1、課題2 二氧化碳制取的研究 (共2課時(shí)),碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：,1、可燃性：(用作燃料),2、還原性：(用作冶煉金屬),實(shí)驗(yàn)室制取氧氣(O2)：,1、加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物:,2、加熱紫高錳酸鉀粉末:,3、用過(guò)氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣:,1、了解實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理，探究實(shí)驗(yàn)室中制取二氧化碳的裝置。 2、了解實(shí)驗(yàn)室中制取氣體的思路和方法。,學(xué)習(xí)目標(biāo),1、二氧化碳的性質(zhì)信息：(從生活經(jīng)驗(yàn)和已有事實(shí)推測(cè)) (1)把燃燒的木條放入二氧化碳中，木條熄滅，說(shuō)明 。 (2)打開汽水瓶蓋可觀察到 ， 這個(gè)事實(shí)說(shuō)明二氧化碳在水里的溶解性為: ，且二氧化碳能與水反應(yīng)。,自主學(xué)習(xí),CO2不燃燒，

2、也不支持燃燒,瓶口冒出大量氣泡,CO2能溶于水,(3)向石灰水中吹氣，現(xiàn)象是 ， 利用這一性質(zhì)可以檢驗(yàn)CO2。 (4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氧化碳的密度為1.977 g / L 空氣密度為1.293 g / L。說(shuō)明二氧化碳的密度比 空氣的密度 。 (5)由（2）和（4）可知，用 法收集 二氧化碳?xì)怏w；由（1）可知驗(yàn)滿方法為： 。,澄清石灰水變渾濁,大,向上排空氣,用燃著木條放于瓶口，木條熄滅,氧氣和二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取比較：,液 + 固,催化劑、常溫,固,加熱,固 + 固,催化劑、加熱,氧氣和二氧化碳的相關(guān)性質(zhì)比較：,密度比空氣略大,不易溶于水， 不與水反應(yīng),實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的裝置：,實(shí)驗(yàn)室制取氧氣

3、的裝置：,長(zhǎng)頸漏斗,長(zhǎng)頸漏斗末端要液封！,實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的裝置：,用分液漏斗控制加液量來(lái)控制反應(yīng)。,分液漏斗,實(shí)驗(yàn)室里制取氣體裝置的確定依據(jù)：,實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的理想原料(原理),實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置(發(fā)生+收集),合作探究：,探究：實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理,大理石(或石灰石) + 稀鹽酸,大理石,石灰石,稀 鹽 酸,主要成分HCl,主要成分CaCO3,HCl氣體溶于水鹽酸（混合物）,實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳總的化學(xué)方程式： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 (固體) + (液體) (氯化鈣),H2CO3 = H2O + CO2,（碳酸）,注意“三不”： 1

4、、不能用濃鹽酸； 2、不能用稀硫酸； 3、不能用Na2CO3或粉末狀CaCO3。,你知道嗎？,因?yàn)闈恹}酸易揮發(fā)出HCl氣體,使制得的二氧化碳不純.,你知道嗎？,不能用稀硫酸代替鹽酸。 （原因：因?yàn)橄×蛩崤c碳酸鈣反應(yīng)，生成微溶于水的硫酸鈣，覆蓋在石灰石的表面上，阻礙了反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生。）,CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + H2O + CO2 (微溶),你知道嗎？,不能.因?yàn)榉磻?yīng)太快難于控制.,寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,1、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的三種方法：,2、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳：,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,氧氣和二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取比較：,液 +

5、固,催化劑、常溫,固,加熱,固 + 固,催化劑、加熱,液 + 固,常溫,氧氣和二氧化碳的相關(guān)性質(zhì)比較：,密度比空氣略大,密度比空氣大,不易溶于水， 不與水反應(yīng),能溶于水， 能與水反應(yīng),二氧化碳?xì)怏w收集： 【CO2能溶于水，且密度比空氣大】 向上排空氣法。 【注意：相對(duì)分子質(zhì)量29，比空氣重?！?收集時(shí)導(dǎo)氣管應(yīng)伸入到集氣瓶底部，便于排凈空氣， 收集較純凈的氣體。,答:不能。 因?yàn)镃O2氣體能溶于水,且密度比空氣大.,CO2 + H2O = H2CO3（碳酸） H2CO3 = H2O + CO2（碳酸不穩(wěn)定）,實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳：,注意“三不”： 1、不能用濃鹽酸；(收集氣體不純) 2、不能用稀硫

6、酸；(反應(yīng)會(huì)中斷) 3、不能用Na2CO3或粉末狀CaCO3。(反應(yīng)過(guò)快),藥品：大理石(石灰石)、稀鹽酸,原理（反應(yīng)方程式）： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 (固體) + (液體),探究：利用下列儀器設(shè)計(jì)制取CO2的裝置,缺點(diǎn): 不便于控制加酸量,不能控制反應(yīng)的發(fā)生和停止.,單孔橡皮塞,優(yōu)點(diǎn): 便于控制加酸量,可用于大量、多次制取氣體.,雙孔橡皮塞,制取二氧化碳?xì)怏w發(fā)生裝置的選擇：,固體 + 液體 氣體，不需加熱。,最佳裝置所需儀器（5種）： 錐形瓶（廣口瓶）、長(zhǎng)頸漏斗、 雙孔橡皮塞、導(dǎo)氣管、集氣瓶。,因所需反應(yīng)物的量較大，故應(yīng)選用容量大的反應(yīng)容器(錐形瓶

7、或廣口瓶)。,實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳常用裝置,溫馨提醒: 長(zhǎng)頸漏斗末端管口應(yīng)浸沒在液面以下.防止氣體從長(zhǎng)頸漏斗中逸出; 收集氣體的玻璃導(dǎo)管應(yīng)伸到集氣瓶底部.便于把集氣瓶中空氣排出.,實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳操作步驟： 按實(shí)驗(yàn)要求裝配好儀器； 檢查裝置的氣密性； 向錐形瓶中放入大理石； 向長(zhǎng)頸漏斗中注入稀鹽酸； 用向上排空氣法收集氣體。,實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳裝置,P115討論 二氧化碳的檢驗(yàn)方法 1. 檢驗(yàn)(驗(yàn)是)方法： 把氣體通入澄清的石灰水里，石灰水變渾濁，證明生成的氣體是二氧化碳。(利用了CO2與石灰水反應(yīng)生成白色不溶物CaCO3的性質(zhì)) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O (白色)

8、 2. 驗(yàn)滿方法： 用燃著的木條放在集氣瓶瓶口，火焰熄滅， 證明瓶里已充滿了二氧化碳。(利用CO2不能燃燒也不支持燃燒且密度比空氣大的性質(zhì)),指出下列實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳裝置的錯(cuò)誤并改正：,長(zhǎng)頸漏斗末端管口未伸入液面以下； 改為：伸入到液面以下。 導(dǎo)氣管伸入錐形瓶?jī)?nèi)太長(zhǎng)； 改為：縮短至剛露出膠塞少許。,收集氣體方法錯(cuò)誤；改為：向上排空氣法收集。, 總結(jié) 實(shí)驗(yàn)室里制取氣體的設(shè)計(jì)思路與方法： 反應(yīng)原理(即:反應(yīng)方程式); 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置(發(fā)生裝置 + 收集裝置)； 驗(yàn)證(檢驗(yàn)、驗(yàn)滿).,二氧化碳(CO2)的工業(yè)制法 高溫煅燒石灰石,（生石灰）,CaO + H2O = Ca(OH)2,（生石灰） （熟石

9、灰）,Ca(OH)2溶液石灰水,寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：,1、實(shí)驗(yàn)室用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2：,2、高溫煅燒石灰石：,3、CO2氣體通入澄清石灰水中：,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O,石灰吟 【宋】于謙,這首詩(shī)是于謙十七歲時(shí)所寫。通過(guò)對(duì)石灰制作過(guò)程的擬人化描繪，表達(dá)了他不怕艱險(xiǎn)、勇于犧牲的大無(wú)畏精神和為人清白正直的崇高志向。, 千錘萬(wàn)擊出深山， 烈火焚燒若等閑； 碎骨粉身全不怕， 要留清白在人間。,石灰吟 【宋】于謙（化學(xué)版）, 石灰石出自深山（物理變化）, CaO + H2O = Ca(OH)2, CO2 + Ca(OH)2 = CaC