鹽可能是更好的材料。 負(fù)極反應(yīng)：放電時插入鋰絡(luò)離子，充電時插入鋰絡(luò)離子。 充電時： xLi xe 6C LixC6放電時： LixC6 xLi xe 6C，46， 3、燃料電池，堿性氫氧化燃料電池：負(fù)極： 2H24OH 4e 4H2O (氧化反應(yīng))正極： O2H2O4